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第八单元常见的酸、碱、盐
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础，下列有关实验现象的描述中，不正确的是
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色
C．用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有大量气泡产生
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
2．规范操作是科学实验的基本要求。下列实验基本操作正确的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶
C．实验室制取氧气时，先检查装置气密性再装药品
D．稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中
3．下列是有关铁的化合物的转化，“→”表示转化能一步实现，下列相关说法不正确的是
A．转化①可以通过加入氯化铜溶液来实现
B．转化②的反应一定能体现出酸的化学通性
C．转化③和④都能通过加入稀硫酸来实现
D．这五个转化的反应中均能观察到明显现象
4．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NH4NO3、NaOH两种固体 (水) B．HCl、NaCl两种溶液 (AgNO3溶液)
C．铁粉、氧化铜两种黑色粉末 (稀盐酸) D．NaCl、Na2CO3两种溶液 (酚酞)
5．下列实验现象描述正确的是
A．浓硫酸打开瓶盖：产生大量白雾
B．铁丝在空气中燃烧：火星四射，放热，产生一种黑色固体
C．大理石与足量稀盐酸反应：白色固体减少至消失，固体表面有气泡产生
D．硫在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热
6．下列关于物质的用途的叙述错误的是
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉蒸馒头 B．石墨作干电池的电极
C．氮气用于飞艇 D．铜合金可制作乐器
A．A B．B C．C D．D
7．《本草纲目》中记载：“石灰，止血神品也。但不可着水，着水即烂肉”。下列说法正确的是
A．“着水”后的溶液不能使酚酞溶液变色
B．“石灰”从物质类别上看属于盐
C．“烂肉”是因为的腐蚀性
D．“着水”的过程中会吸收热量
8．下列运用不恰当的是
A．用食醋去除水壶中的水垢 B．自行车的链条涂油防生锈
C．用小苏打治疗胃酸过多症 D．进入沼气池前做灯火实验
9．化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是
A．图中纵坐标(y)可以表示生成的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是
C．段无明显现象
D．B点和C点溶液的相等
10．“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组的同学发现硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，于是对该物质展开了如下探究。下列说法正确的是
A．根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是
B．根据图2信息，和发生的反应为
C．向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线b表示
D．根据上述信息可知，硫酸氢钠溶液不能与发生反应
二、填空题
11．某氯化钠样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去氯化钠样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
(1)操作I的名称是 ，该过程中玻璃棒的作用是 ；
(2)加入试剂B发生反应的化学方程式为 、 。
12．人类对农产品的需求量不断增大，施用化肥成为农作物增产的有力措施，解决了部分地区粮食短缺的问题，常用的化肥有氯化铵、磷酸钙、硝酸钾等。用化学用语填空。
(1)氯化铵中的阳离子 。
(2)上述化肥中属于复合肥料的是 。
(3)标出磷酸钙[]中磷元素的化合价 。
13．回答下列问题：
(1)按要求从氢氧化镁、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡、氯化锌中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种有毒性气体 。
②一种金属氧化物 。
③一种难溶性的碱 。
④一种可溶性的盐 。
(2)试回答下列问题：
①切割金属的氧炔焰使用的燃料乙炔(化学式C2H2)燃烧能达到很高的温度，写出乙炔在充足的氧气中燃烧的化学方程式 ；此反应属于 (填“化合反应”、“分解反应”、“氧化反应”、“复分解反应”、“置换反应”之一)。充分燃烧后生成的物质的质量比为 (填最简整数比)。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法中，合理的是 (填选项序号之一)。
A．它是一种混合物
B．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
C．它的化学性质与普通二氧化碳不同
D．它的大量使用不会引起环境问题
③反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸(H2CO3)，还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)。一个葡萄糖分子中含有 个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。
14．化学用语是国际通用语言，请写出对应的化学符号。
(1)使石灰水变浑浊的气体 ；
(2)体温计中的汞原子 ；
(3)保持水化学性质的最小粒子 ；
(4)两个铵根离子 ；
(5)溶于水吸热的氮肥 。
15．2024年6月8日是第16个“世界海洋日”，我国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。综合利用海水的部分流程图如图，回答下列问题：
