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高 二 化 学 期 末
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ag~108
I~127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
1.近几年我国手机产销量全球第一。下列关于手机零部件的说法错误的是
A.金属材质外框导热性好，有助于手机散热
B.铁质开机按钮镀锌保护，可延长其使用寿命
C.充电时化学能转化为电能
D.常用的锂离子电池比能量高
2.下列图示或化学用语正确的是
A.基态磷原子价层电子排布图表示为，违背了泡利不相容原理
B.p-p键的形成过程：
C.分子的VSEPR模型为
D.的空间结构为平面三角形
3.（★）现有如下四种元素基态原子的电子排布式：①；
②；③；④。则下列有关比较正确的是
A.第一电离能：④>；③>；②>；①
B.原子半径：②>；①>；④>；③
C.电负性：④>；③>；②>；①
D.最高正化合价：④>；①>；③=②
4.反应分两步进行，为中间产物，向该反应体系中分别加入两
种催化剂时的能量变化如图。下列说法正确的是
A.总反应的
B.降低温度，增大
C.升高温度，总反应的平衡常数增大
D.与①相比，②中所加催化剂可大幅提升化学反应速率
5.（★）在硫酸工业中，通过如下反应使 氧化为 ：，在不同温度和压强下，于恒容密闭刚性容器中反应达到平衡时， 的转化率（%）如下表所示。下列说法错误的是
温度/℃ 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
A. 为了增大 的转化率，可以增大 的投入量
B. 在到达平衡时充入He增大压强，可以增大转化率
C. 该反应的正反应方向是放热反应
D. 在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳
6.（★）常温下，用0.1 mol/L 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液。滴定过程中溶液pH随加入 溶液体积而变化的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A. 滴定开始前， 溶液、盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的 最大的是盐酸
B. 左图是 溶液滴定盐酸的曲线，右图是 溶液滴定醋酸的曲线
C. 分析图像可知， 和 的关系为
D.M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 （ 表示 或 ）
7.（★）表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉（图1）和缠有锌片的铁钉（图2）放置其中，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知： 和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是
A. 图1中铁钉失电子，发生氧化反应
B. 图1中会出现蓝、红、蓝三个色块
C. 图2中铁钉两端红色，中间蓝色
D. 图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法
8.25 ℃时，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液：
①盐酸 ②HF溶液 ③NaOH溶液 ④氨水
已知：25 ℃时，电离平衡常数 ，。
下列说法不正确的是
A. 溶液pH：③＞④＞②＞①
B. 水电离出的H+浓度：①＝③＜②＜④
C. ②和④等体积混合后的溶液中：
D. mL ①和 mL ③混合后溶液pH＝2（溶液体积变化忽略不计），则
9. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液的浓度，量取10.00 mL待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是
A. 左侧电极反应：
B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去
C. 若c中收集气体11.20 mL，则样品中乙酸浓度为0.1 mol·L-1
D. 将盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果
10.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素，X元素的原子核外没有成对电子，M元素基态原子的核外电子共有9种空间运动状态，且价层有2个未成对电子。Y、Z、W形成的一种化合物的结构如图，其中Y元素显最高正价。
下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＞W＞M
B. 第一电离能：Z＞Y
C. 化学键中离子键成分的百分数：
D. 最简单氢化物的键角：H—Z—H＞H—M—H
11.（★） 甲烷在一定条件下可生成碳正离子（）、碳负离子（）、甲基（）、碳烯（）等微粒，下列说法错误的是
A. 和 的空间结构均为平面三角形
B. 中4个C—H的键参数均相同
C. 键角：
D. 键角：
12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品， 时其制备过程及相关物质的浓度随时间的变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A.0～3 h平均速率（异山梨醇）
B. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
C.3 h时，反应②正、逆反应速率相等
D. 该温度下的平衡常数：①＞②
13. 已知 。 时， 和 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 与溶液pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 向等浓度的 和 的混合溶液中滴加NaOH溶液，先生成 沉淀
