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(共82张PPT)
专题18　物质的分离、提纯与检验　表格型实验方案的评价
考点1　
物质的分离与提纯
1. 物质分离与提纯的基本原理
（1）四原则
①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；
③易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复
原：被提纯的物质要易被复原。
（2）三必须
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽（除去过量试剂带
入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序）；③选择最佳的除杂
途径。
2. 物质分离与提纯的常用方法
（1）升华法；（2）过滤法；（3）蒸馏法；（4）萃取分液法；
（5）洗气法；（6）燃烧法；（7）重结晶法。
3. 物质分离与提纯的常见类型及方法
（1）“固＋固”混合物的分离提纯
（2）“固＋液”混合物的分离提纯
（3）“液＋液”混合物的分离提纯
（4）“气＋气”混合物的分离（提纯）
1. （2024·浙江1月选考6题）为回收利用含I2的CCl4废液，某化学兴趣小组
设计方案如下所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C. 试剂X可用硫酸
D. 粗I2可用升华法进一步提纯
√
解析：步骤Ⅰ中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘
反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层
均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，
则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，A正确，B错误；向溶液A中
加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成硫酸钠和碘，
则试剂X可用硫酸，C正确；碘受热会发生升华，所以实验制得的粗
碘可用升华法进一步提纯，D正确。
2. （2023·浙江6月选考12题）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小
组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法不正确的是（　　）
A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
√
解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和化
钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而
形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液
冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、
用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减
少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸
的大致含量、溶解度等估算加水量。综上所述，B不正确。
3. （2025·北京高考7题）下列实验的相应操作中，不正确的是（　　）
A. 制备并检验SO2 B. 实验室制取O2
为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH
溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
C. 分液 D. 蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开
下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
√
解析：铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有
害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；实验
室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管
移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确；分液时，为
了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以
分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下
层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确；蒸馏时，冷凝水应“下进上出”，即从冷凝管②口通入，①口
流出，操作方法错误，D错误。
4. （2025·甘肃高考6题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的
实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略）（　　）
A. 回流 B. 蒸馏
C. 分液 D. 干燥
√
解析：蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，
B错误。
5. （2024·新课标卷28题节选）吡咯类化合物在导电聚合物、化学传感器
及药物制剂上有着广泛应用，一种合成1-（4-甲氧基苯基）-2，5-二甲
基吡咯（用吡咯X表示）的反应和方法如下：
实验装置如图所示，将100 mmol己-2，5-二酮（熔点：－5.5 ℃，密
度：0.737 g·cm－3）与100 mmol 4-甲氧基苯胺（熔点：57 ℃）放入①
中，搅拌。待反应完成后，加入50％的乙醇溶液，析出浅棕色固体。加
热至65 ℃，至固体溶解，加入脱色剂，回流20 min，趁热过滤。滤液静
置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、洗涤、干燥得
到产品。
（1）“趁热过滤”的目的是 ；用
洗涤白色固体。
解析： “趁热过滤”可滤出脱色剂等杂质，同时减少产物析出；
由题中信息，加入50％乙醇溶液后析出浅棕色固体（含杂质产
品）可知，常温下产品不溶于50％的乙醇溶液，所以为减少产品
溶解损失，可用50％乙醇溶液洗涤白色固体。
（2）若需进一步提纯产品，可采用的方法是 。
解析：反应物与生成物的溶解度不同，可通过重结晶进一步提纯
产品。
减少产品损失
50％的乙醇溶
液
重结晶
考点2
物质的检验方案
1. 常见阴离子的检验
（1）利用酸碱指示剂检验
（2）利用盐酸和其他试剂检验
C ：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉
淀溶解，并放出无色无味的气体。
S ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产
生白色沉淀。
S ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无
色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验
（4）利用某些特征反应检验
I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变为蓝色（或加入氯水和四氯
化碳，四氯化碳层呈紫红色）。
2. 常见阳离子的检验
注意：用化学方法检验物质时，一般不用物理原理或仪器检验。
3. 离子检验实验操作的答题模板
模板的框架：操作　 　现象　 结论。
取样，加入……　 　有……生成　 　……含有……
例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的
试管中，加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中加入几滴H2O2
（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4. 常见气体的检验
（1）观察颜色法
（2）试纸检测法
（3）通入澄清石灰水法——变浑浊：CO2或SO2
（4）点燃法
5. 常见有机化合物的检验
有机化
合物 检验方法或思路
卤代烃 首先加入NaOH溶液并加热，然后加稀硝酸中和碱液，最后滴加
AgNO3 溶液
乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮（生成铜），并产生有刺
激性气味的气体（乙醛）；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡
萄糖 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制的Cu（OH）2
（加热）反应生成砖红色沉淀（Cu2O）
有机化
合物 检验方法或思路
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 淀粉溶液遇碘单质变为蓝色
蛋白质 灼烧，有类似烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）
1. （2023·浙江6月选考8题）下列说法不正确的是（　　）
A. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
解析：苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，C错误。
√
2. （2025·北京高考12题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略
溶液体积变化）。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe（SCN）]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。
下列说法不正确的是（　　）
