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第七单元认识酸和碱
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列基本实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．过滤泥水
C．稀释浓硫酸 D．加热液体
2．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是
A．蒸发结晶 B．干燥氧气
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的
A．A B．B C．C D．D
3．某小组设计如下实验用于证明氢氧化钠溶液可以与盐酸发生反应。下列实验方法不合理的是
【查阅资料】常温下，氢氧化钠、氯化钠和氯化氢在乙醇中的溶解性如下。
溶剂 乙醇
溶质 氢氧化钠 氯化钠 氯化氢
溶解性 易溶 难溶 易溶
A．向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH≤7
B．向氢氧化钠固体滴加稀盐酸，温度升高
C．向含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，红色消失
D．向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出
4．下列实验操作正确的是
A．读取液体体积 B．细铁丝在氧气中燃烧
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
5．下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．称量固体 D．熄灭酒精灯
6．实验是学习化学的重要途径之一，下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．引燃酒精灯 B．稀释浓硫酸
C．验证质量守恒定律 D．验证分子在不断运动
7．下列对宏观事实的微观解释正确的是
选项 相关说法 解释
A 碱具有相似的化学性质 碱溶液中都解离出了氢氧根离子
B 蔗糖溶液不能导电 溶液中不存在自由移动的粒子
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，原子变大
D 金刚石和石墨物理性质差异较大 碳原子的结构不同
A．A B．B C．C D．D
8．正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻试剂气味
C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
9．跨学科实践活动有助于培养学生综合素养。下列活动涉及的化学知识正确的是
选项 跨学科实践活动 涉及的化学知识
A 水质检测及自制净水器 净化后得到纯水
B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤
D 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氧原子和氢原子构成
A．A B．B C．C D．D
10．安全是化学实验的首要前提，下列操作符合安全要求的是
A．点燃氢气前未检验纯度 B．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸
C．实验室制取氧气后先移导管再熄灭酒精灯 D．用手直接拿取灼热的蒸发皿
二、非选择题
11．某同学用氢氧化钠溶液与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液pH的变化情况如图所示，请回答问题。
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)取少量A点所示溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是 。
(3)C点所示溶液中含有的溶质是 。
12．工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。
(1)反应①的反应类型为 。
(2)反应②的化学方程式为 ，将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③过程中需搅拌，其目的是 。
(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点 。
13．南水北调、北煤南运、西气东输和东数西算是我国资源跨区域调配的战略工程。这些工程对于优化资源配置、促进区域协调发展和提高人民生活质量具有重要意义。请运用所学知识，完成下列小题。
(1)截至2025年2月24日，南水北调中线工程累计向北方调水突破700亿立方米。南水北调工程对水源地水质要求较高，改善水质的一种方法是在水源中加入适量生石灰，有关反应的化学方程式是 。
(2)北煤南运是通过水路和陆路将北方的煤炭资源运输到南方地区，在一定程度上缓解了南方电荒。煤炭属于 能源。与北煤南运相比，我国建设北电南送通道的优点是 (写一条)。
(3)截至2024年12月30日，西气东输工程运营20年，累计输出天然气近1万亿立方米，惠及近5亿人。天然气的主要成分是 。在用管道输送天然气的过程中，应注意 。使用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，此时需要 (填“调大”或“调小”)燃气灶的进风口。
(4)东数西算是指将东部算力需求有序引导到西部，优化数据中心建设布局。数据中心的建设离不开材料硅，生产硅的过程中发生的一个反应是三氯硅烷(SiHCl3)与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为 。在数据中心运行过程中，可以采用地球上储量最大的液体帮助散热，该液体是 。
14．珠江，又名粤江，按流量是我国第二大河流，仅次于长江。
(1)向盛有珠江水的试管中滴加肥皂水，若振荡后试管中产生较少泡沫，则珠江水为 （填“软”或“硬”）水。
(2)将珠江水净化为生活用水时，需经过“沉降→过滤→吸附→消毒杀菌”，加入 进行吸附异味。
(3)3月22日是“世界水日”，其宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。从节约成本的角度考虑，含硫酸的工业废水需加入 处理后才能排放。
15．实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去。碳封存和碳转化是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)通过将由气态转为液态压入地下实现的封存，从微观角度解释此封存技术可行的依据是 。