B. 当 和 沉淀共存时，溶液中：
C.Y点对应的 分散系是均一稳定的
D. 无法通过直接控制pH的方法除去 溶液中含有的少量
14.常温下，向溶液中逐滴滴入稀硫酸，混合液中粒子浓度比值的负对数随溶液的变化曲线如图所示（忽略分解）。已知：，表示或。
下列说法错误的是
A.常温下，的第二步电离常数
B.点溶液中：
C.时，溶液中
D.滴加稀硫酸的过程中，逐渐减小
选择题答题卡
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得 分
答 案
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质极为重要。请回答下列问题：
（1）原子的核外电子有______种运动状态。
（2）与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价层电子排布图为____________。
（3）元素的下列微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。
A. B.
C. D.
（4）能与硼元素的某种氢化物作用得到化合物，是一种新的储氢材料，加热会缓慢释放出，并转化为化合物，、分别与乙烷、乙烯的结构相似。请写出的结构式：___________。
（5）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
①分子中的杂化方式为_______。
②与均含有单键，但中的键长大于中的，原因是____________________________________。
（6）是一种无机化合物，外观为无色液体，能溶于苯、乙醚、庚烷等多数有机溶剂，主要用于制造硅酮化合物。
①的空间结构为____________。
②和会剧烈反应，写出该反应的化学方程式：________________________（已知电负性：）。
16.（14分）电化学在现代生活、生产和科学技术的发展
中发挥着越来越重要的作用。
（1）图1是甲醇（CH3OH）燃料电池的工作原理示
意图。
①该电池工作时，燃料电池负极的电极反应式为
______________________________________。
②若用该电池电解精炼铜，氧气放电电极应接________（填“纯铜”或“粗
铜”）。
（2）图2是高铁酸钾电池的模拟实验装置（已知：
放电时，石墨电极附近有红褐色浑浊）。
①该电池放电时，正极的电极反应式为______
___________________。
②盐桥中盛有含饱和KNO3溶液的琼脂，此盐
桥中NO3-向_____移动（填“左”或“右”）。
（3）图3是利用燃料电池工作原理处理某酸性废水的示意图。b电极的电极
反应式为_____________________。
（4）SO2和NOx是主要大气污染物，图4是同时吸收SO2和NOx的示意图。
①阳极的电极反应式为_________________________。
②当NOx均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量
之比为_________。
17.（14分）（1）近年来，科学工作者致力于二氧化碳转化为甲烷、甲醇等技术研究，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。以下关于二氧化碳甲烷化的技术（如图所示）说法错误的是 （填标号）。
A.过程Ⅰ中，CO2分子内的化学键没有断裂
B.过程Ⅰ中，La元素的化合价没有改变
C.过程Ⅱ中，H2→2H·为吸热过程
D.该技术的总反应为
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应：已经达到平衡状态的是 （填标号）。
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.单位时间消耗1 mol CH3OH，同时断裂3NA个H—H
C.容器内混合气体的平均相对分子质量为34，且保持不变
（3）乙酰水杨酸（用HA表示）商品名为阿司匹林，具有解热镇痛的作用，可以由水杨酸合成。阿司匹林的效率主要取决于其被血液吸收的程度。阿司匹林分子可以自由穿过细胞膜而离子不能，膜两侧HA的平衡浓度相等，示意图如下所示。
①胃液中的c（H+）= mol·L-1。
②细胞膜两侧c（A-）胃液 ：c（A-）血液= 。
（4）SO2易溶于水，SO2的水溶液中存在下图所示的平衡，其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[p（SO2）表示SO2的平衡压强]。
①工业上常用氨水吸收SO2，将SO2转化为（NH4）2SO3或NH4HSO3，常温下，（NH4）2SO3溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：常温下，NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=6.0×10-8）。
②SO2（g）SO2（aq）的焓变ΔH （填“>；”或“<；”）0；当SO2的平衡压强为p时，测得c（SO32-）=a mol·L-1，则溶液中c（H+）= mol·L-1（用含p、a、K1、K2、K3的式子表示，忽略H2O的电离）。
18.（15分）（1）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示。
物质
电离平衡常数
①溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。
②少量通入过量的溶液中，发生反应的离子方程式为。
