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2026中考化学新考法原创预测题07
一、科普阅读题
阅读材料，回答下列问题。
　　中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜茶树生长的土壤pH应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0 ~ 5.0。
　　茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括磷、镁、钙、钠、铁等，同时含有的茶多酚具有抗氧化、延缓衰老等功能，不同茶叶中茶多酚的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚的含量与茶叶发酵程度的关系如下表所示。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（VC）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如下图所示。
样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶
发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵
茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36%
（1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0，这些土壤呈________（填字母）。
A.碱性　　 B.酸性 C.中性　　 D.无法确定
（1）B
（2）茶叶中含有铁元素，人体缺铁会引起____________。
（2）贫血
（3）红茶中茶多酚含量最低的原因是________________。
（3）全发酵
（4）由上图信息可知，在25～150μg mL－1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为_____________。
（4）绿茶＞白茶＞VE
二、工艺流程题
铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。
【试题答案】
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
【试题解析】
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_____________。
（2）H2SO4
【试题解析】
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变可知，X的化学式为H2SO4。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知温度应控制在___________内（填字母）。
A.45～49℃ B.50～52℃ C.53～55℃ D.56～60℃
（3）C （4）Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4+2H2O
【试题解析】
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在53℃～55℃内，故选C。
“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为____________________。
（4）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），其反应的化学方程式为：Ca(OH)2 +H2SO4==== CaSO4+2H2O。
三、跨学科实践活动
兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起酸雨。于是开展了下列实践活动；在大型垃圾焚烧厂附近，取不同时刻降落的雨水，用pH计分别测定所取雨水的pH，记录数据如下表所示：
测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）SO2排放到空气中能形成酸雨的原因是2SO2＋________＋O2 =======2H2SO4。
【试题答案】
(1)2H2O
（2）在测定期间，雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)，其原因可能是____________。
(2)增强　 雨水吸收的SO2增多(合理即可)
（3）某同学根据上述测定结果设计了下图实验(实验中除液体pH外，其余条件均相同)，模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后发现装置C中农作物受腐蚀程度最严重，由此可以得到的结论是__________________________________________________。
(3)雨水的酸性越强，对农作物的腐蚀越严重
（4）请你提出一条防治酸雨的有效措施：_________________________________。
(4)开发利用新能源(合理即可)
四、实验探究题
北方地区在冬季易受冰雪冻雨灾害影响，会通过施用大量融雪剂来清除积雪。化学兴趣小组对融雪剂产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目式学习之旅。
项目一：融雪剂消除积雪的原理
【信息检索】常见的融雪剂中主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【初步判断】撒过融雪剂的路面积雪很快融化，融雪剂能____(填“降低”或“升高”）雪的熔点。
项目一：【初步判断】降低
【试题解析】
项目一：【初步判断】融雪剂能降低雪的熔点，因此撒过融雪剂的积雪很快融化。
项目二：探究融雪剂的成分
【进行实验】
某公司生产的融雪剂除含有NaCl外，可能还含有MgCl2和CaCl2中的一种或两种，化学兴趣小组对该融雪剂进行探究，从而确定其成分。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量融雪剂样品于烧杯中，加水溶解后滴加足量NaOH溶液 ___________ 该融雪剂中不含MgCl2