(2)可利用海洋封存生成碳酸，海洋中的水能大量吸收，海水吸收后其 (填“增大”“减小”或“不变”)。也可利用植物的 作用吸收。
(3)我国自主研发的“液态阳光”技术可将转化为(甲醇)等物质，生产流程如下图所示：
“催化合成”阶段，在一定条件下转化为的反应原理为 (用化学方程式表示)。理论上电解装置中消耗的中氢元素质量 (填“>”、“＜”或“=”)合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。
16．某化学兴趣小组的同学利用双氧水、二氧化锰、高锰酸钾，开展氧气的实验制取研究。
【查阅资料】浓H2SO4具有很强的吸水性，能吸收氧气中的水蒸气从而得到干燥的氧气。
(1)写出图中标有序号①的仪器名称： 。
(2)根据所给的试剂，利用甲装置制取氧气的化学方程式为 。
(3)若选择乙、丙、丁装置组合制取并收集一瓶较为干燥的氧气，则正确的连接顺序为a接 (填字母顺序)。
(4)小明同学在利用乙装置制氧气时，打开分液漏斗的活塞，发现过氧化氢溶液不能流下来，请分析可能的原因是 。
17．兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取，先向 （填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用装置收集，气体应从导管 （填“a”或“b”）端通入。
(2)连接装置和，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 ，还可能观察到的现象为 。装置D可用来证实植物的 作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生。
(3)用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是 。
(4)实验中用含杂质（不参加反应）质量分数为的大理石与足量的稀盐酸反应，该实验条件下的密度为，理论上能生成的体积是多少 写出计算过程。
18．纳米铝粉作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1所示。
(1)Al2O3中铝，氧元素的质量比为 。
(2)反应2在480℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有27kgAl发生反应，计算生成H2的质量是多少。(写出计算过程)
(3)纳米铝粉在储存过程中会与氧气反应而钝化(如图2)，钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，约有 纳米铝粉被钝化，此时固体粉末中铝元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。
(4)可以在反应3中加入______(填字母)。
A．稀盐酸 B．水 C．木炭
19．某化学兴趣小组对学校附近的一片农田土壤进行研究，以助力农作物更好的生长。现取一定质量的土壤样品，加入足量的蒸馏水充分搅拌、静置后，过滤得到土壤浸出液。用pH试纸测得其为酸性，取200g土壤浸出液，用质量分数为8%的氢氧化钠溶液来测定(假设土壤浸出液中的酸性物质主要为硫酸)如图所示。
(1)实验室用pH试纸测土壤浸出液的正确操作 。
(2)求该土壤浸出液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)
(3)图中a点溶液中所含的溶质为 ，若在滴加氢氧化钠的过程中有少量溶液洒出，这一失误操作会导致土壤浸出液中硫酸的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若土壤呈酸性，可加适量的 (填俗称)进行改良。
《第七单元认识酸和碱》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D C B A B C C
1．A
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中把水注入浓硫酸中，错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，错误。
故选A。
2．B
【详解】A、蒸发结晶要用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止因局部温度过高而使液滴飞溅。不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应，可以干燥氧气。浓硫酸干燥氧气气体从长管进入，使氧气和浓硫酸充分接触后从短管排出。符合题意；
C、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。不符合题意；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液。不符合题意；
故选B。
3．B
【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，其，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH7，说明溶液显中性或酸性，氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意；
B、向氢氧化钠固体滴加稀盐酸，温度升高，不能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也会使温度升高，实验方法不合理，符合题意；
C、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，向含有酚酞的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，红色消失，说明溶液显中性或酸性，氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意；
D、由表格数据可知，氢氧化钠、氯化氢均易溶于乙醇，氯化钠难溶于乙醇，向氢氧化钠的乙醇溶液滴加氯化氢的乙醇溶液，有固体析出，说明生成了氯化钠，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，实验方法合理，不符合题意。
故选：B。
4．D
【详解】A、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部要放少量水或铺一层薄细沙，防止生成的高温熔隔物溅落炸裂瓶底，故B不符合题意；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，故C不符合题意；
D、将导管一端放到水里，手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故D符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要稍微倾斜，瓶塞要倒放，标签要对着手心，瓶口紧挨试管口，故选项操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确；