B. 由①到②，生成[Fe（SCN）]2＋并消耗[FeCl4]－
C. ②、③对比，说明c（Fe3＋）：②＞③
D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也
无明显变化
√
解析：0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加数滴浓盐酸，生成更多的
[FeCl4]－，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]－转化为
[Fe（SCN）]2＋，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe（SCN）]2＋转
化为[FeF6]3－，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，
无色溶液未见明显变化，说明I－未被氧化。①中滴加数滴浓盐酸，试管
溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]－，说明浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－
[FeCl4]－平衡正向移动，A正确；由①到②，溶液变为红色，说明
[FeCl4]－转化为[Fe（SCN）]2＋，即生成[Fe（SCN）]2＋并消耗
[FeCl4]－，B正确； ②、③溶液中，均存在平衡Fe3＋＋SCN－
[Fe（SCN）]2＋，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，
由于②、③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c（Fe3＋）：②＞③，C正确；类似C选项分析，
由①→④推断，溶液中的c（Fe3＋）是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①溶液中的Fe3＋的含量是否能够氧化
I－，D错误。
3. （2025·黑吉辽蒙12题）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染
程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为
mg·L－1）来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的
COD，流程如图。
下列说法错误的是（　　）
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C. Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高
√
解析：由题图中装置Ⅱ中的信息可知，Mn 、MnO2在酸性条件下被
I－还原为Mn2＋，由得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒可知，A正确；
若装置Ⅱ不加盖，则空气可进入该装置中氧化I－，且光照会加快碘单
质的挥发，B正确；装置Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明装置Ⅱ中生成
的I2越多，则Ⅰ中消耗的Mn 越少，故水样的COD值越低，C错误；
若装置Ⅰ的体系为酸性环境，则Mn 被Cl－还原为Mn2＋，水样消耗
的Mn 偏多，故Ⅱ中生成的I2偏少，Ⅲ中消耗的Na2S2O3偏少，测得
的含Cl－水样的COD值偏高，D正确。
考点3
科学探究方案设计
1. （2024·浙江6月选考16题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实
验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是（　　）
选项 影响因素 方案设计 现象 结论
A 浓度 向1 mL 0.1 mol·L－1
K2CrO4溶液中加入1 mL
1.0 mol·L－1 HBr溶液 黄色溶液变
橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色 不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色 变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D 催化剂 向1 mL乙酸乙酯中加入 1 mL 0.3 mol·L－1 H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐
渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
√
解析：在K2CrO4溶液中存在平衡：2Cr （黄色）＋2H＋ Cr2
（橙色）＋H2O ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向1 mL
0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液中加入1 mL 1.0 mol·L－1 HBr溶液，可发生氧
化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影
响，A错误；反应2HI（g） H2（g）＋I2（g）为反应前后气体总体积
不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分
解达到平衡后再充入100 mL Ar，平衡不发生移动，气体颜色不变，应
得到的结论是对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，
改变压强平衡不移动，B错误；反应2NO2 N2O4为放热反应，升高温
度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即平衡向吸热反应方向移动，
C正确；催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误。
2. （2024·浙江1月选考16题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（　　）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因 将NO2通入下列溶液至饱和：①浓硝酸②Cu（NO3）2和HNO3混合溶液 ①无色 变黄色 ②蓝色 变绿色 Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
B 比较F－与SCN－结合Fe3＋的能力 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 溶液颜 色无明 显变化 结合Fe3＋的能力：F－＞SCN－
C 比较HF与H2SO3的酸性 分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液的pH 前者pH小 酸性：HF＞H2SO3
D 探究温度对反应速率的影响 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
√
解析：C项，等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3溶液，因为铵根
离子也要水解，且铵根离子浓度不等，对F－和S 的水解促进程度
不同，故测定等物质的量浓度的NH4F和（NH4）2SO3溶液的pH不能
比较HF和H2SO3的酸性，错误。
3. （2023·浙江6月选考16题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈
中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1 KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应
存在限度
√
解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，
溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘与碘离
子反应生成 ，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中
的溶解能力，A正确；次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白
褪色，不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，B错误；向硝酸银溶液中
加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液是过量的，再加入碘化钾溶液时，只存
在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积
大小，C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的
反应存在限度，D错误。
4. （2023·浙江1月选考16题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、
现象和结论都正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 往FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比
Zn2＋弱
B 往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，再加入量K2SO4固体 溶液先变成红色后无
明显变化 Fe3＋与SCN－的反应
不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没
有＋3价铁
D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色 再析出沉淀 Fe3＋先水解得
Fe（OH）3再聚集
成Fe（OH）3沉淀
√
解析：FeCl2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，可能是Zn片表面的氧化膜阻碍反应进行，也可能是该反应速率很小，导致短时间
