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(共28张PPT)
专题3　阿伏加德罗常数的常考角度
NA应用正误判断的六个考查方向
考查方向 注意问题
气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态 ①若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体；
②若是气体再考虑是否为标准状况；
③熟记标准状况下非气体物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等
考查方向 注意问题
物质的组成 与结构 熟记：①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；
②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、
T2O、18O2、H37Cl等；
③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、
CO2、C60等
考查方向 注意问题
电解质溶液中
的粒子数目 ①是否指明溶液的体积；
②是否需要考虑水的电离和水分子的存在；
③是否存在粒子的水解或电离
氧化还原反应
中的电子转移 如Na2O2、NO2与H2O反应，Fe与稀硝酸反应等
分散系中的粒
子数目 FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，胶粒的数目小于原溶
液中Fe3＋的数目
考查方向 注意问题
隐含信息挖
掘，防止掉 入陷阱 ①隐含可逆反应，如2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HCl＋
HClO等；
②隐含浓度变化，如“MnO2＋4HCl（浓）”随着HCl
（浓）浓度下降反应会停止；
③隐含存在反应，如NO和O2混合气体，存在2NO2
N2O4；
④隐含钝化状态，常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生
“钝化”
1. （2023·浙江6月选考7题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是（　　）
A. 4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B. 1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为
0.1NA
D. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
√
解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，
B不正确；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在
电荷守恒关系：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（N ）＋
c（H＋），中性溶液：c（OH－）＝c（H＋），则c（CH3COO－）
＝c（N ），再根据物料守恒：n（CH3COO－）＋n（CH3COOH）
＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，
11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生
成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中所含氯离子数小于0.5NA，D不正确。
2. （2025·黑吉辽蒙4题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO
A. 反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
√
解析：反应①为2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2
的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质
的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的
物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含
非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，该反应为歧化反应，Na2O2中O的化合价为－1，H2O和NaOH中O的化合价为－2，O2中O的化合价为0，故1 mol Na2O2与
足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；
NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，
D错误。
3. （2025·河北高考4题）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的
是（　　）
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
解析：18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，
故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、
H＋（由水电离产生），则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，
B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合
物中碳原子的物质的量为 ＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正
确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S －2e－ PbSO4，电池负极增加的质量为S 的质量，n（S ）＝
＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，消耗1 mol S 时，转移2 mol
电子，即转移电子数为2NA，D正确。
跟踪检测 巩固提升
1. （2025·浙江9＋1高中联盟联考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是（　　）
A. 46 g 14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液（pH＝7）中N 数目为0.1NA
C. 常温常压下，2.24 L CH4含有的原子数大于0.5NA
D. 0.1 mol苯中含有σ键数目为0.6NA
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解析：46 g 14N16O2所含的电子数为 ×（7＋8×2）×NA mol－1
＝23NA，46 g 12C16O2所含的电子数为 ×（6＋8×2）×
NA mol－1＝23NA，因此46 g 14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确； CH3COONH4溶于水后，N 有部分水解，数目小于0.1NA，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，因此
2.24 L CH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误； 1 mol苯中σ键有碳碳键
和碳氢键共12NA，因此0.1 mol苯中所含σ键数目为1.2NA，D错误。
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2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（　　）
A. 16 g O8（其分子结构为 ）中共价键的数目为1.5NA
B. 1 L H2O中的OH－的数目为10－7NA
C. 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D. 1 mol Ca（CN）2中存在2 mol σ键
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解析：1个O8分子中含有12个共价键，16 g O8中共价键的数目为
×12NA mol－1＝1.5NA，A正确；不确定水的物质的
量，且水为弱电解质，只能部分电离，故不能确定氢氧根离子数
目，B错误；NO和氧气反应生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四
氧化二氮，则2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后所得分
子的物质的量小于2 mol，数目小于2NA，C正确； Ca（CN）2为离
子化合物，在1个CN－中存在1个碳氮σ键，则1 mol Ca（CN）2中存
在2 mol σ键，D正确。
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3. （2025·浙江名校协作体联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4 L HCl气体中，H＋的数目为NA
