资源简介

科目
化学
课题
第二章
空气、物质的构成复习
时间
2013年
月
日
主备教师
范老师
评价等级
年级
九年级
班别
小组
学生姓名
一、空气的成分
1．空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定.空气的主要成分和组成(按
比)：
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
2.空气的组成测定中反应的文字表达式:
红磷燃烧的主要现象是:
该实验观察到现象是:
造成水流入集气瓶的原因是
如果水进入集气瓶不到1/5,可能原因是
二.空气污染与保护:
1、空气的污染源：有害气体(
、
、
)和烟尘(粉尘和灰尘)。
2、危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3、防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
4、造成温室效应的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧层被破坏的原因是
三．纯净物混合物
1、纯净物是由一种物质组成的，如氧气(
( http: / / www.21cnjy.com )
),氢气(
),氮气(
),氯化钠(
)，
2、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、
。
3、怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯
( http: / / www.21cnjy.com )净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水（由食盐（
）和水（
）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（
）、氧气（
）、二氧化碳（
）、稀有气体等多种物质组成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如水（
）、氮气（
）等。
四、分子、原子和离子
原子论和分子学说：物质是由
和
构成的；分子的
和
的重新组合是化学变化的基
( http: / / www.21cnjy.com )础，即在化学变化中
会破裂，而
不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——
、
、
构成的。
1．分子：
分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地
着，温度越高，分子能量越
，运动速率越
，分子间有一定的间隔。
同种分子性质
，不同种分子性质
。（选“相同”或“不同”）
由分子构成的物质在发生物理
( http: / / www.21cnjy.com )变化时，分子本身
发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。（填“有”或“没有”）
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子
了变化，生成了其他的新分子。（填“发生”或“没有发生”）
由
分子构成的物质是纯净，
( http: / / www.21cnjy.com )由
分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。（填“同种”或“不同种”）
由分子构成的物质如（写化学式）：
2、原子
原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。
质子：每个质子带1个单位正电荷。
原子
中子：不带电
：
每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由
( http: / / www.21cnjy.com )于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子
电性。
核电荷数＝
＝核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核
（
)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
3、相对原子质量
⑴
以一种碳原子(含有6个质子和6
( http: / / www.21cnjy.com )个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“
”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1
( http: / / www.21cnjy.com )/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈
＋
。
4、核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：
( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个
电子，第二层不超过
个电子，最外层不超过
个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
(2)原子结构示意图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外
( http: / / www.21cnjy.com )层具有
电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
稳定
金属元素
一般
4个
易
最外层电子
不稳定
非金属元素
一般
个
易
电子
不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由
决定的。
5、离子
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子
离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2
,
3Cl－
5SO42－
(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)
（4）离子与原子的区别和联系：
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数<核外电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示如Na、Cl
用阳离子符号表示如Na＋、Mg2＋
用阴离子符号表示如Cl－、S2－
联系
阳离子
原子
阴离子
五、元素与元素符号
1．元素是
的总称。
(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
（1）意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N表示的意义有：
和
。
如果在元素符号前面添加系数，就只表
( http: / / www.21cnjy.com )示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示
；3Fe表示
；若要表示5个镁原子可记为：
，7个氯原子可记为：
。
元素与原子的比较
元素
原子
区别
是宏观概念，只表示种类，不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的
表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系
元素是核电荷数相同的一类原子的总称
原子是元素的最小粒子
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要
( http: / / www.21cnjy.com )大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙
，钠
，钴
镁
，铝
等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
六．单质，化合物和氧化物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)
单质和化合物比较
概念
举例
区别
相同点
单质
由同种元素组成的纯净物
同种元素组成
纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
不同种元素组成
纯净物
3．单质和化合物最直接的区分方法是从
( http: / / www.21cnjy.com )组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。
4.氧化物：由
和另一种元素组成的纯净物。
【反思与收获】

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