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已知：①NOCl遇水发生反应：2NOCl+H2O=2HC+NO个+NO2个；
②NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O。
请回答下列问题：
(1)M的仪器名称为
(2)装置B的作用是
(3)一10℃冰盐水的作用是
(4)该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的
离子方程式为
步骤Ⅱ：NOCI纯度的测定
取制备的NOCI样品mg(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成100mL溶液；取
出25.00mL覺于锥形瓶中，滴加指示剂X,再用cmol/L的AgNO标准溶液滴
定至终点，重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为VL。
已：部分物质的溶度积及颜色如下表所示。
物质
AgCl
AgBr
AgSCN
Ag2 CrO
AgCN
Ka
1.8×10-10
5.4×10-13
1.2×10-12
2.0×10-12
2.2×10-12
颜色
白色
淡黄色
白色
砖红色
白色
(5)结合已知，指示剂X应该选择
(填标号)溶液。
A.NaBr
B.KSCN
C.K2CrO
D).NaCN
(6)达到滴定终点的现象：
该样品中NOCI的质量分数为
%(用含字母c、V、m的式子表示)；
若读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样的操作会使得测定结果
(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16.(14分)铬盐产品应用广泛，下而是通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，
同时回收利用钾资源，践行绿色化学理念。过程如下：
KHCO,-K.CO,(aq)/
过量
空
CO,
C0+H,0
400-500℃
0.4-0.6MPa
储铁矿
过量KOH
煅烧
浸取
蒸发、分高
澉化
+分离→…K,C,0,
滤渣I
滤液I
尾气
滤液Ⅱ
F(C0一+还原、分离→K,C0,
滤渣ⅡCOg
已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题：
(1)写出铬在元素周期表中的位置：
(2)“浸取”工序中滤渣I的主要成分为Fe2O3、H2SiO3、
(填化
学式)。
(3)请写出“酸化”工序发生反应的离子方程式：
“酸
化”工序中需加压的原因为
(4)滤液Ⅱ可返回
工序（填工序名称）。
(5)补全“还原、分离”工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)5+
=Cr (OH)3+
CO
17.(14分)科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH的路线，主要反应
如下：
I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH:=+101 kJ/mol
II.CO2 (g)+4H2(g)CH (g)+2H2O(g)AH2=-166 kJ/mol
II.CO2(g)+H2 (g)H2O(g)+CO(g)AH3=+41.2 kJ/mol
回答下列问题：
(1)计算：MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH(g)△H4=
kJ·mol1,该反应在
(填标号)进行。
A.高温下自发
B.低温下自发
(.任何温度下自发
D.任何温度下不自发
(2)初始在密闭容器中投入H2和MgCO3各1mol发生反应。反应物(H2、
MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH、CO2)的选择性随温度变化关系如下图
图为左图内点M附近区域放天图
注：含碳牛成物选择性=
含碳生成物的物质的量×100%
MgCO3转化的物质的量
①表示CO2选择性的曲线是
(填字母)。
②在点M温度下，初始压强为l00kPa,反应I的Kp=
kPa。
③在550℃下达到平衡时，n(C0)=mol。500~600℃，随温度升高
H2平衡转化率下降的原因可能是
(3)CH4还可以和CO2通过电解装置耦合转化，其原理如图所示：
T
①电极A是电解池的
极。
②请写出电极B生成乙烯的电极反应式：试题资源网-..(北京).第 页，共 页
高三化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
A
B
B
A
B
D
B
D
A
B
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15.(15分)(1)长颈漏斗(1分)
(2)去除C2中的HC1,指示内外压强的相对大小，以免内部压强过大，有安全隐患（或平衡内外压强，以免有
安全隐患)
(3)冷凝液化NOCI,防止NOCI挥发
(4)NOCI+20H=NO +CI-+H2O
(5)C
(6)当最后半滴AgNO3标准溶液滴入锥形瓶，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟内不溶解
26.2cV
偏小
17
16.(14分)(1)第四周期第MB族
(2)Al(OH)3 MgO
(3)2CO2+H2O+2CrO一Cr2O+2HCO5增大CO2的溶解度，使溶液酸性增强，提高K2CrO转
化率
(4)浸取
(5)Fe(CO)5+KCrO+4H2O-Cr(OH)3￥+Fe(OH)3￥+2KOH+5C0↑
17.(14分)(1)-65(1分)B(1分)
(2)①b②24.5③0.2反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
(3)①阴②2CH-4eˉ+2O2-=CH2=CH2+2H2O
18.(15分)(1)4：7
(2)醚键、酮羰基
(3)保护酮羰基
(4)还原反应
+H2O
H
(5)
HOCH2CH2 OH
OOCH
OOCH
(6)
或H,C
CH,
H,C-
CH,
C(CH,),
HOCH:CH2OH
H:
H2O
TsCl,Py
7)
催化剂
H+
OH
OH
EtgN
(3分)
OTs

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