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(共53张PPT)
专题4　化学反应中的定量计算
1. 守恒法
2. 关系式法
（1）建立关系式的两种途径
①利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。
②利用元素守恒建立关系式。
（2）关系式法解题的思维流程
（1）称量固体质量：中学一般用托盘天平，数据可读到0.1 g，精
确度要求高的实验中可以用分析天平，数据可读到0.001 g或
0.000 1 g。
（2）测量液体体积：一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1
mL。精确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管（酸式或
碱式）或移液管量取一定量的液体，可估读到0.01 mL。容量瓶作
为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于
量取液体。
（3）测量气体质量
①称反应装置在放出气体前后的质量减小值；
②称吸收装置在吸收气体前后的质量增大值。
3. 纯度与产率计算中“数据”的采集和处理
（4）酸碱度测量：用pH试纸（测得整数值）或pH计（精确到0.01）直
接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的
量浓度。
说明：为了数据的准确性，要进行平行实验，重复测定。如中和
滴定实验中要平行做2～3次滴定，滴定时试剂浓度相对较小时会
更加准确。
1. （2024·浙江1月选考20题节选）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4溶液
充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅
烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。产品的纯度为 。
99％
解析：m（CuO）＝32.814 g－31.230 g＝1.584 g，则n（CuO）＝
0.019 8 mol，根据铜元素守恒列关系式：
　　　　　CuS　～　CuO
1 1
n 0.019 8 mol
n（CuS）＝0.019 8 mol，根据硫元素守恒可知H2S的物质的量为0.019
8 mol，H2S的质量为0.673 2 g，产品的纯度为 ×100％＝99％。
2. （2024·浙江6月选考20题节选）某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气
中受热易被氧化。
纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中
I－含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I－，再
以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag＋。已知：
难溶电解质 AgI（黄色） AgSCN（白色） Ag2CrO4
（红色）
溶度积常数Ksp 8.5×10－17 1.0×10－12 1.1×10－12
（1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.020 0 g，用少量稀酸A溶解后转移至250 mL容量瓶，
加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→ →装液、
赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加
入锥形瓶→ → →加入稀酸B→用1.000×10－2
mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定→ →读数。
a
e
d
f
e.准确移取25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3标准溶液加入
锥形瓶
f.滴定至溶液呈浅红色
g.滴定至沉淀变白色
a.润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b.润洗，从滴定管上口倒出液体
c.滴加指示剂K2CrO4溶液
d.滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]溶液
解析：润洗时，滴定管尖嘴部分也需要润洗；先加25.00 mL待测
溶液，后加25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3标准溶液，两
者充分反应后，剩余的Ag＋浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵
[NH4Fe（SO4）2]溶液（可以防止生成Ag2SO4沉淀）； Ag2CrO4
的溶度积常数与AgSCN非常接近，因此，K2CrO4溶液不能用作指
示剂，应该选用NH4Fe（SO4）2溶液，其中的Fe3＋可以与过量的
半滴NH4SCN溶液中的SCN－反应生成使溶液呈红色的配合物，故
滴定至溶液呈浅红色时达到滴定终点；综上所述，需要补全的操
作步骤依次是a、e、d、f。
（2）加入稀酸B的作用是
。
解析：Fe3＋和Al3＋均易发生水解，NH4Fe（SO4）2溶液中含有
Fe3＋，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因
此加入稀酸B的作用是抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点
的准确判断。
抑制Fe3＋发生水解反应，保证滴定终点的准
确判断
（3）三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则产品
纯度为 。[M（AlI3）＝408 g·mol－1]
解析：由滴定步骤可知，25.00 mL 4.000×10－2 mol·L－1 AgNO3
标准溶液分别与AlI3溶液中的I－、1.000×10－2 mol·L－1 NH4SCN
标准溶液中的SCN－发生反应生成AgI和AgSCN；由Ag＋守恒可
知，n（AgI）＋n（AgSCN）＝n（AgNO3），则n（AgI）＝
n（AgNO3）－n（AgSCN）＝n（AgNO3）－n（NH4SCN）；
99.20％
三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则n（AgI）
＝n（AgNO3）－n（AgSCN）＝n（AgNO3）－n（NH4SCN）＝
25.00 mL×10－3 L·mL－1×4.000×10－2 mol·L－1－25.60 mL×
10－3 L·mL－1×1.000×10－2 mol·L－1＝7.440×10－4 mol，由碘原子守
恒可知n（AlI3）＝ n（AgI）＝7.440×10－4 mol× ＝2.480×
10－4 mol，因此，产品纯度为 ×100％＝99.20％。
跟踪检测 巩固提升
1. 某废水中含有Cr2 ，为了处理有毒的Cr2 ，需要先测定其浓度。
取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1
（NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。用c2 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗酸性KMnO4溶液V2 mL。
则原废水中c（Cr2 ）为（用代数式表示）（　　）
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A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
√
解析：本题中Cr2 氧化Fe2＋生成Fe3＋，本身被还原为Cr3＋，过
量的Fe2＋又被Mn 氧化生成Fe3＋，Mn 被还原为Mn2＋。利用
得失电子守恒列等式，c1 mol·L－1×V1×10－3 L＝20×10－3 L×6c
（Cr2 ）＋5c2 mol·L－1×V2×10－3L，解得c（Cr2 ）＝
mol·L－1，A正确。