内无明显现象，A项错误；Fe2（SO4）3与KSCN反应的实质是Fe3＋
＋3SCN－ Fe（SCN）3，与K＋、S 无关，所以加入K2SO4固体
后无明显变化，结论不正确，B项错误；如果脱氧剂样品吸收O2时生成Fe2O3，当它溶于盐酸时发生反应：Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O，生成的Fe3＋与剩余Fe粉发生反应：2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋，
溶液呈浅绿色，结论不正确，C项错误；向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热生成红褐色氢氧化铁胶体，再煮沸，胶体聚沉
生成Fe（OH）3沉淀，D项正确。
5. （2025·重庆高考9题）由下列实验操作及其现象不能推出相应结论的
是（　　）
选项 实验操作及其现象 实验结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液 的pH 酸性：碳酸＞苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学
腐蚀＞化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu（OH）2
中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
√
解析：点燃的镁条与CO2反应，有白烟和黑色固体生成，结合元素守恒
及得失电子守恒知，生成氧化镁和碳单质：2Mg＋CO2 2MgO＋C，
碳元素化合价降低，二氧化碳体现氧化性，A项正确；用pH计测定等物
质的量浓度的Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大，说
明C 的水解程度更大，根据“越弱越水解”，则HC 的酸性比苯
酚弱，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，B项错误；铜、锌和稀盐酸可
形成原电池，产生气泡速率增大说明电化学腐蚀速率更快，C项正确；
葡萄糖与新制Cu（OH）2反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，Cu（OH）2
作氧化剂，葡萄糖作还原剂，说明葡萄糖具有还原性，属于还原糖，
D项正确。
跟踪检测 巩固提升
1. （2024·广东高考6题）提纯2.0 g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过
程如下。其中，操作X为（　　）
A. 加热蒸馏 B. 加水稀释
C. 冷却结晶 D. 萃取分液
解析：苯甲酸粗品加水加热溶解得到浊液，趁热过滤可除去难溶的
泥沙，得到的滤液中含有苯甲酸和NaCl，冷却结晶可析出苯甲酸，
故操作X为冷却结晶，C项正确。
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2. （2024·江西高考3题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理
论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进
行分离。分离时可用的玻璃装置是（　　）
√
解析：利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相为萃取过
程，然后进行分液，分液时需要的玻璃装置为分液漏斗和烧杯，
C项正确。
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选项 实验操作 实验目的
A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜
B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶
液、NaOH溶液和BaCl2溶液
C 向2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴 加5滴6 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加5 滴6 mol·L－1 H2SO4溶液
D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基
√
3. （2025·安徽高考10题）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
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解析：在铁制镀件表面镀铜时，铁制镀件应连接电源负极，铜片应连
接电源正极，A错误；粗盐提纯时，加入BaCl2溶液去除S ，加入
NaOH溶液去除Mg2＋，加入Na2CO3溶液去除Ca2＋与过量的Ba2＋，
Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶液加入，B错误；K2Cr2O7溶液中存在平
衡：Cr2 （橙色）＋H2O 2Cr （黄色）＋2H＋，滴加NaOH溶
液，c（H＋）减小，平衡正向移动，滴加H2SO4溶液，c（H＋）增大，
平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡
移动的影响，C正确；乙醇中含有羟基，可与Na反应，故无法探究有
机物M中是否含有羟基，D错误。
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4. （2025·湖北高考10题）制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入
异丁酸与催化剂（易水解），加热到70 ℃，通入Cl2，反应剧烈放热，
通气完毕，在120 ℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方
程式：
＋Cl2 ＋HCl
下列说法错误的是（　　）
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A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B. 可用NaOH溶液作为吸收液
C. Cl2通入反应液中可起到搅拌作用
D. 控制Cl2流速不变可使反应温度稳定
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解析：异丁酸和氯气在催化剂、加热条件下发生取代反应生成α-氯代
异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进
入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；尾气含未反应的氯气和产生的
HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，
B正确；将Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯
气与反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确；只要反应
还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定，
应当逐渐减小氯气的流速，D错误。
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5. （2025·江苏高考11题）探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ　取一定量5％ CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，
沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显
现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红
色物质。
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A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu（NH3）4]SO4
B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色（Cu2＋）＜c蓝色（Cu2＋）
C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
√
下列说法正确的是（　　）
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解析：步骤Ⅰ中硫酸铜溶液与适量浓氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉
淀，步骤Ⅱ中氢氧化铜沉淀分别与浓氨水、稀盐酸反应生成[Cu
（NH3）4]2＋（深蓝色）、氯化铜（蓝色），步骤Ⅲ向含有[Cu
（NH3）4]2＋的深蓝色溶液中插入打磨过的铁钉，无明显现象，说明
[Cu（NH3）4]2＋与Fe不反应，加入稀盐酸，[Cu（NH3）4]2＋与HCl
反应生成Cu2＋和氯化铵，Fe与HCl反应生成Fe2＋和氢气，Fe与Cu2＋
发生置换反应生成Fe2＋和Cu，因此会有气泡产生，铁钉表面出现红色
物质Cu。 Cu元素在深蓝色溶液中主要以[Cu（NH3）4]2＋形式存在，
在蓝色溶液中主要以Cu2＋形式存在，[Cu（NH3）4]2＋不能电离，
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故深蓝色溶液中Cu2＋浓度小于蓝色溶液中Cu2＋浓度，B正确；步骤
Ⅰ产生的蓝色沉淀为氢氧化铜，A错误；步骤Ⅲ中无明显现象是因
为[Cu（NH3）4]2＋与Fe不反应，与铁的钝化无关，C错误；步骤Ⅲ
中Fe与HCl反应生成氢气：Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑，Fe与Cu2＋
反应生成Cu：Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu，D错误。
