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北京市昌平区2025-2026学年上学期期末考试高三化学试卷
2026.1
本试卷共 9 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
2025 年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架 (MOFs) 领域做出贡献的三位科学家。金属有机框架 (MOFs) 是一类由金属离子或金属团簇与有机配体形成的三维多孔材料。一种 MOF 材料由 Zn 与 1,3,5 - 苯三甲酸形成。下列说法不正确的是
A. H 、CO 均属于极性分子
B. Zn 元素位于元素周期表 ds 区
C. Zn 与 1,3,5 - 苯三甲酸以配位键结合
D. Zn 无法与苯形成 MOF 材料
下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 反 - 2 - 丁烯的球棍模型：
B. CO 的电子式：
C. SO 的 VSEPR 模型：
D. 基态 Cr 原子的价电子排布式：3d 4s
下列说法不正确的是
A. 鸡蛋清溶液加热时会发生盐析
B. 麦芽糖和葡萄糖均能发生银镜反应
C. 不饱和液态植物油可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 核酸分子中的碱基通过氢键实现互补配对
我国科学家合成高性能 CsPbI Br 太阳能电池材料，Pb 与 C 同主族。下列说法不正确的是
A. 碱性：CsOH > NaOH
B. 第一电离能：Pb > C
C. 稳定性：HI < HBr
D. CsBr 为离子化合物
下列反应中，体现 H O 还原性的是
A. Na 与 H O 反应生成 NaOH 和 H
B. Na O 与 H O 反应生成 NaOH 和 O
C. F 与 H O 反应生成 HF 和 O
D. CaH 与 H O 反应生成 Ca (OH) 和 H
维生素 K 的结构简式如图所示，下列关于维生素 K 的说法不正确的是
A. 分子中不含手性碳原子
B. 其中碳原子的杂化方式有 sp 和 sp
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol 该物质最多可消耗 2mol NaOH
下列方程式与所给事实相符的是
A. 铁丝和氯气在加热条件下反应：Fe + Cl === FeCl
B. 将 SO 通入 H S 溶液中，产生淡黄色沉淀：SO + 2H S = 3S↓ + 2H O
C. 用稀硝酸溶解铜粉：Cu + 4H + 2NO = Cu + 2NO ↑ + 2H O
D. 向苯酚钠溶液中通入 CO ：
下列实验不能达到实验目的的是
A.实验室制氨气 B.实验室制乙烯 C.制备氢氧化铁胶体 D.制作简单的燃料电池
下列事实与解释不相符的是
事实 解释
A NaNO 固体与浓硫酸反应可制备HNO 气体 挥发性：HNO >浓硫酸
B KI 与 KMnO 反应,酸性条件下生成 I ,碱性条件下生成IO 不同条件下KI的还原性：碱性>酸性
C CF COOH的酸性强于CCl COOH 电负性：F> Cl
D 乙腈(CH CN)的沸点高于丙烷 极性：乙腈((CH CN)>丙烷
CuCl 催化乙炔氢氯化反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. 过程 2 由 R 得到 P 时，有 π 键的断裂和 σ 键的生成
B. 乙炔氢氯化总反应速率由过程 2 决定
C. 升高反应温度，乙炔氢氯化的反应平衡常数增大
D. CuCl 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
间苯三酚可作为治疗功能性胃肠道疾病的药物使用，还可以用于合成5，7-二羟基色原酮，其中一种合成路线如下(部分条件及试剂已省略)。
A. 间苯三酚熔点高于苯酚，与分子内氢键有关
B. 1mol 2,4,6 - 三羟基苯乙酮与浓溴水反应，最多消耗 1mol Br
C. 过程 2 涉及加成、取代、消去反应
D．5，7-二羟基色原酮与甲醛缩聚反应的产物为
二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：
i. CO (g) + 4H (g) = CH (g) + 2H O (g) ΔH = -164.7 kJ mol
ii. CO (g) + H (g) = CO (g) + H O (g) ΔH = +41.2 kJ mol
在 1.01×10 Pa、投料比 n (CO ):n (H )=1:4 的条件下，以固定流速通过含 Ni 基催化剂的反应器，温度对 CO 的平衡转化率和实际转化率的影响如图所示。
已知：CH 选择性 =
下列说法不正确的是
A. 反应 i 的
B. CH 的平衡选择性随温度的升高而降低
C. 300°C~400°C，CO 的实际转化率升高的原因是温度升高，反应速率加快
D. 400°C~550°C，CO 的实际转化率降低的原因是温度升高，反应 ii 逆向移动的程度大于反应 i 正向移动的程度
向 100mL Ba (OH) 溶液中滴加 0.1mol/L NaHCO 溶液，测得溶液电导率及 - lg [c (Ba )] 随滴入 NaHCO 溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线 1 表示的是电导率的变化
