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第一章：我们呼吸的空气
考点01：空气的成分
拉瓦锡实验原理以及该实验得到的结论？
原理：汞和氧气反应生成氧化汞，消耗掉装置中的氧气，使得氧气的体积分数减小，压强减小，外界大气压将水银压入到玻璃钟罩内，水银上升的体积约占总体积的五分之一。
结论：空气由氧气和氮气组成，氧气体积约占空气体积的五分之一。
实验：用红磷测定空气中氧气的体积分数
实验原理
用红磷消耗掉集气瓶中空气中的氧气，使得瓶内气压减小，外界大气压将水槽中的水压入到集气瓶中，压入的水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
为什么要在集气瓶底部铺一层水？
五氧化二磷有毒，加水可以将其溶解。
实验操作步骤？
按图连接装置，在集气瓶中装入适量水并将集气瓶剩余的体积五等分并做好标记，将过量的红磷在空气中点燃并迅速伸入集气瓶中塞紧瓶塞，待充分冷却之后打开止水夹。
反应的文字表达式及化学方程式
文字表达式：
化学方程式：
误差分析
体积分数小于五分之一（倒流的水少了）：装置漏气，红磷不足，没有完全冷却就打开止水夹
体积分数大于五分之一（倒流的水多了）：没有夹紧止水夹，点燃红磷后瓶塞塞慢了
空气中主要成分的体积分数及其作用
氮气（78%）：防腐保鲜，制作化肥炸药，冷冻剂
氧气（21%）：供给呼吸，助燃
稀有气体（0.93%）：保户气，制冷，霓虹灯
考点02：氧气的性质（燃烧）
氧气的物理性质
氧气是一种无色、无味密度比空气略大，不易溶于水的气体
氧气的化学性质
助燃性，氧化性
硫在空气中和氧气中燃烧
硫在空气中燃烧的现象：淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
硫在氧气中燃烧的现象：明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量
在集气瓶底部加入少量水的原因：吸收反应生成的有毒气体二氧化硫（空气污染物）
燃烧的文字表达式及化学方程式：
铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）
为什么要在集气瓶底部铺一层水活着细沙
防止高温融化物炸裂瓶底
在铁丝上绑火柴的作用？
引燃铁丝
铁丝要擦光亮的目的是什么？
防止铁丝表面有氧化铁（铁锈）使反应不能进行
铁丝为什么要绕成螺旋状？
增加铁丝和氧气的接触面积，增加铁丝额局部温度
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式及化学方程式
镁在氧气中燃烧
现象：发出耀眼的白光（闪光弹原理），产生白烟（氧化镁是固体小颗粒），放出大量的热
文字表达式及化学方程式
磷在空气中燃烧
现象：剧烈燃烧，产生白烟
文字表达式及化学方程式
碳在空气中燃烧
现象（空气中）：红光；氧气中：白光；都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）文字表达式及化学方程式
氢气在空气中燃烧文字表达式及化学方程式
铝箔在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的光，放出大量的热，生成白色固体
文字表达式及化学方程式
（基本反应类型之一）化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。
氧化反应：物质和氧发生的反应叫氧化反应，提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。
考点03：氧气的制取
氧气的工业制法？
利用氮气和氧气沸点不同，分离空气法。
先对空气降温加压，使空气变成液态空气，加热蒸发，氮气先汽化，得到液氧
膜分离法
在一定气压下，利用具有富集氧气功能的膜，得到富集空气（氧含量90%以上）
用二氧化锰和双氧水制取氧气
（1）实验器材：铁架台，烧瓶/锥形瓶，分液漏斗/长颈漏斗，导管，集气瓶，水槽（可没有）
（2）实验原理：
文字表达式： 化学方程式：
装填药品顺序：先添加固体药品（二氧化锰），再向漏斗中加入双氧水，若使用长颈漏斗，要让液面么过漏斗，形成液封，若使用分液漏斗，加完双氧水要关闭开关
什么时候开始收集氧气？
等气泡连续且均匀冒出的时候再开始收集。（不均匀的气泡是装置中原有的空气）
收集氧气的方法
排水法（氧气不易溶于水），向上排空气法（氧气密度比空气略大）
验满的方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
