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(共62张PPT)
专题8　重要无机物的工业制备
1. 金属矿物的开发利用
（1）金属冶炼一般步骤
（2）金属单质活动性及冶炼方法
2. 海水资源的开发利用
（1）海水制盐
①制备流程：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，
得到食盐。
②原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
（2）海水提氯
①制备流程：海水 粗盐 精盐→饱和食盐水 氯气。
②主要反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（3）海水提溴
①制备流程：
②主要反应：Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－，Br2＋SO2＋2H2O
2Br－＋4H＋＋S ，Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－。
（4）海带提碘
①制备流程：
②主要发生的反应：H2O2＋2I－＋2H＋ 2H2O＋I2。
（5）海水提镁
①制备流程：
②主要发生的反应：Mg2＋＋Ca（OH）2 Mg（OH）2＋Ca2＋，
Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O，MgCl2（熔融） Mg
＋Cl2↑。
3. 其他重要物质的工业制备
（1）硫酸的工业制备
①制备流程：
②主要反应：4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，2SO2＋
O2 2SO3，SO3＋H2O H2SO4。
（2）硝酸的工业制备
①制备流程：
②主要反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，2NO＋O2
2NO2，3NO2＋H2O 2HNO3＋NO。
（3）高纯硅的工业制备
①制备流程：
②主要反应：SiO2＋2C Si（粗硅）＋2CO↑，Si＋
3HCl SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2 Si（高纯硅）＋3HCl。
1. （2025·山东高考13题）钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物，
实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素，流程如下。已
知：Fe2（C2O4）3能溶于水；Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9，Ksp
（FeC2O4）＝3.2×10－7。下列说法错误的是（　　）
A. 试剂X可选用Fe粉
B. 试剂Y可选用盐酸
C. “分离”后Fe元素主要存在
于滤液Ⅱ中
D. “酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
√
解析：钢渣用盐酸“酸浸”后，CaO、FeO、Fe2O3分别转化成Ca2＋、
Fe2＋、Fe3＋进入滤液Ⅰ中，则滤渣Ⅰ为SiO2；根据已知信息，CaC2O4的Ksp与FeC2O4的接近，而Fe2（C2O4）3能溶于水，则要想有效分离Ca、Fe
元素，滤渣Ⅱ只能是CaC2O4，为了防止生成FeC2O4，需要将滤液Ⅰ中的Fe2＋完全转化成Fe3＋以保证Fe元素留在滤液Ⅱ中，因此试剂X需氧化
Fe2＋；滤渣Ⅰ用NaOH溶液“碱浸”得到Na2SiO3溶液，向其中加入试剂Y经一系列操作得到SiO2。结合上述分析可知，试剂X不能选用Fe粉，A错误；向Na2SiO3溶液中加酸可得到H2SiO3，H2SiO3受热分解可得到SiO2，因此试剂Y可以为盐酸，B正确；“分离”后，Fe元素在滤液Ⅱ中，C正确；CaC2O4存在沉淀溶解平衡：CaC2O4（s） Ca2＋（aq）＋C2 （aq），若酸浸后滤液Ⅰ的pH过小，则C2 与H＋结合导致C2 浓度降低，平衡正向移动，导致CaC2O4的质量减少，D正确。
2. （2025·浙江模拟考试）下列说法正确的是（　　）
A. 实验室通常利用NaOH（s）和NH4Cl（s）制备氨气
B. 澄清石灰水常用于实验室制取氯气的尾气处理
C. 用电石制取乙炔时，需要用饱和食盐水洗气
D. 应标注于乙醇与钠反应的实验操作图标中
√
解析：实验室制备氨气通常用Ca（OH）2（s）和NH4Cl（s），A
错误；澄清石灰水浓度偏小，吸收效果不好，实验室制取氯气的尾
气处理通常用NaOH溶液，B错误；用电石制取乙炔时，可以使用
饱和食盐水来代替水，以减缓反应速率并获得平稳的气流，不是用
饱和食盐水洗气，C错误；做乙醇与Na反应的实验时，需要用小刀
切割金属钠，实验中会用到锋利物品，应按照实验操作图标使用，
防止扎伤或割伤，D正确。
3. （2025·浙江天域名校协作体联考）某兴趣小组纯化市售85％磷酸溶液
得到高纯度的磷酸晶体，实验装置如图。
已知：①标准大气压下，纯磷酸的熔点为42 ℃，沸点为261 ℃，易
吸潮。
②温度低于21 ℃易形成2H3PO4·H2O （熔点为30 ℃），高于100 ℃则发
生分子间脱水。
下列说法不正确的是（　　）
A. P2O5的作用是干燥空气
B. 水浴温度控制在90～95 ℃，过高可能生成H4P2O7、H5P3O10等
C. 通过毛细管进入少量空气，作用之一是防止压强过大达不到减压蒸
馏目的
D. 蒸馏烧瓶中收集的液体主要是磷酸，缓慢冷却后控温30～35 ℃过滤
得到磷酸晶体
√
解析：纯化的过程需要严格控制水分，所以CaCl2、浓硫酸和P2O5都是
用于干燥空气的，故A正确；由已知信息可知，高于100 ℃磷酸会发生
分子间脱水，生成物有H4P2O7、H5P3O10等，故B正确；没有让大量空
气直接进入，而是让少量空气从毛细管进入，避免压强过大，从而达
到减压蒸馏的目的，故C正确；由已知信息知，水的沸点低于磷酸的
沸点，先蒸出的是水，蒸馏烧瓶中的液体主要是水，故D错误。
4. （2025·河北高考15题）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用
如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应
完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液；
ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽；
ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL
氢碘酸（密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57％）。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称： ，
