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10.3海水制“碱”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与我们的生活、生产密切相关。下列说法中不正确的是
A．膜法淡化海水发生了化学变化 B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
C．塑料是利用化学方法创造出来的 D．小苏打可用于治疗胃酸过多
2．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A．碳酸盐能和酸反应产生气体，所以能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液
3．小红利用图1所示装置探究溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向1溶液中匀速滴加溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知溶液呈中性，能溶于水。下列说法正确的是
A．溶液显酸性
B．30s时溶液显酸性的原因是过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为
D．将三颈烧瓶中的溶液换成溶液重复此实验，现象不完全相同
4．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A．水的电解
B．高温煅烧石灰石
C．表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化
D．加热一定质量的铜粉
5．粗盐中通常含泥沙、及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如图所示。下列有关说法正确的是
A．加入“过量氢氧化钠”这一步一定要在加入“过量氯化钡”的前面
B．若粗盐经过上述处理后得到纯净质量可能大于
C．上述流程中因为加入了过量盐酸，所以无法得到纯净的氯化钠固体
D．过滤后滤液中的主要离子有：
6．松花蛋香味醇厚，制作松花蛋的辅料中有生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、氯化钠、水等物质，食用时蘸醋（含醋酸）吃口感更佳。上述所涉及的纯净物中不包含的物质类别是
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去碳酸钙固体中的氯化钙 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干
B 鉴别蚕丝和棉花 分别点燃闻气味
C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入适量氯化钙溶液充分反应，过滤，蒸发，结晶
D 除去氢气中混有的氯化氢 先通过足量的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．日常生活中，下列有关化学的说法，正确的是
①某矿泉水广告“富含钾、钠、钙等多种矿物质，是纯天然的化合物”
②某零食广告语“本产品采用真空包装，不含防腐剂，长期放置不变质”
③某防火材料宣传“本防火材料具备不可燃性，且能承受高温”
④某高山白菜广告“没施化肥没打农药，不含任何化学物质，是绿色无公害”
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
9．分类法是进行化学学习和研究的重要方法。下列分类正确的是
A．单质：石墨、干冰 B．氧化物：冰水混合物、臭氧
C．盐：硝酸钠、纯碱 D．人体必需的微量元素：铅、碘
10．下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加足量的石灰水，再滴加酚酞溶液
D 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
11．如图A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：
(1)A的化学式 (任写一个)。
(2)B与C反应的化学方程式可能是 。
(3)E的用途是 。
(4)D与Fe3O4反应的化学方程式可能是 。(提示：Fe3O4可看成FeO Fe2O3)
12．碳酸氢钠在医疗和食品加工领域有着重要的作用，下图是利用碳酸钙和氯化钠混合生产碳酸氢钠的部分工艺流程，请结合流程回答下列问题。
(1)为加快煅烧炉中的反应，可采取的措施是 。
(2)熟化桶发生反应的化学方程式为 ，推测熟化桶应具备的性质是 。
(3)吸收塔发生的反应为，X的化学式为 。
(4)碳酸氢钠在食品中的用途是 。
13．无水氯化钙的用途广泛。实验室用水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设水垢中的其他成分不参与反应)制取纯净氯化钙固体的流程如图：
请按要求填空：
(1)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是 。
(2)步骤②中加的碱是 。
(3)步骤④中若加入的盐酸过量对氯化钙固体的纯度 (选填“有”或“无”)影响。
(4)步骤⑤是将溶液加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到氯化钙固体。
14．为了除去粗盐中所含的杂质，某化学实验小组设计了如图步骤，请回答：
(1)加入过量氯化钡溶液的作用是 。
(2)请写出加入溶液时发生反应的化学方程式（任写其中一个）。
(3)溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因 。
15．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念或物质间的关系分析：
a．原子核与质子 b．化合物与有机物 c．天然有机高分子材料与合成材料 d．饱和溶液和浓溶液 e．分解反应与有元素化合价变化的反应
上述关系中，可以归为一类的是 (填序号)，依据为 。
(2)实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀。则固体中一定不含 ，可能含有 ；步骤③中一定发生反应的化学方程式 (写一个)。
16．某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究，
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
铁的氧化物
颜色 红 黑 黑
物理性质 不能被磁铁吸引 能被磁铁吸引 不能被磁铁吸引
化学性质 可溶于酸 常温下不溶于稀酸 可溶于酸，但不生成气体
【提出猜想】
(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是 ；实验过程中操作Ⅰ是 。小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是 。
(2)小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（）组成；
