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(共30张PPT)
2026各地中考化学全真原创模拟讲解课件
中考化学仿真原创模拟卷（一）
（湖北卷）
2026 年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(六)
(满分 50 分，考试时间 60 分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Si 28
Ca 40
一、选择题(共 13 题，共 18 分。1~8 题，每题 1 分；9~ 13 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 菊花石雕是用生成于 2 亿多年前的菊花石雕琢而成。下列属于菊花石物理性质的是 ( )
A. 不可燃 B. 高温可分解
C. 难溶于水 D. 能被酸雨腐蚀
1. C
烟花光芒闪烁、色彩绚丽，烟花的主要成分是黑火药(含有硫黄、木炭等)和发光剂(含镁粉、铁粉等)等。回答 2~3 题。
2. 燃放烟花过程中涉及的下列物质属于纯净物的是 ( )
A. 烟尘 B. 镁粉
C. 黑火药 D. 燃放后的空气
2. B
3. 大量燃放烟花会对人体健康、空气质量产生影响，下列说法错误的是 ( )
A. 燃放烟花产生的二氧化碳会造成空气污染
B. 燃放烟花产生的二氧化硫会危害人体健康
C. 燃放烟花后，空气质量指数可能会升高
D. 为减少空气污染，可用电子烟花代替传统烟花
3. A
4. C
在生产中将有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量；硝酸钾水培溶液是无土栽培中用来供给植物所需养分的常用溶液之一。回答 5~6 题。
5. 下列化肥成分中能起增强作物抗病虫害和抗倒伏能力的是 ( )
A. CO(NH2)2 B. C2H5NO2 C. K2CO3 D. CaSO4
5. C
4. 如图为某同学进行液体加热实验中的部分操作，其中错误的是 ( )
6. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,其他条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾水培溶液达到饱和状态，下列做法不能达到目的的是 ( )
A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体
C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂
6. C
7. 化学兴趣小组进行实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响，测得学校种植园土壤显弱酸性，则该种植园适宜种植的植物是 ( )
选项 A B C
D
植物 水稻 无花果 甘草
冬枣
适宜生长的 pH 范围 6.0~7.0 7.2~7.5 7.2~8.5
8.0~8.5
7. A
A. 汞属于金属元素
B. “2Hg”表示 2 个汞原子
C. 汞原子的质子数为 80
D. 一个原子的实际质量是 200.6 g
8. D
8. 未来我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 ( )
9. 覆盆子果实有“黄金水果”的美誉，其含有少量水杨酸(C7H6O3) 。下列关于水杨酸的说法正确的是 ( )
A. 一个水杨酸分子中含有 16 个原子
B. 水杨酸分子中含有 3 个水分子
C. 水杨酸的相对分子质量为 138 g
D. 水杨酸中氧元素的质量分数最大
9. A
10. 我国科研人员采用 BaC2 作为煤制乙炔(C2H2)的关键中间体，实现低能耗、低排放的 C2H2 和 CO 联产新工艺。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 ( )
A. 构成甲的微观粒子是原子
B. 丙的示意图可表示为“ ”
C. 该反应前后原子种类不变
D. 丁、戊在空气中完全燃烧的产物相同
10. D
11. 教材中“方法导引”中的内容是科学研究和化学学习中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的是 ( )
A. 分类：依据能源是否可再生，煤、石油、天然气可归为可再生能源
B. 预测：根据酸的通性，预测醋酸能与水垢中的碳酸钙反应
C. 分析解释：炼铁时加入焦炭的主要原因是焦炭能燃烧，可用作燃料
D. 定量认识：8 g 镁在 8 g 氧气中充分燃烧，生成物的质量一定是 16 g
11. B