（2） 某小组同学探究饱和溶液和溶液混合反应的实验。向溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）。
（3） 常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至。
（4） 用沉淀滴定法快速测定等碘化物溶液中，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ. 准备标准溶液
a. 准确称取基准物后，配制成标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b. 配制并标定标准溶液，备用。
Ⅱ. 滴定的主要步骤
a. 取待测溶液于锥形瓶中。
b. 加入溶液（过量），使完全转化为沉淀。
c. 加入溶液作指示剂。
d. 用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e. 重复上述操作两次。三次测定数据如表：
实验序号 1 2 3
消耗标准溶液体积/ 10.24 10.02 9.98
f. 数据处理。
①滴定应在的条件下进行，其原因是。
②在滴定管中装入标准溶液的前一步，应进行的操作为。
③下列操作对测定结果的影响偏高的是（填标号）。
A. 若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
B. 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
C. 用滴定管量取待测溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡
④测得。
高二化学期末参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D A B B D C C A A A C C C
1.C 【解析】金属材质外框导热性良好，故有助于手机散热，A正确；铁质开机按钮镀锌保护，锌比铁活泼，可保护铁不被腐蚀，延长其使用寿命，B正确；充电时电能转化为化学能，C错误；锂离子电池是一种比能量高的二次电池，D正确；故选C。
2.D 【解析】违背了洪特规则，而不是泡利不相容原理，A错误；σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，故p - p σ键的形成过程为，而是p - p π键的形成过程，B错误；NH 分子中中心原子N周围的价层电子对数为，则其VSEPR模型为构，C错误；SeO 中中心原子Se周围的价层电子对数为，根据VSEPR模型可知，其空间结构为平面三角形，D正确；故选D。
3.A 【解析】①为S，②为P，③为N，④为F。P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于S，A正确；F原子半径最小，B错误；电负性：④＞③＞①＞②，C错误；F无最高正价，D错误。综上，故选A。
4.B 【解析】总反应的ΔH等于生成物总能量与反应物总能量的差值，而非E - E ，A错误；Z生成Y的反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，最终增大，B正确；由图可知，总反应中反应物X的能量高于生成物Y的能量，总反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数K减小，C错误；由图可知，第一步为决速步骤，①中使用的催化剂可降低决速步的活化能，故①中所加催化剂的催化效果更好，可大幅提升化学反应速率，D错误；故选B。
5.B 【解析】增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，A正确；恒容充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B错误；由表知相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温，平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C正确；结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400～500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确；故选B。
6.D 【解析】由图可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线。0.1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度和0.1 mol/L盐酸中氢离子浓度都为0.1 mol/L，而醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，酸或碱均抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度或氢离子浓度越大，水的电离程度越小，所以醋酸溶液中水电离出的氢离子浓度最大，故A错误；由分析可知，左图是氢氧化钠溶液滴定醋酸的曲线，右图是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，故B错误；由分析可知，氢氧化钠溶液体积为V mL时，醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液pH为7，则V mL小于20 mL，氢氧化钠溶液体积为V mL时，盐酸与氢氧化钠溶液反应得到氯化钠溶液，溶液pH为7，则V mL等于20 mL，则V 小于V ，故C错误；由图可知，氢氧化钠溶液体积为10 mL的M点为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系可知，溶液中，故D正确；故选D。