(1)海水制镁。步骤③除了产生Mg，还产生了一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。
(2)海水晒盐。粗盐溶液中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，加入试剂NaOH、Na2CO3溶液，然后 (操作)，将沉淀与液体分离。其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去 (填离子符号)。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，依据步骤⑨，如果有8.4t的NaHCO3理论上制Na2CO3 t。侯氏制碱法制取的纯碱中可能含有氯化钠杂质，某同学取少量纯碱样品，完全溶解后，加入过量稀硝酸充分反应后，再滴加 溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。
三、实验题
16．实验室制取氧气和二氧化碳
(一)根据氧气的制取和性质实验，回答下列问题：
(1)若用装置加热制取，图中处需补充仪器的名称是 。
(2)若实验室用装置制取，反应的化学方程式是 。
(3)上图中仪器既有燃烧匙的作用，又有 的作用。
(4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入，产生蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关。
(5)装置中气球的作用是 (答一点)。
(二)实验室用大理石、稀盐酸制取，回答下列问题：
(6)发生反应化学方程式 。
(7)涉及的装置和操作正确的是___________。
A．制取 B．除去中
C．干燥 D．收集
四、综合应用题
17．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)下列标志应标识在浓硫酸储存柜上的是____（填字母）。
A．爆炸性物质 B．腐蚀性物质
C．毒性物质 D．易燃液体
(2)下列属于碳酸钠俗称的是____（填字母）。
A．火碱 B．纯碱 C．烧碱 D．苛性钠
(3)农业上常用 改良酸性土壤；工业上常用稀硫酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式： 。
(4)某同学用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，观察到的现象是____（填字母）。
A．白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．左边气球先膨胀后变瘪，右边气球不变
C．右边气球先变瘪后膨胀，左边气球不变 D．两边气球都先膨胀后又变瘪
(5)为除去粗盐中（、可溶性杂质，需进行如下操作：a.溶解；b.依次加入过量的、、，溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发、结晶。
①整个实验过程发生的化学变化中，生成氯化钠的反应有 个。
②若将、溶液换成溶液，此时的作用是 。
(6)分析某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数可选用稀盐酸。将20g黄铜粉末加入100g未知浓度的稀盐酸中恰好完全反应，过滤洗涤干燥后称得剩余固体的质量为13.5g，所加稀盐酸的质量分数是多少？
18．金属在现代工业生产和生活中应用广泛。某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。
(1)图1为铝原子的结构示意图，能量最高的电子在第 层。
(2)将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化曲线如图2，BC段发生反应的化学方程式是 。
(3)将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察到的现象 ，固体的质量 (填“增大”或“减小”)。
(4)利用图所示装置探究金属的活动性顺序(装置气密性良好)，在试管①和②中分别加入均过量的镁粉和锌粉各0.5 g且等体积10%的稀盐酸。红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。下列说法正确的是__________(填字母序号，多选)。
金属 红色水面上升的高度/cm
镁条 4.5
锌粒 1.2
A．实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因只是产生气体
B．反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是产生氢气的质量相等
C．反应过程中①试管内更剧烈，所以镁的金属活动性比锌强
D．反应结束后两边金属均完全消失
(5)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。
[作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。
猜想一：Cd>Zn>Cu；猜想二：Zn>Cd>Cu；猜想三： 。
[实验探究]供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
I 镉片上有气泡产生，铜片上 猜想二成立
Ⅱ 将用砂纸打磨过的锌片放入盛有适量CdSO4溶液的试管中 锌片上有固体析出
实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。
19．小普在做家务时，遇到了许多化学物质。食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)、食用碱的主要成分是碳酸钠(Na2CO3)、白醋的主要成分是乙酸(CH3COOH)、洁厕灵的主要成分是盐酸、矿泉水标签上印有“含钙、钾、钠”等、用石灰乳腌制的皮蛋……他尝试运用分类的方法对它们进行梳理和研究。
(1)从物质构成的角度看，氯化钠(NaCl)是由______构成的。
A．分子 B．原子 C．离子 D．电子