C. 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D. 比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
12. A
12. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 ( )
A. 证明温度对分子运动速率的影响 B. 验证 MnO2 能加快双氧水分解
13. 《汉书》中记载“欲汤(沸水)之凔(寒冷，即凉) ，一人炊(烧火)之，百人扬(水舀起再倒回)之，无益也，不如绝薪止火而已” 。下列说法错误的是 ( )
A. 欲汤之凔：加入碎瓷片可以防止暴沸
B. 一人炊之：注意通风否则可能中毒
C. 百人扬之： 目的是降低水的沸点
D. 绝薪止火：指清除可燃物可以灭火
13. C
(1)图 1 膨化食品包装袋中填充了氮气，是由于常温下氮气的化学性质 。
14. (1)不活泼
(2)图 2 中铅笔的笔芯用石墨制成，用石墨铅笔写字保存很长时间仍然字迹清晰，凸显了石墨具有的性质是 。
(2)常温下碳单质化学性质稳定
二、非选择题(共 7 题，共 32 分)
14. (4 分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(3)图 3 中用完的易拉罐应放入 (填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(3)可回收
(4)图 4 是我国自主研发的复兴号动车组列车，其制造材料有铝合金等，铝耐腐蚀的原因是 (用化学方程式解释)。
(4)4Al＋3O2===== 2Al2O3
15. (4 分)阅读科普短文。
2025 年亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，本次亚冬会首次大规模使用醇氢电混汽车作为赛事服务车辆。甲醇(CH3OH)常温常压下呈液态，具有排放清洁、可再生、运输便捷等特点。
近年来，CO2 加氢制甲醇技术的研究取得了巨大突破。使用可再生能源电解水制得的“绿氢” 与碳捕集技术获得的 CO2 合成甲醇过程碳排放接近零，此类甲醇被称为“零碳甲醇” 。工业合成甲醇流程如图 1 。CO2 加氢制甲醇过程中，催化剂
的性能直接影响到甲醇的产出率。最新研究表明，Si 的掺杂可提高 Cu/ZrO2 催化体系的催化效率，Si 掺杂对甲醇的时空收率(单位时间内、单位反应器体积所生产甲醇的量)的影响如图 2。
图 1 图 2
(1)甲醇作为汽车燃料的优势是 (写一条)。
15. (1)排放清洁(合理即可)
(2)甲醇可采用与汽油相同的储运方式进行储运，原因是 。
(2)常温常压下甲醇呈液态
(3)分析图 1 ，“合成装置”中在一定条件和催化剂作用下发生反应的化学方程式为
。
(3)3H2 + CO2 一催= 化 CH3OH +H2O
(4)据图 2 可知，在 220~260 ℃时，随着温度的升高，含 Si 掺杂催化剂体系中甲醇的时空收率的变化趋势为 。
(4)逐渐增大
16. (5 分)鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图 1 为用鸡蛋壳制备乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]的流程。
【查阅资料】乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。
图 1 图 2
(1)粉碎机中发生的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
16. (1)物理
(2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为 。
(2)CaCO3 CaO＋CO2 ↑
(3)反应釜中加入乳酸需过量的目的是 。
(3)使氢氧化钙完全反应
(4)在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙 ∶乳酸)对乳酸钙产率的影响如图 2 ，在固液比为 时乳酸钙的产率最大。
(4)1 ∶35
(5)洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。
(5)乳酸钙能溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤粗产品可减少损失(合理即可)
17. (5 分)人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用 NF3 蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2。
