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/ 让教学更有效 精品试卷 | 化学学科
2026中考化学一轮复习 考点读记
一、化学用语
背过打
1.元素名称及其符号
(1)前二十号元素
(2)其他常见元素
2.常见的离子、带电荷的原子团
(1)初中常见的离子
氢离子——H+ 钠离子——Na+ 镁离子——Mg2+
铝离子——Al3+ 氯离子——Cl- 钾离子——K+
钙离子——Ca2+ 铜离子——Cu2+ 亚铁离子——Fe2+
【注意】书写离子符号时，所带电荷数为“1”时,“1”通常省略不写。
(2)初中常见的带电荷的原子团
铵根离子——NH+4 硫酸根离子——SO2-4
氢氧根离子——OH- 碳酸根离子——CO2-3
硝酸根离子——NO-3
3.化合价[2025.39(1)]
(1)常见元素在化合物中的化合价
氢(H)：+1 钾(K)：+1 钠(Na)：+1　　银(Ag)：+1
钙(Ca)：+2 镁(Mg)：+2 锌(Zn)：+2　　钡(Ba):+2
铁(Fe)：+2、+3 铝(Al)：+3 氯(Cl):-1　　氧(O)：-2
(2)常见原子团在化合物中的化合价
原子团名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
(3)化合物中某元素化合价的计算
依据：在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为0。
如：以计算HClO4中氯元素的化合价为例
设氯元素的化合价为x，则有(+1)+x+(-2)×4=0，解得x=+7，即HClO4中氯元素的化合价为+7。
4.化学式[2025.39(3)①]
(1)单质
氢气：H2 氧气：O2 氮气：N2
注：常见金属单质、非金属固体单质(除I2外)的化学式与其元素符号相同。
(2)化合物
水：H2O 二氧化碳：CO2 　一氧化碳：CO
过氧化氢：H2O2 氧化铜：CuO 　氧化铁：Fe2O3
氧化铝：Al2O3 氯化氢：HCl 　硫酸：H2SO4
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 　氢氧化钾：KOH
氯化钠：NaCl 氯化钙：CaCl2 　硫酸铜：CuSO4
硝酸银：AgNO3 碳酸钙：CaCO3 　碳酸钠：Na2CO3
5.化学式的意义及相关计算[2025.40(1)，2024.26、40(1)]
(1)意义(物质组成的定性认识)
意义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质的元素组成 表示水由氢元素和氧元素组成
微观 表示物质的一个分子 表示一个水分子
表示该物质一个分子的构成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子(或3个原子)构成
(2)计算(物质组成的定量认识)
6.化学符号周围数字的含义
7.元素周期表中一格的信息(2025.29,2024.33)
以碘元素为例：
二、基本概念及原理
1.物理变化与化学变化(2025.24,2024.24)
判断依据：是否有新物质生成。
2.物质的分类(2025.26B，2024.26C、29A)
3.基本反应类型[2025.39(3)②，2024.36B]
4.物质的组成与结构及分子的性质[2025.34D、37(1),2024.34B、43(1)]
(1)物质的组成与结构
(2)分子的性质
①分子的质量和体积通常都很小。
②分子总是在不断地运动，且温度越高，运动速率越快。
③分子间有间隔，一般情况下，温度越高,间隔越大。
④构成物质的分子不同，其化学性质不同。
5.质量守恒定律(2025.30C、36，2024.31C、35)
三、化学与生活
1.常见的化学图标
(1)与实验有关的图标
(2)危险化学品标志(部分)
(3)消防安全标志(部分)
(4)节水标志及回收标志
2.化学物质与人体健康(2025.25、34A,2024.25)
(1)人体重要的营养物质及主要食物来源
(2)部分元素对人体健康的影响
(3)合理膳食
①按时适量进餐,避免营养不足或营养过剩,要有合理的膳食结构。
②注意食品安全,避免摄入变质食物和有毒、有害物质。
(4)合理用药：遵从医生和药师的要求,仔细阅读药物说明书,在正确的时间以适当的剂量和方式用药。
3.燃烧与灭火[2025.31B、35，2024.37(4)]
(1)燃烧条件及灭火原理
(2)常见事例的灭火方法
①炒菜时油锅起火——用锅盖盖灭
②森林着火——砍去火灾周围树木，开辟隔离带
③电器着火——先切断电源，再灭火
④建筑物着火——用高压水枪灭火
(3)充分燃烧的条件
①需要足够的空气(或氧气),如适当调大燃气灶的进风口；
②燃料与空气要有足够大的接触面，如工业上将煤块磨成煤粉。
4.化肥(2024.34A)
(1)氮肥(壮叶)：只含氮、磷、钾三种营养元素中氮元素的化肥，如CO(NH2)2。
(2)磷肥(壮果)：只含氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥，如Ca3(PO4)2。
