资源简介

2026年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(二)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5　Ca 40
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
　　2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。钛合金被誉为火箭的“骨骼”，因其高强度、低密度和耐腐蚀性的特点，被广泛应用于发动机关键部件；而在太空舱内，NiFe2O4常被用作催化剂，将航天员呼出的CO2转化为O2。回答1~3题。
1. 火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 (　　)
A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火起飞 D. 星箭分离
2. 下列有关钛合金的说法错误的是 (　　)
A. 属于合成材料 B. 硬度比钛大
C. 熔点比钛低 D. 比钛更耐腐蚀
3. 已知NiFe2O4中Fe显+3价，则Ni的化合价为 (　　)
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验基本操作中错误的是 (　　)
“斗茶味兮轻醍醐，斗茶香兮薄兰芷”，意为斗茶的场景中，诗人通过与醍醐、兰芷的对比，突出了茶香的独特与迷人。在种茶过程中土壤的pH影响着茶树根系的生长。回答5～6题。
5. 斗茶时能闻到茶香的原因是 (　　)
A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动
6. 下列使茶叶根系生长较好的土壤pH范围是 (　　)
　土壤pH对茶树根系生长的影响
(注：根系干重越大，茶叶根系生长越好)
A. 4.0~5.0 B. 5.5~6.0 C. 6.0~7.8 D. 7.8~8.0
7. 铂的金属活动性比银弱，二者在珠宝、化工等领域均有应用。铂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
A. 铂属于金属元素
B. 铂的相对原子质量为78
C. 铂原子的核外电子数为78
D. 铂元素与银元素的本质区别是质子数不同
8. 2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该主题的是 (　　)
A. 为防治水体污染，关闭所有工厂
B. 农业上，大量施用化肥
C. 在水资源短缺地区，建设高耗水项目
D. 一水多用，如用淘米水浇花
9. AI的出现彰显了人们在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法错误的是 (　　)
A. 的化学式为SiH4
B. 保持丁化学性质最小的微观粒子是氯化氢分子
C. 参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为1∶1
D. 乙物质是由分子直接构成的
10. 下列生产生活中的实践活动，对应的化学知识解释错误的是 (　　)
选项 实践活动 化学知识解释
A 用液氮进行冷冻治疗 液氮汽化吸热
B 自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
C 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属氧化物反应
D 食用小苏打缓解胃酸过多 发生中和反应
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　)
实验 目的 A. 比较空气和呼出气体中O2含量的差异 B. 比较铁丝在氧气和空气中燃烧的程度 C. 探究NaOH溶液与CO2的反应 D. 验证质量守恒定律
实验 方案
实验 现象 呼出气体中的木条熄灭 铁丝在氧气中燃烧得更剧烈 软塑料瓶变瘪 反应前后天平指针没有发生偏转
12. 古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化”。下列有关说法正确的是
(　　)
A. “硇水”可能是盐酸
B. “旋而为水”中的“水”指银的盐溶液
C. “硇水”可用铁制容器盛装
D. “黄金不化水中”说明黄金的熔点高
13. 要证明无明显现象的化学反应发生，通常是用化隐性为显性的思路来设计实验。小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去。下列分析正确的是 (　　)
A. 实验前甲中溶液呈酸性
B. 实验后乙中溶液质量变大
C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的
D. 该实验从验证反应物消失的思路来设计
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)兴趣小组同学在老师的带领下进入湖北某农业园区进行研学活动。
(1)进入园区时，同学们发现某农户种植的棉花叶片发黄(图甲)，需要施加氮肥，写出一种氮肥的化学式：　　　　。生产的棉花可以制成衣物，除棉花外，涤纶也是制衣常用的材料之一，常用　　　　　　的方法鉴别二者。
(2)参观过程中，园区农户向果蔬表面喷洒杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和石灰乳等配制成)后(图乙)，叶片表面会出现一些蓝色斑点，出现蓝色斑点的原因是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(3)研学活动结束后，园区餐厅为同学们准备的午餐有米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼、煎蛋(图丙)。从营养均衡角度考虑，还应该补充的食物是　　　　　　(写一条)。