(1)用 NF3 蚀刻硅芯片的反应属于 (填基本反应类型)。
17. (1)置换反应
(2)若蚀刻 42 g 的硅，至少需要 NF3 的质量是多少？(写出计算过程)
(2)解:设至少需要 NF3 的质量是 x。
4NF3+3Si 3SiF4+2N2
284 84
x g
= x=142 g
答:至少需要 NF3 的质量是 142 g。
(1)仪器①的名称是 。
18. (1)酒精灯
(2)实验室用B 装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为
。
(2)CaCO3+ 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
18. (4 分)小组同学利用如图 1 装置制取并收集二氧化碳。
(3)小组同学选用装置 C 收集二氧化碳，进气口为导管 (填“m”或“n”)端。
(3)m
(4)将收集的二氧化碳干燥后向烧杯内缓慢倾倒，如图2 所示。观察到 , 说明二氧化碳的密度比空气大。
(4)a 处湿润紫色石蕊纸花先变红，c 处湿润紫色石蕊纸花后变红
19. (4 分)学习小组同学进行自制简易净水器的实践活动。
活动一：了解生活饮用水现状
我国《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)的部分内容如表。
项目
限值
感官性状和一般化学指标
无异臭、异味
总硬度(以碳酸钙计)/(mg·L-1)
450
(1)1L 合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。
19. (1)180
活动二：自制简易净水器
查阅资料：TDS 值是水质的一项重要指标，主要反映的是水中的钙离子、镁离子等离子浓度，TDS 值和水质纯度的关系如图 1。
(2)同学们利用TDS 检测笔测得净化后的水的 TDS 值为 270 mg/L ，则纯度评价为
_____________。
图 1 图 2
(2)纯度一般
(3)同学们自制如图2 简易净水器。净水器中 a 、b 处应放置的材料最合理的顺序为 (填序号)。
(3)②①
图 3
(4)增多
20. (6 分)管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，某兴趣小组取使用过剩余的半瓶管道疏通剂加少许水，有大量气体产生，于是将其带回实验室展开如下研究。
任务一：探究产生气体的成分
(4)为进一步提升水质，同学们设计如图3 所示装置对自来水再次净化从而获得纯净水。上述净化后的水通过图 3 所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将 (填“增多”或“减少”)。
【查阅资料】该管道疏通剂标签上写着成分为氢氧化钠、过碳酸钠(化学式为 2Na2CO3·3H2O2) 、溶解剂。
【作出猜想】根据管道疏通剂的成分，猜想气体的成分可能为：①H2 ；②O2 ；③ CO2。
【实验 1】小组同学取一定量的管道疏通剂于试管中，向试管中加入水，并将产生的气体通入澄清石灰水中，得出猜想③不成立，其依据是 。
20. 任务一：【实验 1】澄清石灰水未变浑浊
【实验 2】小组同学按图 1 所示方案进行实验，观察到气体未燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，认为猜想①不成立。
【交流讨论】(1)小组同学讨论认为实验 2 的结论不严谨，为能验证猜想①不成立，只需要在图 1 的基础上加以改进完善，请写出你的改进方案:
。
【交流讨论】
(1)在点燃气体之前增加干燥装置(合理即可)
(2)同学们利用改进后的实验方案得出猜想②成立，其操作为将带有火星的木条放在导管口，观察到 。
图 1
(2)带有火星的木条复燃
图 2
任务二：探究反应后的溶液中是否含有氢氧化钠
【实验 3】取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，按照图2 装置进行如下实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：该管道疏通剂与水反应后的溶质成分无氢氧化钠，即其中的氢氧化钠已全部变质。
(1)加入酚酞溶液后溶液变红的原因是 。
任务二：【解释与结论】(1)碳酸钠的水溶液显碱性，能使溶液变为红色
(2)产生白色沉淀的化学方程式为 。
【拓展延伸】结合该实验可知包装标签上应注明的注意事项是 (写一条)。
(2)Na2CO3+Ca(NO3)2===== CaCO3 ↓+2NaNO3
【拓展延伸】密封保存，避免变质(合理即可)
Thanks!