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（）组成；
猜想③： 。
【实验探究】
(3)
方案 实验操作
① 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 猜想①正确
② 取适量黑色粉末A用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确
③ 猜想③正确
【反思评价】
(4)小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是 。
【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物
小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验：
(5)取黑色粉末A加入足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为，则该黑色粉末A中铁的质量分数是 。
17．兴趣小组以锂辉矿石（有效成分为）为原料制备碳酸锂（）并测定其纯度。制备碳酸锂的主要流程示意图如下图所示。
已知：①碳酸锂为白色固体，其溶解度与温度的关系如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/100g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
②、均由和对应的阴离子构成。
回答下列问题：
(1)上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)“酸浸”时反应的化学方程式为 。
(3)“沉锂”时可观察到的实验现象是 。
(4)“过滤Ⅱ”所得滤液中所含的阴离子有 （填离子符号）。
(5)“洗涤”时使用热水的主要目的是 。
(6)为了测定碳酸锂产品的纯度，进行如下实验：称取碳酸锂样品，滴加稀盐酸进行反应，恰好完全反应时共消耗。计算碳酸锂样品中所含的质量分数。（写出计算过程）
18．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
(1)日常生活中我们应传播“低碳”理念，“低碳”即较低的 （填化学式）排放。
(2)金刚石和石墨都属于碳单质，但它们的物理性质却有很大差异的原因是 。
(3)某兴趣小组的同学利用如图所示的装置制取二氧化碳气体并探究其化学性质。
①用A装置制取二氧化碳，不能使用浓盐酸的原因是什么？
②B装置中发生反应的化学方程式为 。
③C装置中的实验现象是什么？
④装置D中的实验现象体现出的化学性质是什么？
⑤若用E装置收集，进气口应 （选填“短进长出”或“长进短出”）。
(4)实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。
19．铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。
已知：① FeC2O4常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物；
② Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。
I．铁是人体中不可或缺的微量元素
(1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中Fe2+的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验：
①处理：充分灼烧菠菜。
②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 （填一物质名称）脱色。
③过滤：除去不溶物。
④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在Fe2+。
⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C2O使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在C2O，理由是 （用化学方程式表示）。
Ⅱ．铁是一种用途广泛的金属材料
(2)用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）为原料制备Fe2O3·H2O的流程如下：
①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 。
②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡。则X溶液中的溶质有 （填化学式）。
③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是 。
Ⅲ.铁可作为药品的原料
(3)如图为速力菲补血剂的说明书。
①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室常用 检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是 。
②丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与FeSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 。
③取2片该补血剂，滴加适量的稀硫酸，然后滴加5 g 质量分数0.79% 的KMnO4溶液，恰好完全反应。（已知：2KMnO4+10FeC4H4O4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+40CO2↑+28H2O）
计算：每片补血剂中FeC4H4O4的质量。[Mr(FeC4H4O4)=172，写出计算过程，结果精确到0.1 g]
《10.3海水制“碱”》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D D B C D B C C
1．A
【详解】A、膜法淡化海水是利用一种特殊的半透膜，只允许水分子通过，而其他盐分等杂质不能通过，从而将海水淡化。这个过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，而不是化学变化，该说法不正确，符合题意；
B、铵态氮肥中含有铵根离子，草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)，其水溶液呈碱性。当铵态氮肥与草木灰混合施用时，铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气和水，使氮肥肥效降低，铵态氮肥不能与草木灰混合施用，该说法正确，不符合题意；
C、塑料是以合成树脂为主要原料，通过化学合成方法制造出来的高分子材料，该说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，它能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，可以消耗过多的胃酸，从而用于治疗胃酸过多，该说法正确，不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，错误。