(2)小普将食用碱(Na2CO3)溶于水时，触摸杯壁，感觉发烫。从能量变化的角度看，该溶解过程 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)按照物质的组成分类，乙酸(CH3COOH)属于______。
A．化合物 B．氧化物 C．酸 D．碱
(4)洁厕灵(含HCl)不能与84消毒液(含NaClO)混合使用，否则反应后的生成物会危害人体健康。两者发生如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。下列说法正确的是______。
A．该反应属于复分解反应 B．生成物中危害人体健康的是有毒的氯气
C．反应前后氯元素的化合价不变 D．混合溶液的酸性会增强
(5)小普认为在研究酸时，可以将盐酸、氢硫酸(H2S)归为一类，硝酸、硫酸归为一类，他分类的依据是 。
(6)矿泉水中含有的钙、钾、钠指的是_______。
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
(7)从分散体系的角度分类，矿泉水属于 ，而石灰乳属于 。
A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液
(8)小普发现石灰乳中有氢氧化钙，制造肥皂时要用到氢氧化钠。请你写出氢氧化钙、氢氧化钠的共同点和不同点(提示：可从物质类别、组成或性质等角度任选其一说明)。共同点： 。不同点： 。
《第八单元常见的酸、碱、盐》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B C C C D D C
1．D
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁），该描述正确，不符合题意；
B、木炭高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以试管中的现象是固体由黑色变为红色，该描述正确，不符合题意；
C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有大量气泡产生，该描述正确，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾（小液滴聚集形成的），而不是白烟（白烟是固体小颗粒聚集形成的），该描述不正确，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A、用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，容易使酒精洒出引发火灾，应该用火柴点燃酒精灯，该操作错误；
B、实验结束后，剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂瓶内药品，应放入指定容器内，该操作错误；
C、实验室制取氧气时，先检查装置气密性，若气密性良好再装药品，可避免因装置漏气而收集不到气体，该操作正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散发，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，造成液滴飞溅，该操作错误。
故选C。
3．A
【详解】A、转化①是Fe(OH)3转化为FeCl3，氢氧化铁是难溶性碱，不能与氯化铜溶液发生复分解反应（碱与盐反应时，反应物需都可溶），应通过与稀盐酸反应实现，化学方程式为，该选项错误；
B、转化②是Fe2O3转化为FeCl3，可以是氧化铁与稀盐酸反应，化学方程式为，体现了酸能与金属氧化物反应的化学通性，该选项正确；
C、转化③是Fe(OH)3转化为Fe2(SO4)3，可通过氢氧化铁与稀硫酸反应实现，化学方程式为；转化④是Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，可通过氧化铁与稀硫酸反应实现，化学方程式为，因此转化③和④都能通过加入稀硫酸来实现，该选项正确；
D、①中氢氧化铁与稀盐酸反应，，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；②中氧化铁与盐酸反应，，红棕色固体溶解，溶液变为黄色；③中氢氧化铁与稀硫酸反应，，红褐色沉淀溶解，溶液变为黄色；④中氧化铁与稀硫酸反应，，红棕色固体溶解，溶液变为黄色；⑤中硫酸铁与氯化钡反应会生成白色沉淀，，这五个转化的反应中均能观察到明显现象，该选项正确。
故选A。
4．B
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，故不符合题意；
B、NaCl、HCl两种溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故符合题意；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；可以鉴别，故不符合题意；
D、NaCl、Na2CO3两种溶液分别显中性、碱性，分别能使酚酞试剂显无色、红色，可以鉴别，故不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖后，不会产生大量白雾。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖会产生大量白雾，错误；
B、铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧。铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放热，产生一种黑色固体，错误；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。大理石是白色固体，随着反应进行，白色固体减少至消失，同时固体表面有气泡产生，正确；
D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。硫在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰，错误。
故选C。
6．C
【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸氢钠能与面团发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳气体，能使馒头松软可口，可用含有碳酸氢钠的发酵粉蒸馒头，说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用作干电池的电极，说法正确，不符合题意；