15. (4分)阅读科普短文。
　　纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1~100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。碳纳米管是一种典型的纳米材料，它具有优异的力学性能，强度比钢高100倍，而密度却只有钢的六分之一。碳纳米管还具有良好的导电性和导热性，在电子、能源等领域有着广泛的应用前景。例如，在电池领域，用碳纳米管制作的电极可以提高电池的充放电效率和使用寿命。
　　纳米二氧化钛(TiO2)是一种重要的纳米材料，具有相当稳定的化学性质，且具有光催化性能。在光照条件下，纳米TiO2能够将空气中的有害气体(如甲醛、苯等)分解为无害的物质，因此可用于室内空气净化。此外，纳米TiO2对光具有较高折射率，能反射紫外线，起到防晒的作用。
(1)碳纳米管的物理性质有　　　　　　　　(写一条)。
(2)碳纳米管的物理性质与金刚石差别很大的原因是　　　　　　。
(3)在TiO2和光的作用下能够使水分解得到氢气，该反应的化学方程式为____________________。
(4)根据上述材料信息请列举一种纳米TiO2在生活中的应用:　　　　　　　　。
16. (5分)金属镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
(1)苦卤属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应池和中和池均需搅拌，实验室用于搅拌的玻璃仪器是　　　　。
(3)从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　。
(4)写出中和池中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。
(5)该流程中循环使用的物质是　　　　　　　　。
17. (5分)钙在冶炼工业中具有重要作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑。
(1)CaCl2中钙、氯元素的质量比为　　　　。
(2)若制得40 g Ca，计算参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程)。
18. (4分)化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的常用装置。
　 　　 　 　 　
A B C D E
(1)若在实验室制取CO2，能控制反应速率的发生装置是　　　　(填字母)，发生反应的化学方程式为　　　　　　。
(2)实验室制得的CO2中常混有氯化氢气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的CO2，应将气体通过装置D、E中，气体按气流方向的正确流通顺序是　　　　(填导管口字母)。
(3)实验室可用C装置收集某气体，则该气体具有的物理性质是　　　　　　　。
19. (6分)家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组对某家用除湿盒中除湿剂的成分及除湿原理进行了如下项目式探究。
任务一：探究除湿盒中除湿剂的成分
【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒能够吸附异味，白色颗粒具有很强的吸水性。②常见的具有吸水性的物质有氯化钙、氧化钙、氢氧化钠固体。
(1)吸湿区内黑色颗粒可能是　　　　。
(2)同学们猜测吸湿区内白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙或氢氧化钠中的一种。为确定该白色颗粒的成分，同学们进行了如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，逐滴滴加氯化镁溶液 溶液无明 显现象 该白色颗粒为氯化钙
实验二 另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解后得到无色溶液，逐滴滴加碳酸钠溶液 　　　　
(3)实验二中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
任务二：了解除湿盒的除湿原理
【查阅资料】①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
(1)小组同学取适量白色颗粒于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯壁，感觉发热，一段时间后观察到有晶体析出，结合表格分析除湿盒集水区有晶体析出的原因可能是　　　　　　　　　　　　。
(2)若在30 ℃时，使用一段时间后观察到集水区有晶体析出，此时集水区溶液中氯化钙的质量分数为　　　　　　　。
【拓展延伸】从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后对集水区内氯化钙溶液的处理方法是　　　　　　。
20. (4分)碱式碳酸镍广泛用于工业催化剂,并且是逐步替代传统石油化工催化剂硝酸镍(存在氮氧化物污染)的新兴化工产品。工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体