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综合模拟卷(六)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Mg 24　Si 28
Ca 40
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 菊花石雕是用生成于2亿多年前的菊花石雕琢而成。下列属于菊花石物理性质的是 (　　)
A. 不可燃 B. 高温可分解
C. 难溶于水 D. 能被酸雨腐蚀
　　烟花光芒闪烁、色彩绚丽，烟花的主要成分是黑火药(含有硫黄、木炭等)和发光剂(含镁粉、铁粉等)等。回答2~3题。
2. 燃放烟花过程中涉及的下列物质属于纯净物的是 (　　)
A. 烟尘 B. 镁粉
C. 黑火药 D. 燃放后的空气
3. 大量燃放烟花会对人体健康、空气质量产生影响，下列说法错误的是 (　　)
A. 燃放烟花产生的二氧化碳会造成空气污染
B. 燃放烟花产生的二氧化硫会危害人体健康
C. 燃放烟花后，空气质量指数可能会升高
D. 为减少空气污染，可用电子烟花代替传统烟花
4. 如图为某同学进行液体加热实验中的部分操作，其中错误的是 (　　)
　　在生产中将有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量；硝酸钾水培溶液是无土栽培中用来供给植物所需养分的常用溶液之一。回答5~6题。
5. 下列化肥成分中能起增强作物抗病虫害和抗倒伏能力的是 (　　)
A. CO(NH2)2 B. C2H5NO2 C. K2CO3 D. CaSO4
6. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,其他条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾水培溶液达到饱和状态，下列做法不能达到目的的是 (　　)
A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体
C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂
7. 化学兴趣小组进行实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响，测得学校种植园土壤显弱酸性，则该种植园适宜种植的植物是 (　　)
选项 A B C D
植物 水稻 无花果 甘草 冬枣
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 7.2~7.5 7.2~8.5 8.0~8.5
8. 未来我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A. 汞属于金属元素
B. “2Hg”表示2个汞原子
C. 汞原子的质子数为80
D. 一个原子的实际质量是200.6 g
9. 覆盆子果实有“黄金水果”的美誉，其含有少量水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 (　　)
A. 一个水杨酸分子中含有16个原子
B. 水杨酸分子中含有3个水分子
C. 水杨酸的相对分子质量为138 g
D. 水杨酸中氧元素的质量分数最大
10. 我国科研人员采用BaC2作为煤制乙炔(C2H2)的关键中间体，实现低能耗、低排放的 C2H2和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A. 构成甲的微观粒子是原子
B. 丙的示意图可表示为“”
C. 该反应前后原子种类不变
D. 丁、戊在空气中完全燃烧的产物相同
11. 教材中“方法导引”中的内容是科学研究和化学学习中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的是 (　　)
A. 分类：依据能源是否可再生，煤、石油、天然气可归为可再生能源
B. 预测：根据酸的通性，预测醋酸能与水垢中的碳酸钙反应
C. 分析解释：炼铁时加入焦炭的主要原因是焦炭能燃烧，可用作燃料
D. 定量认识：8 g镁在8 g氧气中充分燃烧，生成物的质量一定是16 g
12. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
　　　 　　　　　　
　　　A. 证明温度对分子运动速率的影响　　　　　B. 验证MnO2能加快双氧水分解
　 　　　　 　　　　
　　　C. 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序　　　D. 比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
13. 《汉书》中记载“欲汤(沸水)之凔(寒冷，即凉)，一人炊(烧火)之，百人扬(水舀起再倒回)之，无益也，不如绝薪止火而已”。下列说法错误的是 (　　)
A. 欲汤之凔：加入碎瓷片可以防止暴沸