C、氮气的密度接近空气的密度，不能用氮气填充飞艇，说法错误，符合题意；
D、铜合金因其具有独特的音色特征和加工便利性，广泛应用于乐器的制作，说法正确，不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】A、石灰是含钙类物质，根据信息“但不可着水，着水即烂肉”，推测石灰遇水会变成有腐蚀性的物质，推测石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，“着水”后的溶液为氢氧化钙溶液，显碱性，能使酚酞溶液变红色，故错误；
B、石灰是含钙类物质，根据信息“但不可着水，着水即烂肉”，推测石灰遇水会变成有腐蚀性的物质，推测石灰是氧化钙，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是碱，具有腐蚀性，着水即烂肉，“烂肉”是因为的腐蚀性，故正确；
D、“着水”的过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会放出热量，故错误；
故选C。
8．D
【详解】A、 水垢主要含碳酸钙（CaCO ）和氢氧化镁（Mg(OH) ），食醋中的醋酸（CH COOH）能与它们反应生成可溶物质，选项方法运用恰当；
B、 涂油可隔绝水和氧气，防止铁链氧化生锈，符合防锈原理，选项方法运用恰当；
C、 小苏打（NaHCO ）能与胃酸（HCl）反应中和酸性，选项方法运用恰当；
D、 沼气含甲烷（CH ），遇明火易爆炸，直接做灯火实验极危险，选项方法运用不恰当；
故选D。
9．D
【分析】向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应完毕，硫酸铜溶液与NaOH溶液发生反应生成沉淀Cu(OH)2和Na2SO4。
【详解】A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始是NaOH先与稀硫酸反应，当硫酸反应完成后，再与硫酸铜反应产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故选项说法正确；
B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na2SO4，故选项说法正确；
C、段为稀硫酸与NaOH溶液反应生成物Na2SO4和H2O，反应无明显现象，故选项说法正确；
D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液的加入，碱性逐渐增强，因此B点和C点溶液的不相等，故选项说法不正确。
故选D。
10．C
【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，硫酸氢钠()的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，故A错误；
B、根据图2信息，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水，氢氧化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，化学方程式为，故B错误；
C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，故C正确；
D、氢离子和碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子，所以硫酸氢钠溶液能与发生反应，故D错误；
故选：C。
11．(1) 溶解 加速氯化钠溶解
(2)
【详解】（1）要除去食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用是加速氯化钠溶解；
（2）为了除去MgCl2，可以加入的试剂是过量氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入过量碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；故滤液中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠，加入试剂 B，应为稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：、。
12．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，其中每个铵根离子带一个单位正电荷，属于阳离子，离子符号为：；
（2）氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，则上述化肥中属于复合肥料的是；
（3）磷酸钙中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，设磷元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则(+2)×3+[x+(-2)×4]×2=0，x=+5，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故磷酸钙[]中磷元素的化合价表示为：。
13．(1) CO CuO Mg(OH)2 ZnCl2
(2) 氧化反应 44:9/9:44 B 12 72
【详解】（1）①一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；
②氧化铜是由Cu、O元素组成的化合物，且铜元素属于金属元素，属于金属氧化物，故填：CuO；
③氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化镁难溶于水，故填：Mg(OH)2；
④氯化锌是由锌离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化锌能溶于水，故填：ZnCl2；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙炔由C、H元素组成，则乙炔在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，该反应不属于基本反应类型；