[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],并利用其制备镍粉,过程如图1。
图1
(1)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=====NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X↑,X的化学式为　　　　。
(2)已知反应器2中产生的气体Y是空气中含量最高的气体,该气体在金属制备流程中可能起到的作用是　　　　　　　　　。
(3)为控制杂质含量对制备镍粉的影响,需要在制备过程中控制相关的条件,依据图2、3分析,根据图中温度和pH对杂质含量的影响曲线,若需控制杂质含量最低,最适合的温度和pH分别为　　　　　　　　　　　　　　　　。
图2 图3
(4)从环保角度考虑,相较于传统石油化工催化剂硝酸镍,利用碱式碳酸镍的优势是　　　　　　　　　　。(共31张PPT)
2026各地中考化学全真原创模拟讲解课件
中考化学仿真原创模拟卷（二）
（湖北卷）
2026 年湖北省初中学业水平考试综合模拟卷(二)
(满分 50 分，考试时间 60 分钟)
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Ca 40
一、选择题(共 13 题，共 18 分。1~8 题，每题 1 分；9~ 13 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
2025 年 4 月 24 日，神舟二十号载人飞船成功发射。钛合金被誉为火箭的“ 骨骼” ，因其高强度、低密度和耐腐蚀性的特点，被广泛应用于发动机关键部件；而在太空舱内，NiFe2O4 常被用作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O2 。回答 1~3题。
1. 火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 ( )
A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火起飞 D. 星箭分离
1. C
2. 下列有关钛合金的说法错误的是 ( )
A. 属于合成材料 B. 硬度比钛大
C. 熔点比钛低 D. 比钛更耐腐蚀
2. A
3. 已知 NiFe2O4 中 Fe 显+3 价，则 Ni 的化合价为 ( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
3. B
“ 斗茶味兮轻醍醐，斗茶香兮薄兰芷” ，意为斗茶的场景中，诗人通过与醍醐、兰芷的对比，突出了茶香的独特与迷人。在种茶过程中土壤的 pH 影响着茶树根系的生长。回答 5～6 题。
4. C
4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验基本操作中错误的是 ( )
5. 斗茶时能闻到茶香的原因是 ( )
A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动
5. D
土壤 pH 对茶树根系生长的影响
(注：根系干重越大，茶叶根系生长越好)
A. 4.0~5.0 B. 5.5~6.0 C. 6.0~7.8 D. 7.8~8.0
6. B
6. 下列使茶叶根系生长较好的土壤 pH 范围是 ( )
A. 铂属于金属元素
B. 铂的相对原子质量为 78
C. 铂原子的核外电子数为 78
D. 铂元素与银元素的本质区别是质子数不同
7. B
7. 铂的金属活动性比银弱，二者在珠宝、化工等领域均有应用。铂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 ( )
8. 2025 年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全” 。下列做法符合该主题的是 ( )
A. 为防治水体污染，关闭所有工厂
B. 农业上，大量施用化肥
C. 在水资源短缺地区，建设高耗水项目
D. 一水多用，如用淘米水浇花
8. D
A. 的化学式为 SiH4
B. 保持丁化学性质最小的微观粒子是氯化氢分子
C. 参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为 1 ∶ 1
D. 乙物质是由分子直接构成的
9. C
9. AI 的出现彰显了人们在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法错误的是 ( )
选项 实践活动
化学知识解释
A 用液氮进行冷冻治疗
液氮汽化吸热
B 自制净水器中加入活性炭
活性炭具有吸附性
C 用白醋擦洗铁锅上的锈渍
酸与金属氧化物反应
D 食用小苏打缓解胃酸过多
发生中和反应
10. 下列生产生活中的实践活动，对应的化学知识解释错误的是 ( )
10. D
实验 目的 A. 比较空气和呼出气体 中 O2 含量 的差异 B. 比较铁丝在氧气 和空气中燃烧的程 度 C. 探究 NaOH 溶液与 CO2 的 反应
D. 验证质量守恒定律
实验 方案
实验 现象 呼出气体中的木条熄灭 铁丝在氧气中燃烧 得更剧烈 软塑料瓶变瘪
反应前后天平指针没有发生偏转
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
11. C
12. 古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化” 。下列有关说法正确的是
( )
A. “硇水”可能是盐酸
B. “旋而为水”中的“水”指银的盐溶液
C. “硇水”可用铁制容器盛装
D. “黄金不化水中”说明黄金的熔点高
12. B
