资源简介 科目化学课题第二章空气、物质的构成复习时间2013年月日主备教师范老师评价等级年级九年级班别小组学生姓名一、空气的成分1.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定.空气的主要成分和组成(按比):空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数2.空气的组成测定中反应的文字表达式:红磷燃烧的主要现象是:该实验观察到现象是:造成水流入集气瓶的原因是如果水进入集气瓶不到1/5,可能原因是二.空气污染与保护:1、空气的污染源:有害气体(、、)和烟尘(粉尘和灰尘)。2、危害:①严重损害人体的健康,②影响作物的生长,③破坏生态平衡;④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3、防治措施:①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。4、造成温室效应的原因是5、造成酸雨的原因是6、造成臭氧层被破坏的原因是三.纯净物混合物1、纯净物是由一种物质组成的,如氧气(( http: / / www.21cnjy.com )),氢气(),氮气(),氯化钠(),2、混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气、。3、怎样区分纯净物和混合物:混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯( http: / / www.21cnjy.com )净物有自己的化学式,因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水(由食盐()和水()两种纯净物溶解混合而成,空气(由氮气()、氧气()、二氧化碳()、稀有气体等多种物质组成。纯净物:只含有一种固定的物质,有自己的一种化学式。如水()、氮气()等。四、分子、原子和离子原子论和分子学说:物质是由和构成的;分子的和的重新组合是化学变化的基( http: / / www.21cnjy.com )础,即在化学变化中会破裂,而不会破裂,但可重新组合成新分子,即原子是参加化学变化的最小粒子。物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。1.分子:分子的质量和体积都很小,分子总是在不断地着,温度越高,分子能量越,运动速率越,分子间有一定的间隔。同种分子性质,不同种分子性质。(选“相同”或“不同”)由分子构成的物质在发生物理( http: / / www.21cnjy.com )变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。(填“有”或“没有”)由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。(填“发生”或“没有发生”)由分子构成的物质是纯净,( http: / / www.21cnjy.com )由分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。(填“同种”或“不同种”)由分子构成的物质如(写化学式):2、原子原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、碳、硫、磷等由原子直接构成。质子:每个质子带1个单位正电荷。原子中子:不带电:每个电子带1个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由( http: / / www.21cnjy.com )于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。核电荷数==核外⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。⑶原子的种类是由核()决定的。⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。3、相对原子质量⑴以一种碳原子(含有6个质子和6( http: / / www.21cnjy.com )个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1( http: / / www.21cnjy.com )/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈+。4、核外电子的排布。(1)核外电子的分层排布:( http: / / www.21cnjy.com )元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义:(3)相对稳定结构:最外( http: / / www.21cnjy.com )层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。具有稳定结构的粒子是稀有气体原子和离子。(4)元素性质与元素最外层电子数的关系:元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5)元素的性质,特别是元素的化学性质,是由决定的。5、离子(1)离子:因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na+、Cl-、OH-、SO42-等(2)离子的分类。阳离子:带正电的离子离子阴离子:带负电的离子写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)如:Na+、Mg2+、Al3+;Cl-、S2-、O2-……(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。例如,指出下列符号中数字的意义:Fe2+nCO2,3Cl-5SO42-(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)(4)离子与原子的区别和联系:粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na+、Mg2+用阴离子符号表示如Cl-、S2-联系阳离子原子阴离子五、元素与元素符号1.元素是的总称。(1)元素种类:100余种(由此组成了3000多万种物质)(2)地壳中含量前四位元素(质量分数):(3)生物细胞中含量在前四位元素:2.元素符号。(1)意义:①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。例:N表示的意义有:和。如果在元素符号前面添加系数,就只表( http: / / www.21cnjy.com )示该元素的原子个数,不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子,而2H只能表示;3Fe表示;若要表示5个镁原子可记为:,7个氯原子可记为:。元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念,只表示种类,不表示个数是微观概念,既表示种类,又表示个数适用范围表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子(2)书写:①由一个字母表示的元素符号要( http: / / www.21cnjy.com )大写;①由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写。例如:钙,钠,钴镁,铝等。(3)元素中文名称的特点:金属元素除“汞”以外都是“金”旁,例如:非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁,因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。六.单质,化合物和氧化物1.单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2.化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物不同种元素组成纯净物3.单质和化合物最直接的区分方法是从( http: / / www.21cnjy.com )组成上区分,只由一种元素组成的纯净物是单质,如铁、铝、碳、硫等;而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名称上看出来,如二氧化碳、高锰酸钾等。另外,单质一般不能分解,而化合物在一定条件下可能分解为两种或两种以上的物质。4.氧化物:由和另一种元素组成的纯净物。【反思与收获】 展开更多...... 收起↑ 资源预览