B、反应前后质量不变的物质可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误。
C、质子数相同的粒子可能为不同元素（如O 与F 质子数均为9，但元素不同），错误。
D、均一、稳定的液体可能是纯净物（如蒸馏水），而溶液必须是混合物，正确。
故选：D。
3．D
【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意；
B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳(二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水)，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意；
C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意；
D、碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，澄清石灰水不变浑浊，所以现象不完全相同，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2:1，纵坐标应为生成气体的体积，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，故B错误；
C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气，最终压强比初始状态减小，故C错误；
D、加热一定质量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，随着反应进行固体质量逐渐增加，反应完全后，固体质量不变，故D正确。
故选：D。
5．B
【详解】A、氯化钡能和硫酸盐结合为硫酸钡沉淀，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则氢氧化钠不一定要加入氯化钡的前面，该选项说法不正确；
B、由于氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应均生成氯化钠，由于除杂过程中有氯化钠生成，因此若28g粗盐经过上述处理后得到纯净NaC1质量可能大于28g，该选项说法正确；
C、盐酸具有挥发性，则即使盐酸过量，蒸发时会挥发，则不会影响氯化钠的纯度，该选项说法不正确；
D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡能除去溶液中的硫酸根，则最终得到的滤液中的主要离子有：钠离子、氯离子、氢氧根和碳酸根，不含钡离子，该选项说法不正确。
故选B。
6．C
【详解】题目中涉及的纯净物包括：生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙由钙、氧两种元素组成，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐；草木灰的主要成分是碳酸钾，由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐；氯化钠由钠元素和氯元素组成的，属于盐；水由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；醋酸属于酸；则题目中涉及的纯净物中不包含的物质类别是碱。
故选：C。
7．D
【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水。加水溶解后过滤，可分离出碳酸钙，洗涤、烘干后得到纯净碳酸钙，选项正确；
B、蚕丝（蛋白质）燃烧有烧焦羽毛的气味，棉花（纤维素）燃烧有烧纸的气味。点燃后闻气味可鉴别，选项正确；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。过滤后蒸发结晶，得到纯净氯化钠。因为氯化钙适量，无新杂质引入，选项正确；
D、混有氯化氢的氢气先通过足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢溶于水形成的盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，经此处理后氢气中混入CO2，浓硫酸仅能干燥除去水分，无法去除CO2，引入了新杂质，选项不正确。
故选D。
8．B
【详解】①错误：矿泉水中的矿物质以离子形式存在，矿泉水是混合物，不是纯天然的化合物。
②正确：真空包装通过移除氧气可以减缓食物氧化、抑制大多数微生物的生长和繁殖，从而在不含防腐剂的情况下延长保质期，符合化学原理。
③正确：防火材料具有不可燃性和耐高温性，这是其基本特性。
④错误：所有物质均由化学物质组成，白菜本身含有水、维生素等，不可能不含任何化学物质。
因此，正确的说法是②和③，故选B。
9．C
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固态二氧化碳，由碳元素和氧元素组成，属于化合物，不属于单质，错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，化学式为H2O，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；臭氧化学式为O3，只由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硝酸钠由钠离子和硝酸根离子组成，属于盐；纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子组成，也属于盐，正确；
D、人体必需的微量元素有铁、锌、碘、硒等，铅是对人体有害的元素，不属于人体必需微量元素，错误。
故选C。
10．C
【详解】A 、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味。所以分别灼烧，闻气味可以鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验方案正确，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中少量的碳酸钙，该实验方案正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样，滴加足量石灰水，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，即使原溶液中没有氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，再滴加酚酞溶液也会变红，不能检验NaOH溶液是否完全变质，该实验方案不正确，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置可除去CO2中的水蒸气，该实验方案正确，不符合题意。
故选C。
11．(1)Fe（合理即可）
(2)
(3)冶炼金属
(4)