B. 2.4 g石墨晶体中含有C—C的数目为0.6NA
C. 4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L－1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D. 已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2NA
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解析：HCl是由分子构成的，未发生电离，无H＋，A错误； 2.4 g石墨
中碳原子的物质的量为0.2 mol，根据石墨的结构，C原子与C—C的比
值为2∶3，所以2.4 g石墨中含有C—C的数目为0.3NA，B错误； 4.6 g
Na（即0.2 mol）与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸的量不足，水也会
和钠反应，故Na完全反应生成H2，转移的电子数为0.2NA，C正确；含
氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1 mol
H3PO2含羟基数为NA，D错误。
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4. （2025·浙江金华模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是（　　）
A. 10 g的2 O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
1 mol N2被还原，放出92.4 kJ能量
D. pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中H＋的数目
仍为10－4NA
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解析：1个2 O中有10个质子、12个中子，相对分子质量为22，
10 g 2 O的物质的量为 mol，质子数为 NA，中子数为 NA，A
错误； 32 g硫的物质的量为1 mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1 mol
SO2，转移电子数为4NA，B错误； N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，根据热化学方程式的含义，1 mol N2参与反应
被还原，放出92.4 kJ能量，C正确；没有说明体积具体是多少，无法
计算氢离子数目，D错误。
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5. （2025·浙江台州质量评估）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不
正确的是（　　）
A. 常温下，1 L pH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为
1.0×10－11NA
B. 标准状况下，11.2 L HCl气体中含有的H＋数目为0.5NA
C. 标准状况下，22.4 L CO2中π键的数目为2NA
D. 标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数
为2NA
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解析：NaHSO4在水溶液中电离出的H＋抑制水的电离，常温下，1 L
pH＝3的NaHSO4溶液中，c（H＋）＝10－3 mol·L－1，c（OH－）＝10－11
mol·L－1，则发生电离的水分子数目为1.0×10－11NA，A正确； HCl为共
价化合物，HCl气体中不含H＋，B不正确；每个CO2中含有两个碳氧双
键，则含有两个π键，标准状况下，22.4 L CO2（即1 mol CO2）中π键的
数目为2NA，C正确；标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充
分反应后，发生取代反应，反应前后分子数目不变，则充分反应后的分
子数为2NA，D正确。
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6. （2025·浙江宁波调研卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是（　　）
A. 4.2 g C3H6中含有σ键数目可能为0.9NA
B. 25.6 g S8（ ）分子中所含共价键数为0.1NA
C. 10 mL质量分数为98％的硫酸，用水稀释至100 mL， H2SO4的质量
分数为9.8％
D. 完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2的有机物一定为CH4
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解析：4.2 g C3H6的物质的量为0.1 mol，若其为环丙烷，则含有
0.9 mol σ键，σ键数目为0.9NA，A正确；由题图可知，25.6 g S8
（0.1 mol）分子中所含共价键的物质的量为0.8 mol，数目为0.8NA，
B错误； 98％的硫酸的密度不是1 g·mL－1，10 mL质量分数为98％的
H2SO4不是10 g，用水稀释至100 mL，溶液的质量也不是100 g，质量
分数不是9.8％，C错误；完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为
1∶2的有机物可能为CH4、甲醇等，D错误。
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7. （2025·浙江绍兴模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是（　　）
A. 4Mn ＋5HCHO＋12H＋ 4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，
1 mol [4Mn ＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极
应有32 g Cu转化为Cu2＋
C. 常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5NA
D. 1 L浓度为0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
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解析：Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，则4 mol Mn 完全反应转
移电子的物质的量为4 mol×[（＋7）－（＋2）]＝20 mol，即转移电子
数为20NA，A正确；电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应：比铜活泼的杂质金属失电子的氧化反应以及Cu失电子的氧化反应（Cu－
2e－ Cu2＋），当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1 mol
电子，Cu失去电子的物质的量应小于1 mol，阳极反应的Cu的物质的量
小于0.5 mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g，
B错误；溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H＋数，C错误；
n（Na2CO3）＝0.100 mol·L－1×1 L＝0.100 mol，由于C 发生水解：C ＋H2O HC ＋OH－、HC ＋H2O H2CO3＋OH－，故阴离
子的物质的量大于0.100 mol，阴离子数大于0.100NA，D错误。
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8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 1 mol HClO中H—Cl个数为NA
B. 醋酸溶液中溶解0.1 mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为
0.1NA
C. 标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后分子数
为3NA
D. 铅酸蓄电池充电时，当正极质量增加9.6 g时，转移的电子数为
0.3NA
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解析：次氯酸的结构式为H—O—Cl，所以不存在H—Cl，A错误；溶液
体积未知，无法计算，B错误；标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2的
物质的量分别为1 mol和2 mol，光照下二者发生取代反应，反应前后分
子数不变，因此反应后的分子的物质的量为3 mol，分子数为3NA，C正确；铅酸蓄电池充电时，负极、正极对应的电极分别为阴、阳极，阳极
电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－ PbO2＋4H＋＋S ，阳极质量减轻，D错误。
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