(3)钾肥(壮茎)：只含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素的化肥，如K2SO4。
(4)复合肥料(多元肥效)：同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或三种元素的化肥，如KNO3。
5.化学与材料(2025.33)
化学材料
6.化石能源与新能源(2024.38)
(1)化石能源(属于不可再生能源)：煤、石油、天然气(主要成分CH4)等。
(2)新能源
①氢能：清洁、高能燃料；因其大量制取和储运成本较高，暂时还未能广泛应用。
②可燃冰：主要成分是甲烷水合物,具有热值高、储量巨大等优点,有望成为未来新能源。
③其他清洁能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等。
7.化学与环境(2025.32,2024.27)
(1)空气的污染与防治措施
①目前计入空气质量评价的主要污染物：SO2、CO、NO2、PM10、PM2.5和臭氧等。
②污染物的来源及防治措施
a.来源：化石燃料的燃烧，工厂废气和烟尘，植被破坏引起的沙尘等。
b.防治措施：使用清洁能源，加强空气质量监测，积极植树、种草等。
【温馨提示】二氧化硫和氮的氧化物等污染物排放到空气中会形成酸雨。
(2)保护水资源
①既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
②预防和治理水污染的措施：应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进行处理，使之符合排放标准。
(3)温室效应与低碳行动
①碳达峰、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳。
②温室效应增强的原因：大气中的CO2含量增多。
③低碳行动：从减少二氧化碳排放和增加二氧化碳吸收两个方面控制大气中二氧化碳的含量，防止温室效应进一步增强。
四、常见的化学物质
1.空气、氧气[2025.41(3),2024.41(4)]
(1)空气的主要成分(体积分数)
氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
(2)氧气的性质
①物理性质：通常状况下，氧气是无色、无臭的气体，不易溶于水，标准状况下，密度比空气略大。
②化学性质：物质燃烧的现象如下表
【总结】物质在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
2.碳单质(2025.34C)
(1)物理性质
a.金刚石：天然存在的最硬的物质；
b.石墨：是一种灰黑色、有金属光泽的固体，很软，有滑腻感，熔点高，具有优良的导电性能；
c.木炭、活性炭(主要成分为碳单质)：疏松多孔，具有吸附能力。
【特别提醒】金刚石和石墨的物理性质存在明显差异的原因：碳原子的排列方式不同。
(2)化学性质
a.稳定性:在常温下化学性质不活泼。
3.二氧化碳(2025.31A,2024.31A)
(1)物理性质：通常情况下，CO2是无色、无臭的气体，能溶于水，密度比空气大。
(2)化学性质：①不能燃烧也不支持燃烧；②与水反应；③与碱[NaOH、Ca(OH)2]反应(实验室用于吸收、检验CO2)；④在高温条件下能与碳反应。
4.一氧化碳
(1)物理性质:无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气略小。
(2)化学性质：
a.与氧气反应:2CO+O22CO2。
b.与某些氧化物反应:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
c.极易与人体血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能再与氧气结合,造成人体缺氧，严重时会危及生命。
5.水和溶液[2025.43(4)，2024.28、37(1)]
(1)水的净化方法
①沉降：加入混凝剂(如明矾等)，使水中悬浮的杂质较快沉降；
②过滤：除去水中的难溶性杂质；
③吸附：加入吸附剂(如活性炭)，除去水中的色素和异味等；
④杀菌消毒：加入杀菌剂(如漂白粉)，杀灭水中的细菌等微生物；
⑤蒸馏：单一操作中净化程度较高。
【注意】经自来水厂净化后得到的水为混合物
(2)硬水和软水
①硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
②软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(3)溶液的组成及特征
组成
特征：均一性、稳定性、混合物。
(4)溶解时的吸放热现象
①吸热：物质溶解时，溶液温度降低，如NH4NO3固体。
②放热：物质溶解时，溶液温度升高，如NaOH固体。
③吸放热不明显：物质溶解时，溶液温度几乎不变，如NaCl固体。
(5)饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
①饱和溶液与不饱和溶液的判断
②饱和溶液与不饱和溶液的转化
(6)溶解度
Ⅰ.固体溶解度
①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。
