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《填空题(二)》
考点分析
考点一：宏观辨识与微观探析类
例1 为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。
(1)主要成分为甲烷的化石燃料是__________（填一种）。
(2)X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：__________。
(3)B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为__________。
(4)甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为__________。
(5)生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1：1：1：1，则Y的化学式为__________。
【解题技巧】解答此类试题，首先要明确物质可以从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质组成的描述，分子、原子、离子是从微观上对物质构成的描述；其次，还要学会看图、识图，读懂图中隐含的信息，并将其与微粒的有关知识结合起来。
【答案】(1)天然气（或其他合理答案） (2) (3)+3 (4)CH4+O2CH2O+H2O (5)C2H6
【知识归纳】物质的结构决定物质的性质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子的结构决定原子的化学性质，元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。最外层电子数是8（只有一个电子层为2)的元素化学性质相对稳定。通常情况下，最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，而最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。物质发生化学反应时，分子分裂为原子，原子再重新结合成新物质的粒子。
考点二：溶解度曲线类
例2 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为__________。
（2）t2℃时，Q点代表__________(填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。
（3）在(0~t2)℃间，__________两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是__________。
【答案】（1）3：5 （2）A （3）AB （4）B=C＞A
【解题技巧】溶解度曲线是用图象形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。
【答案】D
【知识归纳】溶解度曲线的意义：
(1)点：溶解度曲线上的点表示在该点所示温度下物质的溶解度(或相应温度下在100g溶剂里最多溶解该溶质的质量)，溶液所处的状态是饱和溶液；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
(2)线：溶解度曲线的走向表示某物质溶解度受温度的变化趋势。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙；
④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”，如氧气。
(3)面：溶解度曲线下方面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；溶解度曲线上方面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
考点三：情境信息迁移类
例3 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系。氮元素的部分价类二维图如图1所示。
（1）NH3 H2O的物质类别X是__________。
（2）“乙→甲”是汽车尾气转化器中发生的反应，其微观示意图如图2所示，该反应的化学方程式为_______。
（3）丙物质会导致雨水的pH减小，形成__________。
（4）结合价类二维图信息，从含氮物质中选择合适的物质完成下列化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2__________↑+2H2O。
【解题技巧】有关情境信息迁移类试题，在题目中很难直接看得出物质或反应等可类比的对象，在解题时需要迁移信息，将发现的规律与已有的知识建立联系，进行类比推理。
【答案】（1）碱 （2）2NO+2CO2CO2+N2 （3）酸雨 （4）NO2
【知识归纳】情境迁移型信息题在解题时往往要运用类比法，运用的核心是：未知和熟悉作比较→两者的同一性→共同遵循的规律，即找出类比对象(熟悉问题)和依据(同一性)。
考点四：科普阅读类
例4 阅读下列科技短文并回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
我国神州十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。
（1）文中提到的氧化物有__________（填化学式）。
（2）空间站内的空气为__________（填“混合物”或“纯净物”）。
（3）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有__________（填1种即可）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式__________。
（5）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如右图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是__________。
【解题技巧】解答此类题时一定要看到题干中的要点，所谓的要点一定与你所学的某种物质的化学性质有关，或者与某个实验的原理大致类似，有的时候我们做这类题时，可以根据后面的问题去读题干。
【答案】（1）H2O、CO2 （2）混合物 （3）水蒸气（其他合理答案均可） （4）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（其他合理答案均可） （5）质量相同的两种吸收剂，氢氧化锂能吸收更多的二氧化碳（其他合理答案均可）
【知识归纳】科普阅读题在近年来全国各地中考化学试卷中频频出现，倍受命题者的青睐。这类题目是给出一段科普文章，学生阅读后依据文章中的内容回答问题，重在考查母语素养在科学学习中的表现，既体现阅读理解、信息获取方面的能力，又强调与化学学科内容相结合，具有较强的选拔功能。
考点五：跨学科发展类
例5 2025年11月25日“神舟二十二号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ、航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是__________（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的__________性。
Ⅱ、生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是__________。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为__________。
Ⅲ、能源系统
（5）长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮（N2O4）中，氮元素的化合价为__________。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中__________（填“吸收”或“放出”）热量。
（6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为__________。
【解题技巧】解答此类试题，不仅要重视基础知识的重组、整合，要打破教材中原来知识的编排体系，还要注意学科之间的渗透、交叉与综合，要有意识地加强化学与物理、生物、数学等学科的联系，并且要善于抓住联结多个学科内容的知识点，挖掘其隐含的综合交叉信息，从而使各学科知识构成一个有机整体，以期在各学科知识的相互交融、各种思想方法相互碰撞的过程中，产生更为深刻的思想内涵。
【答案】（1）隔热 （2）延展 （3）蔬菜 （4）2H2O通电2H2↑+O2↑ （5）①+4价 ②放出 （6）2Al+3Li2OAl2O3+6Li
【知识归纳】跨学科发展类试题的命题热点是化学与数学中的方程、方程组、数轴、集合以及函数图像，与物理中的密度、压强、浮力、电学、物态变化，与生物中的光合作用、呼吸作用、胃液、血红蛋白，与其他学科中的基础知识、基本思想方法等知识的相互渗透。
【备考训练】
1.神舟二十二号飞船于2025年11月25日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。
(1)航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为__________。
(2)在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有__________性。
(3)航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如下：