7.C 【解析】Fe为负极，Cu为正极，图1中铁钉失电子，发生氧化反应，故A正确；图1中Fe为负极，电极反应式为，和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁的中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故B正确；图2中Fe作正极，电极反应式为，铁钉两端出现红色，中间锌作负极，无亚铁离子生成，不会呈蓝色，故C错误；图2中Fe为正极，Zn为负极，铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法，故D正确；故选C。
8.C 【解析】盐酸为强酸，HF为弱酸，NaOH是强碱，是弱碱，因此等浓度的盐酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水的pH由大到小为NaOH溶液、氨水、HF溶液、盐酸，故A正确；四种溶液中水的电离都受到抑制，，NaOH是强碱、盐酸是强酸，因此抑制程度由大到小为①=③>；②>；④，因此水电离出的氢离子浓度：①=③<；②<；④，故B正确；②和④等体积混合后溶质为，，则铵根离子的水解程度大于氟离子，溶液中：，故C错误；盐酸和NaOH溶液混合后溶液pH=2，则，求得，故D正确；故选C。
9.A 【解析】左侧阳极析出氧气，左侧电极反应：，A正确；右侧电极反应：，反应结束时溶液中存在，水解后溶液显碱性，故溶液为红色，B错误；若c中收集气体11.20 mL，若在标准状况下，c中收集气体的物质的量为，转移电子为，故产生氢气为，则样品中乙酸浓度为，但题中未给定气体所处状况，不能准确计算，C错误；盐桥换为U形铜导线，则铜导线构成了电解池的一部分，左侧铜导线为阴极，右侧铜导线为阳极，生成的铜离子影响溶液酸碱性，影响测定结果，D错误；故选A。10.A 【解析】X、Y、Z、W、M分别为H、B、O、Na、S元素。简单离子半径：（三层电子）>；（二层电子，核电荷数8）>；（二层电子，核电荷数11），即M>；Z>；W，故A错误；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，O的第一电离能大于B，故B正确；电负性差：O（3.5） Na（0.9）=2.6，S（2.5） Na（0.9）=1.6，电负性差越大离子键成分越高，故离子键成分百分数：，故C正确；中O的电负性大，成键电子对更靠近中心原子，斥力大，H O H键角（）大于H S H键角（），故D正确；故选A。11.A 【解析】中心原子的价层电子对数=3（C H键）+0（孤电子对）=3，碳原子采取杂化，空间结构为平面三角形，键角约；中心原子的价层电子对数=3（C H键）+1（孤电子对）=4，碳原子采取杂化，空间结构为三角锥形（类似），键角约；中心原子的价层电子对数=3（C H键）+1（孤电子对）=4，碳原子采取杂化，空间结构为三角锥形，孤电子对对成键电子对的斥力更大，键角比更小（约）；（碳烯）中心原子的价层电子对数=2（C H键）+1（孤电子对）=3，碳原子采取杂化，空间结构为V形，键角约；中心原子采取等性杂化，4个键完全等价，键参数（键长、键角、键能）均相同。是平面三角形，是三角锥形，A错误；是正四面体结构，4个键的键长、键角、键能均相同，B正确；的键角约，的键角约，故键角：，C正确；的键角约，的键角约，故键角：，D正确；故选A。
12.C 【解析】由图可知，在0～3 h内异山梨醇的浓度变化量为，所以平均速率（异山梨醇）=，故A正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故B正确；由图可知，3 h后异山梨醇浓度继续增大，15 h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3 h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故C错误；图像显示该温度下，15 h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1，4 失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行的程度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>；②，故D正确；故选C。
13.C 【解析】向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，溶度积小的先沉淀，应先生成氢氧化铜沉淀，故A正确；时，，，当时，，则，沉淀共存时，，故B正确；点对应的分散系中，，平衡向生成沉淀的方向移动，即点对应的分散系是不稳定的体系，故C错误；氢氧化铜溶度积较小，调节，先生成氢氧化铜沉淀，不能通过直接控制的方法除去溶液中含有的少量，故D正确；故选C。
14.C 【解析】甲表示，在点时存在，，，则，A正确；点溶液中存在电荷守恒，由可知，，所以，B正确；根据，，，在时，，故，C错误；滴加稀硫酸的过程中，被消耗逐渐转化为碳酸，所以逐渐减小，D正确；故选C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分，除说明外每空2分）
(1)14
（2） （图中3d轨道有5个电子，自旋方向相同，4s轨道有1个电子，自旋方向向上）
(3)A
（5） ①
②中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，中原子间的电子云重叠程度小，键长更长
（6） ①四面体形（1分，“正四面体形”不给分）
