资源简介 (共22张PPT)1.3 化学反应中物质质量的关系【第一单元 我们呼吸的空气】八年级下册请用质量守恒定律解释“点石成金”能否实现？提示：石头(CaCO3)、黄金(Au)在化学反应中元素(原子)的种类不变温故知新原子数目原子质量原子种类微观物质的质量总和元素种类五不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变：分子数目、物质状态镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了，为什么？1、用质量守恒定律解释下面现象：碳酸钙（CaCO3)高温下会发生分解反应生成两种氧化物，则生成的两种氧化物分别是 和。（用化学式表示）CaOCO22、推测一些物质的组成已知元素X和Y，现由它们组成的物质发生如下反应，2XY2+Y2 = 2Z根据质量守恒定律中推断Z 的化学式为 。XY32、已知化学反应A+B=C+D中,A与B参加反应时的质量比为3:2,若反应后生成C与D共10克,则反应用掉A的质量为 克1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。363、有关计算用化学式可以表示某种物质，那么，能不能用化学式来表示化学反应呢？如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。碳+氧气二氧化碳点燃CCO2++点燃用化学式表示化学反应的方程式叫化学方程式O2碳+氧气二氧化碳点燃CCO2++点燃O2请比较上述两种化学反应的表示方式，哪种方式可以更科学地表示化学反应的变化过程？并说明理由。1. 简洁性；2. 定量性：化学方程式能体现反应物与生成物之间的质量比和粒子个数比，也能计算出各物质的质量比例；3. 通用性：化学符号是国际通用的化学语言； 4. 完整性：能通过配平明确反应中各物质的计量关系。化学方程式的意义：1、表示什么物质参加反应、生成什么物质。2、表示反应条件是什么。3、表示各物质间原子、分子的个数比。4、表示反应物、生成物各物质的质量比。读法：1、宏观上：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。2、微观上：在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、从质量上：123244在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。化学方程式的意义：宏观上：微观上：表示反应物和生成物反应中的原子或分子的个数质量上：反应中的各物质的质量比你能说出下列化学方程式的意义吗 2H2O === 2H2 + O2通电S + O2===SO2点燃书写原则化学方程式的书写（1）以客观事实为依据（2）要遵循质量守恒定律.使反应前后各原子的数目相等（配平）写出反应物生成物的化学式配平（体现质量守恒定律）注明反应条件及生成物状态书写步骤：加热△点燃催化剂通电高温气体沉淀如果反应物中没有气体,而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2加热气体符号的用法点燃CCO2++O2CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2沉淀符号的用法Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO34P+5O2===2P2O5点燃一式 Al+O2——Al2O3二配 4Al+3O2——2Al2O3三注 4Al+3O2==2Al2O3练习：写出铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝的化学方程式4Al+3O2==2Al2O3点燃指出下列化学方程式的错误点燃1. P2＋O5==P2O5点燃2. Fe＋O2 === Fe3O4点燃3. C＋O2↑===CO2燃烧4. S＋O2===SO2↑△5. 2KClO3↓=====2KCl＋3O2↑2. 写出下列反应的化学方程式：(1) 铜在空气里加热生成氧化铜(CuO)。(2) 磷在空气中燃烧生成五氧化二磷(P2O5)。3. 以 2H2O ══ 2H2↑ + O2↑ 为例，写出化学方程式表示的意义。（1）表示化学反应中的反应物和生成物。（2）表明该化学反应进行的条件。（3）表示各物质之间的质量比。练习：1、碳在氧气中燃烧2、硫在氧气中燃烧3、磷在氧气中燃烧4、铁在氧气中燃烧5、氯酸钾制氧气6、双氧水制氧气7、水电解Al + Fe3O4 高温 Al2O3 + FeAl + O2 点燃 Al2O3Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑配平方法: 最小公倍数法4228349333配平方法: 奇数化偶FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2OC6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O41128322215126浙教版八年级下册《1.3.2化学方程式》教学设计一、教学内容确定（一）核心概念化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，能科学体现反应物、生成物、反应条件及各物质间的定量关系（原子/分子个数比、质量比）。