② 取步骤①中的上层清液于试管中，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生 该融雪剂中含有CaCl2
项目二：【进行实验】无明显现象 Na2CO3(合理即可)
【试题解析】
项目二：【进行实验】镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，据此分析实验步骤①中实验操作和实验结论，可知实验现象为无明显现象。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，据此分析实验步骤②中实验现象与实验结论，可知滴加的试剂为适量Na2CO3溶液等。
项目三：融雪剂中NaCl与CaCl2的质量比对融雪效果的影响
小明分别取形状、大小相同的冰块，按①～⑤所示试剂及用量进行实验；90 min 时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下（所用NaCl和CaCl2溶液的溶质质量分数均为24%）：
实验序号 试剂用量 冰融化所得水的质量/g
NaCl溶液/g CaCl2溶液/g
① 8 0 14.19
② 6 2 12.84
③ 4 4 11.54
④ 2 6 9.97
⑤ 0 8 9.52
【表达交流】（1）小明得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液”，所依据的两个实验是____________（填实验序号）。
项目三：【表达交流】（1）①⑤
【试题解析】
项目三：【表达交流】（1）根据实验目的分析，确定选择等质量的NaCl和CaCl2溶液进行对比实验，故选①⑤。
（2）小明依据上表中的数据得出结论：混合后溶液中CaCl2的溶质质量分数越大，其融冰效率越低。小红不同意他的观点，理由是_________________________________________。
（2）实验①～⑤中，混合后溶液中NaCl的溶质质量分数逐渐减小，也可能导致融冰效率降低(合理即可)
【试题解析】
（2）分析表格数据，实验①～⑤中，混合溶液中CaCl2的溶质质量分数逐渐增大，同时NaCl的溶质质量分数逐渐减小，对应冰融化所得水的质量逐渐减小，说明融冰效率逐渐降低，产生该现象的原因可能是混合后溶液中CaCl2的溶质质量分数增大，也可能是混合后溶液中NaCl的溶质质量分数减小。
【总结提升】[思路与方法]实验结束后，同学们梳理出利用控制变量法进行对比实验时，常涉及以下几个步骤：①确定要探究的某一影响因素；②控制其他因素相同，调控单一因素；③明确实验目的，考虑影响因素；④对比实验结果，得出正确结论。按探究思路的先后，请将以上步骤排序____________（填序号）。
【总结提升】③①②④
【试题解析】
【总结提升】在利用控制变量法进行对比实验时，首先要明确实验目的，并思考可能的影响因素(③)，接着确定要重点探究的某一影响因素(①) ，然后控制其他因素相同，只调控单一因素来进行实验(②)，最后通过对比实验结果，得出正确的结论(④)。
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2026中考化学原创预测题 讲解课件
2026 中考化学新考法原创预测题 07
（湖北等地适用）
2026 中考化学新考法原创预测题 07
一、科普阅读题
阅读材料，回答下列问题。
中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜茶树生长的土壤pH 应该在6.5 及以下，我国各地高产茶园的土壤pH 多在 4.0 ~ 5.0。
茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括磷、镁、钙、钠、铁等，同时含有的茶多酚具有抗氧化、延缓衰老等功能，不同茶叶中茶多酚的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚的含量与茶叶发酵程度的关系如下表所示。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素 C（VC）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如下图所示。
样品名称 绿茶 白茶 青茶
红茶
发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵
全发酵
茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04%
17.36%
（1）我国各地高产茶园的土壤 pH 多在 4.0～5.0，这些土壤呈________（填字母）。
A.碱性 B.酸性 C.中性 D.无法确定
（1）B
（2）茶叶中含有铁元素，人体缺铁会引起____________。
（2）贫血
（3）红茶中茶多酚含量最低的原因是________________。
（3）全发酵
（4）由上图信息可知，在 25～150 μg.mL－1 浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为_____________。
（4）绿茶＞白茶＞VE
二、工艺流程题
铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图 1 所示。
（1）“溶铜 ”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。
【试题答案】
（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 【试题解析】
（1）“溶铜 ”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分。
（2） 制箔 中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2 ↑+2X，X 的
化学式为_____________。
（2）H2SO4 【试题解析】
（2）“制箔 ”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O 通电 2Cu+O2 ↑+2X ，根据化学反应前后，原子的种类和数目保持不变可知，X 的化学式为 H2 SO4。
“ ” 通电
A.45～49℃ B.50～52℃ C.53～55℃ D.56～60℃
（3）C （4）Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4+2H2O 【试题解析】