由化学方程式可知，生成二氧化碳和水的质量比为：；
②A、超临界CO2是二氧化碳的一种特殊状态，由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，符合题意；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，超临界CO2和普通二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，化学性质相同，不符合题意；
D、超临界CO2的大量使用会引起温室效应，不符合题意。
故选B；
③由化学式可知，一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；
180g葡萄糖中碳元素的质量为：。
14．(1)
(2)Hg
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其化学式为；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故汞原子表示为Hg；
（3）保持水化学性质的最小粒子是水分子，分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故水分子表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铵根离子表示为；
（5）硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，其化学式为。
15．(1)
(2) 过滤 Ca2+
(3) 5.3 硝酸银溶液
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，步骤③除了产生Mg，还产生了一种常见的有毒气体是氯气，反应的化学方程式为：；
（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，将沉淀和氯化钠溶液分离需要进行过滤操作，其中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙，钙离子的符号为：Ca2+；
（3）设8.4t的NaHCO3理论上制Na2CO3的质量为x，
x=5.3t；
氯化钠和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。检验成品中是否含有NaCl杂质，先加稀硝酸使杂质溶解充分反应，再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即证明含有氯化钠杂质。
16．(1)酒精灯
(2)
(3)导管
(4)氧气含量（或氧气浓度）
(5)调节平衡稳内外压强（或防止生成的SO2逸散到空气中造成污染）
(6)
(7)A
【详解】（1）高锰酸钾分解需要加热，故a处需要补充酒精灯，故填：酒精灯。
（2）装置B是固液常温型发生装置，使用过氧化氢分解制氧气，反应方程式为：，故填：。
（3）仪器b是石英玻璃燃烧匙，既有燃烧匙的作用，又能通入氧气，故还起到导管的作用，故填：导管。
（4）硫粉在空气中，产生微弱的淡蓝色火焰，然后通入O2，产生蓝紫色火焰，说明燃烧剧烈程度与氧气含量有关。故填：氧气含量（或氧气浓度）。
（5）装置C中的气球可以调节气压，防止燃烧时瓶内压强过大，瓶塞冲出，也能防止生成的SO2逸散到空气中造成污染。故填：调节平稳内外压强（或防止生成的SO2逸散到空气中造成污染）。
（6）实验室制取CO2利用大理石中CaCO3和稀盐酸中HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。
（7）A、制取二氧化碳用固液常温型发生装置，注意长颈漏斗下端伸入液面以下，防止气体逸出，A正确；
B、除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液，因为CO2也能与氢氧化钠反应，B错误；
C、干燥CO2用浓硫酸，从长导管口通入，使气体接触浓硫酸，达到干燥的目的，C错误；
D、收集CO2从长导管口通入，CO2密度大于空气，从长导管口通入瓶底，才能使空气向上排出，D错误。
故选A。
17．(1)B
(2)B
(3) 熟石灰/消石灰/氢氧化钙
(4)D
(5) 6/六 除去CaCl2、BaCl2和Ba（OH）2
(6)解：根据题意可知，参加反应的锌的质量是20g - 13.5g = 6.5g ，
设所加稀盐酸的溶质质量是x。
x = 7.3g
则所加稀盐酸的质量分数为 ，
答：所加稀盐酸的质量分数为7.3%。
【详解】（1）浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀性物质，故选：B；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，故选：B；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
铁锈主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（4）白磷能有与氧气反应生成五氧化二磷，有白烟产生；用氢氧化钠固体和浓硫酸进行如图实验，同时挤压胶头滴管后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪；浓硫酸滴入水中，放出大量的热，白磷燃烧，产生白烟，气球胀大，由于氧气被消耗，因此冷却到室温后，气球又变瘪，故选：D；
A、白磷燃烧产生大量白烟，故错误；
B、同时挤压胶头滴管后，左边氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，气球先胀大，白磷燃烧消耗氧气，待冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪；右边浓硫酸滴入水中，放出大量的热，使温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放热，气球先胀大，白磷燃烧消耗氧气，待冷却到室温后，由于氧气被消耗，气球又变瘪，故错误；
C、由B分析可知，左边和右边气球均先膨胀后变瘪，，故错误；
D、由B分析可知，左边和右边气球均先膨胀后变瘪，故正确；
故选：D；