通入H2S发生反应的化学方程式： 。
解析：由题图中仪器A的构造特点可知，仪器A为圆底烧瓶。通入
H2S后，H2S与I2反应生成HI，结合原子守恒、得失电子守恒可得
该反应的化学方程式为H2S＋I2 2HI＋S。
圆底烧瓶
H2S＋I2 2HI＋S
（2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的： （填序号）。
a.便于产物分离
b.防止暴沸
c.防止固体产物包覆碘
解析：由步骤ⅰ的操作可知，静置、过滤的目的是分离产物，与
快速搅拌无关，A不符合题意；步骤ⅰ中未涉及加热，B不符合题
意；由（1）可知，步骤ⅰ的反应中有硫单质生成，由于S不溶于
水，会包裹溶液中的碘单质从而阻碍反应的发生，C符合题意。
c

解析：I2可与溶液中的I－反应生成 ，从而增大碘单质的溶解
度，反应的离子方程式为I2＋I－ 。
（4）步骤ⅱ中的尾气常用 （填化学
式）溶液吸收。
解析：步骤ⅱ中通入N2的目的是将步骤ⅰ滤液中的H2S排尽，H2S
为酸性气体，可吸收H2S的试剂有碱性溶液（如氢氧化钠溶液、氨
水）、金属盐溶液（如硫酸铜溶液、氯化锌溶液）、氧化性溶液
（如铁盐溶液、双氧水）以及有机胺类溶剂等。
I2＋I－
NaOH（其他合理答案也可）
（5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验
结束时相对应的操作顺序： 。
解析：停止加热后，持续通入N2，可防止产物HI被空气氧化，待
装置冷却后再停止通入N2。
先停止加热，再停止通入N2

解析：由步骤ⅲ可知，实际得到117 mL氢碘酸，结合题给数据可
知实际生成HI的物质的量n实际（HI）＝ ，
由制备氢碘酸的反应方程式可得关系式：I2～2HI，该反应中H2S
过量，则理论产量由I2的添加量计算，则n理论（HI）＝
2× ＝1 mol，故本实验的产率＝ ×100％
＝ ÷1 mol×100％＝ ×100％。
×100％
（7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在
。
解析：为防止氢碘酸见光分解及被空气氧化，应将氢碘酸保存在
具玻璃塞的棕色细口试剂瓶中。
具玻璃塞的棕色
细口试剂瓶中
跟踪检测 巩固提升
1. 从饱和AlCl3溶液中制备无水AlCl3固体，某小组设计方案如下图所示，
下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ通入HCl的作用是抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶
B. 步骤Ⅱ洗涤用的洗涤剂是水
C. 步骤Ⅲ可采用减压干燥或低温干燥
D. 步骤Ⅳ试剂SOCl2与水反应的产物可使品红溶液褪色
√
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解析：饱和AlCl3溶液中通入足量的HCl气体、冷水浴析出AlCl3·6H2O晶体，过滤、洗涤、干燥得到AlCl3·6H2O，AlCl3·6H2O在SOCl2条件下生
成无水氯化铝。步骤Ⅰ通入HCl，使得溶液中氯离子、氢离子浓度增大，能抑制AlCl3水解并有利于AlCl3·6H2O结晶，A正确；为了减少晶体溶解
损失且利于干燥，应该使用无水乙醇洗涤，B错误；步骤Ⅲ为了防止氯
化铝水解且为了加速干燥，可采用减压干燥或低温干燥，C正确； SOCl2与水反应会生成HCl和二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，可使品红
溶液褪色，D正确。
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2. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工
艺流程如下：
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A. 焙烧时Al2（SO4）3反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋4S＋
6O2 2Al2O3＋10SO3
B. X可能是NH3·H2O
C. 工业上通过电解化合物Y制成铝单质
D. SO3可回收利用后应用于本流程
√
已知：高钾明矾石的主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·H2O和少量
Fe2O3。下列说法不正确的是（　　）
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解析：高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O 2[Al（OH）4]－，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子主要为[Al（OH）4]－、K＋、S ，加入溶液X调节溶液pH可使[Al（OH）4]－转化为Al（OH）3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al（OH）3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。焙烧时Al2（SO4）3与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋4S＋6O2 2Al2O3＋10SO3，A正确；加入溶液X调节溶液pH可使[Al（OH）4]－转化为Al（OH）3白色沉淀，且得到K2SO4溶液，则X为H2SO4，不可能是NH3·H2O，B错误；灼烧Al（OH）3得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解Al2O3制成铝单质，C正确；SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，D正确。
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3. 工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下图所示。下列有
关说法不正确的是（　　）
B. 鼓入热空气吹出溴是利用了溴的低沸点
C. 将含溴混合气从底部通入设备二（吸收塔）中
D. 设备三中的蒸气冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可用分液法分离
√
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解析：通入氯气是为了将溶液中的溴离子氧化为溴单质，加入酸进行
