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2025-2026学年上学期期末教学质量检测
九年级化学
可能用到相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，漳州市各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是（ ）
A. 空气中氧气的含量最高 B. 空气是一种宝贵的资源
C. 清澈透明的湖水是纯水 D. 大水漫灌比滴灌更节水
2.制备钛白粉的主要原料四氯化钛（TiCl4）。TiCl4中钛元素化合价为（　　 ）
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（　 　）
A．氧化镁 B．金
C．金刚石 D．水
4.下列是漳州某中学化学兴趣小组的实验操作，其中正确做法的是（ ）
A. 量取 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发
5.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是（　　）
A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B．超临界氮气中氮气分子不再运动
C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小一致
D．超临界氮气与氮气的化学性质肯定相同
6.“铁丝在氧气中燃烧”实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是（　　）
A．护目镜 B．明火
C．锐器 D．洗手
7.我国首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应的生成物有3种
B. 该反应能缓解温室效应
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4:1
D．该反应中反应物和生成物中都存在氧化物
8.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是（ ）
A．将燃着木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳
B．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属
C．往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂
D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素
9.利用分析天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　）
A．b点的固体质量与d点一定相等
B．b点的气体分子总数比c点少
C．a点的N2的体积分数比d点大
D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等
10.化学兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙
B.．燃烧过程，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大
C．通过调节氧气体积分数，能够调控燃烧的进行
D．在70 s时，甲瓶内CO2的体积分数为88.3%
二、非选择题： 本题共8小题，共70分。
11.（5分）我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。
（1）铟元素的相对原子质量为 ，x的值是 。
（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是 （填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式 。
（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，则X的化学式为 。
12.（9分）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如图所示。
（1）在反应②所对应的反应类型为 。
（2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③化学方程式为
，反应过程中需搅拌，其目的是 。
（3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇（CH4O），反应的化学方程式为CO2+3H2CH4O+X，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。
13.（8分）阅读短文，回答问题。
根据专家们的研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。
（1）二氧化碳能使海水酸化的主要原因是________。
（2）海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。
①珊瑚礁形成过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。
②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应化学方程式是________。
（3）在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3 + X + CO2 = Ca(HCO3)2。该反应的基本类型是________，其中X的化学式为________。
（4）保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：________、________。
14.（8分）利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目服务工业生产
相关物质的沸点如下表：
燃料 沸点（°C）（101kPa）
氢气
氨气
甲醇 64. （2025·烟台64）7
（1）水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。
（2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。
（3）合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，其原因是___________。
（4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。
15.（10分）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答下列问题：
（1）实验仪器甲的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。
（5）水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。
（6）白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。
16.（8分）为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。
在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液（遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色），塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。
资料卡片 I.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2； II.SO2与CO2的化学性质相似。
（1）硫粉在氧气中燃烧的反应化学方程式___________。
（2）实验装置中气球的作用是___________。
（3）燃烧结束，等待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为___________色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是___________。烧杯中NaOH溶液的作用___________。
17.（16分）课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。
项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。
【背景资料】
i．过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55 ℃会失去活性。
ⅱ．植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。
表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录
实验编号 果肉种类 液柱刻度从0移动 至5的时间/s
Ⅰ 苹果 176
Ⅱ 香蕉 14
Ⅲ 水蜜桃 31
【实验装置】如左图1所示
【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3 g不同果肉和10 mL浓度为10 %的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。
【分析与结论】
（1）实验前需检查装置的气密性，具体实践操作方法是________。
（2）将果肉切成形状大小相同块状，其目的是________。
（3）由表1的实验数据可知，催化效果最好果肉为________。
（4）本实验还可以通过比较________来判断催化效果。
【进一步探究】
苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？
（5）研究小组将3 g苹果果肉置于80 ℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到________，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。
项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气
“氧烛”结构如图2所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在300 ℃左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。
（6）启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠（NaClO3）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应化学方程式为：________。
（7）产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的是________（填标号）
A．镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解
B．镁粉的用量过多，消耗掉氯酸钠分解产生的部分氧气
C．镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度
D．镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响
（8）研究小组测试无填充材料、填充材料A和填充材料B对“氧烛”放氧时间（完成反应时间）及外壳温度的影响，实验结果如图3所示。结合图像分析，应选择填充材料B的原因是________。
18.计算题（6分）
过氧化钠（Na2O2）可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。化学反应原理是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？（写出详细计算过程）

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