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高三化学
时量：75分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1N~140~16Na~23S~32Cl35.5Ti≈48
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.中国化学会“化学大家谈”系列科普活动汇聚了众多化学家的智慧。某同学对相关报告解读错误的是
A.万立骏院士《“充”向未来一电池的前世今生》报告中涉及的锂离子电池：放电时锂离子从负极脱嵌，
嵌人正极，充电时锂离子从正极脱嵌，嵌人负极
B.徐春明院士《魅力“黑金”：石油化学与衣食住行》报告中提到的汽油：可由石油减压分馏得到的石蜡催
化裂化而来，其中分馏是物理变化，裂化是化学变化
C.朱美芳院士《纤维之化学，古今向未来》报告中介绍的尼龙66、碳纤维、聚酰胺纤维、光导纤维等均为有
机高分子材料
D.郑南峰院士《绿色低碳发展的机遇与挑战》报告中强调的原子经济性反应：最理想的情况是反应物的原
丝
子全部转化为期望的最终产物
2.下列化学用语表达正确的是
分
A氢元素的三种同位素：H、D、T
B.羟胺(NH2OH)分子间氢键的强弱：O一H…O>N一H…N
NC
CN
C.铁氰化钾中阴离子的结构简式：NC一FeCN」
NC
CN
D.CH分子中g健的形成：6--006
C-H
3.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将1 mol CI2通人水中，溶液中Cl、CIO、HC1O的数目之和等于2Na
B.1mol正四面体烷(
)中含有σ键的数目是6NA
C.将1mol(NH)zSO,溶于稀氨水中使溶液呈中性，此时溶液中NH计数目为2Na
D.1mol乙二醇被足量酸性KMnO,溶液氧化，转移电子数为8Na
4.下列离子方程式书写正确的是
A.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2:Ca++2Cl0+S02+H20—CaS0+2HClO
B.向氨水中滴加几滴CuSO,溶液：Cu2++2NH·H2O一Cu(OH)2￥+2NH时
C,向CH,BrCOOH中加人足量的氢氧化钠溶液并加热：BrCH,COOH+OH△BrCH,COO+H2O
D.Ca(HCO)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO5+OH—CaC0↓+H2O
化学试题(H6)第1页（共8页）
5.一种生物基可降解高分子P的合成路线如图。
A
(C.H,O)
HN-HN
NH-NH.
下列说法正确的是
A.反应物A中有手性碳原子
B.反应物A与B的化学计量比是1：2
C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应
D.高分子P可降解的原因是由于C一O键断裂
6.某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短
周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，Y2是氧化性最强的单质，X与Z
w
同族。下列说法正确的是
A键能：W2>X2>Y2
B.氢化物的沸点：Y>M
C.简单离子半径：Z>Y>X
D.第一电离能：X>W>M
7.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H2O一H+HO·
十e。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理
如图所示。根据反应机理，下列叙述错误的是
2H,0
A.三唑在反应循环中起催化作用
2H'+2H0·+
B.C02换成C8O2,可生成H28O2
H,0
C.0C-0键角：CO2>HCOOH
D.总反应为2H2O+CO2一H2O2+HC0OH
8.结构决定性质，性质决定用途。有关下列事实的解释错误的是
选项
事实
解释
熔点：氯化钠>氯化铝
离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子品体熔点越低
B
稳定性：N2>P2(极不稳定)
磷原子半径大，磷磷之间难以形成三键
O2的溶解度：CCl>HzO
O,的极性仅是H,0的极性的28%
酸性：Ka(邻羟基苯甲酸)<
D
邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键
K.(苯酚)
化学试题(H6)第2页（共8页）18.(15分，除标注外，每空2分》
(1)(酮)羰基、酰胺基（写对1给1分，有错0分，共2分）
(2)浓硫酸、浓硝酸、加热2-硝基甲苯(1分)
(3)还原反应(1分)
Br
醇
4)0
+NaOH
+NaBr+H,O
COCI
(5)H3C
C1=NH、H3C
N=CH2、
>CH一CH2(任写一种)
(6)过量NH与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动(1分)；NH3不足时，生成的G继续与F反应，生成
副产物（或1分子氨气与2分子或3分子F发生反应，生成副产物）(1分)（共2分）
CH,
CH,CI
CH,OH
CHO
C
NaOH水溶液
(7)
NO.
低价钛
光照
NO
(3分
△
Cu、
NO
O,N
高三化学参考答案
、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
2
3
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
B
A
C
B
B
D
C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分，除标注外，每空2分)
催化剂
(1)三颈烧瓶(1分)CH3COOH十H2O2
CH3 COOOH+H2O(条件的“55℃”写成“△”也给分)
53.
(2)温度过高，CH3 COOOH会引起爆(1分)，H2O2会受热分解损失(1分)（共2分）
(3)促进生成CH,COOOH的反应正向进行，提高过氧乙酸的产率打开放空阀
(4)油水分离器内液面高度保持不变（或冷凝管中不再有液体滴下）
(5)ABD(选对1个或2个给1分，有错0分，共2分)
(6)0.1(9-V2)
16.(14分，除标注外，每空2分)
28142(1分)》
(2)2(CsA1Si,0,·H,O)+5NaC0,培挠Cs,C0,十2NaA1O,十4Na,Si0,十2H,0+4C0,↑
除去油脂(1分)、将TaO2氧化为NaTaO3(或将Ta从+4价氧化至+5价)(1分)（共2分）
(3)HTaO3、H2SiO3(写对1个给1分，有错0分，共2分)
(4)85.7提高分配比D(如更换萃取剂或调节pH)/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃取级数（如进行二
级三级萃取)
(5)H2SO4(1分)
(6)3CsCI.2SbCls+2H2O=2SbOCl+3CsCl++4HCI
17.(14分，每空2分)
(1)-206.1
(2)①Cat4
②c
(3)增大
(4)3>2>p1温度高于700℃，随着温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于反应I平衡逆向移动的影
响，使CO2的平衡总转化率增大（或温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，反应I平衡逆向移动，温度高于700℃，
以反应Ⅱ的影响为主，故CO2的平衡总转化率增大)
(5)1:7(或7)

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