B. 一人炊之：注意通风否则可能中毒
C. 百人扬之：目的是降低水的沸点
D. 绝薪止火：指清除可燃物可以灭火
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1膨化食品包装袋中填充了氮气，是由于常温下氮气的化学性质　　　　。
(2)图2中铅笔的笔芯用石墨制成，用石墨铅笔写字保存很长时间仍然字迹清晰，凸显了石墨具有的性质是　　　　　　。
(3)图3中用完的易拉罐应放入　　　　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(4)图4是我国自主研发的复兴号动车组列车，其制造材料有铝合金等，铝耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
15. (4分)阅读科普短文。
　　2025年亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，本次亚冬会首次大规模使用醇氢电混汽车作为赛事服务车辆。甲醇(CH3OH)常温常压下呈液态，具有排放清洁、可再生、运输便捷等特点。
　　近年来，CO2加氢制甲醇技术的研究取得了巨大突破。使用可再生能源电解水制得的“绿氢”与碳捕集技术获得的CO2合成甲醇过程碳排放接近零，此类甲醇被称为“零碳甲醇”。工业合成甲醇流程如图1。CO2加氢制甲醇过程中，催化剂的性能直接影响到甲醇的产出率。最新研究表明，Si的掺杂可提高Cu/ZrO2催化体系的催化效率，Si掺杂对甲醇的时空收率(单位时间内、单位反应器体积所生产甲醇的量)的影响如图2。
　　　　
图1 图2
(1)甲醇作为汽车燃料的优势是　　　　　　　　　(写一条)。
(2)甲醇可采用与汽油相同的储运方式进行储运，原因是　　　　　　　　　　。
(3)分析图1，“合成装置”中在一定条件和催化剂作用下发生反应的化学方程式为　　　　　　。
(4)据图2可知，在220~260 ℃时，随着温度的升高，含Si掺杂催化剂体系中甲醇的时空收率的变化趋势为　　　　　　。
16. (5分)鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]的流程。
【查阅资料】乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。
图1 图2
(1)粉碎机中发生的变化属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
(2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(3)反应釜中加入乳酸需过量的目的是　　　　　　　　。
(4)在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙∶乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为　　　　时乳酸钙的产率最大。
(5)洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　。
17. (5分)人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2。
(1)用NF3蚀刻硅芯片的反应属于　　　　　 (填基本反应类型)。
(2)若蚀刻42 g的硅，至少需要NF3的质量是多少？(写出计算过程)
18. (4分)小组同学利用如图1装置制取并收集二氧化碳。
(1)仪器①的名称是　　　　。
(2)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)小组同学选用装置C收集二氧化碳，进气口为导管　　　　(填“m”或“n”)端。
(4)将收集的二氧化碳干燥后向烧杯内缓慢倾倒，如图2所示。观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，说明二氧化碳的密度比空气大。
19. (4分)学习小组同学进行自制简易净水器的实践活动。
活动一：了解生活饮用水现状
　　我国《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)的部分内容如表。
项目 限值
感官性状和一般化学指标 无异臭、异味
总硬度(以碳酸钙计)/(mg·L-1) 450
(1)1 L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过　　　　　　mg。
活动二：自制简易净水器
查阅资料：TDS值是水质的一项重要指标，主要反映的是水中的钙离子、镁离子等离子浓度，TDS值和水质纯度的关系如图1。
(2)同学们利用TDS检测笔测得净化后的水的TDS值为270 mg/L，则纯度评价为　　　　_____________。
　　　　图1　　　　 图2
(3)同学们自制如图2简易净水器。净水器中a、b处应放置的材料最合理的顺序为　　　　(填序号)。
