资源简介

浙教版八年级下册《1.1 氧气的性质》教学设计（第二课时）
一、教学内容确定
（一）核心概念
1.氧气具有独特的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、密度、熔沸点等），是一种无色无味、不易溶于水、密度比空气略大的气体。
2.氧气的化学性质比较活泼，能与带火星的木条、硫、铁丝等物质发生反应，具有助燃性和氧化性。
3.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，是物质分类体系中的重要类别。
4.化学反应现象与反应物浓度（如氧气纯度）密切相关，浓度不同可能导致反应剧烈程度不同。
（二）跨学科概念
1.物质的性质与用途：氧气的物理性质（如不易溶于水）决定其对水生生物的意义，化学性质（如助燃性）决定其在急救、燃烧等场景中的应用，体现“性质决定用途”的核心逻辑。
2.能量与变化：氧气参与的化学反应（如硫、铁丝燃烧）伴随热能、光能的释放，体现化学能向其他形式能量的转化。
3.证据与推理：通过观察不同物质与氧气反应的现象，推理氧气的化学性质；通过分析氧化物的组成特点，归纳氧化物的定义。
4.分类与归纳：将物质分为单质、化合物、氧化物，运用分类思想构建物质分类体系，培养系统思维。
二、教学目标
（一）科学目标
1.能准确描述氧气的物理性质（颜色、气味、状态、溶解性、密度等）。
2.掌握氧气的化学性质，能详细描述带火星木条复燃、硫燃烧、铁丝燃烧的实验现象，并写出相应的文字表达式和化学式表达式。
3.理解氧化物的概念，能准确区分氧化物与非氧化物、单质与化合物。
4.知道氧气具有助燃性、氧化性，了解反应物浓度对反应现象的影响。
（二）科学思维
1.通过对比硫在空气和氧气中燃烧的不同现象，培养对比分析、归纳总结的能力。
2.基于实验现象推理氧气的化学性质，建立“现象—性质”的逻辑关联，发展科学推理能力。
3.通过对氧化物、单质、化合物的分类练习，提升分类与归纳的科学思维方法。
（三）探究实践
1.能规范完成氧气相关的探究实验（带火星木条检验、硫燃烧、铁丝燃烧），正确观察、记录实验现象。
2.能根据实验要求设计简单的实验操作步骤（如铁丝燃烧实验中火柴梗的作用、瓶底放水/细沙的目的），提升实验设计与操作能力。
3.参与物质分类的探究活动，能运用氧化物概念对常见物质进行分类判断。
（四）态度责任
1.感受实验探究的乐趣，激发对化学实验的兴趣和科学探究的热情。
2.认识氧气在生活、生产中的重要作用（如急救、支持燃烧），体会化学与人类生活的密切联系，增强应用科学知识解决实际问题的意识。
3.培养严谨的实验操作习惯和安全意识，树立科学、规范的实验态度。
三、教学重难点
（一）重点
1.氧气的物理性质和化学性质（重点是与硫、铁丝的反应现象及表达式）。
2.氧化物的概念及物质分类（单质、化合物、氧化物的区分）。
3.氧气助燃性的检验方法（带火星木条复燃）。
（二）难点
1.铁丝燃烧实验的注意事项（瓶底放水/细沙、火柴梗的作用）及原理分析。
2.反应物浓度对反应现象的影响（硫在空气与氧气中燃烧现象差异的原因）。
3.氧化物概念的准确理解（两种元素组成且一种为氧元素，排除含氧化合物如KClO ）。
四、教学准备
1.实验器材：集气瓶（盛满氧气）、燃烧匙、酒精灯、铁丝、硫粉、火柴、细沙、水、带火星的木条、烧杯等。
2.教学资源：课件（包含实验装置图、实验现象图片、物质分类表格）、实验视频（铁丝燃烧实验，备用以防课堂实验失败）。
五、教学环节设计
（一）复习导入，衔接新知
1.复习提问：上节课我们通过红磷燃烧实验知道空气中氧气的体积分数约为多少？（1/5）氧气在空气中的存在对人类有什么重要意义？（呼吸、支持燃烧等）
2.情境设问：展示课件中“急救、鱼呼吸、森林火灾、钢铁生锈”的图片，提问：“这些现象都与哪种物质密切相关？氧气到底具有怎样的性质，能参与这么多过程？”
3.引出课题：今天我们就来深入探究氧气的性质，揭开它的神秘面纱。
【设计意图】通过复习上节课知识，建立新旧知识的衔接；结合生活中的真实情境，引发学生对氧气性质的探究兴趣，自然导入课题。
（二）探究新知一：氧气的物理性质
1.自主观察与体验：
