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科目
化学
课题
3.4表示物质组成的化学式(第2课时)
时间
2016年
月
日
主备教师
范老师
评价等级
年级
九年级
班别
小组
学生姓名
【复习】
化学式表示的意义；
、
、
、
。
【目标】
1.知道常见元素和原子团的符号及其化合价；
2.会标出物质中各元素的化合价；
3.能根据化合价书写常见的简单物质的化学式；
【预习】课本89—92页
1、
化合价的一些规律：
①一般地，金属元素常显
价,非金属元素常显
价；
②氢常显
价,氧常显
价；
③单质中元素的化合价为
价。
④元素化合价的最重要原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于
。
2、常见原子团的化合价
负一硝酸（根）氢氧根（
）（
）；还有负三磷酸根（
）；
负二硫酸（根）碳酸根（
）（
）；只有正一是铵根（
）。
注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和。
3、化学式的书写方法（课本91页例1）：
①
写出组成化合物的元素，正价（或金属）元素在
，负价（或非金属）元素在
。
②在元素符号
标出有关元素的化合价。
③
根据化合物中各元素化合价代数和为
的原则，确定各有关原子的数目。
④写出化合物的化学式，并检验是否正确。
4、确定化合物中某元素的化合价--试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解：①写出化学式
KClO3
；
②标出已知元素的化合价
；
③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。
设氯的化合价为x
（+1）+
x
+（-2）×3
=
0
x
=
+5
5、化合物的读法：
有两种元素组成的化合物，通常从
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到
读作
，有时还要读出化学式中的原子
。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。21世纪教育网版权所有
6、元素符号周围数字的意义
元素符号前面的数字表示：
个数；化学式前面的数字表示：
个数
化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的
个数
【展示】
1.化合价的一些规律；
2.原子团的化合价；
3.确定化合物中某元素的化合价；
4、根据化合价书写化学式；
5.化学式的读写；
6.元素符号周围数字的意义。
【反馈】
一.请写出下列元素或原子团的常见化合价：
1.氧_
__
2.氢__
_
3
钡_____
4.钠__
__
5.钾___
_
6铝_____
7.银_____
8.钙_____
9.镁______
10.铁____，_____
11.硫酸根______
12.碳酸根_______
13.铵根_______
14.硝酸根________
15.氢氧根_______
二.请写出下列物质的化学式
1.氧气_____
氢气______
氮气_______
氯气______
臭氧_______
2.氦气_____
2.氖气_______
3.氩气____
3.碳(木炭，石墨，金刚石）______
红磷（或白磷）_____
硫（硫磺）_______
4.铁____
2.铝____
3.铜____
4.镁____
锌____
6.银____
7.汞____
5.氧化镁______
氧化钡____
___
氧化铝_________
氧化铁(+2)__
____
氧化亚铁(+2)_______
氧化钙（生石灰）______
氧化铜（+2）___
___
水_______
过氧化氢（双氧水）_______
一氧化碳________
二氧化碳_______
二氧化硫_______
三氧化硫_______
一氧化氮_______
二氧化氮_______
五氧化二氮______
五氧化二磷）_________
三.标出下列带点元素的化合价：
1.KMnO4
K2MnO4
MnO2
Mn
2.KClO3
NaClO
HClO4
CaCl2
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3.H2SO4
SO3
SO2
S
H2S
4.HNO3
NO2
N2O
N2
N2O3
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【反思与收获】
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