(4)为进一步提升水质，同学们设计如图3所示装置对自来水再次净化从而获得纯净水。上述净化后的水通过图3所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将　　　　(填“增多”或“减少”)。
图3
20. (6分)管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，某兴趣小组取使用过剩余的半瓶管道疏通剂加少许水，有大量气体产生，于是将其带回实验室展开如下研究。
任务一：探究产生气体的成分
【查阅资料】该管道疏通剂标签上写着成分为氢氧化钠、过碳酸钠(化学式为
2Na2CO3·3H2O2)、溶解剂。
【作出猜想】根据管道疏通剂的成分，猜想气体的成分可能为：①H2；②O2；③CO2。
【实验1】小组同学取一定量的管道疏通剂于试管中，向试管中加入水，并将产生的气体通入澄清石灰水中，得出猜想③不成立，其依据是　　　　　　。
【实验2】小组同学按图1所示方案进行实验，观察到气体未燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，认为猜想①不成立。
【交流讨论】(1)小组同学讨论认为实验2的结论不严谨，为能验证猜想①不成立，只需要在图1的基础上加以改进完善，请写出你的改进方案:　　　　　　　　　　　　。
(2)同学们利用改进后的实验方案得出猜想②成立，其操作为将带有火星的木条放在导管口，观察到　　　　　　　　　。
图1 图2
任务二：探究反应后的溶液中是否含有氢氧化钠
【实验3】取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，按照图2装置进行如下实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：该管道疏通剂与水反应后的溶质成分无氢氧化钠，即其中的氢氧化钠已全部变质。
(1)加入酚酞溶液后溶液变红的原因是　　　　　　。
(2)产生白色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】结合该实验可知包装标签上应注明的注意事项是　　　　　　　(写一条)。/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026年湖北省初中学业水平考试
综合模拟卷(六)
(满分50分，考试时间60分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Mg 24　Si 28
Ca 40
一、选择题(共13题，共18分。1~8题，每题1分；9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 菊花石雕是用生成于2亿多年前的菊花石雕琢而成。下列属于菊花石物理性质的是 (　　)
A. 不可燃 B. 高温可分解
C. 难溶于水 D. 能被酸雨腐蚀
1. C
　　烟花光芒闪烁、色彩绚丽，烟花的主要成分是黑火药(含有硫黄、木炭等)和发光剂(含镁粉、铁粉等)等。回答2~3题。
2. 燃放烟花过程中涉及的下列物质属于纯净物的是 (　　)
A. 烟尘 B. 镁粉
C. 黑火药 D. 燃放后的空气
2. B
3. 大量燃放烟花会对人体健康、空气质量产生影响，下列说法错误的是 (　　)
A. 燃放烟花产生的二氧化碳会造成空气污染
B. 燃放烟花产生的二氧化硫会危害人体健康
C. 燃放烟花后，空气质量指数可能会升高
D. 为减少空气污染，可用电子烟花代替传统烟花
3. A
4. 如图为某同学进行液体加热实验中的部分操作，其中错误的是 (　　)
4. C
　　在生产中将有机肥和化肥混合使用，可以提高作物产量；硝酸钾水培溶液是无土栽培中用来供给植物所需养分的常用溶液之一。回答5~6题。
5. 下列化肥成分中能起增强作物抗病虫害和抗倒伏能力的是 (　　)
A. CO(NH2)2 B. C2H5NO2 C. K2CO3 D. CaSO4
5. C
6. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,其他条件不变，要使接近饱和溶液的硝酸钾水培溶液达到饱和状态，下列做法不能达到目的的是 (　　)
A. 降低溶液温度 B. 加入硝酸钾固体
C. 加同温下硝酸钾饱和溶液 D. 恒温蒸发溶剂
6. C
7. 化学兴趣小组进行实践活动：探究土壤酸碱性对植物生长的影响，测得学校种植园土壤显弱酸性，则该种植园适宜种植的植物是 (　　)
选项 A B C D
植物 水稻 无花果 甘草 冬枣
适宜生长的pH范围 6.0~7.0 7.2~7.5 7.2~8.5 8.0~8.5
7. A
8. 未来我国将全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A. 汞属于金属元素
B. “2Hg”表示2个汞原子
C. 汞原子的质子数为80
D. 一个原子的实际质量是200.6 g
8. D
9. 覆盆子果实有“黄金水果”的美誉，其含有少量水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸的说法正确的是 (　　)