13. 要证明无明显现象的化学反应发生，通常是用化隐性为显性的思路来设计实验。小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去。下列分析正确的是 ( )
A. 实验前甲中溶液呈酸性
B. 实验后乙中溶液质量变大
C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的
D. 该实验从验证反应物消失的思路来设计
13. D
(1)进入园区时，同学们发现某农户种植的棉花叶片发黄(图甲) ，需要施加氮肥，写出一种氮肥的化学式： 。生产的棉花可以制成衣物，除棉花外，涤纶也是制衣常用的材料之一，常用 的方法鉴别二者。
14. (1)NH4Cl (合理即可)
灼烧闻气味
二、非选择题(共 7 题，共 32 分)
14. (4 分)兴趣小组同学在老师的带领下进入湖北某农业园区进行研学活动。
(2)参观过程中，园区农户向果蔬表面喷洒杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和石灰乳等配制成)后(图乙) ，叶片表面会出现一些蓝色斑点，出现蓝色斑点的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)Ca(OH) 2 + CuSO4===== Cu(OH) 2 ↓ + CaSO4
(3)研学活动结束后，园区餐厅为同学们准备的午餐有米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼、煎蛋(图丙) 。从营养均衡角度考虑，还应该补充的食物是 (写一条)。
(3)炒青菜(合理即可)
15. (4 分)阅读科普短文。
纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1~ 100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。碳纳米管是一种典型的纳米材料，它具有优异的力学性能，强度比钢高 100 倍，而密度却只有钢的六分之一。碳纳米管还具有良好的导电性和导热性，在电子、能源等领域有着广泛的应用前景。例如，在电池领域，用碳纳米管制作的电极可以提高电池的充放电效率和使用寿命。
纳米二氧化钛(TiO2)是一种重要的纳米材料，具有相当稳定的化学性质，且具有光催化性能。在光照条件下，纳米 TiO2 能够将空气中的有害气体(如甲醛、苯等)分解为无害的物质，因此可用于室内空气净化。此外，纳米 TiO2 对光具有较高折射率，能反射紫外线，起到防晒的作用。
(1)碳纳米管的物理性质有 (写一条)。
15. (1)强度高(合理即可)
(2)碳纳米管的物理性质与金刚石差别很大的原因是 。
(2)碳原子的排列方式不同
(3)在 TiO2 和光的作用下能够使水分解得到氢气，该反应的化学方程式为______
______________。
2H2O H2 ↑+O2 ↑
(4)根据上述材料信息请列举一种纳米 TiO2 在生活中的应用: 。
(4)制作室内空气净化材料(合理即可)
16. (5 分)金属镁被誉为“21 世纪绿色的战略性原材料” ，用海水晒盐得到苦卤(含 Mg Cl2 、NaCl 等物质) ，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
(1)苦卤属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
16. (1)混合物
(2)反应池和中和池均需搅拌，实验室用于搅拌的玻璃仪器是 。
(2)玻璃棒
(3)从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是 。
(3)NaCl 和 CaCl2(或氯化钠和氯化钙)
(4)写出中和池中发生反应的化学方程式： 。
(4)Mg(OH)2+2HCl===== MgCl2+2H2O
(5)该流程中循环使用的物质是 。
(5)氯气(或 Cl2)
17. (5 分)钙在冶炼工业中具有重要作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为 CaCl Ca+Cl2 ↑。
(1)CaCl2 中钙、氯元素的质量比为 。
17. (1)40 ∶71
(2)若制得 40 g Ca ，计算参加反应的 CaCl2 的质量(写出计算过程)。
(2)解：设参加反应的 CaCl2 的质量为 x。
CaCl Ca+Cl2 ↑
111 40
x
40 g
x=111 g 答：参加反应的 CaCl2 的质量为 111 g。
18. (4 分)化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的常用装置。
A B C D E
(1)若在实验室制取 CO2 ，能控制反应速率的发生装置是 (填字母) ，发生反应的化学方程式为 。
18. (1)B
CaCO3+ 2HCl ===== CaCl2+ H2O + CO2 ↑
(2)实验室制得的 CO2 中常混有氯化氢气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的 CO2 ，应将气体通过装置 D 、E 中，气体按气流方向的正确流通顺序是 (填导管口字母)。
(2)debc
(3)实验室可用C 装置收集某气体，则该气体具有的物理性质是 。
(3)密度比空气小
19. (6 分)家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组对某家用除湿盒中除湿剂的成分及除湿原理进行了如下项目式探究。
任务一：探究除湿盒中除湿剂的成分
【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒能够吸附异味，白色颗粒具有很强的吸水性。