展示盛满氧气的集气瓶，引导学生观察氧气的颜色、状态，提问：“氧气是什么颜色、什么状态的？”（无色、气体）
指导学生用手在集气瓶口轻轻扇动，闻氧气的气味，提问：“氧气有气味吗？”（无味）
2.课件讲解关键物理性质：
溶解性：展示“鱼在水中呼吸”的图片，讲解：“氧气不易溶于水，常温常压下1L水中约溶解30mL氧气，这正是水生生物得以生存的关键。”
密度：展示数据：标准状况下氧气密度1.429g/L，空气密度1.293g/L，得出：“氧气密度比空气略大”，并说明这一性质决定了收集氧气时可采用向上排空气法。
熔沸点：展示氧气液化、凝固的图片，讲解：“1.01×10 Pa下，氧气在-183℃液化成淡蓝色液体，-218℃凝固成雪花状蓝色固体。”
3.总结氧气的物理性质，师生共同梳理并板书。
【设计意图】通过“自主观察+课件讲解”的方式，让学生直观感受氧气的物理性质，结合生活实例（鱼呼吸）加深理解，同时为后续收集氧气的方法埋下伏笔。
（三）探究新知二：氧气的化学性质
1.检验氧气：带火星木条复燃
实验操作：取一根带火星的木条，伸入盛满氧气的集气瓶中，引导学生观察现象。
实验现象：带火星的木条复燃。
得出结论：氧气具有助燃性，这是检验氧气的常用方法。
板书：氧气 + 木条（带火星）→ 复燃（检验氧气）
2.硫与氧气的反应
实验操作：
①在铺有细沙的燃烧匙中放入少量硫粉，在酒精灯上加热至燃烧，观察硫在空气中的燃烧现象；
②迅速将燃烧匙伸入盛满氧气的集气瓶中，观察硫在氧气中的燃烧现象。
引导学生记录现象：
空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
提问：“为什么硫在氧气中燃烧更剧烈？”（氧气浓度不同，氧气纯度越高，反应越剧烈）
书写表达式：
文字表达式：硫 + 氧气点燃二氧化硫
化学式表达式：S + O 点燃SO
强调：生成的二氧化硫是有刺激性气味的气体，实验需在通风环境中进行，避免污染空气。
3.铁丝与氧气的反应
实验准备：讲解实验设计细节：“将铁丝绕成螺旋状（增大与氧气的接触面积），下端系上火柴梗（引燃铁丝），集气瓶底预先装少量水或铺细沙（防止生成物溅落炸裂瓶底）。”
实验操作：点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中，引导学生观察现象。
实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
书写表达式：
文字表达式：铁 + 氧气点燃四氧化三铁
化学式表达式：Fe + O 点燃Fe O
讨论与思考：“如果火柴梗燃尽后再伸入集气瓶，会出现什么现象？为什么？”（铁丝可能无法燃烧，因为火柴梗燃尽会消耗瓶内氧气，降低氧气浓度）
补充：展示铁丝在空气中加热的图片（仅发红，不燃烧），再次强调氧气浓度对反应现象的影响。
【设计意图】通过“实验观察—现象记录—分析讨论—表达式书写”的完整流程，让学生深入理解氧气的化学性质；重点关注实验操作的细节和注意事项，培养规范的实验习惯；通过对比实验（硫在空气与氧气中燃烧、铁丝在空气与氧气中反应），突破“反应物浓度对反应现象的影响”这一难点。
（四）探究新知三：氧化物的概念与物质分类
1.找规律：展示课件中SO 、Fe O 、CO 、P O 的化学式，提问：“这些物质的组成有什么共同特点？”（均由两种元素组成，且其中一种是氧元素）
2.给出定义：引出氧化物的概念——由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
3.分类练习：
展示物质：KClO 、水（H O）、H S、Fe O 、氧气（O ）、空气，提问：“哪些是氧化物？为什么？”
师生共同分析：水、Fe O 是氧化物（两种元素+含氧量）；KClO 含三种元素，不是；H S不含氧，不是；O 是单质，不是；空气是混合物，不是。
4. 拓展分类：结合课件练习，区分单质（氖气、金属钠、碘）、化合物（二氧化碳、硫化钾、硫酸镁、四氧化三铁、水）、氧化物（二氧化碳、四氧化三铁、水），明确分类依据。
【设计意图】
通过“找规律—下定义—做练习”的方式，让学生从具体物质组成中归纳氧化物概念，再通过实例辨析巩固理解，同时衔接单质、化合物的分类知识，构建完整的物质分类体系。
（五）课堂小结，梳理知识
