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(共44张PPT)
专题6　金属及其化合物
1. “活泼”金属的代表——钠
（1）“价—类”二维图
①Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋
Cu（OH）2↓＋H2↑＋2Na＋。
②向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的离子方程式：2Na＋＋C ＋
H2O＋CO2 2NaHCO3↓。
③除去CO2中的SO2气体（用离子方程式表示）：SO2＋
2HC 2CO2＋S ＋H2O。
④呼吸面具中产生O2的原理：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑、
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。
⑤向NaOH、Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入少量盐酸，依
次发生反应的离子方程式：OH－＋H＋ H2O、C ＋H＋
HC 、HC ＋H＋ H2O＋CO2↑。
（2）重要方程式的书写
2. “两性”金属的代表——铝
（1）“价—类”二维图
②实验室用AlCl3溶液制备Al（OH）3的离子方程式：Al3＋＋
3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N 。
③实验室用Na[Al（OH）4]溶液制备Al（OH）3的离子方程式：
[Al（OH）4]－＋CO2 Al（OH）3↓＋HC 。
④Al3＋、[Al（OH）4]－不能大量共存的原理：Al3＋＋
3[Al（OH）4]－ 4Al（OH）3↓。
（2）重要方程式的书写
①除去铁粉中的铝粉（用离子方程式表示）：
2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑。
⑥向铵明矾[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中逐滴加入NaOH溶液，
依次发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓、
N ＋OH－ NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－
[Al（OH）4]－。
（3）Zn、Be及其化合物也有与Al及其化合物相似的性质，解题
时要重视模仿运用。
⑤[Al（OH）4]－、HC 不能大量共存的原理：[Al（OH）4]－
＋HC Al（OH）3↓＋C ＋H2O。
3. “变价”金属的代表——铁
（1）“价—类”二维图
①高温下铁和H2O（g）反应的化学方程式：4H2O（g）＋
3Fe Fe3O4＋4H2。
②将铁粉逐渐加入稀硝酸至过量的离子方程式：Fe＋4H＋＋
N Fe3＋＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋。
③Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe3O4＋28H＋＋N
9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
④Fe（OH）3与氢碘酸反应的离子方程式：
2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O。
（2）重要方程式的书写
⑤除去Fe2（SO4）3中的FeSO4（用离子方程式表示）：
2H＋＋2Fe2＋＋H2O2 2Fe3＋＋2H2O。
⑥检验Fe2O3中混有的FeO，可能发生反应的离子方程式：
Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O、FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O、
5Fe2＋＋Mn ＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1. （2024·浙江6月选考2题）下列说法不正确的是（　　）
A. Al（OH）3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C. FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4
D. HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
解析：Al（OH）3呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应产生O2，该
反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；FeO
有还原性，在空气中加热即被氧化为Fe3O4，C正确；HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，D正确。
√
2. （2023·浙江6月选考4题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不
正确的是（　　）
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
解析：铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀
等性质，而不是利用它的还原性，A不正确。
√
3. （2023·浙江1月选考2题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的
是（　　）
A. Cu元素位于周期表p区
B. 硫酸铜属于强电解质
C. 硫酸铜溶液呈酸性
D. 硫酸铜能使蛋白质变性
解析：基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，位于周期表ds区，
A项不正确。
√
4. （2025·黑吉辽蒙6题）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。
下列对颜色变化的解释错误的是（　　）
颜色变化 解释
A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色
B Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊
D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
√
解析：空气中灼烧过的铜丝表面的黑色物质为CuO，伸入乙醇中黑
色铜丝变为紫红色，说明CuO被还原为Cu，故正确的解释为CuO＋C2H5OH CH3CHO＋Cu＋H2O，A错误；Mg（OH）2悬浊液中加
入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色，说明发生了沉淀的转化，生
成了Fe（OH）3，B正确；Fe2＋可与K3[Fe（CN）6]反应生成特征蓝
色沉淀KFe[Fe（CN）6]，故FeSO4溶液中加入K3[Fe（CN）6]，浅绿
色溶液出现蓝色浑浊，C正确；Cr2 为橙色，Cr 为黄色，
K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色，说明Cr2
转化为Cr ，D正确。
跟踪检测 巩固提升
1. （2025·浙江金丽衢联考）绿矾具有广泛的用途，下列说法正确的
是（　　）
A. 医疗上常用于治疗缺铁性贫血
B. 工业常用作污水的处理剂，只是利用其还原性
C. 高温分解只产生Fe2O3和SO3
D. 可用K3[Fe（CN）6]溶液检验其是否变质
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解析：绿矾是硫酸亚铁晶体，医疗上常用于治疗缺铁性贫血，A正确；
工业常用绿矾作污水的处理剂，利用其还原性，同时Fe2＋水解生成
Fe（OH）2，水解生成的Fe（OH）2易被氧化为Fe（OH）3，得到的Fe
（OH）3胶体有较好的吸附作用，B错误；绿矾高温分解产生Fe2O3、
SO2、SO3和H2O，C错误；绿矾中Fe2＋能与K3[Fe（CN）6]溶液反应
生成蓝色沉淀，不能检验其是否变质，D错误。
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2. （2025·浙江宁波二模）碳酸氢钠常用作食用碱或工业用碱，下列说法
不正确的是（　　）
A. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，会出现吸热现象
B. 碳酸氢钠溶液呈碱性，加入NH4Cl溶液后，产生较多氨气
C. 分别同时加热等量碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解
D. 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会产生碳酸氢钠沉淀
√
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解析：碳酸氢钠溶于水吸热，A项正确；碳酸氢钠溶液和NH4Cl溶液不
反应，B项错误；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，故分别同时加热等量
碳酸钠和碳酸氢钠固体，碳酸氢钠先发生分解，C项正确；往饱和碳酸
钠溶液中通入CO2，碳酸钠和CO2、H2O反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠
的溶解度小于碳酸钠，会有碳酸氢钠析出，D项正确。
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3. （2025·浙江联考）碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用。下
列有关说法不合理的是（　　）
A. 可通过化合反应由碳酸钠制得碳酸氢钠
C. 向1 mL浓度均为0.6 mol·L－1 Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓
的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱
√
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解析：可通过化合反应由碳酸钠制得碳酸氢钠：Na2CO3＋CO2＋H2O
2NaHCO3，A正确；碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫
酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确； NaHCO3
溶液中滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为2HC ＋
Ba2＋ BaCO3↓＋CO2↑＋H2O，C错误；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶
液都显碱性，均可用作食用碱，D正确。
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4. （2025·江浙皖联考）下列物质性质与用途不具有对应关系的
是（　　）
A. Na2O2能与水和CO2反应生成O2，可用作供氧剂
B. MgCl2溶液能导电，可用来冶炼金属镁
C. NaHCO3能跟盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
D. MgO是碱性氧化物，可用于吸收燃煤烟气中的SO2
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解析：Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具等作
供氧剂，故A不符合题意；电解氯化镁溶液时，阴极上氢离子放电生
成氢气，不能得到镁单质，应该采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，
故B符合题意；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成
氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故C不符合题意；
SO2是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，在氧气作用下二者反应生成MgSO4，则MgO可用于吸收燃煤烟气中的SO2，故D不符合题意。
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5. （2025·浙江名校协作体联考）下列过程中属于化学变化的是（　　）
A. 氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测，溶液显酸性
B. 氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体
表面潮湿
C. 氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离
D. 蘸取含Ca2＋的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色
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解析：氯化铁固体溶解于蒸馏水，Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，
Fe3＋水解使溶液显酸性，属于化学变化，A符合题意；氢氧化钠固体
放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿，属于潮
解，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；氯化钠与碘单
质的混合物，由于碘单质易升华，可采用加热法将两者分离，没有新
物质生成，属于物理变化，C不符合题意；蘸取含Ca2＋的溶液置于酒
精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色，属于焰色试验，没有新物质生成，
属于物理变化，D不符合题意。
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6. 部分含Mg或Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误
的是（　　）
A. a一定条件下可与水反应
B. b、c、d、e都能溶于盐酸
C. 海水提取Mg存在f→d→f→a的转化过程
D. g溶液与NaHCO3溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
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解析：根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al、b是MgO，
c为Al2O3，d为Mg（OH）2，e为Al （OH）3，f为＋2价镁盐，g为含
＋3价铝元素的盐。铝、镁均为活泼金属，一定条件下能和水反应，
A正确； b是MgO，c为Al2O3，d为Mg（OH）2，e为Al （OH）3，其
均能和盐酸反应生成相应盐和水，B正确；海水提取Mg，加入碱将
氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁，加入盐酸将
Mg（OH）2转化为氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁
单质，存在f→d→f→a的转化过程，C正确； g为含＋3价铝元素的盐，
若g是Na[Al（OH）4]，和NaHCO3溶液混合，不会产生无色气体，
D错误。
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7. （2025·浙江二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事
实的方程式书写正确的是（　　）
A. 电解冶炼铝：2AlCl3 2Al＋3Cl2↑
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解析：工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑，A错误；明矾净水的原理是Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸
附性，离子方程式为Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋，B错误；往AlCl3溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式
为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N ，C错误；泡沫灭火器中，
Al3＋与HC 发生双水解反应，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，离子
方程式为Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正确。
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8. 工业上以铜镍矿石（主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂
质）为原料制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其主要流程如图所示。
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A. 氧化步骤中可用氧气代替H2O2
B. 烟气的主要成分为SO3，滤渣1的主要成分为SiO2
D. 萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯
√
下列叙述错误的是（　　）
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解析：由流程信息可知，酸浸后所得滤液中主要含有的金属阳离子为
Cu2＋、Ni2＋、Fe3＋和少量Fe2＋，加入H2O2的主要目的是将Fe2＋氧化为
Fe3＋，故可用氧气代替H2O2，A正确；由题给流程图可知，粉碎焙烧
时主要是铜镍矿石中的CuS、NiS、FeS与氧气反应，生成的烟气的主要
成分为SO2，加稀硫酸酸浸，SiO2不与硫酸反应，与不溶于酸的杂质一
同进入滤渣1，B错误；向氧化后的溶液中加入Cu（OH）2调节溶液pH，使Fe3＋完全转化为Fe（OH）3沉淀，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋
3Cu（OH）2 2Fe（OH）3＋3Cu2＋，C正确；调节pH除铁后，过滤
所得滤液中主要含有的金属阳离子为Cu2＋和Ni2＋，向滤液中加入HR进
行萃取，分液除去Ni2＋，再向含铜有机相中加入稀硫酸进行反萃取，
萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯，D正确。
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9. 已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧
镀锌铁皮（Fe元素的质量分数为z）制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程如
下：①碱溶：取x g镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过
滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH
始终保持在1～2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴
加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到
y g Fe3O4胶体粒子。下列说法正确的是（　　）
A. ①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2＋
B. ②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C. ③中“分离”操作中包括过滤
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解析：Zn与足量NaOH溶液反应得Na2[Zn（OH）4]溶液，故①中过滤所
得的滤液中含有[Zn（OH）4]2－，不含有锌离子，A错误；②中酸溶后
得到Fe2＋，加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液，ClO－会和其还原产物Cl－在酸性条件下
反应生成污染性气体Cl2，还会将亚铁离子全部氧化，得不到最终产物Fe3O4，B错误；③中用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，C错误；由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为 ×100％
＝ ×100％，D正确。
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10. 从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示：
已知HAuCl4 H＋＋AuC 。
下列说法正确的是（　　）
A. 酸溶时，硝酸只体现氧化性
B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2＋、Ag＋
C. 溶金时NaCl的作用为增强硝酸的氧化性
D. 向1 mol HAuCl4中加入过量Zn将HAuCl4完全还原为Au，需消耗
2 mol Zn
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解析：A项，酸溶时，银、铜与硝酸反应生成硝酸银、硝酸铜、氮氧化
物和水，反应中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，错误；B项，铜离子和银离子都能与过量氨水反应分别生成铜氨
配离子和银氨配离子，则用过量氨水无法分离铜离子和银离子，错误；
C项，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuC 配离子，错误；D项，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子守恒可知1 mol HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1 mol× ＋1 mol×
＝2 mol，正确。
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11. 我国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧
化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其
中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶炼
金，工艺流程如下：
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（1）北宋时期我国就有多处矿场利用“细菌氧化”形成的天然“胆
水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 （填化学式）。
解析：利用“胆水”冶炼铜为湿法炼铜，利用了铁和硫酸铜溶液
的置换反应：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu，故“胆水”的主要溶
质为CuSO4。
CuSO4
回答下列问题：
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（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为
。
解析：金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，则“细菌氧
化”过程中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3＋和S ，1 mol FeS2
参与反应失去15 mol电子，1 mol氧气参与反应得到4 mol电子，
根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为
4FeS2＋15O2＋2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋。
4FeS2＋15O2
＋2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋
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（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成 （填化学式）
胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
解析：“沉铁砷”时加碱调节pH，Fe3＋转化为Fe（OH）3胶体起
絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
Fe（OH）3
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（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细
菌氧化”的优势为 （填字母）。
A. 无需控温 B. 可减少有害气体产生
C. 设备无需耐高温 D. 不产生废液废渣
BC
解析：高温时细菌可能会失活，故“细菌氧化”也要控制温度，
A错误；“焙烧氧化”时有SO2产生，“细菌氧化”时无SO2产
生，B正确；“焙烧氧化”时温度高，设备需耐高温，而“细菌
氧化”时设备无需耐高温，C正确；由题图知，“细菌氧化”也
有废液废渣产生，D错误。
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（5）“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用
为 。
解析：“浸金”过程中发生反应：4Au＋O2＋8CN－＋2H2O
4[Au（CN）2]－＋4OH－，CN－与Au＋结合形成[Au（CN）2]－，
使Au的还原性增强，促进其与O2反应。
与Au＋结合形成[Au（CN）2]－，提高Au的还原性
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（6）“沉金”中Zn的作用为
。
解析：“沉金”时发生反应：2[Au（CN）2]－＋Zn 2Au
＋[Zn（CN）4]2－，Zn的作用是作还原剂，将浸出液中的
[Au（CN）2]－还原为Au。
（7）滤液②经H2SO4酸化，[Zn（CN）4]2－转化为ZnSO4和HCN的化
学方程式为
。
用碱（NaOH）中和HCN可生成 （填化学式）溶液，
从而实现循环利用。
作还原剂，将浸出液中的[Au（CN）2]
－还原为Au
Na2[Zn（CN）4]＋2H2SO4 Na2SO4＋ZnSO4＋
4HCN
NaCN
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解析：滤液②中的[Zn（CN）4]2－发生非氧化还原反应转化为
ZnSO4和HCN，根据原子守恒配平化学方程式为Na2[Zn（CN）4]
＋2H2SO4 Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN。根据流程中所加物质
知，用碱（NaOH）中和HCN生成NaCN溶液，从而循环到“浸
金”环节被利用。
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