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6. （2025·云南高考8题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反
应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的
气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃
酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢
通入Ar气……
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A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中
反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的
气态产物只有O2
D. NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
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下列说法错误的是（　　）
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解析：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止空气对实验造成干扰，关
闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅱ中灼热的
铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气
进入装置干扰实验。一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解
产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，
再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误；Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧
气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明
生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确；Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，
若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确；由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故
NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确。
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7. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（　　）
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验
D. 苯和甲苯：滴加溴水，振荡
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解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2溶解并有气体产生，硫
黄不溶于水，也不与水反应，A项不符合题意；水晶为晶体，玻璃为
非晶体，通过X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体，B项不符合题
意；氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观
察），C项不符合题意；苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中
的Br2萃取出来，加入溴水，振荡，液体分层，上层均呈橙红色，现象
相同，不能鉴别二者，D项符合题意。
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8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是（　　）
选项 实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比
氢氧化镁强
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解析：使蓝色石蕊试纸变红的溶液显酸性，但不一定是酸溶液，A
项不符合题意；蛋白质灼烧后有类似烧焦羽毛的气味，B项符合题意；浓硫酸可使乙醇脱水生成碳单质，碳单质与浓硫酸在加热条件
下生成的二氧化硫也能使溴水褪色，故不能说明产生的气体是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成难溶的氢氧
化镁，该反应属于复分解反应，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性强弱
无关，D项不符合题意。
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9. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的
是（　　）
A. 反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2
B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
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解析：铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸
气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生
高温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，
可听到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故
需使用耐高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。
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10. 鉴别浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种
溶液，仅用下列一种方法不可行的是（　　）
A. 测定溶液pH
B. 滴加酚酞试剂
C. 滴加0.1 mol·L－1KI溶液
D. 滴加饱和Na2CO3溶液
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解析：NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba（OH）2为强碱，
Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3溶液，其pH大小关系为Ba（OH）2
＞NaClO＞Al2（SO4）3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；
NaClO具有强氧化性，NaClO溶液可使酚酞试剂先变红后褪色，Ba（OH）2溶液可使酚酞试剂显红色，Al2（SO4）3溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，
Ba（OH）2、 Al2（SO4）3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液
不反应，二者混合无明显现象，Ba（OH）2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2（SO4）3与饱和Na2CO3溶液混合发生相互促进的水解
反应生成Al（OH）3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可鉴别，
D不符合题意。
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11. （2025·广东高考11题）利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时
间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴
入无水乙醇。下列说法错误的是（　　）
A. a中现象体现了I－的还原性
B. b中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸
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解析：b装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应，打开K1、K2，b装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI溶液，装置a中溶液变蓝，说明装置a中有I2生成；关闭K1，打开K3，氧气进入装置c中，点燃酒精
灯滴入无水乙醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成的乙醛进入装置d中。a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反应：2H2O2 2H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B
正确；乙醇滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能
说明含有乙酸，D错误。