催化剂（触媒）：只改变化学反应的速率，但是物质本身的质量及化学性质均不变的物质（二氧化锰）
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
实验器材：酒精灯，试管，铁架台，导管，集气瓶，水槽（排水法）
实验原理：
文字表达式： 化学方程式：
试管口为什么要略向下倾斜
防止冷凝的水倒流回试管底部，使试管破裂
加热前应该怎么操作，为什么？
现在试管底部用酒精灯火焰来回预热，然后集中在药品部位加热（先预热后集中加热），目的是使试管受热均匀
（基本反应类型之二）分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应
装置气密性检查的方法
水压法（适用于长颈漏斗）：关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，如果长颈漏斗中液面可以高于烧瓶中的液面（形成液封）则说明装置气密性良好
热捂法（适用于分液漏斗）：关闭分液漏斗阀门，用手或热毛巾捂住烧瓶，若导管口产生气泡，松开手之后倒吸形成一段水柱，则说明装置气密性良好
收集到的氧气不纯的原因
装置漏气，没有排尽空气就开始收集，用排水法时集气瓶没有装满水，水汽化形成水蒸气，收集之后空气进入
考点04：燃烧与灭火
燃烧的三个条件
要有可燃物，可燃物温度要达到着火点，可燃物要与空气（氧气）充分接触
缓慢氧化与剧烈氧化（都会放出大量的能量）
缓慢氧化：过程缓慢，短期内不易察觉；生锈，腐烂，变质，霉变等
剧烈氧化：燃烧，爆炸
自燃：由于缓慢氧化积累大量的能量，温度升高达到可燃物的着火点，在氧气充足的情况下不经点火就能燃烧。
灭火的三种方法及原理
冷却法：将温度降低到可燃物的着火点以下（喷水灭火，利用水蒸发吸收大量的热）
窒息法：隔绝空气（覆盖灭火，沙土，二氧化碳灭火器）
隔离法：转移走可燃物
电起火的灭火方法：先切断电源，再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火
考点05：化学方程式
实验：验证质量守恒定律
实验器材
锥形瓶、气球、铁丝，酒精灯，瓶塞，托盘天平（带砝码），红磷
实验步骤
调节托盘天平平衡，将锥形瓶，红磷，铁丝，瓶塞，气球放在左盘，并在右盘放入砝码调节游码使天平平衡；取下锥形瓶，将铁丝放在酒精灯上灼烧，待其烧红将铁丝与红磷接触，塞紧瓶塞，在瓶口套上气球；待瓶中完全冷却之后将锥形瓶放回到左盘中，观察天平是否平衡。
实验现象：
剧烈燃烧，产生白烟，气球先膨胀后变瘪，最终天平平衡
注意事项
铁丝的作用：引燃红磷
锥形瓶底铺一层水或细沙的作用：防止高温物质炸裂瓶底，吸收有害的生成物
为什么要套一个气球：防止反应装置和外界接触，放弃热空气外溢，防止空气污染
为什么要冷却后再将锥形瓶放在天平左盘：防止气球浮力对实验的影响
实验结论：质量守恒定律：化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量
质量守恒定律的注意事项
质量守恒定律适用于化学变化而不是物理变化
参加反应的物质不包括没参加反应的剩余物，杂志以及催化剂
总质量守恒而不是分子个数守恒（应该是原子个数守恒）
反应生成的气体和沉淀也要算在生成物里面
化学方程式：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式
化学方程式的书写规则
以客观事实为基础
遵循质量守恒定律（等式两边各原子的种类和个数必须相同）
注明反应条件（写在等号上方）及生成物的状态（标注在生成物上，气体符号与沉淀符号）
化学方程式的书写步骤
左边写反应物的化学式，有变写生成物的化学式；（2）配平，使左右两边原子个数相等；（3）将短线改为等号；（4）注明反应条件，沉淀和气体。（一式二配三等四注）
化学方程式的意义：
明确反应物，生成物，反应条件，生成物的状态等信息
明确任何参加反应的物质及生成物的质量比
根据化学方程式的计算的一般步骤
设未知量（一般设某一种反应物的质量或某一种生成物的质量）
写化学方程式
求出已知物质的相对分子质量（总式量），待求物质的相对分子质量（总式量）
列比例式求解并带上单位
考点06：空气的污染
什么是空气污染？
当污染物进入空气，超过了空气的自净能力，危害人体舒适健康或危害环境时，就造成了空气污染
当今社会主要的空气污染物有哪一些？
二氧化硫，氮氧化合物、一氧化碳，臭氧，可吸入颗粒物等
防治空气污染的措施
减少污染物的排放
合理规划工业区与非工业区
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