1. 师生共同梳理本节课知识脉络：氧气的物理性质→化学性质（实验现象、表达式）→氧化物概念→物质分类。
2. 强调核心要点：氧气的助燃性、关键实验现象、氧化物的判断标准。
【设计意图】
帮助学生构建系统的知识框架，巩固重点知识，强化记忆。
六、板书设计
1.1.2氧气的性质
一、氧气的物理性质
颜色、气味、状态：无色、无味、气体
溶解性：不易溶于水（1L水溶解30mL O ）
密度：比空气略大（1.429g/L > 1.293g/L）
熔沸点：-183℃液化（淡蓝色液体），-218℃凝固（蓝色固体）
二、氧气的化学性质（助燃性、氧化性）
带火星木条:木条复燃
硫（S）:空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味；氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味;硫+氧气点燃二氧化硫;S + O 点燃SO
铁（Fe）:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体;铁+氧气点燃四氧化三铁;Fe + O 点燃Fe O
关键注意：铁丝燃烧→瓶底放水/细沙（防炸裂）；反应物浓度影响反应剧烈程度
三、氧化物与物质分类
1.氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
2.分类：
单质：由同种元素组成的纯净物（如O 、Fe）
化合物：由不同种元素组成的纯净物（如SO 、H O）
氧化物 化合物
七、作业设计
1. 基础作业：完成教材课后练习1-3题，背诵氧气的物理性质、硫和铁丝燃烧的实验现象及文字表达式，默写氧化物的概念。
2. 实验作业：绘制铁丝燃烧实验的装置图，标注各部分名称及实验注意事项（瓶底放水/细沙、螺旋状铁丝、火柴梗）。
3. 拓展作业：查阅资料，列举3种生活中利用氧气性质的实例（结合物理性质或化学性质），并简要说明原理。
4. 分类作业：整理生活中常见的10种物质，分别判断其属于单质、化合物、氧化物或混合物，并说明判断依据。
八、教学反思
改进方向
1.优化实验设计：将硫燃烧实验改为微型实验（如用小试管盛放硫粉），减少二氧化硫排放；提前调试铁丝燃烧实验装置，确保实验成功率，同时准备高清实验视频备用。
2.强化分类训练：课前复习纯净物、混合物的概念，课堂上增加物质分类的实例练习，采用小组讨论、抢答等形式提升学生参与度，帮助学生巩固分类依据。
3.拓展应用延伸：课后布置“氧气在生活中的应用”调查作业，让学生结合氧气的性质分析应用原理，进一步强化“性质决定用途”的逻辑关系。
4.关注个体差异：针对物质分类理解困难的学生，设计分层练习题（基础题+提高题），进行针对性辅导，确保全体学生掌握核心知识。(共18张PPT)
1.1 空气的成分
【第一单元 我们呼吸的空气】
八年级下册
上述现象产生都与哪种物质有关
铜生锈
钢铁生锈
鱼呼吸
急救
思考
塑料老化
森林火灾
探索物质性质是科学研究的一项重要任务。研究的内容包括物质的物理性质和化学性质。研究的方法包括观察法、实验法等。
物理性质
如:颜色,气味,状态,溶解性,密度,熔点,沸点等。
1.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 。
2.物质在化学变化中表现出来的性质叫 。
如物质的可燃性、助燃性、氧化性、能使澄清石灰水变浑浊等
化学性质
氧气由氧分子（O2）构成，每个氧分子由两个氧原子构成。氧气有哪些性质呢？
一、氧气的物理性质
氧气不易溶解于水、常温常压下1L水中大约能溶解30mL的氧气，这些氧气是水生生物得以生存的必要条件之一。
溶解性
在标准状况下，氧气密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略大。
密 度
液化温度
凝固点
在1.01×105Pa条件下，氧气在－183℃时会液化成淡蓝色液体。
在－218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。
1.如图所示，观察集气瓶内氧气的颜色和状态，并记录现象。