（5）①a溶解；b依次加过量的BaCl2（氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）、NaOH（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）、Na2CO3溶液（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）；c过滤除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡沉淀；d加适量盐酸（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水）；e蒸发、结晶；上述6个反应均生成氯化钠；
②若将BaCl2、NaOH溶液换成Ba（OH）2溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，此时Na2CO3的作用是除去CaCl2，BaCl2和Ba（OH）2，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；
（6）见答案。
18．(1)三/3
(2)
(3) 铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 增大
(4)BC
(5) Zn＞Cu＞Cd 将镉片、铜片分别放入试管中，再加入稀硫酸 无气泡产生
【详解】（1）科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，所以铝原子的结构示意图中，能量最高的电子在第三层。故填：三或3；
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝箔放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，待氧化铝完全反应后，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由图可知，AB段压强变化不大，是氧化铝与稀硫酸的反应，BC段压强逐渐增大，是铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）将打磨好的铝片插入CuSO4溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，一段时间后，观察到的现象是：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，该反应的化学方程式为：，54份质量的铝置换出192份质量的铜，固体的质量增大；
（4）A、金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，所以镁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：反应生成了氢气、且反应放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故A错误；
B、过量的镁粉和锌粉与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸不足，酸完全反应，酸的体积、浓度相同，则生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同，原因是镁粉与锌粉生成的氢气的质量相等，故B正确；
C、反应过程中①试管内更剧烈，说明相同条件下，镁与稀盐酸反应速率快，则说明镁的活动性比锌强，故C正确；
D、由题中信息可知，镁和锌均过量，则反应后两边金属均有剩余，故D错误。
故选BC；
（5）作出猜想：在金属活动性顺序里，锌排在铜前，Cd的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想三：Zn＞Cu＞Cd；
实验探究：I、依据镉片上有气泡产生可知，实验操作为：将镉片、铜片分别放入试管中，再加入适量稀硫酸；
在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，则铜片上无气泡产生，；
实验Ⅱ中锌片上有固体析出，说明锌能与CdSO4反应，发生反应为锌与CdSO4反应生成硫酸锌和Cd，该反应的化学方程式为：。
19．(1)C
(2)放出
(3)AC
(4)B
(5)是否含有氧元素（或酸中是否含氧）
(6)D
(7) A C
(8) 都属于碱（或都含有氢氧根离子） 氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水（或组成元素不同）。
【详解】（1）氯化钠（）是离子化合物，由钠离子和氯离子构成。
故填：C。
（2）溶解时触摸杯壁发烫，说明该溶解过程放出热量。
故填：放出。
（3）乙酸（）是由多种元素组成的纯净物，属于化合物；同时它能电离出氢离子，属于酸。
故填：AC。
（4）A、复分解反应是 “两种化合物交换成分生成新化合物”，此反应生成了单质，不属于复分解反应，错误。
B、生成物中是有毒气体，会危害人体健康，正确。
C、反应前Cl的化合价：中为、中为；反应后中为0、中为，化合价发生改变，错误。
D、反应消耗了酸性物质，混合溶液的酸性会减弱，错误。
故填：B。
（5）盐酸（）、氢硫酸（）是无氧酸（不含氧元素），硝酸（）、硫酸（）是含氧酸（含有氧元素），分类依据是 是否含有氧元素（或酸中是否含氧）。
故填：是否含有氧元素（或酸中是否含氧）。
（6）矿泉水中的 “钙、钾、钠” 指的是元素。
故填：D。
（7）矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液；
石灰乳是氢氧化钙固体小颗粒分散在水中形成的混合物，属于悬浊液。
故填：A；C。
（8）氢氧化钙与氢氧化钠的共同点：都属于碱（或都含有氢氧根离子）；
不同点：氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水（或组成元素不同：氢氧化钙含钙元素，氢氧化钠含钠元素）。
故填：都属于碱（或都含有氢氧根离子）；氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水（或组成元素不同）。

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