B. a 点对应 Ba (OH) 溶液的浓度为 0.01mol/L
C. b~c 的过程中，溶液中 逐渐增大
D. c 点溶液中 c (Ba ) 约为 1.2×10 mol/L
为探究 Fe (NO ) 溶液显黄色的原因进行如下实验。
序号 操作 实验现象
① 0.4g Fe(NO ) 晶体 +1 mL H O 溶液呈黄色
② 0.4g Fe(NO ) 晶体 +1mL H O+1 滴浓硝酸 溶液呈淡紫色(近无色)
③ 0.4g Fe(NO ) 晶体 +2mL 浓硝酸 溶液呈浅黄色
④ 取 1 mL ③中溶液 + NH F 固体 溶液浅黄色褪去，呈无色
已知：[Fe (H O) ] 溶液呈淡紫色 (近无色)；反应 i：Fe + NO [Fe (NO )] ，[Fe (NO )] 溶液呈黄色；反应 ii：Fe + 6F [FeF ] ，[FeF ] 溶液呈无色。
下列说法不正确的是
A. ①中溶液呈黄色与 Fe 水解有关
B. ②中 c (H ) 增大，使 Fe 水解平衡逆向移动
C. ③中溶液呈浅黄色与形成 [Fe (NO )] 有关
D. 由③④可知，反应 ii 的限度大于反应 i 的限度
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
(13 分)
甲烷干重整反应 (DRM) 是利用 CO 和 CH 两种温室气体生产更具应用价值的合成气（），研究性能优越的 DRM 催化剂及 DRM 反应机理有助于实现 “碳中和” 目标。
(1) 在 DRM 反应中 Ni 基催化剂是应用最广泛的非贵金属催化剂，将 Ni 的基态原子价层电子轨道表示式补充完整：
(2) DRM 副反应会生成 H O，比较 H O 中 H-O-H 键角和 CH 中 H-C-H 键角的大小并解释原因
_____________________________________________
(3) Ni 基催化剂负载于载体上，有助于保持催化剂良好的分散度。高温下 H 还原镍酸镧可得到氧化镧 (La O ) 载体及均匀分散于载体上的 Ni 颗粒。镍酸镧的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，结构示意图如下。
① 距离 Ni 最近且距离相等的 O 有 个
_____________________________________________
② 已知镍酸镧的摩尔质量为 M g mol ，阿伏加德罗常数为 N ，该晶体的密度为 __________g cm （1nm=10 cm）
③ 镍酸镧制备 Ni 颗粒的化学方程式为 。
_____________________________________________
(4) CO 和 CH 主要发生反应 i，还可能发生反应 ii~iv，相应热化学方程式如下：
i. CH (g) + CO (g) 2CO (g) + 2H (g) ΔH
ii. H (g) + CO (g) CO (g) + H O (g) ΔH = +41 kJ mol
iii. CH (g) C (s) + 2H (g) ΔH = +74.9 kJ mol
iv. 2CO (g) CO (g) + C (s) ΔH = -172.4 kJ mol
① 反应 i 的 ΔH =____________ kJ mol 。
② 用 n 平 (X) 表示平衡时 X 的物质的量，温度高于 900°C 时，解释 600°C 时，大于 1 的可能原因_____________________________________________
(9 分)
氨氮作为一种水体污染物，主要以游离氨 (NH ) 和铵根离子 (NH ) 的形式存在。工业上可依据水质特点，联合多种方法处理氨氮废水，其中一种方案示意图如下。
从平衡的角度分析提高方法 I 氨氮去除率的条件并说明理由：（任写一条）。
_____________________________________________________________
方法 II 为磷酸铵镁沉淀法处理高浓度氨氮废水，向沉淀池中加入 NaOH 溶液调节 pH，使氨氮去除率最大，沉淀池中 NH 转化为磷酸铵镁的离子方程式为
___________________________________________________________
(3) 方法 III 为电解法处理低浓度碱性氨氮废水，将其转化为无污染气体，原理如下图所示。
① 电极 a 是电解池的 ______极。
② 电极 b 处电极反应式为___________________________________________________________
③ 研究发现，当氨氮废水中存在 Cl 时，Cl 会放电，但氨氮去除率不会下降，可能原因是 ___________________________________________________________。
(4)甲醛法测定 NH 含量的反应原理为 4NH + 6HCHO = (CH ) N H + 3H + 6H O。取含 NH 的废水浓缩至原体积的 1/10 后，移取 20.00mL，加入足量甲醛完全反应后，加入酚酞指示剂，用 c mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，达滴定终点时消耗 V mL。废水中 NH 的含量为 mg/L。
___________________________________________________________
已知：(CH ) N H 可与 OH 反应生成 (CH ) N