②影响因素：a.内因：溶质和溶剂自身性质;b.外因：温度。
③溶解度(20℃)与溶解性的关系
溶解度(20℃):<0.01g 0.01g~1g 1g~10g >10g
溶解性:　　　难溶 微溶 可溶 易溶
Ⅱ.气体溶解度
①概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
②影响因素
a.内因：气体本身性质。
b.外因
6.金属[2025.37(2)(3),2024.31D、32]
(1)物理性质和用途
①金属的共性：
a.导电性→如铜用于制作导线；
b.导热性→如铁用于制作炊具；
c.延展性→如铝块可被压成各种形状。
②金属的特性：大多数金属呈银白色，而铜呈红色，金呈黄色。
(2)合金
①合金与组成它们的纯金属相比:一般情况下合金的硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强。
②常见的合金：a.铁合金：生铁和钢的性能不同,是由于含碳量不同；b.钛合金：与人体有很好的相容性,可用于制造人造骨。
(3)金属的化学性质
(4)金属活动性顺序
利用金属活动性顺序的规律：
①金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
②位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
(5)金属资源的保护
①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
7.酸、碱、盐(2025.31C、34B、43任务一，2024.34C、42)
(1)指示剂在不同溶液中的颜色
指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
无色酚酞溶液 无色 无色 红色
紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色
(2)溶液的酸碱度
测定溶液pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(3)常见酸的化学性质
【归纳总结】酸具有相似化学性质的原因是在水中都能解离出H+。
(4)常见碱的化学性质
【归纳总结】碱具有相似化学性质的原因是在水中都能解离出OH-。
(5)常见盐的化学性质
8.常见物质的俗名及颜色(2024.42【查阅资料】①)
(1)物质的俗名
①干冰：固态二氧化碳(CO2)
②生石灰：氧化钙(CaO)
③苛性钠、火碱、烧碱：氢氧化钠(NaOH)
④熟石灰、消石灰：氢氧化钙[Ca(OH)2]
⑤纯碱、苏打：碳酸钠(Na2CO3)
⑥小苏打：碳酸氢钠(NaHCO3)
(2)常见物质的颜色
(3)
固体颜色 黑色 炭粉、铁粉、氧化铜、四氧化三铁
红色 氧化铁(红棕色)、铜
溶液颜色 蓝色 含Cu2+的溶液
浅绿色 含Fe2+的溶液
黄色 含Fe3+的溶液
沉淀颜色 白色 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
蓝色 Cu(OH)2
红褐色 Fe(OH)3
9.物质的性质与用途[2024.34C、37(1)]
(1)氧气：①支持燃烧——炼钢、气焊、气割、化工生产等
②供给呼吸——医疗急救、航空航天、动植物呼吸等
(2)氮气：化学性质不活泼——食品防腐，焊接金属时作保护气
(3)氢气：可燃性——高能燃料
(4)金刚石：硬度大——切割大理石
(5)金刚石薄膜：①透光性好、硬度大——作透镜等光学仪器的涂层
②导热性好——用于集成电路基板散热
(6)石墨：①很软、灰黑色固体——制铅笔芯
②有滑腻感、导电性好、熔点高——作高铁列车的受电弓滑板
③导电性——干电池电极
(7)活性炭：吸附性——作冰箱除臭剂、用于净水
(8)二氧化碳:①不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大——灭火
②干冰升华吸热——作制冷剂、人工增雨
③能溶于水且能与水反应——制碳酸饮料
④植物光合作用的原料——作气体肥料
(9)一氧化碳:①可燃性——作燃料
②与金属氧化物反应——冶金工业
(10)氧化钙:与水反应——作食品干燥剂
(11)稀盐酸和稀硫酸:与金属氧化物反应——金属表面除锈
(12)浓硫酸:具有吸水性——作某些气体的干燥剂
(13)氢氧化钠:①固体易潮解——作某些气体的干燥剂
②与油脂反应——除油污(炉具清洁剂的成分之一)
(14)氢氧化钙:
①与非金属氧化物反应——水溶液可用于检验二氧化碳
②与酸反应——改良酸性土壤
③与硫酸铜溶液反应——配制农药波尔多液
(15)氯化钠：作调味品、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水
(16)碳酸钙:
①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制取二氧化碳
②石灰石、大理石——作建筑材料
③碳酸钙——作补钙剂
(17)碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产