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2. 向13.6 g Fe和Fe2O3的混合物中加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况
下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和
过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，恰好消耗了
200 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
A. 2.25 mol·L－1
B. 2 mol·L－1
C. 3 mol·L－1
D. 0.6 mol·L－1
√
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解析：根据题干信息可知，FeSO4＋2NaOH Fe（OH）2↓＋Na2SO4、2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀，溶
液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na＋和S 守恒可得n（Na＋）＝
n（NaOH）＝2n（S ）＝2n（H2SO4），即n（NaOH）＝
2n（H2SO4），则0.2 L×3 mol·L－1＝2×0.15 L×c（H2SO4），解得
c（H2SO4）＝2 mol·L－1，B正确。
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3. 将9.6 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀盐酸中，然后向溶液中
加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法中正
确的是（　　）
A. a点溶液中滴入KSCN溶液会变红
B. b点溶液呈蓝色
C. 稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
D. 混合物中Fe2O3的物质的量为0.04 mol
√
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解析：0a段发生反应：Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，a点恰好使溶液中Fe3＋完
全反应，滴入KSCN溶液不会变红，A错误；ab段发生反应：Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，bc段发生反应：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，则b点Cu2＋
已被完全置换出来，溶液呈浅绿色，B错误；ab段发生反应：Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，根据Cu元素守恒可知，原混合物中含有1.6 g Cu
（0.025 mol），则含有Fe2O3的质量为 9.6 g－1.6 g＝8 g，物质的量为0.05 mol，加入5.6 g Fe（即0.1 mol Fe）时，铜离子完全被置换成Cu，
此时溶质为FeCl2，根据Fe元素守恒可知n（FeCl2）＝n（Fe）＋2n（Fe2O3）＝0.1 mol＋0.05 mol×2＝0.2 mol，n（HCl）＝2n（FeCl2）
＝0.4 mol，400 mL稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，C正确，D错误。
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4. 取某飞机铁铝合金零件7.2 g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。测
得产生的气体体积为V1 L （标准状况下）。向溶液中加过量的NaOH溶
液出现红褐色沉淀，随后沉淀部分溶解，过滤得滤液Ⅰ。小心收集沉
淀，洗涤、干燥、称重得m1 g固体，再加热分解至恒重，得固体质量为
7.2 g。下列说法错误的是（　　）
A. 合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3
B. m1＝9.63
C. 如果产生的气体只有NO，则标准状况下V1＝3.808
D. 滤液Ⅰ溶质的主要成分为NaOH、NaNO3、 Na[Al（OH）4]
√
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解析：由题意画出如下流程图，
根据元素守恒，反应开始时
7.2 g为铁铝合金的质量，最终
7.2 g为Fe2O3的质量，n（Fe）＝
×2＝0.09 mol，则n
（Al）＝ ＝0.08 mol，n（Fe）∶n（Al）＝9∶8，A错误；n（Fe）＝0.09 mol，则红褐色沉淀m[Fe（OH）3]＝0.09 mol×107 g·mol－1＝9.63 g，B正确；
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由得失电子守恒可知，Fe、
Al失电子的物质的量为3×
（0.09 mol＋0.08 mol）＝3×
0.17 mol，则HNO3得电子的物
质的量为3×n（NO），
即3n（NO）＝3×0.17 mol，
解得n（NO）＝0.17 mol，标准状况下V（NO）＝3.808 L，C正确；
分析流程图可知，滤液Ⅰ溶质的主要成分为Na[Al（OH）4]、NaNO3
和过量的NaOH，Fe3＋全部转化为Fe（OH）3沉淀，D正确。
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5. 化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、
X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的
总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在
200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（　　）
A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X
C. 100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D. 500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
√
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解析：化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该
化合物的热重曲线如题图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体
逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为
奇数，常温下为气体，则Y为N，X为B，化合物YW4X5Z8·4W2Z为
NH4B5O8·4H2O。X（B）的单质常温下为固体，故A错误；根据非金
属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物
的水化物的酸性：X（H3BO3）＜Y（HNO3），故B错误；
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200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～
200 ℃阶段热分解失去4个H2O，则质量保留百分数为
×100％≈73.6％，与图像不符，则说明100～200 ℃阶段不是失去4个H2O，
故C错误；若化合物（NH4B5O8·4H2O）在500 ℃热分解后生成固体化合物
X2Z3（B2O3），根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，