酸化是为了抑制氯气和溴单质与水反应，A错误；溴的沸点低，易挥
发，可用热空气吹出，B正确；为了使溴被充分吸收，将含溴混合气
从底部通入设备二（吸收塔）中，与亚硫酸溶液充分接触，C正确；
溴不易溶于水，可用分液的方法将液溴和溴水的混合物分离，D正确。
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4. （2025·浙江绍兴模拟）乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶
体，20 ℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度为0.46 g，
100 ℃时在水中的溶解度为5.50 g。某实验小组设计提纯粗乙酰苯胺
（含少量氯化钠和有机杂质）方案如下：
下列说法不正确的是（　　）
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A. 操作Ⅰ中若观察到乙酰苯胺未完全溶解，可补加适量水
B. 操作Ⅱ稍冷却的目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质
C. 操作Ⅲ宜缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒
D. 操作Ⅳ可用乙醇洗涤，利于快速晾干
解析：室温下乙酰苯胺在水中的溶解度不大，操作Ⅰ中若观察到乙酰
苯胺未完全溶解，可补加适量水，A正确；活性炭具有吸附性，操作Ⅱ
稍冷却的目的是防止暴沸，加入活性炭可吸附有机杂质，B正确；缓慢
自然冷却结晶，晶体慢慢长大，可得到较大晶体颗粒，则操作Ⅲ宜缓慢
自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒，C正确；根据已知信息可知
乙酰苯胺在乙醇中的溶解度较大，操作Ⅳ不能用乙醇洗涤，D错误。
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5. （2025·浙江嘉兴二模）实验室中，由含硒废料（主要含S、Se、
Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）制取硒的流程如图：
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A. “分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B. “酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C. “浸取”后滤渣的主要成分是SiO2
√
下列说法错误的是（　　）
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解析：含硒废料中加入煤油除去硫，分离出的固体加入稀硫酸，将铁、铜、锌的氧化物转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠溶液将
Se转化为SeS ，加入稀硫酸酸化得到Se。 “分离”时得到含硫煤
油为分离固液混合物的操作，方法是过滤，故A错误；金属氧化物能
和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，故B正
确； “浸取”时Se与亚硫酸钠反应得可溶性SeS ，滤渣的主要成
分是SiO2，故C正确； “酸化”时SeS 转化为Se和二氧化硫，发生
反应的离子方程式：SeS ＋2H＋ Se↓＋SO2↑＋H2O，故D正确。
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6. （2025·山东淄博一模）用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）
冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2；CuCl（s）＋
Cl－（aq） [CuCl2]－（aq）。
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B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得Fe2O3
C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的NaOH溶液分离
D. “调节pH”中每生成1 mol Cu，转移1 mol电子
√
下列说法错误的是（　　）
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解析：黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2），加氯化铁溶液进行“一次浸取”，“一次浸取”后的滤渣主要为CuCl、S、SiO2，可知CuFeS2与氯化铁反应生成FeCl2、CuCl和S；过滤后滤渣中加入NaCl溶液
进行“二次浸取”，CuCl转化为[CuCl2]－；过滤所得滤液加盐酸“调节pH”，[CuCl2]－转化为Cu，据此分析解答。结合已知信息，CuFeS2与
氯化铁反应生成FeCl2、CuCl和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失
电子守恒以及原子守恒得反应的化学方程式：CuFeS2＋3FeCl3 CuCl
＋4FeCl2＋2S，故A正确；滤液1的主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧Fe（OH）3得到氧化铁，故B正确；“二次浸取”后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH溶液反应，因此不能用热的NaOH溶液分离，故C错误； “调节pH”时发生反应：2[CuCl2]－ Cu↓＋Cu2＋＋4Cl－，每生成1 mol Cu，转移1 mol电子，故D正确。
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7. （2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理
示意图如下。
下列说法不正确的是（　　）
B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
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解析：A项，反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生，生成
SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2，正确；B项，