(12 分)
发作性偏头痛预防性治疗药物中间产物 L 的合成路线如下。
L 中含氧官能团的名称是______________
(2) B→D 的反应方程式为______________ 。
(3) 下列说法中正确的是______________（填序号）。
a. E 的核磁共振氢谱有 3 组峰
b. F 分子式为 C H BrNO
c. F→G 的过程中，利用了 (CH CH ) N 的碱性
(4) M 的结构简式为 SEM表示-CH OCH CH Si(CH )
① M 的 a 碳原子上的 C-H 键极性强，易断裂，原因是__________________________________________
② K 的结构简式为____________________________
(5)K→L 分为三步反应：
已知：K→Q的转化机理如右图所示 (X表示卤素原子)：
① 从绿色化学的角度分析 K→Q 过程的优点是 ，K→L 过程可循环利用的物质有 Pd 和_____
(6) 理论上，消耗的 A 与 H O 的物质的量之比为
(14 分)
从废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为 LiFePO 、铝箔、石墨粉）中再生 LiFePO 的一种流程示意图如下。
(1) 为提高溶浸 I 的速率，可采取的措施是（任写两条）。______________________________________________________
(2) 浸出液 1 中 Al 元素的存在形式为 [Al (OH) ] ，溶浸 I 过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________
(3) 溶浸 II 过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________
(4) 溶浸 II 过程中 H O 的实际加入量高于理论添加量可能的原因是____________________________________________________
(5) 调 pH 制备磷酸铁沉淀，探究不同条件对沉淀组成的影响，调节浸出液 3 的 pH 时，向实验体系中加入大量 NaOH 溶液。图 1 为 pH 对沉淀中 n (Fe):n (P) 的影响，图 2 为 pH=1.7 时，反应时间对沉淀中 n (Fe):n (P) 的影响。
① 图 1 中 pH=2.1 时，沉淀的组成可能为_______________
② 对比图 1，结合原理相关知识分析图 2，在 pH=1.7 时，反应初始阶段 n (Fe):n (P)≈1.04 的可能原因是：随时间延长 n (Fe):n (P) 数值下降的可能原因是_________________
(6) 关于废旧磷酸铁锂电池正极材料再生 LiFePO 的流程，下列说法正确的是________（填序号）。
已知：Li CO 、Na SO 、Na CO 溶解度随温度变化的曲线如右图。
a. 浸出液 3 中可能存在 Fe 、H PO
b. 为溶浸 III 过程更充分，硫酸的浓度越高越好
c. 为提高 Li CO 的纯度，应用冷水淋洗粗产品除去杂质
d. 利用 Li CO 和 FePO 再生 LiFePO 时，还应加入还原剂
(10 分)
实验小组探究 KSCN 溶液用于检验 “印制铜电路板腐蚀废液中是否存在 Fe ” 的适用性。
已知：a. CuSCN 为难溶于水的白色沉淀，可与稀硝酸反应生成 Cu 和 SO 。
b. [Cu (SCN) ] 为淡黄色溶液，与 Cu 共存时，溶液显绿色。
c. (SCN) 为拟卤素，性质与卤素相似，其离子与卤素离子性质相似。
I. 实验 1：用 KSCN 溶液检验 Cu 与 FeCl 反应后的溶液。
(1) 实验 1 过程 i 生成浅绿色溶液的离子方程式为____________________
(2) 为探究实验 1 中白色沉淀的成分，小组同学取白色沉淀，用蒸馏水多次洗涤后，置于试管中，向其中加入过量稀硝酸，白色沉淀溶解，后加入_______________（填试剂）溶液，产生白色沉淀，证明白色沉淀含有 CuSCN。
II. 实验 2：验证 Cu 与 SCN 相互作用能生成 CuSCN 沉淀。
(3) 经实验证实 Cu 与 SCN 确实能生成 CuSCN 沉淀，同时有 (SCN) 生成。实验 2 中 “溶液先变为绿色，静置 1 天后，溶液绿色褪去，产生白色沉淀”，结合化学用语从速率和限度两角度分析，产生上述现象的可能原因_____________
III. 实验 3：探究实验 1 血红色产生的原因。
序号 实验操作 现象
3-1 向 2 mL 0.1m ol/L FeCl 溶液加入1 滴 0.1 mol/LKSCN溶液 无明显变化
3-2 向2 mL 0.1m ol/L FeCl 溶液先加入1滴0.1m ol/LCuSO 溶液,再加入1滴0.1m ol/L KSCN溶液 加入 CuSO 溶液后无明显现象，加入KSCN 溶液后溶液变红，并伴有白色沉淀
(4) ① 实验 3-1 的目的是__________
② 对比分析实验 3-1 和 3-2 现象，结合化学用语说明实验结论____________
(5) 综合分析上述实验，解释实验 1 中 “振荡后，血红色褪去，白色沉淀增多” 的原因________
结论：KSCN 溶液不适合用于检验 “印制铜电路板腐蚀废液中是否存在 Fe ”

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