C、用托盘天平称量固体时，应该注意“左物右码”，故选项操作错误；
D、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故选项操作正确；
故选：C。
6．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，正确做法是用火柴点燃酒精灯，图示操作错误，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、蒸馏水与酒精混合没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验中观察到无明显现象，不能验证分子在不断运动，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
7．A
【详解】A、碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都解离出了氢氧根离子，选项正确；
B、蔗糖溶液不能导电是因为溶液中不存在自由移动的带电粒子，选项错误；
C、用水银体温计测量体温，水银柱上升，原因是温度升高，原子间的间隔变大，选项错误；
D、金刚石和石墨都是碳原子构成的单质，二者物理性质差异较大，原因是两种物质中的碳原子的排列方式不同，选项错误，故选A。
8．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确；
B、闻试剂气味的方法是用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故图示操作正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。
故选B。
9．C
【详解】A、自制净水器一般通过过滤、吸附等操作，只能除去水中的不溶性杂质和部分可溶性杂质、色素及异味等，不能除去所有杂质，因此用自制净水器净化后得到的水属于混合物，不能得到纯水，说法错误，不符合题意；
B、海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获得氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，符合题意；
D、水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，说法错误， 不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、氢气点燃前必须检验纯度，否则可能爆炸，错误；
B、稀释浓硫酸应将浓硫酸缓慢倒入水中，反之会导致剧烈放热溅出，错误；
C、制氧气后先移导管再熄灯，防止水倒吸炸裂试管，符合安全，正确；
D、灼热蒸发皿需用坩埚钳，徒手拿取会烫伤，错误。
故选C。
11．(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)紫色石蕊溶液变为红色
(3)NaOH和Na2SO4
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）A点所示溶液的pH小于7，显酸性，硫酸过量，滴加紫色石蕊溶液，可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色；
（3）C点所示溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，C点所示溶液中含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。
12．(1)分解反应
(2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分
(3) H2O 便于储存和运输燃料
【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。
【详解】（1）反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，一种物质反应生成两种物质，反应类型为分解反应。
（2）反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，化学方程式为。反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。
（3）根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，故X中含2个H、1个O，则X为H2O；
根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（合理即可）。
13．(1)
(2) 不可再生 减少运输成本、减少运输过程中对环境的污染等（合理即可）
(3) 甲烷/ 防止泄漏或定期检查维护管道等（合理即可） 调大
(4) 海水
【详解】（1）在水源中加入适量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，有关反应的化学方程式是；
（2）煤炭属于化石能源，它是古代植物在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化，逐渐形成的，使用后在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
煤炭运输需要耗费大量的铁路、公路运力，涉及装卸、仓储等多个环节，成本较高。而北电南送通过电网输电，可大大降低运输过程中的人力、物力消耗，减少运输成本，且北煤南运过程中，煤炭装卸、运输等环节易产生扬尘等污染。煤炭燃烧发电后通过北电南送，在北方能源产地可集中进行污染物处理，减少在南方人口密集区燃烧煤炭带来的大气污染等问题，可减少运输过程中对环境的污染；
（3）天然气的主要成分是甲烷，化学式为；
天然气是可燃性气体，一旦泄漏，在空气中达到一定浓度，遇明火易引发爆炸等危险，所以要确保管道密封性良好且状态稳定，所以在用管道输送天然气的过程中，应注意防止泄漏、定期检查维护管道等（合理即可）；
正常情况下，天然气充分燃烧火焰应为蓝色，使用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，说明氧气供应不足，天然气燃烧不充分，此时应该调大燃气灶的进风口，让更多空气进入，提供充足氧气，促进天然气充分燃烧。；
（4）三氯硅烷(SiHCl3)与氢气在高温条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为；
地球表面约 71% 被水覆盖，而海水占地球总水量的约 96.5%，是地球上储量最大的液体，在数据中心运行过程中，可以采用地球上储量最大的液体帮助散热，该液体是海水。