②常见的具有吸水性的物质有氯化钙、氧化钙、氢氧化钠固体。
(1)吸湿区内黑色颗粒可能是 。
19. 任务一：(1)活性炭(合理即可)
实验编号 实验操作 实验现象
实验结论
实验一 取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，逐滴滴加氯化镁溶液 溶液无明 显现象
该白色颗粒为氯化钙
实验二 另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解后得到无色溶液，逐滴滴加碳酸钠溶液
(2)有白色沉淀生成
(3)实验二中发生反应的化学方程式为 。
(3)CaCl2+Na2CO3===== CaCO3 ↓+2NaCl
(2)同学们猜测吸湿区内白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙或氢氧化钠中的一种。为确定该白色颗粒的成分，同学们进行了如下实验：
(1)小组同学取适量白色颗粒于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯壁，感觉发热，一段时间后观察到有晶体析出，结合表格分析除湿盒集水区有晶体析出的原因可能是 。
任务二：(1)氯化钙溶解时放热，溶液温度升高，氯化钙的溶解度增大，当溶液进入集水区后，温度降低，氯化钙的溶解度减小，有晶体析出
任务二：了解除湿盒的除湿原理
【查阅资料】①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30
40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100
116
(2)若在 30 ℃时，使用一段时间后观察到集水区有晶体析出，此时集水区溶液中氯化钙的质量分数为 。
【拓展延伸】从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后对集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。
(2)50%
【拓展延伸】蒸发结晶后回收氯化钙进行再利用
20. (4 分)碱式碳酸镍广泛用于工业催化剂,并且是逐步替代传统石油化工催化剂硝酸镍(存在氮氧化物污染)的新兴化工产品。工业用电解镍液(主要含 NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体
[xNiCO3 ·yNi(OH)2 ·zH2O],并利用其制备镍粉,过程如图 1。
图 1
(1)反应器 1 中的一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=====NiCO3·2Ni(OH)2 ↓+3Na2SO4+2X↑,X 的化学式为 。
20. (1)CO2
(2)已知反应器 2 中产生的气体 Y 是空气中含量最高的气体,该气体在金属制备流程中可能起到的作用是 。
(2)作保护气(合理即可)
(3)为控制杂质含量对制备镍粉的影响,需要在制备过程中控制相关的条件,依据图
2 、3 分析,根据图中温度和 pH 对杂质含量的影响曲线,若需控制杂质含量最低,最适合的温度和 pH 分别为 。
图 2 图 3
(3)55 ℃,pH=8.3
(4)从环保角度考虑,相较于传统石油化工催化剂硝酸镍,利用碱式碳酸镍的优势是
。
(4)不产生氮氧化物污染
Thanks!
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/fine/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(二)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5　Ca 40
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
　　2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。钛合金被誉为火箭的“骨骼”，因其高强度、低密度和耐腐蚀性的特点，被广泛应用于发动机关键部件；而在太空舱内，NiFe2O4常被用作催化剂，将航天员呼出的CO2转化为O2。回答1~3题。
1. 火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 (　　)
A. 组装火箭 B. 加注燃料 C. 点火起飞 D. 星箭分离
1. C
2. 下列有关钛合金的说法错误的是 (　　)
A. 属于合成材料 B. 硬度比钛大
C. 熔点比钛低 D. 比钛更耐腐蚀
2. A
3. 已知NiFe2O4中Fe显+3价，则Ni的化合价为 (　　)
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
3. B
4. 安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验基本操作中错误的是 (　　)
“斗茶味兮轻醍醐，斗茶香兮薄兰芷”，意为斗茶的场景中，诗人通过与醍醐、兰芷的对比，突出了茶香的独特与迷人。在种茶过程中土壤的pH影响着茶树根系的生长。回答5～6题。
4. C
5. 斗茶时能闻到茶香的原因是 (　　)
A. 分子的体积很小 B. 分子间有间隔
C. 分子的质量很小 D. 分子在不断运动
5. D
6. 下列使茶叶根系生长较好的土壤pH范围是 (　　)
　土壤pH对茶树根系生长的影响
(注：根系干重越大，茶叶根系生长越好)
A. 4.0~5.0 B. 5.5~6.0 C. 6.0~7.8 D. 7.8~8.0