则此时质量保留百分数为 ×100％≈64.1％，
与图像相符，说明假设正确，故D正确。
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6. 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
（1）铜与浓硝酸反应的装置如图所示，仪器A的名称为
，装置B的作用为 。
解析：由题图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应
生成硝酸铜、二氧化氮和H2O，其中二氧化氮易溶于水，需要防
倒吸，则装置B的作用为防倒吸。
具支试
管
防倒吸
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（2）铜与过量H2O2反应的探究如下：
实验②中Cu溶解的离子方程式为
；产生的气体为 。比较实验①和②，从氧化还原角
度说明H＋的作用是
。
Cu＋H2O2＋2H＋ Cu2＋＋
2H2O
O2
既不是氧化剂，又不是还原剂，但可增强
H2O2的氧化性
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解析：根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件
下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为Cu＋
H2O2＋2H＋ Cu2＋＋2H2O；硫酸铜可以催化过氧化氢分解
生成氧气，则产生的气体为O2；在铜和过氧化氢的反应过程
中，氢元素的化合价没有发生变化，但反应现象明显，故从氧
化还原角度说明H＋的作用：既不是氧化剂，又不是还原剂，
但可增强H2O2的氧化性。
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（3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X
为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分
解为n g黑色氧化物Y， ＝ 。X的化学式为 。
解析：在该反应中铜的质量m（Cu）＝n× g＝ g，因为 ＝
，则m（O）＝n× g＋（m－n） g＝ g，则X的化学式中铜
原子和氧原子的物质的量之比为 ＝ ＝ ，则X的化
学式为CuO2。
CuO2
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（4）取含X粗品0.050 0 g（杂质不参加反应）与过量的酸性KI完全反
应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1
Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液
15.00 mL。（已知：2CuO2＋8H＋＋8I－ 2CuI↓＋3I2＋4H2O，
I2＋2S2 2I－＋S4 ）
达到滴定终点的现象是
，粗品中X的相对含量
为 。
滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消
失，且半分钟内不恢复原来的颜色
96％
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解析：滴定结束的时候，单质碘消耗完，则达到滴定终点的现
象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
原来的颜色；在CuO2中铜为＋2价，氧为－1价，根据2CuO2＋8H
＋＋8I－ 2CuI↓＋3I2＋4H2O，可以得到关系式：2CuO2～3I2～
6S2 ，则n（CuO2）＝ ×0.100 0 mol·L－1×0.015 L＝
0.000 5 mol，粗品中X的相对含量为 ×100％
＝96％。
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7. 某浅绿色晶体X[x（NH4）2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还
原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：
Ⅰ.N 含量的测定
采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。
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③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下
锥形瓶；
④用0.120 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，达到滴定
终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
相关的实验步骤如下：
①准确称取58.80 g晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
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（1）仪器M的名称为 。
（2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为
，蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需
要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是
。
（3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n（N ）
的值将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
分液漏斗
4Fe（OH）2＋O2
＋2H2O 4Fe（OH）3
用蒸馏水
冲洗冷凝管内通道2～3次，将洗涤液注入锥形瓶中
偏大
解析：若振荡时锥形瓶中有液体溅出，消耗NaOH的量减少，则测得锥形
瓶内溶液中剩余硫酸的量减少，与氨气反应的硫酸的量增多，造成所测n
（N ）的值偏大。
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Ⅱ.S 含量的测定
采用重量分析法，实验步骤如下：
①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的
BaCl2溶液；
②将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀
3～4次；
③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；
④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
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（4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是

。
（5）步骤②中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是
。
待浊液分层
后，向上层清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则说
明BaCl2溶液已过量
尽可能减少沉淀的
溶解损失，减小实验误差
（6）结合实验Ⅰ、Ⅱ，通过计算得出晶体X的化学式为
。
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
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解析：实验Ⅰ中，过量的H＋的物质的量为0.120 mol·L－1×0.025 L＝
0.003 mol，与NH3反应的H＋的物质的量为3.030 mol·L－1×0.05 L×
2－0.003 mol＝0.3 mol，即n（N ）＝0.3 mol；实验Ⅱ中，