化学方程式的书写需遵循两大原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律（通过配平使反应前后原子种类、数目、质量均不变）。化学方程式的书写步骤为 “写（化学式）→配（配平）→注（反应条件、生成物状态）”，气体用“↑”、沉淀用“↓”标注（遵循 “反应物无则生成物标”原则）。化学方程式具有宏观（反应物、生成物、反应条件）、微观（原子/分子个数比）、质量（各物质质量比）三重意义，其读法对应不同维度的含义。（二）跨学科概念符号与表征：化学方程式是化学反应的符号表征，体现 “宏观现象→微观本质→符号表达” 的转化逻辑，是国际通用的化学语言。守恒与平衡：配平化学方程式的本质是遵循质量守恒定律，通过调整计量数实现原子层面的平衡，体现 “变与不变” 的辩证思维。定量与推理：化学方程式能定量反映各物质的质量比和粒子个数比，基于此可进行简单的质量计算，培养定量推理能力。规范与应用：化学方程式的书写有严格的规范要求，规范书写是化学交流和应用的基础，体现科学表达的严谨性。二、教学目标（一）科学目标能准确说出化学方程式的定义和意义（宏观、微观、质量），掌握其正确读法。理解化学方程式的书写原则，熟练掌握 “写、配、注” 三步书写方法。学会用最小公倍数法、奇数化偶法配平简单化学方程式，能正确标注反应条件和生成物状态（“↑”“↓”）。能辨析化学方程式书写中的常见错误（如化学式错误、未配平、符号标注不当等）。（二）科学思维通过对比文字表达式与化学方程式，归纳化学方程式的优势，培养对比分析、归纳总结的能力。基于质量守恒定律理解配平的本质，建立 “原子守恒→方程式平衡” 的逻辑关联，发展逻辑推理能力。结合化学方程式的意义进行简单分析和计算，提升定量思维和符号表征能力。（三）探究实践参与“化学方程式书写”的探究活动，经历“写化学式→配平→标注”的完整过程，规范书写技能。开展“化学方程式纠错” 实践，辨析常见错误并改正，提升批判性思维和实践应用能力。尝试根据化学反应事实（如铝在氧气中燃烧）书写化学方程式，强化“事实→符号”的转化能力。（四）态度责任认识化学方程式作为化学交流工具的重要性，体会符号表征的简洁性和通用性，激发对化学语言的学习兴趣。培养严谨规范的书写态度，重视书写细节（如化学式书写、配平、符号标注），养成科学表达的习惯。感受化学方程式在化学计算和应用中的价值，体会科学规律的实用性，增强学习化学的责任感。三、教学重难点（一）重点化学方程式的意义和书写原则。化学方程式的书写步骤（重点是配平）和规范要求（反应条件、“↑”“↓” 标注）。（二）难点化学方程式的配平（最小公倍数法、奇数化偶法的灵活运用）。正确标注“↑”“↓”（区分反应物与生成物的状态差异）。理解化学方程式的微观意义和质量比的推导。四、教学准备教学资源：课件（包含文字表达式与化学方程式对比图、书写步骤流程图、配平方法示例、常见错误案例）、化学方程式书写练习题。学习工具：常见元素及原子团化合价表、典型化学反应实例（如燃烧反应、制氧反应）。五、教学环节设计（一）温故导入，引出符号表达复习提问：上节课我们学习了质量守恒定律，其微观本质是什么？（原子种类、数目、质量不变）情境设问：展示碳在氧气中燃烧的文字表达式（碳 + 氧气 点燃 二氧化碳），提问：“这种表达方法能体现质量守恒吗？能否用更简洁、科学的方式表示化学反应？”引出课题：今天我们就来学习化学反应的符号表达式 —— 化学方程式，探究它的意义、书写方法和规范。【设计意图】通过复习质量守恒定律，为化学方程式的配平埋下伏笔；对比文字表达式的局限性，引发学生对更优符号表达的需求，自然导入课题。（二）探究新知一：化学方程式的意义与读法0定义与对比：给出化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子（如 C + O 点燃 CO ）。对比文字表达式与化学方程式，引导学生归纳化学方程式的优势：简洁性、通用性、定量性、完整性。意义解析：宏观意义：反应物（碳、氧气）、生成物（二氧化碳）、反应条件（点燃）。微观意义：1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子（原子/分子个数比1:1:1）。质量意义：各物质质量比 = 相对分子质量 × 计量数之比（C:O :CO = 12:32:44）。正确读法：宏观读法：“在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳”。微观读法：“在点燃条件下，每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子”。质量读法：“在点燃条件下，每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳”。