6. B
7. 铂的金属活动性比银弱，二者在珠宝、化工等领域均有应用。铂在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)
A. 铂属于金属元素
B. 铂的相对原子质量为78
C. 铂原子的核外电子数为78
D. 铂元素与银元素的本质区别是质子数不同
7. B
8. 2025年“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法符合该主题的是 (　　)
A. 为防治水体污染，关闭所有工厂
B. 农业上，大量施用化肥
C. 在水资源短缺地区，建设高耗水项目
D. 一水多用，如用淘米水浇花
8. D
9. AI的出现彰显了人们在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法错误的是 (　　)
A. 的化学式为SiH4
B. 保持丁化学性质最小的微观粒子是氯化氢分子
C. 参加反应的甲、乙的微观粒子个数比为1∶1
D. 乙物质是由分子直接构成的
9. C
10. 下列生产生活中的实践活动，对应的化学知识解释错误的是 (　　)
选项 实践活动 化学知识解释
A 用液氮进行冷冻治疗 液氮汽化吸热
B 自制净水器中加入活性炭 活性炭具有吸附性
C 用白醋擦洗铁锅上的锈渍 酸与金属氧化物反应
D 食用小苏打缓解胃酸过多 发生中和反应
10. D
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (　　)
实验 目的 A. 比较空气和呼出气体中O2含量的差异 B. 比较铁丝在氧气和空气中燃烧的程度 C. 探究NaOH溶液与CO2的反应 D. 验证质量守恒定律
实验 方案
实验 现象 呼出气体中的木条熄灭 铁丝在氧气中燃烧得更剧烈 软塑料瓶变瘪 反应前后天平指针没有发生偏转
11. C
12. 古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中记载“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”“硇水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化”。下列有关说法正确的是
(　　)
A. “硇水”可能是盐酸
B. “旋而为水”中的“水”指银的盐溶液
C. “硇水”可用铁制容器盛装
D. “黄金不化水中”说明黄金的熔点高
12. B
13. 要证明无明显现象的化学反应发生，通常是用化隐性为显性的思路来设计实验。小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去。下列分析正确的是 (　　)
A. 实验前甲中溶液呈酸性
B. 实验后乙中溶液质量变大
C. 将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的
D. 该实验从验证反应物消失的思路来设计
13. D
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)兴趣小组同学在老师的带领下进入湖北某农业园区进行研学活动。
(1)进入园区时，同学们发现某农户种植的棉花叶片发黄(图甲)，需要施加氮肥，写出一种氮肥的化学式：　　　　。生产的棉花可以制成衣物，除棉花外，涤纶也是制衣常用的材料之一，常用　　　　　　的方法鉴别二者。
(2)参观过程中，园区农户向果蔬表面喷洒杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和石灰乳等配制成)后(图乙)，叶片表面会出现一些蓝色斑点，出现蓝色斑点的原因是　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(3)研学活动结束后，园区餐厅为同学们准备的午餐有米饭、红烧排骨、清蒸鲈鱼、煎蛋(图丙)。从营养均衡角度考虑，还应该补充的食物是　　　　　　(写一条)。
14. (1)NH4Cl (合理即可)
灼烧闻气味
(2)Ca(OH) 2 + CuSO4===== Cu(OH) 2↓ + CaSO4
(3)炒青菜(合理即可)
15. (4分)阅读科普短文。
　　纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1~100 nm)或由它们作为基本单元构成的材料。碳纳米管是一种典型的纳米材料，它具有优异的力学性能，强度比钢高100倍，而密度却只有钢的六分之一。碳纳米管还具有良好的导电性和导热性，在电子、能源等领域有着广泛的应用前景。例如，在电池领域，用碳纳米管制作的电极可以提高电池的充放电效率和使用寿命。
　　纳米二氧化钛(TiO2)是一种重要的纳米材料，具有相当稳定的化学性质，且具有光催化性能。在光照条件下，纳米TiO2能够将空气中的有害气体(如甲醛、苯等)分解为无害的物质，因此可用于室内空气净化。此外，纳米TiO2对光具有较高折射率，能反射紫外线，起到防晒的作用。
(1)碳纳米管的物理性质有　　　　　　　　(写一条)。
(2)碳纳米管的物理性质与金刚石差别很大的原因是　　　　　　。
(3)在TiO2和光的作用下能够使水分解得到氢气，该反应的化学方程式为____________________。
(4)根据上述材料信息请列举一种纳米TiO2在生活中的应用:　　　　　　　　。
15. (1)强度高(合理即可)
(2)碳原子的排列方式不同
(3)2H2O 2H2↑+O2↑
(4)制作室内空气净化材料(合理即可)
16. (5分)金属镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