A. 一个水杨酸分子中含有16个原子
B. 水杨酸分子中含有3个水分子
C. 水杨酸的相对分子质量为138 g
D. 水杨酸中氧元素的质量分数最大
9. A
10. 我国科研人员采用BaC2作为煤制乙炔(C2H2)的关键中间体，实现低能耗、低排放的 C2H2和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 (　　)
A. 构成甲的微观粒子是原子
B. 丙的示意图可表示为“”
C. 该反应前后原子种类不变
D. 丁、戊在空气中完全燃烧的产物相同
10. D
11. 教材中“方法导引”中的内容是科学研究和化学学习中的基本思路和方法。下列导引中所举示例正确的是 (　　)
A. 分类：依据能源是否可再生，煤、石油、天然气可归为可再生能源
B. 预测：根据酸的通性，预测醋酸能与水垢中的碳酸钙反应
C. 分析解释：炼铁时加入焦炭的主要原因是焦炭能燃烧，可用作燃料
D. 定量认识：8 g镁在8 g氧气中充分燃烧，生成物的质量一定是16 g
11. B
12. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 (　　)
　　　 　　　　　　
　　　A. 证明温度对分子运动速率的影响　　　　　B. 验证MnO2能加快双氧水分解
　 　　　　 　　　　
　　　C. 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序　　　D. 比较氯化钠、硝酸钾的溶解度大小
12. A
13. 《汉书》中记载“欲汤(沸水)之凔(寒冷，即凉)，一人炊(烧火)之，百人扬(水舀起再倒回)之，无益也，不如绝薪止火而已”。下列说法错误的是 (　　)
A. 欲汤之凔：加入碎瓷片可以防止暴沸
B. 一人炊之：注意通风否则可能中毒
C. 百人扬之：目的是降低水的沸点
D. 绝薪止火：指清除可燃物可以灭火
13. C
二、非选择题(共7题，共32分)
14. (4分)生产、生活中蕴含着许多化学知识。
(1)图1膨化食品包装袋中填充了氮气，是由于常温下氮气的化学性质　　　　。
14. (1)不活泼
(2)图2中铅笔的笔芯用石墨制成，用石墨铅笔写字保存很长时间仍然字迹清晰，凸显了石墨具有的性质是　　　　　　。
(2)常温下碳单质化学性质稳定
(3)图3中用完的易拉罐应放入　　　　(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
(3)可回收
(4)图4是我国自主研发的复兴号动车组列车，其制造材料有铝合金等，铝耐腐蚀的原因是　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。
(4)4Al＋3O2===== 2Al2O3
15. (4分)阅读科普短文。
　　2025年亚洲冬季运动会在哈尔滨举行，本次亚冬会首次大规模使用醇氢电混汽车作为赛事服务车辆。甲醇(CH3OH)常温常压下呈液态，具有排放清洁、可再生、运输便捷等特点。
　　近年来，CO2加氢制甲醇技术的研究取得了巨大突破。使用可再生能源电解水制得的“绿氢”与碳捕集技术获得的CO2合成甲醇过程碳排放接近零，此类甲醇被称为“零碳甲醇”。工业合成甲醇流程如图1。CO2加氢制甲醇过程中，催化剂的性能直接影响到甲醇的产出率。最新研究表明，Si的掺杂可提高Cu/ZrO2催化体系的催化效率，Si掺杂对甲醇的时空收率(单位时间内、单位反应器体积所生产甲醇的量)的影响如图2。
　　　　
图1 图2
(1)甲醇作为汽车燃料的优势是　　　　　　　　　(写一条)。
15. (1)排放清洁(合理即可)
(2)甲醇可采用与汽油相同的储运方式进行储运，原因是　　　　　　　　　　。
(2)常温常压下甲醇呈液态
(3)分析图1，“合成装置”中在一定条件和催化剂作用下发生反应的化学方程式为　　　　　　。
(3)3H2 + CO2 CH3OH +H2O
(4)据图2可知，在220~260 ℃时，随着温度的升高，含Si掺杂催化剂体系中甲醇的时空收率的变化趋势为　　　　　　。
(4)逐渐增大
16. (5分)鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)是一种优质的绿色钙源，将鸡蛋壳进行回收利用可变废为宝，如图1为用鸡蛋壳制备乳酸钙[Ca(C3H5O3)2]的流程。
【查阅资料】乳酸钙能溶于水、难溶于乙醇。
图1 图2
(1)粉碎机中发生的变化属于　　　　(填“物理”或“化学”)变化。
16. (1)物理
(2)煅烧炉内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。
(2)CaCO3 CaO＋CO2↑
(3)反应釜中加入乳酸需过量的目的是　　　　　　　　。
(3)使氢氧化钙完全反应
(4)在反应釜中，不同固液比(氢氧化钙∶乳酸)对乳酸钙产率的影响如图2，在固液比为　　　　时乳酸钙的产率最大。
(4)1∶35
(5)洗涤塔中用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是　　　　　　　　　　　。