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12. （2025·河北高考13题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动
B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性
D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后
活改变
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解析：恒压密闭容器中通入N2，容器容积增大，NO2浓度减小，故混
合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向NO2增多的方向移动，A错
误；AgCl和Ag2CrO4类型不同，Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2CrO4）的表
达式不同，无法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B错误；
FeCl3溶液中加入过量铁粉，静置后滴加KSCN溶液，无明显变化，说
明此时所得溶液中Fe元素以Fe2＋形式存在，取上层清液滴加几滴氯水
后，溶液变红，说明Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe2＋体现还原性，C正确；
鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水稀释后恢复，不改变蛋
白质的活性，D错误。
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13. 为达到下列实验目的，操作方法合理的是（　　）
选项 实验目的 操作方法
A 从含有I2的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、
水洗、分液、干燥
C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的
CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
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解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，
I2溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；提纯乙酸乙酯用饱和
Na2CO3溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的
CH3COOH溶液，反应达到终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，
应用在碱性条件下变色的酚酞作指示剂，不能用甲基橙作指示剂，
C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧
杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
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14. （2025·浙江Z20名校联盟联考）根据实验目的设计方案并进行实验，其中方案设计、现象和结论均正确的是（　　）
实验目的 方案设计 现象和结论
A 探究CN－和SCN－ 与Fe3＋配位能力的 强弱 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[ Fe（CN）6]溶液， 然后再滴加2滴KSCN溶液 溶液不变色；与Fe3＋配位能力：CN－＜SCN－
B 探究温度对反应速率的影响 将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合后分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中 温度高的溶液中先出现浑浊；温度升高，该反应速率加快
C 将NaHCO3溶液与 Na[Al（OH）4]溶液混合
D 探究HNO3、H2SO4、Fe3＋氧化性的强弱 将SO2通入足量的稀 Fe （NO3）3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色；氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3＋
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解析：向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，溶液不变色，说明CN－与铁离子的配位能力强于SCN－，故A错误；等体积、等物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液与硫酸混合后会立即反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，再分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，无法确定出现浑浊的快慢，故B错误；将碳酸氢钠溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，由“强酸制弱酸”的原理可知，碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，由盐类水解规律可知，四羟基合铝酸根离子结合氢离子的能力强于碳酸根离子，故C正确；将二氧化硫通入足量的稀硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明溶液中的铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，铁离子的氧化性强于硫酸，故D错误。
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15. （2025·浙江温州一模）实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案
设计或结论不正确的是（　　）
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再 变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色
B 探究SO2气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等 量的SO2气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液中颜色褪去
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实验目的 方案设计 现象 结论
C 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 观察到气体颜色先变深再变浅，最终颜色比压缩前要深 其他条件不变，加压，平衡向生成N2O4气体的方向
移动
D 探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀硝酸、浓硝酸反应后的溶液中通入CO2气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色 Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2
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解析：含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入过量新制氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能是酚酞被强氧化剂HClO氧
化而使红色褪去，也有可能是NaOH被氯水中的H＋中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误；含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均
呈红色，分别向两种溶液中通入等量的SO2气体， NaOH溶液可与SO2
发生反应而使体系中存在S 、HS 等离子，而将SO2通入乙醇溶
液中不会生成S 、HS 等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是SO2分子，而是S 、HS 等离子，B项正确；为了探究反应2NO2（g）
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N2O4（g）中气体颜色变化的原因，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4
的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，相当于增大
了压强，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，
观察到气体颜色先变深再变浅，此时说明平衡正移，颜色变浅，但仍比压
缩前要深，C项正确；为了探究Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，分
别向Cu和稀硝酸、浓硝酸反应后的溶液中通入CO2气体，Cu和稀硝酸反应
生成NO气体，Cu和浓硝酸反应生成NO2气体，通入CO2气体后，前者溶液
颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体，
为NO2，溶液由绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和
浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有NO2，D项正确。
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