(1)苦卤属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)反应池和中和池均需搅拌，实验室用于搅拌的玻璃仪器是　　　　。
(3)从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　。
(4)写出中和池中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。
(5)该流程中循环使用的物质是　　　　　　　　。
16. (1)混合物
(2)玻璃棒
(3)NaCl和CaCl2(或氯化钠和氯化钙)
(4)Mg(OH)2+2HCl===== MgCl2+2H2O
(5)氯气(或Cl2)
17. (5分)钙在冶炼工业中具有重要作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑。
(1)CaCl2中钙、氯元素的质量比为　　　　。
(2)若制得40 g Ca，计算参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程)。
17. (1)40∶71
(2)解：设参加反应的CaCl2的质量为x。
CaCl2 Ca+Cl2↑
111 40
x 40 g
= x=111 g
答：参加反应的CaCl2的质量为111 g。
18. (4分)化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室制取气体的常用装置。
　 　　 　 　 　
A B C D E
(1)若在实验室制取CO2，能控制反应速率的发生装置是　　　　(填字母)，发生反应的化学方程式为　　　　　　。
(2)实验室制得的CO2中常混有氯化氢气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的CO2，应将气体通过装置D、E中，气体按气流方向的正确流通顺序是　　　　(填导管口字母)。
(3)实验室可用C装置收集某气体，则该气体具有的物理性质是　　　　　　　。
18. (1)B
CaCO3+ 2HCl ===== CaCl2+ H2O + CO2↑
(2)debc
(3)密度比空气小
19. (6分)家用除湿盒可以除湿防霉，兴趣小组对某家用除湿盒中除湿剂的成分及除湿原理进行了如下项目式探究。
任务一：探究除湿盒中除湿剂的成分
【查阅资料】①吸湿区内黑色颗粒能够吸附异味，白色颗粒具有很强的吸水性。②常见的具有吸水性的物质有氯化钙、氧化钙、氢氧化钠固体。
(1)吸湿区内黑色颗粒可能是　　　　。
(2)同学们猜测吸湿区内白色颗粒可能是氯化钙、氧化钙或氢氧化钠中的一种。为确定该白色颗粒的成分，同学们进行了如下实验：
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解，逐滴滴加氯化镁溶液 溶液无明 显现象 该白色颗粒为氯化钙
实验二 另取少量白色颗粒于试管中，加足量水溶解后得到无色溶液，逐滴滴加碳酸钠溶液 　　　　
(3)实验二中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
任务二：了解除湿盒的除湿原理
【查阅资料】①除湿盒在吸水除湿后，集水区内有大量液体和少量固体。②氯化钙在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
(1)小组同学取适量白色颗粒于烧杯中，加入适量水，搅拌，触摸烧杯壁，感觉发热，一段时间后观察到有晶体析出，结合表格分析除湿盒集水区有晶体析出的原因可能是　　　　　　　　　　　　。
(2)若在30 ℃时，使用一段时间后观察到集水区有晶体析出，此时集水区溶液中氯化钙的质量分数为　　　　　　　。
【拓展延伸】从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后对集水区内氯化钙溶液的处理方法是　　　　　　。
19. 任务一：(1)活性炭(合理即可)
(2)有白色沉淀生成
(3)CaCl2+Na2CO3===== CaCO3↓+2NaCl
任务二：(1)氯化钙溶解时放热，溶液温度升高，氯化钙的溶解度增大，当溶液进入集水区后，温度降低，氯化钙的溶解度减小，有晶体析出
(2)50%
【拓展延伸】蒸发结晶后回收氯化钙进行再利用
20. (4分)碱式碳酸镍广泛用于工业催化剂,并且是逐步替代传统石油化工催化剂硝酸镍(存在氮氧化物污染)的新兴化工产品。工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体
[xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O],并利用其制备镍粉,过程如图1。
图1
(1)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=====NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X↑,X的化学式为　　　　。
(2)已知反应器2中产生的气体Y是空气中含量最高的气体,该气体在金属制备流程中可能起到的作用是　　　　　　　　　。
(3)为控制杂质含量对制备镍粉的影响,需要在制备过程中控制相关的条件,依据图2、3分析,根据图中温度和pH对杂质含量的影响曲线,若需控制杂质含量最低,最适合的温度和pH分别为　　　　　　　　　　　　　　　　。
图2 图3
(4)从环保角度考虑,相较于传统石油化工催化剂硝酸镍,利用碱式碳酸镍的优势是　　　　　　　　　　。
20. (1)CO2
(2)作保护气(合理即可)
(3)55 ℃,pH=8.3
(4)不产生氮氧化物污染
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