69.90 g沉淀为BaSO4，则n（S ）＝ ＝0.3 mol；利用
电荷守恒：n（N ）＋2n（Fe2＋）＝2n（S ），得n（Fe2＋）＝0.15 mol；再利用质量守恒得m（H2O）＝58.80 g－m（N ）
－m（S ）－m（Fe2＋）＝16.2 g，则n（H2O）＝0.9 mol，
故n（N ）∶n（Fe2＋）∶n（S ）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶6，晶体X的化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O。
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8. 碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）2]可用作电子材料、磁性材料的添加
剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组
同学设计了如图所示装置进行实验。
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②按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；
③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中
（填实验现象），停止加热；
④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的
质量；
⑤计算。
不再有气泡产生时
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，分别称量乙、丙装置的
质量；
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（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是
。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问
题，可选用下列装置中的 （填字母）连接在
（填装置连接位置）。
将甲装置中产生的水蒸
气和CO2全部赶入乙、丙装置中
D
活塞K前（或
甲装置前）
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（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：
乙装置的质量/g 丙装置的质量/g
加热前 80.00 62.00
加热后 80.36 62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为 。
Co3（OH）4（CO3）2
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解析： n（H2O）＝ ＝0.02 mol，n（H）＝0.04 mol，
n（CO2）＝ ＝0.02 mol，由C元素守恒知，该碱式碳酸
钴的物质的量为0.01 mol，H原子的物质的量为0.04 mol，则y为4，
Co元素质量为3.65 g－0.04 mol×17 g·mol－1－0.02 mol×60 g·mol－1＝1.77 g，Co的物质的量为0.03 mol，故碱式碳酸钴的化学式为
Co3（OH）4（CO3）2。
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（5）有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的
组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是
，然后通过
（填操作），引发反应，测定产生的CO2的体积（假设实验
条件是在室温下）。
饱和碳酸氢钠溶液会降低
CO2的溶解度
将b向a倾斜，使稀硫酸流入Y形管a
处
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实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y
形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实
验Ⅰ （填“相同”“不同”或“可相同也可不同”），然
后测定产生H2的体积（假设实验条件是在室温下）。
不同
两次实验结束时，读数前，先 ，再调节量气管两
侧液面持平，然后平视读数。下列实验操作有可能会使y的值偏大
的是 （填字母）。
A. 实验Ⅰ读数时量气管左侧液面高于右侧液面
B. 实验Ⅱ实验结束时，迅速调整两侧液面持平，立即读数
C. 实验Ⅱ引发反应时将稀硫酸向锌粒倾斜
恢复至室温
C
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解析：实验Ⅰ中应该让样品完全反应，所以引发反应时应该将
稀硫酸向样品中倾斜；而实验Ⅱ中应该让稀硫酸完全反应，所
以引发反应时应该将锌粒向稀硫酸中倾斜。
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9. EDTA铁钠（用NaFeY·3H2O表示，摩尔质量为421 g·mol－1）为高效补
血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出Fe3＋。
实验室制备少量EDTA铁钠原理为2Fe（OH）3＋Na2CO3＋2H4Y
2[NaFeY·3H2O]＋CO2↑＋H2O。
已知EDTA（乙二胺四乙酸，可表示为H4Y）熔点为240 ℃，不溶于冷
水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡
金属等形成极稳定的水溶性络合物。
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称取m g晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10.00 mL该
溶液，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用c
mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3标
准溶液V mL。
已知：I2＋2Na2S2O3 2NaI＋Na2S4O6。
（1）KI发生反应的离子方程式为 。
解析：由Na2S2O3标准溶液滴定I2可知KI被样品氧化为I2，发生反
应的离子方程式为2F ＋2I－ 2Fe2＋＋I2。
2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2
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（2）样品中NaFeY·3H2O的质量分数是 ％
（用含m、c、V的代数式表示）。
解析：由2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2、I2＋2Na2S2O3 2NaI＋
Na2S4O6可知存在关系式：2NaFeY·3H2O～I2～2Na2S2O3，平均消
耗Na2S2O3标准溶液V mL，则n（Na2S2O3）＝c×V×10－3mol，
样品中n（NaFeY·3H2O）＝10n（Na2S2O3）＝cV×10－2mol，
m（NaFeY·3H2O）＝cV×10－2mol×421 g·mol－1＝4.21cV g，样
品中NaFeY·3H2O的质量分数＝ ×100％＝ ％。

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（3）若滴定过程较缓慢，则测得样品中NaFeY·3H2O的质量分数
（填“偏小”“偏大”或“无影响”）。
解析：若滴定过程较缓慢，则过量的KI可能被空气中的氧气氧化
为I2，则消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，测得样品中NaFeY·3H2O
的质量分数偏大。
偏
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