②或
【解析】（1） 原子核外的每一个电子都有各自独立的运动状态，由于原子核外有14个电子，故有14种运动状态。
（2） 与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的是24号元素，其基态原子的价层电子排布式是，则其电子排布图为（图中3d轨道有5个电子，自旋方向相同，4s轨道有1个电子，自旋方向向上）。
（3） 元素的微粒中，电子的能量比高，则失去电子所需的能量比低，失去1个电子相当于的第一电离能，失去1个电子相当于的第二电离能，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A。
（4） 是与硼元素的某种氢化物相互作用的产物，与乙烷结构相似，则为，结构式为；加热转化为和，与乙烯结构相似，则为。
（5）①的结构式为 ，氮原子还有1个孤对电子，的杂化方式为杂化。
②中氧元素电负性大，对电子的吸引力强，电子云偏向氧原子，中原子间的电子云重叠程度小，键长更长。
（6）①中硅形成4个共价键且无孤电子对，中心原子杂化轨道类型为，空间结构为四面体形。
②电负性：，则中氯、氢均为价，而硅为价，所以和会剧烈反应生成、氢气和硅酸，该反应的化学方程式为或。
16.（14分，每空2分）
（1）① ②粗铜
（2）① ②右
（3）
（4）① ②
【解析】（1）①甲醇（）燃料电池工作时，负极反应为。
②燃料所在电极为负极，由图可知，氧电极为正极，粗铜精炼时，粗铜在阳极放电，若用该电池电解精炼铜，氧电极应接粗铜。
（2）①由图可知，锌为负极，石墨为正极，该电池放电时，正极的电极反应为。
②原电池中阴离子向负极移动，盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中向右移动。
（3）燃料电池中通入燃料的电极为负极，由图可知，为负极，为正极，电极的电极反应式为。
（4）①由图可知，阳极的转化为硫酸，电极反应式为。
②当均为时，转化为，化合价由价降至价，转化为，化合价由价升至价，化合价升降相等，所以吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
17.（14分，每空2分）
(1)A
（2）BC（答对1个给1分，有错不给分）
（3）① ②
（4）①碱性 ②
【解析】（1）二氧化碳转化为碳酸根，断裂了化学键，A错误；加入的是二氧化碳分子，没有发生氧化还原反应，元素的化合价没有改变，B正确；化学键断裂是吸热过程，化学键形成是放热过程，断键，为吸热过程，C正确；由图可知，反应为二氧化碳和氢气制甲烷的过程，方程式正确，D正确；故选A。
（2）由题干数据列三段式：
起始（）
变化（）
某时刻（）
高二化学参考答案（N）一4
的体积分数，是一个定值，故的体积分数不变不能说明反应达到平衡，故A不选；
单位时间消耗，同时断裂个，表示消耗，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，
故B选；容器内混合气体的质量守恒，物质的量随着反应进行而变化，混合气体的平均相对分子质量也随之变化，
当混合气体的平均相对分子质量为且保持不变时，反应达到平衡状态，故C选；答案为BC。
（3）①由图可知，胃液中为，胃液中的。
②，细胞膜两侧相等，的平衡浓度相等，则有
，则。
（4）①由常温下的，的，，可得的水解平
衡常数为，的水解平衡常数为，水解程度大
于，所以溶液呈碱性。
②由易溶于水，可知能自发进行，该过程，由，可知；由题
给方程式可知，三步反应的平衡常数分别为，，，则，代入题给数据可得溶液中。
18.（15分，除说明外每空2分）
（1）① ②
（2）
(3)
（4）①抑制铁离子水解（1分，答“抑制和的水解”也给分，但只答“抑制水解”不给分）
②用标准溶液进行润洗 ③ ④
【解析】（1）①根据表中数据可知，氨水的电离程度大于次氯酸，则为相对的强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液
中发生少量的水解，则根据离子浓度大于次氯酸根离子浓度，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，离子浓度的大小顺
序为。
②根据表中数据，亚硫酸的酸性大于碳酸，亚硫酸氢根离子的酸性弱于碳酸，则少量二氧化硫与碳酸根离子反应生
成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为。
（2）向溶液中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀，与发生相互促进的水解反应，
生成次氯酸和氢氧化铝沉淀，离子方程式为。
（3）根据，，则，，
，。
（4）①溶液中的铁离子易发生水解反应，为防止铁离子水解影响滴定终点，故滴定应在的条件下进行。
②装入标准溶液应避免浓度降低，应先用标准液进行润洗。
③若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，导致溶质的物质的量减小，配制溶液的浓度偏低，则消
耗的偏小，测定偏高，符合题意；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则读取
溶液的体积偏小，偏小，测定偏高，符合题意；用滴定管量取待测溶液，
读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡，则减小，滴定时，需要的溶液的体积偏大，
偏大，测定偏低，不符合题意；答案为。
④根据表中数据，第一组数据偏差较大，舍去不用，二、三组数据的平均值为，根据题目信息可知，
，，
，即。

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