①反应中发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
②生成丙和丁的分子个数比为__________。
③在舱内，该转化的优点是__________。
2.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点含义是__________。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为__________。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是__________。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是__________（填字母）。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲
3.化学的基本特征是研究物质和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。
(1)分类角度：CO2属于__________（填“单质”“氧化物”或“有机物”）。
(2)微观角度：我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲烷（CH4）和X。该反应的微观示意图如下图所示，请你画出X分子的微观示意图：

(3)性质角度：三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的性质是__________。
(4)应用角度：可用如图所示方法自制汽水来消暑解热。制取汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与__________有关。
(5)环保角度：促进低碳经济发展，实现碳达峰、碳中和的根本对策是控制CO2的排放量。请你提出一项可行措施__________。
4.电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。
图1
（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和________(填化学式)。
（2）新方法：
i.电解水属于________反应(填基本反应类型)，反应前后氢元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)。
ii.反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为_______。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示。________℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
图2
iii.反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇(CH3OH)，化学方程式为________。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有________(写两条)。
5.氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物LixN可用于化学储氢。
（1）下列有关氢能的说法不正确的是__________。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点_________。
（3）①氚属于__________元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是__________（填序号）。
（4）①将氯气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是__________（从微观角度解释）。
②石墨烯是一种__________（填“单质”或“化合物”）。
③化合物LixN中质量比m(Li)：m(N)=3：2，则x=__________。
6.扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
（1）扬州漆器，隽秀精致的艺术。
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为__________。
②朱漆由生漆和红色硫化汞（HgS）调和而成。Hg和硫磺（S8）加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为__________。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为__________。
（2）扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是__________。
②厨刀的材质多为钢，钢属于__________（填序号）。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
③“文思豆腐”刀工精细、根根分明。豆腐中含有丰富的营养物质，其中含量较多的某有机物可转化为氨基酸，该有机物的名称为__________。
（3）扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一。制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是__________。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡（SnO2）。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为__________。
参考答案
1.(1)2：1 (2)吸附 (3)分子 2：1 降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等合理即可)
2.（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g （2）150g （3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水 （4）降温结晶 （5）BC
3.(1)氧化物 (2) (3)不可燃，不助燃 (4)压强 (5)减少化石燃料的燃烧（合理即可）
4.（1）CO2 （2）i.分解 降低 ii.1：1 750 iii.CO+2H2一定条件CH3OH （3）减少二氧化碳排放，缓解温室效应；节约能源（耗能低）
5.（1）C （2）低 （3）①氢（或H） ②A （4①氧气分子间的间隙 ②单质 ③3
6.（1）①63：8：8 ②8Hg+S88HgS ③过滤 （2）①隔绝氧气和水，防止生锈 ②A ③蛋白质 （3）①合金的熔点低 ②2Sn +O22SnO2

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