（3）“制箔 ”中，需生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，据图 2可知，温度应控制在 53℃~55℃内，故选 C。
（3）“制箔 ”中，需生产抗拉强度大于 355MPa 且延伸率大于 13.5%的铜箔，据图 2可知温度应控制在___________内（填字母）。
(4) “酸洗 ”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为
____________________。
（4）“酸洗 ”后，用熟石灰中和酸性废液（含有硫酸），其反应的化学方程式为： Ca(OH)2 +H2SO4==== CaSO4+2H2O。
（1）SO2 排放到空气中能形成酸雨的原因是 2SO2 ＋________＋O2 =======2H2SO4。
【试题答案】
(1)2H2O
（2）在测定期间，雨水的酸性________ (填“增强 ”或“减弱 ”)，其原因可能是
____________。
(2)增强 雨水吸收的 SO2 增多(合理即可)
三、跨学科实践活动
兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起酸雨。于是开展了下列实践活动；在大型垃圾焚烧厂附近，取不同时刻降落的雨水，用 pH 计分别测定所取雨水的 pH，记录数据如下表所示：
测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30
17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
4.85
（3）某同学根据上述测定结果设计了下图实验(实验中除液体pH 外，其余条件均相同)，模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后发现装置 C 中农作物受腐蚀程度最严重，由此可以得到的结论是__________________________________________________。
(3)雨水的酸性越强，对农作物的腐蚀越严重
（4）请你提出一条防治酸雨的有效措施：_________________________________。
(4)开发利用新能源(合理即可)
四、实验探究题
北方地区在冬季易受冰雪冻雨灾害影响，会通过施用大量融雪剂来清除积雪。化学兴趣小组对融雪剂产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目式学习之旅。
项目一：融雪剂消除积雪的原理
【信息检索】常见的融雪剂中主要含有 NaCl 、MgCl2 、CaCl2 等。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【初步判断】撒过融雪剂的路面积雪很快融化，融雪剂能____(填“降低”或“升高”）雪的熔点。
项目一：【初步判断】降低
【试题解析】
项目一：【初步判断】融雪剂能降低雪的熔点，因此撒过融雪剂的积雪很快融化。
实验步骤 实验操作 实验现象
实验结论
① 取少量融雪剂样品于烧杯中， 加水溶解后滴加足量 NaOH 溶 液 ___________
该融雪剂中不含 Mg
Cl2
② 取步骤①中的上层清液于试管 中，继续滴加适量________溶 液 有白色沉淀产生
该融雪剂中含有 Ca
Cl2
项目二：探究融雪剂的成分
【进行实验】
某公司生产的融雪剂除含有 NaCl 外，可能还含有 MgCl2 和 CaCl2 中的一种或两种，
化学兴趣小组对该融雪剂进行探究，从而确定其成分。
项目二：【进行实验】无明显现象 Na2CO3(合理即可)
【试题解析】
项目二：【进行实验】镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，据此分析实验步骤①中实验操作和实验结论，可知实验现象为无明显现象。钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，据此分析实验步骤②中实验现象与实验结论，可知滴加的试剂为适量 Na2CO3 溶液等。
项目三：融雪剂中NaCl 与 CaCl2 的质量比对融雪效果的影响
小明分别取形状、大小相同的冰块，按①~⑤所示试剂及用量进行实验；90 min 时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下（所用NaCl 和 CaCl2 溶液的溶质质量分数均为 24%）：
实验序号 试剂用量
冰融化所得水的质量/g
NaCl 溶液/g CaCl2 溶液/g ① 8 0
14.19
② 6 2
12.84
③ 4 4
11.54
④ 2 6
9.97
⑤ 0 8
9.52
【表达交流】（1）小明得到结论“其他条件相同时，24%的 NaCl 溶液的融冰效率高
于 24%的 CaCl2 溶液” ，所依据的两个实验是____________（填实验序号）。
项目三：【表达交流】（1）①⑤
【试题解析】
项目三：【表达交流】（1）根据实验目的分析，确定选择等质量的 NaCl 和 CaCl2 溶液进行对比实验，故选①⑤。
（2）小明依据上表中的数据得出结论：混合后溶液中 CaCl2 的溶质质量分数越大，其融冰效率越低。小红不同意他的观点，理由是
_________________________________________。
（2）实验①~⑤中，混合后溶液中 NaCl 的溶质质量分数逐渐减小，也可能导致融冰效率降低(合理即可)
【试题解析】
（2）分析表格数据，实验①~⑤中，混合溶液中 CaCl2 的溶质质量分数逐渐增大，同时 NaCl 的溶质质量分数逐渐减小，对应冰融化所得水的质量逐渐减小，说明融冰效率逐渐降低，产生该现象的原因可能是混合后溶液中 CaCl2 的溶质质量分数增大，也可能是混合后溶液中 NaCl 的溶质质量分数减小。
【总结提升】[思路与方法]实验结束后，同学们梳理出利用控制变量法进行对比实验时，常涉及以下几个步骤：①确定要探究的某一影响因素；②控制其他因素相同，调控单一因素；③明确实验目的，考虑影响因素；④对比实验结果，得出正确结论。按探究思路的先后，请将以上步骤排序____________（填序号）。
【总结提升】③①②④
【试题解析】
【总结提升】在利用控制变量法进行对比实验时，首先要明确实验目的，并思考可能的影响因素(③)，接着确定要重点探究的某一影响因素(①) ，然后控制其他因素相同，只调控单一因素来进行实验(②)，最后通过对比实验结果，得出正确的结论(④)。
Thanks!
