资源简介

姓名
座位号
(在此卷上答题无效)
高一化学C
(试卷满分：100分考试用时：75分钟)
考生注意：
1,本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答题区域内
作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ca40
Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1,化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学
革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是
A.化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学
B.研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用
C.道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.人类最先推广应用的金属是铁
2.托马斯·格雷厄姆(THOMASGRAHAM,1805一1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于
胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法
错误的是
A.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
B.向F(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失
C.Fe(OH),胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出Fe(OH):胶体带正电
D.可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液
3.教材中对电解质的定义是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。小明同学和小亮
同学针对此定义进行了探讨，下列探讨正确的是
A.熔融的HCI不能导电，所以HCI不是电解质
B.氨气溶于水形成的溶液能够导电，所以氨气是电解质
C.由于冰水混合在一起是混合物，所以冰水混合物不是电解质
D.硫酸钡难溶于水，但在熔融时导电性良好，所以硫酸钡是电解质
高一化学试卷C第1页（共6页）
4.离子方程式的提出是物理化学和分析化学发展中一个重要的里程碑，它标志着人们对溶液中化学反
应本质的认识从“分子间反应”深人到“离子间反应”的层次。下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打加入到NaHSO,溶液中：HCO,+H+一CO2忄+HO
B.澄清石灰水中滴加少量NaHCO,溶液反应：
Ca2++20H-+2HCO =CaCO:+2H2 0++CO
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+十OH-十H十SO一BaSO,￥十HO
D.FeBr:溶液中通入过量Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br4C1+2Fe3++Br
5.氧化还原反应的发展是一部横跨数百年、由宏观现象到微观本质的科学思想演进史。它不仅是化学
的核心理论，更深刻影响了现代科技和工业。现代化学认为有元素发生化合价的变化即是氧化还原
反应，在一个氧化还原方程式中有氧化剂，同时也存在还原剂。下列变化中，必须加入还原剂才能发
生的是
A.I→I
B.C12→C1
C.KMnO→MnOg
D.Fe+→Fe3+
6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作符合规范的是
激光笔
墨
Fe(OHD胶体
水
出
B.探究Na与水的反应
D.从食盐水中提取
A.观察丁达尔效应
C.向容量瓶中转移溶液
是否放热
NaCl品体
7.金属钠的发现标志着电化学的黎明，其极度活泼的化学性质（强还原性）令人印象深刻，也决定了其特
殊的保存方式。尽管单质钠本身危险，但基于其独特性质，它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着
不可替代的作用。下面有关描述正确的是
A.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低
B.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中的溶质一定含有钠盐
D.工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
8.碳酸钠作为“工业的粮食”，其规模化生产（索尔维法、侯氏法）是现代化学工业的基石，主要支撑着重
工业和基础化工；碳酸氢钠作为“生活的伴侣”，凭借其安全、温和、多功能的特性，深深融入食品、医药
和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐，但因性质的根本差异，在应用上形成了清晰的分工：一
个主攻宏观的工业生产，一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质
的深刻理解和巧妙利用，深刻地改变着世界。下列关于Na2CO,、NaHCO:的叙述正确的是
A.可以用右图检验Naz CO:和NaHCO,的稳定性强弱
B.NaHCO能溶解在水中，并伴随着吸热现象
C.碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末，此过程俗称风
化，是物理变化
D.向足量饱和Na2CO3溶液中加入10.6 g Naz CO3固体粉末，过滤、洗涤、低温
三滨右从衣
干燥沉淀，得到固体的质量为10.6g
高一化学试卷C第2页（共6页）高一化学参考答案C
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C D A D B A B D C D A B C
二、非选择题(每空 2分，共 58分)
15. (15分)
(1)①③⑤ (1分，少选、错选、多选均不得分，下同) ②④⑤⑥⑧ (1分) ⑦⑨ (1分)
熔融
(2) NaHSO 4 Na++HSO-4(1分，不写“熔融”不得分)
(3) Ca(OH) +Cl Ca2+2 2 +Cl-+ClO-+H2O(1分)
(4) 2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2分) H2O(1分)
得2e-
(5) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O 2(2分，方程式配平1分，双线桥和转移电子数1分) 1:2(1分)
失2e-
(6) Ba2++OH-+H++SO2- BaSO +H O(1分) OH-+H+4 4 2 H2O(1分)
(2分)
16. (14分)
高 温 高 压(1) N2+3H 2 2NH3(1分) NO和H催化剂 2O(2分)
(2) A(1分)
(3) 3NO2+H2O 2HNO3+NO(2分) 2:1(1分)
活 性炭(4) 2SO +O +2H O 2 2 2 100-200℃ 2H2SO4 (2分) 还原性(1分) SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3(2分)
(5) S2O2-+8Fe3++5H O 2SO2-3 2 4 +8Fe2++10H+(2分)
17. (14分)
(1) CO2-3 、SO2-4 (2分，少写一个给1分，错写或多写不得分)
(2) 2H++CO2-3 CO 2+ 2-2↑+H2O(2分) Ba +SO4 BaSO4↓(2分)
(3) NH3 (1分) 0.004mol (1分)
(4) 一定 (2分) ≥0.2mol·L-1(2分)
高一化学答案C 第1页（共2页）
(5) 取少量原溶液置于试管中，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，过滤，再取滤液置于另一只试管中，先滴加
HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液，若产生沉淀 (或溶液变浑浊)，则原溶液中含有Cl-，若无现象，则原溶液
中不含Cl- (2分，不加Ba(NO3)2不得分)
18. (15分)
(1)不正确，若废铁屑只有少量被腐蚀成Fe2O3，酸溶时剩余的铁能把Fe3+全部还原为Fe2+ (2分)，
(2)水浴加热(1分)
(3)①检查装置气密性(1分)
② 2MnO- - + 2+4+10Cl +16H 2Mn +5Cl2↑+8H2O (1分) 酸性和还原性(2分)
③吸收多余的Cl2，防止污染大气 (1分)
④2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H O(1分) 生成的Fe3+2 能催化H2O2自身分解(1分)
(4)① 12mol L-1 (1分)
②41.7 (1分，不保留1位小数不得分)
③ 500mL 容量瓶(1分，不写500mL不得分) ④ BC(2分，少选得1分，错选或多选不得分)
高一化学答案C 第2页（共2页）

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