即时练习：让学生说出 “2H O 通电 2H ↑ + O ↑” 的三重意义，巩固理解。【设计意图】从定义到意义，再到读法，层层递进，让学生全面理解化学方程式的价值，建立“宏观—微观—质量”的三维认知框架。（三）探究新知二：化学方程式的书写书写原则：原则一：以客观事实为依据（强调化学式必须正确，不能凭空捏造）。原则二：遵循质量守恒定律（强调必须配平，使反应前后原子种类、数目不变）。书写步骤（以 “铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝” 为例）：第一步 “写”：写出反应物和生成物的化学式（Al + O → Al O ），注意化学式书写正确。第二步 “配”：讲解配平方法（最小公倍数法）：① 找出原子个数最多且前后奇偶不同的元素（O：反应物 2 个，生成物 3 个，最小公倍数 6）；② 调整计量数使该元素原子个数相等（O 前配 3，Al O 前配 2）；③ 配平其他元素（Al 前配 4），得到 4Al + 3O → 2Al O 。第三步 “注”：标注反应条件（点燃）和生成物状态（无气体 / 沉淀，无需标 “↑”“↓”），最终方程式：4Al + 3O 点燃 2Al O 。补充配平方法：奇数化偶法（以 FeS + O 高温 Fe O + SO 为例），讲解 “找奇数原子→化偶→配平其他元素” 的步骤。符号标注规则：“↑”：生成物是气体，且反应物中无气体时标注（如 2KMnO K MnO + MnO + O ↑）。“↓”：生成物是沉淀，且反应物中无固体时标注（如 CuSO + 2NaOH → Na SO + Cu (OH) ↓）。【设计意图】以具体反应为例，分步讲解书写步骤和配平方法，结合实例突破 “配平” 和 “符号标注” 两大难点，规范学生的书写流程。（四）探究新知三：化学方程式的纠错与巩固常见错误辨析：展示错误化学方程式（如P +O 点燃P O 、Fe+O 点燃Fe O （未配平）、C+O ↑ 点燃CO ），引导学生分组讨论错误类型（化学式错误、未配平、符号标注不当、反应条件错误）。师生共同总结纠错方法，强调书写规范。即时练习：让学生独立书写 “铜在空气中加热生成氧化铜”“磷在空气中燃烧” 的化学方程式，教师巡视指导，针对性纠错。【设计意图】通过“纠错—练习”的方式，强化学生对书写规范的掌握，提升批判性思维和实践应用能力，及时巩固所学知识。（五）课堂小结，梳理知识师生共同梳理知识脉络：化学方程式的定义与意义→书写原则→书写步骤（写、配、注）→配平方法→规范要求。强调核心要点：配平的本质是原子守恒、符号标注的原则、书写的严谨性。【设计意图】帮助学生构建系统的知识框架，强化重点知识记忆，明确书写化学方程式的核心逻辑和规范要求。六、板书设计1.3.2化学方程式一、定义与意义定义：用化学式表示化学反应的式子意义：宏观：反应物、生成物、反应条件微观：原子 / 分子个数比质量：各物质质量比（相对分子质量 × 计量数）读法：对应宏观、微观、质量三重意义二、书写原则以客观事实为依据（化学式正确）遵循质量守恒定律（配平，原子三不变）三、书写步骤（写→配→注）写：正确书写反应物、生成物化学式配：配平（最小公倍数法、奇数化偶法）注：反应条件（点燃、△、通电等）；生成物状态（↑、↓）标注原则：反应物无气体 / 固体，生成物有则标四、常见错误1.化学式错误；2.未配平；3.符号标注不当；4.反应条件错误七、作业设计基础作业：完成教材课后练习 1-3 题，书写课件中列举的 7 个化学反应的化学方程式（碳、硫、磷、铁燃烧，氯酸钾制氧，双氧水制氧，水电解），并注明各方程式的三重意义。提升作业：用奇数化偶法配平 FeS + O 高温 Fe O + SO 、C H + O 点燃 CO + H O 两个方程式，辨析并改正 3 个给定的错误化学方程式。拓展作业：查阅资料，了解化学方程式的其他配平方法（如观察法），尝试用新方法配平简单方程式，撰写简短的方法说明。思考作业：某反应的化学方程式为 2XY + Y = 2Z，根据质量守恒定律推断 Z 的化学式，说明推断依据（结合微观意义）。八、教学反思强化配平练习：设计分层配平练习题（基础题→提高题），通过 “示范 — 模仿 — 独立完成” 的流程，让学生熟练掌握最小公倍数法和奇数化偶法，课堂上增加即时练习和反馈时间。优化符号标注教学：制作 “↑”“↓” 标注规则的对比表格（反应物状态 vs 生成物状态），结合典型实例反复强调，通过纠错专项训练巩固规则记忆。具象化微观意义：利用微观模型动画展示化学方程式中原子的重新组合过程，帮助学生直观理解粒子个数比，结合相对分子质量计算实例，强化质量比的推导逻辑。联系实际应用：在作业中增加基于化学方程式的简单质量计算，让学生体会化学方程式的定量价值，提升知识迁移能力和应用意识。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 1.3.2化学方程式.docx 1.3.2化学方程式.pptx
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