(18)碳酸氢钠:①受热易分解产生CO2——制作面点(发酵粉的主要成分之一)
②与盐酸反应——治疗胃酸过多症
五、化学实验
1.常见仪器的识别及用途[2025.41(1),2024.41(1)]
(1)常见仪器的识别
注：加点的字易错
(2)常见仪器的用途
①储存试剂的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、集气瓶(气体)
②取用仪器
③加热仪器：酒精灯(加热物质)
④反应容器
⑤计量仪器：天平(称质量)、量筒(度量液体体积)
⑥过滤、分离、注入液体的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
⑦夹持仪器：试管夹、坩埚钳、铁架台(带铁夹、铁圈)
2.实验基本操作(2025.27,2024.30)
(1)实验操作
操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图
取用块状试剂 取用粉末状试剂
取用较多液体试剂 取用一定量液体试剂
滴加液体 酒精灯的使用
固体的加热 液体的加热
蒸发 过滤
浓硫酸的稀释 测定溶液的pH
检查装置气密性 仪器的连接
洗涤试管 洗净的试管的放置
(2)实验室注意事项
①进行化学实验需戴好护目镜，以保护眼睛；
②用到电器时,禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源；
③用到或产生有害气体，或产生烟、雾的实验,应开启排风管道或排风扇；
④用到加热操作,或用到温度较高的仪器,应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；
⑤用到明火,要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物；
⑥用到锋利物品,应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤；
⑦及时整理实验台和实验室,用肥皂等清洗双手,确认水、电等关闭后离开实验室。
(3)实验意外事故的处理方法
意外事故 处理方法
打翻燃着的酒精灯 要立即用湿抹布扑盖
浓酸、浓碱沾到皮肤上 浓酸:立即用大量水冲洗,再涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液
浓碱:立即用大量水冲洗,再涂上质量分数为1%的硼酸溶液
3.教材重点实验(2025.31、41，2024.31、41)
(1)探究空气中氧气含量(2025.31D,2024.31D)
①实验装置：
②实验原理：利用足量红磷燃烧消耗氧气(化学方程式为4P+5O22P2O5)，使集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被吸入集气瓶。
③实验现象：a.红磷燃烧，产生大量白烟、放热。b.待装置冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶中，瓶内液面上升。
(2)氧气和二氧化碳的实验室制取(2025.41，2024.41)
Ⅰ.反应原理
①实验室制取氧气：
2H2O22H2O＋O2↑
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ⅱ.发生装置
①固体加热型(实验室用高锰酸钾制O2)
②固液常温型(实验室制O2、CO2、H2等)
Ⅲ.收集装置
①排空气法：收集的气体较干燥
②排水法：收集的气体较纯净
Ⅳ.检验和验满
　
Ⅴ.多功能瓶的使用
目的 装置 操作方法
用向上排空气法收集密度比空气大的气体，如CO2、O2等 从长导管口(a口)通入气体
用向下排空气法收集密度比空气小的气体，如H2等 从短导管口(b口)通入气体
排水法收集气体，如H2、O2等 从短导管口(b口)通入气体
气体的净化、干燥、检验 从长导管口(a口)通入气体 ①检验CO2X为澄清石灰水(现象：澄清石灰水变浑浊) ②除去CO2中的HClX为饱和NaHCO3溶液 ③吸收CO2X为NaOH溶液 ④干燥、除去酸性或中性气体中的水蒸气X为浓硫酸
(3)水的组成及变化的探究
①反应原理：2H2O2H2↑+O2↑。
②实验装置：
(4)质量守恒定律的验证(2024.31C)
①实验装置及现象
ABC
②实验结论：装置A、B能验证质量守恒定律，装置C不能验证。
③实验反思：有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行。
(5)燃烧条件的探究(2025.31B)
(6)铁钉生锈条件的探究(2024.31D)
(7)一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
①实验步骤：计算称量量取溶解装瓶，贴标签
计算公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
②误差分析
(8)粗盐中难溶性杂质的去除
①实验步骤
②实验反思：过滤后滤液仍然浑浊的原因有滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘等。
③误差分析
精盐产率 误差分析 引起误差的可能操作