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一、科普阅读题
阅读材料，回答下列问题。
　　中国是茶的故乡，中国人采茶饮茶的历史源远流长。茶叶对土壤的要求比较高，因为土质在很大程度上决定了成株的质量。茶叶会长出菌生根，根里面的汁液还会产生有机酸。适宜茶树生长的土壤pH应该在6.5及以下，我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0 ~ 5.0。
　　茶叶中含有丰富的无机矿物元素，包括磷、镁、钙、钠、铁等，同时含有的茶多酚具有抗氧化、延缓衰老等功能，不同茶叶中茶多酚的含量不同。中国四类茶叶中茶多酚的含量与茶叶发酵程度的关系如下表所示。研究人员选用绿茶与白茶分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，与高效抗氧化剂维生素C（VC）的总抗氧化能力（FRAP）进行对比，测定结果如下图所示。
样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶
发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵
茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36%
（1）我国各地高产茶园的土壤pH多在4.0～5.0，这些土壤呈________（填字母）。
A.碱性　　 B.酸性 C.中性　　 D.无法确定
（2）茶叶中含有铁元素，人体缺铁会引起____________。
（3）红茶中茶多酚含量最低的原因是________________。
（4）由上图信息可知，在25～150μg mL－1浓度范围内，三种物质浓度相同时总抗氧化能力由大到小的排列顺序为_____________。
二、工艺流程题
铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是_______________。
（2）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2X，X的化学式为_____________。
（3）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知温度应控制在___________内（填字母）。
A.45～49℃ B.50～52℃ C.53～55℃ D.56～60℃
“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为____________________。
三、跨学科实践活动
兴趣小组同学了解到垃圾焚烧后的气体直接排放可能会引起酸雨。于是开展了下列实践活动；在大型垃圾焚烧厂附近，取不同时刻降落的雨水，用pH计分别测定所取雨水的pH，记录数据如下表所示：
测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）SO2排放到空气中能形成酸雨的原因是2SO2＋________＋O2 =======2H2SO4。
（2）在测定期间，雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)，其原因可能是____________。
（3）某同学根据上述测定结果设计了下图实验(实验中除液体pH外，其余条件均相同)，模拟酸雨对农作物的影响，一段时间后发现装置C中农作物受腐蚀程度最严重，由此可以得到的结论是__________________________________________________。
（4）请你提出一条防治酸雨的有效措施：_________________________________。
四、实验探究题
北方地区在冬季易受冰雪冻雨灾害影响，会通过施用大量融雪剂来清除积雪。化学兴趣小组对融雪剂产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，开启了项目式学习之旅。
项目一：融雪剂消除积雪的原理
【信息检索】常见的融雪剂中主要含有NaCl、MgCl2、CaCl2等。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。
【初步判断】撒过融雪剂的路面积雪很快融化，融雪剂能____(填“降低”或“升高”）雪的熔点。
项目二：探究融雪剂的成分
【进行实验】
某公司生产的融雪剂除含有NaCl外，可能还含有MgCl2和CaCl2中的一种或两种，化学兴趣小组对该融雪剂进行探究，从而确定其成分。
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量融雪剂样品于烧杯中，加水溶解后滴加足量NaOH溶液 ___________ 该融雪剂中不含MgCl2
② 取步骤①中的上层清液于试管中，继续滴加适量________溶液 有白色沉淀产生 该融雪剂中含有CaCl2
项目三：融雪剂中NaCl与CaCl2的质量比对融雪效果的影响
小明分别取形状、大小相同的冰块，按①～⑤所示试剂及用量进行实验；90 min 时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下（所用NaCl和CaCl2溶液的溶质质量分数均为24%）：
实验序号 试剂用量 冰融化所得水的质量/g
NaCl溶液/g CaCl2溶液/g
① 8 0 14.19
② 6 2 12.84
③ 4 4 11.54
④ 2 6 9.97
⑤ 0 8 9.52
【表达交流】（1）小明得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液”，所依据的两个实验是____________（填实验序号）。
（2）小明依据上表中的数据得出结论：混合后溶液中CaCl2的溶质质量分数越大，其融冰效率越低。小红不同意他的观点，理由是_________________________________________。
【总结提升】[思路与方法]实验结束后，同学们梳理出利用控制变量法进行对比实验时，常涉及以下几个步骤：①确定要探究的某一影响因素；②控制其他因素相同，调控单一因素；③明确实验目的，考虑影响因素；④对比实验结果，得出正确结论。按探究思路的先后，请将以上步骤排序____________（填序号）。

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