【分析】A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，可推出B溶液为铜盐溶液，如硫酸铜溶液，A能与氧气反应，A能与B反应，可推出A为金属单质，如铁；E能与氧气和氧化铁反应，可推出E为一氧化碳；C能与B反应，可推出C为碱，如氢氧化钠，C能与D反应，D能与氧化铁反应，可推出D为酸，如盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A可能是铁，化学式为：Fe；
（2）B与C反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，E为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（4）Fe3O4可看成FeO Fe2O3 ，则D与四氧化三铁反应可能是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
12．(1)将碳酸钙粉碎
(2) 耐腐蚀（合理即可）
(3)
(4)作发酵粉
【详解】（1）若想加快煅烧炉中的反应，可将碳酸钙粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）煅烧炉中发生的反应为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，熟化桶中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；该反应为放热反应，且氢氧化钙具有腐蚀性，则熟化桶应耐高温、耐腐蚀。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，等号右边N、H、Na、Cl、C、O的个数分别为1、5、1、1、1、3，等号左边除X外，N、H、Na、Cl、C、O的个数分别为1、3、1、1、1、2，则X中还含有2个氢原子和1个氧原子，则其化学式为H2O。
（4）碳酸氢钠俗称小苏打，可作发酵粉。
13．(1)使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应
(2)氢氧化钙/Ca(OH)2
(3)无
(4)降温结晶
【详解】（1）步骤①中加入过量稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入过量稀盐酸的目的是使碳酸钙和氢氧化镁等完全反应；
（2）步骤②加入氢氧化钙，能与步骤①中过量盐酸反应生成氯化钙和水，还能与生成的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，从而除去氯化镁杂质，且不会引入新的金属离子杂质；
（3）因为盐酸具有挥发性，在步骤⑤加热浓缩过程中，过量的氯化氢会以气体形式挥发掉，所以不会影响最终氯化钙固体的纯度；
（4）溶液加热浓缩后得到氯化钙的饱和溶液，通过降温结晶使氯化钙从溶液中析出，然后再经过过滤、洗涤、干燥得到氯化钙固体。
14．(1)除去杂质硫酸钠
(2)/
(3)盐酸易挥发，加入的过量盐酸会在蒸发过程中除去
【详解】（1）氯化钡（BaCl2）能与粗盐中的硫酸钠（Na2SO4）反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀，，所以加入过量氯化钡溶液的作用是除去粗盐中除去杂质硫酸钠；
（2）加入Na2CO3溶液，它能与粗盐中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以反应的化学方程式分别为
或；
（3）HCl是氯化氢气体的水溶液，HCl具有挥发性，在蒸发溶液 C 时，随着水分的蒸发，HCl会以气体形式逸出，最终得到纯净的NaCl。
15．(1) ab(或de) 包含关系(或交叉关系)
(2) 和 KCl/氯化钾 /
【详解】（1）a．原子核中含有质子，二者属于包含关系，
b．化合物可分为有机化合物和无机化合物，化合物与有机物属于包含关系；
c．天然有机高分子材料与合成材料属于并列关系；
d．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系；
e．分解反应中有的有元素化合价的改变（例如水通电分解生成氢气和氧气），有的没有元素化合价的改变，（例如碳酸分解生成二氧化碳和水），分解反应与有元素化合价变化的反应属于交叉关系；
故上述关系中，可以归为一类的是ab，都属于包含关系，或de，都属于交叉关系；
（2）实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成；
①取少量该固体溶于足量水中，只得到无色溶液，硫酸铜溶于水显蓝色，说明原固体中不含有硫酸铜，同时碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，说明原固体中含有氯化钙或碳酸钾中的一种；
②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，说明原固体中含有碳酸钾，则不含有氯化钙；则步骤②所得溶液中一定含有生成的氯化钾和过量的氯化氢；
③向步骤②所得溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，由于步骤②所得溶液中含有氯离子，能与硝酸银中的银离子反应生成氯化银白色沉淀，所以不能确定原固体中是否含有氯化钾；
综上，则固体中一定不含和可能含有KCl；
由于步骤②中加入过量稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则步骤②所得溶液中一定含有生成的氯化钾和过量的氯化氢，步骤③中一定发生的反应为；氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式分别为、。
16．(1) 硫酸铜溶液 过滤 加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在
(2)黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成
(3) 黑色粉末A全部被吸引 取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸 黑色粉末B部分溶解
(4)含有四氧化三铁时，也发生同样的现象
(5)70%
【详解】（1）由黑色粉末A加入足量X溶液得到有色溶液和黑色固体、红色固体，常见的红色固体是铜，根据置换反应可知铁把铜置换出来了，所以加入的溶液是铜的盐溶液，可认为是硫酸铜溶液，硫酸铜与铁反应能生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁是浅绿色的；把不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；由于加入的硫酸铜是足量的，所以固体中的铁都能被反应掉，通过检测发现加入硫酸铜后，还有黑色固体不溶物，说明不可能全部为铁，小明认为黑色粉末A全部是铁粉，所以该说法错误；
（2）黑色粉末有：铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁，所以这三种相互组合情况有：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成、黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成、猜想③为：黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成；