反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催
化剂的活性，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，
错误；C项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣
的产生，正确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液
吸收，正确。
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8. （2024·湖南高考11题）中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，
Ka3＝4.8×10－13。
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是（　　）
A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B. “调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C. “结晶”工序中溶液显酸性
D. “干燥”工序需在低温下进行
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解析：H3PO4和Na2CO3先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转
化为Na2HPO4，通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na2HPO4·12H2O成品。铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A项正确；若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4，若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B项正确；“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已知信息可知H3PO4的Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，则HP 的水解常数Kh＝ ＝ ≈1.6×10－7，由于Kh＞Ka3，则HP 的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，C项错误；由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。
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9. （2025·嘉兴二模）工业上将CO2通入NH3的饱和NaCl溶液中制取
NaHCO3。下列说法不正确的是（　　）
A. 食品膨松剂的成分之一是NaHCO3
C. NaHCO3不稳定，受热容易分解
D. 盐酸与NaHCO3反应产生大量气泡并吸收热量
解析：在溶液中HC 的电离程度小于其水解程度，从而使NaHCO3
溶液显碱性，B不正确。
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10. 某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O和
Fe3O4胶体粒子，流程如下：
下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率
B. 滤渣的成分为Fe（OH）3
C. 步骤Ⅳ可以加入95％乙醇进行醇析
D. 步骤Ⅳ若通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶
体会含有较多Cu（OH）2等杂质
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解析：A项，因为过氧化氢能够分解，所以在步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并
不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率，正确；B项，合金粉末中加入
氨水、硫酸铵和过氧化氢，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣的成分为
Al（OH）3、Fe（OH）3，错误；C项，因为[Cu（NH3）4]SO4在乙醇
中的溶解度较小，加入95％乙醇有利于得到较大颗粒的晶体，正确；
D项，步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应平衡 Cu2＋＋4NH3正向移动，氨气逸出，铜离子水解生
成氢氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质，正确。
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11. （2025·浙江模拟）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度
大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，
下列说法正确的是（　　）
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
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A. 该流程中可循环使用的物质是NH3
B. 第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C. 1 mol SiCl4和Si3N4所含共价键数目均为4NA
D. 第③步反应可用氨水代替NH3
解析：A项，Si（NH2）4高温下生成的氨气可以在③中循环利用，
正确；B项，第①步反应中炭和石英砂反应生成粗硅和CO，CO不
能使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，1 mol SiCl4中含有4 mol硅
氯键，而1 mol Si3N4中含有12 mol硅氮键，所含共价键数目不同，
错误；D项，在潮湿的空气中SiCl4易水解，产生白雾，故不能用
氨水代替氨气，错误。
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12. NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用：
已知：
①N2H4具有较强的还原性；