14．(1)硬
(2)活性炭
(3)熟石灰（合理即可）
【详解】（1）区别软水和硬水可加入肥皂水，判断依据是硬水中滴加肥皂水产生的泡沫较少，软水中滴加肥皂水产生的泡沫较多，所以珠江水为硬水，故填：硬。
（2）活性炭具有吸附性，吸附池加入活性炭可对色素、异味进行吸附，故填：活性炭。
（3）含硫酸的工业废水需加入碱性物质中和，处理达标后才能排放，从节约成本的角度考虑，应加入熟石灰，故填：熟石灰。
15．(1)二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间的间隔变小
(2) 减小 光合
(3) >
【详解】（1）通过将由气态转为液态压入地下实现的封存，从微观角度解释此封存技术可行的依据是：二氧化碳分子间有间隔，受压后，二氧化碳分子间的间隔变小；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，因此海水吸收后其减小；也可利用植物的光合作用吸收；
（3）由流程图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
由流程图可知，电解装置中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，合成装置中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则电解装置中水中氢元素的质量等于氢气中氢元素的质量，合成装置中氢气中氢元素的质量等于甲醇和水中氢元素的质量之和，则理论上电解装置中消耗的中氢元素质量>合成装置中生成的甲醇中氢元素质量。
16．(1)锥形瓶
(2)
(3)c接b接e
(4)分液漏斗顶部的瓶塞没有打开（合理即可）
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶；
（2）甲装置是固体加热型装置，根据提供的试剂可知，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥氧气，洗气时应长进（c）短出（b），氧气的密度比空气大，应从导管e通入，空气从导管d排出，则正确的连接顺序为a接c接b接e；
（4）打开分液漏斗的活塞，发现过氧化氢溶液不能流下来，可能的原因是分液漏斗顶部的瓶塞没有打开，它的作用是控制分液漏斗内部与外界的气压连通：打开该活塞时，漏斗内外气压相等，液体可依靠重力顺利流下；若关闭，则漏斗内气压小于外界，液体可能无法流出（合理即可）。
17．(1) 锥形瓶 b
(2) 溶液由红色变成无色 光合
(3)能溶于水
(4)解：设生成的二氧化碳质量为x，
x=0.88g
该实验条件下CO2的密度为2g/L，则二氧化碳的体积为
答：理论上能生成的体积是0.44L。
【详解】（1）实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；
二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应从导管b端通入；
（2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为；
当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；
二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，装置D中，通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，试管内有气泡产生，可用来证实植物的光合作用；
（3）如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上开的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是能溶于水，导致装置内气体减少，压强减小；
（4）见答案。
18．(1)9：8
(2)解：设生成H2的质量是x，
x=3kg
答：生成H2的质量是3kg。
(3) 9% 92.6%
(4)A
【详解】（1）Al2O3中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8；
（2）见答案；
（3）钝化程度越大表示纳米铝粉中Al2O3含量越高，从而导致推进剂失效，在储存了1个月时，钝化程度为9%，约有9%纳米铝粉被钝化，设原来纳米铝粉的质量为m，被钝化的铝粉质量为0.09m，未被钝化的铝粉质量为m-0.09m=0.91m；被钝化的铝粉生成氧化铝，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据铝元素质量守恒，0.09m的铝可生成氧化铝的质量为，固体粉末中铝元素的质量为未被钝化的铝粉中铝元素的质量加上生成的氧化铝中铝元素的质量，则铝元素的总质量为0.91m+0.09m=m；固体粉末的总质量为未被钝化的铝粉的质量加上生成氧化铝的质量，即0.91m+0.17m=1.08m；此时固体粉末中铝元素的质量分数为；
（4）反应3是氧化铝转化为氯化铝溶液，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，故选A。
19．(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该土壤浸出液的pH
(2)设200g土壤浸出液中硫酸的质量分数为x。
由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为20g，其中氢氧化钠的质量为20g×8%=1.6g。
x=0.98%
答：200g土壤浸出液中硫酸的质量分数为0.98%。
(3) 硫酸钠和氢氧化钠/Na2SO4和NaOH 偏大
(4)熟石灰/消石灰
【详解】（1）实验室用pH试纸测土壤浸出液的正确操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该土壤浸出液的pH。
（2）根据图示可知，20g 8%NaOH溶液与200g土壤浸出液恰好完全反应，见答案；
（3）图中a点时，pH>7，氢氧化钠溶液过量，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，所以溶液中所含的溶质为硫酸钠和氢氧化钠（或Na2SO4和NaOH）；
若在滴加氢氧化钠的过程中有少量溶液洒出，会导致记录的消耗氢氧化钠溶液的质量偏大，根据化学方程式计算出的硫酸质量也会偏大，从而导致土壤浸出液中硫酸的质量分数偏大；
（4）若土壤呈酸性，可加适量的熟石灰、消石灰（氢氧化钙的俗称）进行改良，因为氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而降低土壤的酸性。

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