资源简介

2025-2026学年第一学期高二期末化学试题
一、单选题
1．化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属
B．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关
C．合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐
D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果
2．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．理论认为模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观辨识 微观探析
A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子
B 的沸点高于 的相对分子质量小于
C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知的燃烧热是1366.8 kJ·mol-1，则反应的
C．已知： ， ，则
D．在一定温度和压强下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为
5．化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是
A．炒菜时加入味精 B．制糖工艺中加入柠檬黄
C．制作豆腐时加入盐卤 D．制作水果罐头时加入维生素C
6．科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是
A．航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀
B．我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物
C．我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅
D．嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体
7．下列大小关系比较错误的是
A．化学键中离子键成分的百分数：
B．沸点：正丁烷>2-甲基丁烷
C．分散质粒子的直径：胶体>溶液
D．晶体中阳离子的配位数：
8．下列化学用语或表述正确的是
A．的空间结构：三角锥形 B．的电子式：
C．中子数为34的硒原子： D．分子极性：
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，中含有的电子数为
B．溶液中含有数目为
C．完全溶解于水，转移电子数为
D．与足量的硫粉反应转移电子数为
10．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是
A．该装置能够将化学能转化为电能
B．该电池的负极反应式为：
C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移
D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L
11．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是
A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度
C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度
12．牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是
A．制作酸奶的过程为物理变化
B．温度越高，乳酸菌的活性越大
C．乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能
D．夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化
13．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．D D．D
14．草酸(HOOC—COOH)与NaClO可发生反应：HOOC—COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．CO2和H2O具有相同类型的分子间作用力
C．CO2的VSEPR模型为直线形
D．H2O中的σ键为s-sp3σ键
15．根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 白色固体为Al(OH)3
B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应
C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 Ka(HCOOH)A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）：
物质 HClO
电离平 衡常数
回答下列问题：
(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)写出HClO在水中的电离方程式： 。
(3)T℃下，的电离平衡常数为，则T 25℃（选填“>”、“<”或“=”）。
(4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的 mol/L：该溶液中，的电离度（） 。
(5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是 （填“增大”、“减少”或“不变”）的。
(6)根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式： 。
17．煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。
A．灼热的碳与反应 B．铝和氧化铁反应
C．受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知：
化学键
436 497.3 462.8
计算： 。
(3)已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.
Ⅱ.
写出与Na反应生成的热化学方程式： 。
(4)二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为 。
(5)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入 (填字母)。
A．1.0g NaOH固体
B．氨水
C．溶液
②分析下列操作可能对结果造成的影响。
将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的 。
18．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为 。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。
A．c(CH3COO－) B．c(H+)
C．c(OH－) D．CH3COOH电离平衡常数
(3)将0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。
A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动
D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等
II．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HSCN HCN HClO H2CO3
电离常数 1.8×10－5 1.3×10－1 4.9×10－10 3.0×10－8 K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11
①下列反应可以发生的是 (填字母)。
A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②将20mL1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L－1NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式 。
19．海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
(1)海水淡化的主要方法有 （写出其中一种）。
(2)途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为 。
(3)工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。
(4)途径②制取单质Mg的化学方程式为 。
(5)步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式： ；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 。
(6)工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式： 。
___________________________________
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D C B B D B
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B C
16．(1)
(2)
(3)＜
(4) 1%
(5)增大
(6)
17．(1)BD
(2)
(3)
(4)25%
(5) C 不变 偏大
18．(1)CH3COOHH+ +CH3COO－
(2)B
(3) 变大 变小
(4)CD
(5) AB
19．(1)蒸馏法（反渗透法、电渗析法）
(2)
(3)石灰乳来源广、成本低、对环境影响小
(4)
(5) 富集溴元素，提高回收率和纯度
(6)

展开更多......

收起↑