(5)乳酸钙能溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤粗产品可减少损失(合理即可)
17. (5分)人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应为 4NF3+3Si 3SiF4+2N2。
(1)用NF3蚀刻硅芯片的反应属于　　　　　 (填基本反应类型)。
17. (1)置换反应
(2)若蚀刻42 g的硅，至少需要NF3的质量是多少？(写出计算过程)
(2)解:设至少需要NF3的质量是x。
4NF3+3Si 3SiF4+2N2
284 84
x g
= x=142 g
答:至少需要NF3的质量是142 g。
18. (4分)小组同学利用如图1装置制取并收集二氧化碳。
(1)仪器①的名称是　　　　。
18. (1)酒精灯
(2)实验室用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)CaCO3+ 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)小组同学选用装置C收集二氧化碳，进气口为导管　　　　(填“m”或“n”)端。
(3)m
(4)将收集的二氧化碳干燥后向烧杯内缓慢倾倒，如图2所示。观察到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，说明二氧化碳的密度比空气大。
(4)a处湿润紫色石蕊纸花先变红，c处湿润紫色石蕊纸花后变红
19. (4分)学习小组同学进行自制简易净水器的实践活动。
活动一：了解生活饮用水现状
　　我国《生活饮用水卫生标准》(GB5749-2022)的部分内容如表。
项目 限值
感官性状和一般化学指标 无异臭、异味
总硬度(以碳酸钙计)/(mg·L-1) 450
(1)1 L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过　　　　　　mg。
19. (1)180
活动二：自制简易净水器
查阅资料：TDS值是水质的一项重要指标，主要反映的是水中的钙离子、镁离子等离子浓度，TDS值和水质纯度的关系如图1。
(2)同学们利用TDS检测笔测得净化后的水的TDS值为270 mg/L，则纯度评价为　　　　_____________。
　　　　图1　　　　 图2
(2)纯度一般
(3)同学们自制如图2简易净水器。净水器中a、b处应放置的材料最合理的顺序为　　　　(填序号)。
(3)②①
(4)为进一步提升水质，同学们设计如图3所示装置对自来水再次净化从而获得纯净水。上述净化后的水通过图3所示阳、阴离子交换柱后，与通入前相比，水分子数目将　　　　(填“增多”或“减少”)。
图3
(4)增多
20. (6分)管道疏通剂是家庭厨卫常备用品，某兴趣小组取使用过剩余的半瓶管道疏通剂加少许水，有大量气体产生，于是将其带回实验室展开如下研究。
任务一：探究产生气体的成分
【查阅资料】该管道疏通剂标签上写着成分为氢氧化钠、过碳酸钠(化学式为
2Na2CO3·3H2O2)、溶解剂。
【作出猜想】根据管道疏通剂的成分，猜想气体的成分可能为：①H2；②O2；③CO2。
【实验1】小组同学取一定量的管道疏通剂于试管中，向试管中加入水，并将产生的气体通入澄清石灰水中，得出猜想③不成立，其依据是　　　　　　。
20. 任务一：【实验1】澄清石灰水未变浑浊
【实验2】小组同学按图1所示方案进行实验，观察到气体未燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠，认为猜想①不成立。
【交流讨论】(1)小组同学讨论认为实验2的结论不严谨，为能验证猜想①不成立，只需要在图1的基础上加以改进完善，请写出你的改进方案:　　　　　　　　　　　　。
【交流讨论】
(1)在点燃气体之前增加干燥装置(合理即可)
(2)同学们利用改进后的实验方案得出猜想②成立，其操作为将带有火星的木条放在导管口，观察到　　　　　　　　　。
图1 图2
(2)带有火星的木条复燃
任务二：探究反应后的溶液中是否含有氢氧化钠
【实验3】取少量管道疏通剂与水反应后的溶液于试管中，按照图2装置进行如下实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：该管道疏通剂与水反应后的溶质成分无氢氧化钠，即其中的氢氧化钠已全部变质。
(1)加入酚酞溶液后溶液变红的原因是　　　　　　。
任务二：【解释与结论】(1)碳酸钠的水溶液显碱性，能使溶液变为红色
(2)产生白色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
【拓展延伸】结合该实验可知包装标签上应注明的注意事项是　　　　　　　(写一条)。
(2)Na2CO3+Ca(NO3)2===== CaCO3↓+2NaNO3
【拓展延伸】密封保存，避免变质(合理即可)
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