②水溶液中，ClO－可与N 反应生成Cl－；AgNO2是一种溶于稀硝酸
的白色沉淀。
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（1）物质A的化学式为 。
解析：由流程图可知，NH3和SO3（g）等物质的量反应，化
学方程式为NH3＋SO3（g） H2NSO3H，故A的化学式为
H2NSO3H。
（2）NaN3是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构。写出
NaN3的电子式： 。
解析：NaN3是离子化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结
构。NaN3的电子式为 。
H2NSO3H
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（3）写出途径Ⅰ的化学方程式：
。
解析：氨气和次氯酸钠反应，有N2H4生成，依据氧化还原反应规
律可知化学方程式为2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋H2O。
（4）下列说法不正确的是 （填字母）。
A. 工业上制备硝酸时，应该将NH3与纯O2混合反应
B. 结合H＋能力：N2H4＞CH3NH2
C. 物质A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液
D. 途径Ⅰ可以采用将氨水滴入NaClO溶液中的方法制备N2H4
2NH3＋NaClO N2H4＋NaCl＋
H2O
ABD
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解析：A项，NH3和纯净的O2在一定条件下会发生反应：4NH3＋
3O2 2N2＋6H2O，错误；B项，甲基为推电子基团，使得—
NH2氮原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与H＋
形成配位键，结合H＋能力：N2H4＜CH3NH2，错误；C项，物质
A发生水解反应后可以得到NH4HSO4溶液，正确；D项，将氨水
滴入NaClO溶液中，溶液中过量的NaClO会氧化N2H4，不能生成
N2H4，错误。
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（5）途径Ⅱ除生成B外，另一种产物为HF，设计实验验证化合物B中
含有Cl元素：

。
写出实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式：
。
取少量样品于试管中，先滴加少许亚硝酸，再滴
加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，发现沉淀
部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素
ClO－＋
N Cl－＋N
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解析：验证化合物B中含有Cl元素，取少量样品于试管中，先滴
加少许亚硝酸，再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，再滴
加稀硝酸，发现沉淀部分溶解，即证明化合物B中含有Cl元素，
实验过程中涉及的第一个反应的离子方程式为ClO－＋N
Cl－＋N 。
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13. 氯化亚砜 常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及
用途，回答下列问题：
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（1）用硫黄、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl2，
原子利用率达100％。写出该反应的化学方程式：
。
解析： SOCl2中S显＋4价，O显－2价，Cl显－1价，结合原子利
用率100％和得失电子守恒书写化学方程式。（2）下列有关说填字母）。
2S＋3Cl2＋
SO3　 3SOCl2
解析： SOCl2中S显＋4价，O显－2价，Cl显－1价，结合原子利
用率100％和得失电子守恒书写化学方程式。
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A. SO3是极性分子，容易与H2O发生反应
B. 途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑
制Fe3＋水解
D. CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺
解析：SO3中心原子S原子的价层电子对数＝3＋ ＝3，无孤
电子对，为sp2杂化，SO3为平面三角形结构，分子结构对称，为
非极性分子，A不正确。
（2）下列有关说法不正确的是 ________（填字母）。
A
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（3）途径②除了生成CH3COCl外还产生两种酸性气体，写出该反应的
化学方程式：
。
解析：途径②CH3COOH分子中—OH取代SOCl2中一个Cl，首先
得到SOCl（OH），然后SOCl（OH）分解得到SO2和HCl。
（4）SOCl2极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因：


。
CH3COOH＋SOCl2 CH3COCl＋SO2↑＋
HCl↑
O、Cl
的电负性比S大，（S O和S—Cl的电子对均偏离S），使S的
正电性（δ＋）较大；水中O的负电性（δ－）较大，容易进攻S
（且Cl的离去能力较强），从而发生反应
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（5）途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验
氧化产物和还原产物的存在：


。
解析：途径①脱下来的结晶水使SOCl2水解生成SO2和HCl，SO2
和Fe3＋在水存在条件下发生氧化还原反应生成副产物H2SO4和
Fe2＋，因此，检验S 和Fe2＋的存在即可。
取样，加盐酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，产生白色
沉淀说明有S ；另一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色
沉淀，说明有Fe2＋生成
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