2.用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味，并记录现象。
扇闻
结论：氧气是一种无色无味的气体。
二、氧气的化学性质
1.将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察并记录产生的现象。
带火星木条复燃
检验氧气的方法：
用带火星的木条伸入瓶中。
硫在空气中燃烧现象 硫在氧气中燃烧现象
。
发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
2.在铺有细沙的燃烧匙里放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。将燃烧匙伸入氧气中观察现象。
黄色固体粉末
二氧化硫SO2
如何用文字和化学式表示上述变化过程呢
S
＋
O2
SO2
点燃
＋
点燃
硫
氧气
二氧化硫
将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，分别固定在两根粗铁丝上。取其中一根在酒精灯上加热，观察现象：再将另一根的下端系上火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），如图。观察发生的现象。
铁在氧气中燃烧的现象：
铁丝在氧气剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成一种黑色的固体。
用文字和化学式表示
Fe
＋
O2
点燃
Fe3O4
铁
＋
氧气
点燃
四氧化三铁
将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，分别固定在两根粗铁丝上。取其中一根在酒精灯上加热，观察现象：再将另一根的下端系上火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），如图。观察发生的现象。
引燃
增大铁丝与氧气的接触面积
减少火柴燃烧对瓶内氧气的消耗
防止生成物或熔化的铁溅落炸裂瓶底
硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。产成这些现象不同的原因是什么？
氧气的纯度
反应物的浓度不同，反应现象也可能不同
物质在空气中燃烧，通常是指物质与空气中的氧气发生反应、由于空气中的氧气含量相对较少，因此，物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与硫、铁等许多物质发生反应，这些反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
SO2 Fe3O4 CO2 P2O5
上述四种物质的组成有何规律
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
氧化物
练一练：下列物质,哪些是氧化物
KClO3 水 H2S Fe2O3 氧气 空气
找规律
1.检验氧气的方法是 （ ）
A.用火柴去点燃 B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水 D.闻氧气的气味
B
课后练习
2.下列对氧气性质的说法，正确的是 ( )
A.有可燃性 B.能支持燃烧
C.易溶于水 D.密度比空气小
B
3.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体是 （ ）
A.镁带 B.红磷 C.硫粉 D.铁丝
C
氖气、二氧化碳、硫化钾、硫酸镁、四氧化三铁、金属钠、水、碘
4.请你判断下列物质分别属于哪一类物质
单质 ,
化合物 ,
氧化物 。
氖气、金属钠、碘
二氧化碳、硫化钾、硫酸镁、四氧化三铁、水
二氧化碳、四氧化三铁、水
助燃性
化学性质（活泼）
使带火星木条复燃
与硫反应
与铁反应
（明亮的蓝紫色火焰）
（火星四射）
（检验）
无色无味的气体
不易溶于水
密度比空气略大
可液化成淡蓝色液态氧、凝固成雪花状蓝色固体
物理性质

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