（3）因为铁粉能被磁铁吸引，四氧化三铁也能被磁铁吸引，所以如果是这两种物质组成，现象为：黑色粉末A全部被吸引；
由于氧化亚铁溶于酸，四氧化三铁不溶于酸，所以取适量黑色粉末B，加入足量稀盐酸，黑色粉末B部分溶解说明含有四氧化三铁；
（4）小娟认为方案②中得出的结论不正确她认为含有四氧化三铁时，也发生同样的现象；
（5）根据质量的减少量是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为：8g+50g-57.8g=0.2g；
设要生成0.2g氢气，需要铁质量为x
x=5.6g
则该黑色粉末A中铁的质量分数为：
17．(1)使物质充分反应
(2)
(3)出现白色沉淀
(4)
(5)减少碳酸锂的损耗
(6)设碳酸锂的质量为x，
碳酸锂样品中所含的质量分数
答：碳酸锂样品中所含的质量分数92.5%。
【详解】（1）粉碎后氧化锂和稀硫酸可以充分的接触从而反应更充分；
（2）根据题意，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，化学方程式是：；
（3）根据题意，碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，故出现白色沉淀的现象；
（4）根据题意，碳酸钠是过量的，因此过滤得到的滤液中溶质是生成的硫酸钠和剩余的碳酸钠，故阴离子是硫酸根离子和碳酸根离子，故填：；
（5）根据题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，故使用热水可以减少碳酸锂的溶解量，从而能减少碳酸锂的损耗。
（6）见答案。
18．(1)
(2)碳原子排列方式不同
(3) 浓盐酸具有很强的挥发性，使收集到的气体中混有氯化氢气体，不易除去 a、d处纸花变红且a处先变红，b、c处纸花不变红 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 长进短出
(4)解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x
=
x=25g
答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。
【详解】（1）“低碳”即较低的二氧化碳的排放，故填CO2。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，都有碳原子构成，但它们的物理性质却有很大差异的原因是两种物质中，碳原子排列方式不同，故填碳原子排列方式不同。
（3）①用A装置制取二氧化碳，不能使用浓盐酸的原因是浓盐酸具有很强的挥发性，使收集到的气体中混有氯化氢气体，不易除去，故填浓盐酸具有很强的挥发性，使收集到的气体中混有氯化氢气体，不易除去。
②由图可知，B装置中发生的反应是二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
③二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，且二氧化碳的密度比空气大，C装置中观察到的现象是a、d处纸花变红且a处先变红，b、c处纸花不变红，故填a、d处纸花变红且a处先变红，b、c处纸花不变红。
④装置D中的实验现象是低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，但二氧化碳有隔板阻挡，从烧杯底部进入烧杯中，该现象只能够说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故填二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
⑤二氧化碳的密度比空气大，若用E装置收集二氧化碳，则二氧化碳由长管进入瓶中，即长进短出，故填长进短出。
（4）见答案。
19．(1) 活性炭
(2) 加快反应速率 Fe2(SO4)3、FeSO4、 H2SO4 H2O2易分解
(3) 碘水（或碘酒） 隔绝空气，防止亚铁离子被氧化 解：2片该补血剂，恰好完全反应时消耗KMnO4的质量为 5g × 0.79% = 0.0395g ；
则每片该补血剂，消耗高锰酸钾的质量为0.0395g÷2=0.01975g；
设每片该补血剂含有FeC4H4O4的质量为x，
解得 x = 0.1075g≈0.1g，
答：每片补血剂中FeC4H4O4的质量为0.1g。
【详解】（1）②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则脱色可用活性炭的吸附性除去异色物质；
⑤有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色，小明提出此时不可能存在，理由是草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种氧化物，草酸根离子变成了氧化物而被除去，草酸亚铁FeC2O4受热会生成三种常见的氧化物，而 Fe2+、C2O都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸根离子变成了氧化物而被除去，则说明一定存在亚铁离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明草酸亚铁分解的生成物中有氧化亚铁，推测FeC2O4受热生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳，化学方程式为；
（2）①温度越高，反应越快，则酸溶时可适当提高反应温度，目的是加快反应速率；
②铁尾渣（主要含Fe及少量Fe2O3）加入稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，同时产生气泡，说明酸溶过程中硫酸过量，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可产生气泡，则X溶液中的溶质有Fe2（SO4）3、FeSO4、H2SO4；
③由于过氧化氢易分解，所以沉淀时加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值；
（3）①淀粉遇碘变蓝，则实验室常用碘水（或碘酒）检验淀粉；
糖衣除了改善药物口感外，片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化；
②复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，则丁二酸钠（Na2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应生成琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为防止琥珀酸亚铁（或Fe2+）被氧化
；
③见答案。

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