偏大 精盐质量偏大 过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘
滤纸破损
蒸发结晶时未充分蒸干
偏小 精盐质量偏小 过滤时有液体溅出
蒸发时没有搅拌，有液体溅出
(9)酸碱中和反应(2025.31C)
①实验操作及现象：
②实验结论:稀盐酸和稀氢氧化钠溶液发生了反应,反应的化学方程式为HCl+NaOH=====NaCl+H2O。
③pH变化曲线
图1(酸入碱)图2(碱入酸)
六、物质的检验与鉴别
1.常见物质的检验(2024.35)
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带有火星的木条伸入集气瓶内 带有火星的木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
CO 将气体通过灼热的氧化铜，然后把生成的气体通入澄清石灰水中 黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡 产生蓝色火焰，烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊
H2
产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水不变浑浊
(2)酸、碱、盐的检验
离子 检验方法 现象
酸(H+) 用pH试纸测其pH pH＜7
滴加紫色石蕊溶液 溶液变红
加入锌粒等较活泼金属(K、Ca、Na除外) 有气泡产生
加入碳酸钙等碳酸盐 有气泡产生
加入金属氧化物,如Fe2O3 固体逐渐消失，溶液变为黄色
加难溶性碱,如Cu(OH)2 固体逐渐消失，溶液变为蓝色
碱 (OH-) 用pH试纸测其pH pH＞7
滴加无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 溶液变红(或变蓝)
加入可溶性铜盐,如CuCl2 生成蓝色沉淀
碳酸盐 (CO2-3) 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
加碱,如Ba(OH)2 生成白色沉淀
加盐,如CaCl2或Ba(NO3)2 生成白色沉淀
2.常见物质的鉴别
物质 鉴别方法
黄金和假黄金(铜锌合金) ①加入稀盐酸：有气泡产生的是假黄金，反之为黄金； ②灼烧：表面变黑的是假黄金，反之为黄金
棉纤维、羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味：①有烧毛发的焦煳味，且燃烧后的灰烬多，呈黑色脆块状态，用手指轻压会变为粉末的是羊毛纤维；②无明显气味，灰烬细、软、轻，呈浅灰色的是棉纤维；③有烧塑料的气味，灰烬结为黑褐色硬块状态，用手能压碎的是涤纶
合金和其组分纯金属 相互刻画：有明显划痕的是纯金属，反之为合金
硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体 用水区分：加水溶解，溶液温度降低的是硝酸铵；溶液温度升高的是氢氧化钠；溶液温度变化不明显的是氯化钠
附录：
一、科学家及重要成就
科学家 重要成就
闵恩泽 研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础
张青莲 他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
徐寿 我国近代化学启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中,许多元素的中文名称，如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今
徐光宪 他和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位
范旭东 制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代
侯德榜 发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)
屠呦呦 因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
拉瓦锡 研究了空气的成分，第一次用实验证明了空气中有能支持燃烧的氧气和不能支持燃烧的氮气
道尔顿 在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出原子论
门捷列夫 发现了元素周期律
二、常见的计算公式
1.溶质质量分数=×100%=×100%
2.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
3.溶液稀释计算依据:溶质质量不变
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
溶液质量(g)=溶液体积(mL)×溶液密度(g/mL)
4.固体混合物中某物质的质量分数=×100%
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