资源简介

(共53张PPT)
专题9　电子排布、电离能与电负性
考点1
原子结构与化学用语
1. 原子结构的表示方法
项目 举例
原子结构示意图 Cl：
电子式
电子排布式 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
简化电子排布式 Fe：[Ar]3d64s2
价层电子排布式 Fe：3d64s2
电子排布图（或轨道表示式） O：
2. 轨道表示式的书写
能量最 低原理 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道
（1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…），使整个原子的能量最低
泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子
洪特规则 基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
注意：能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
3. 电子式
（1）书写电子式需要注意的5个问题
①首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
②不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是 。
③不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成 是错误的。
④不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成 是错误的。
⑤离子（或根）带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为 ，
—OH的电子式为 。
（2）用电子式表示两类化学键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，
如：
离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上
电荷数，如：
1. （2025·浙江6月选考2题）下列化学用语表示不正确的是（　　）
A. CH4的结构式：
B. 基态氧原子的轨道表示式：
C. p电子云轮廓图：
D. CH3CH（CH2CH3）CH2CH3的系统命名：2-乙基丁烷
√
解析：CH4的结构式为 ，A正确；基态O原子电子排布式为
1s22s22p4，根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示
式： ，B正确；p电子云轮廓图为哑铃形： ，C
正确；CH3CH（CH2CH3）CH2CH3的最长碳链上有5个碳原子，则系统
命名为3-甲基戊烷，D错误。
2. （2025·浙江1月选考2题）下列化学用语表示不正确的是（　　）
A. 基态S原子的电子排布式：2s22p4
解析：基态S原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，A项错误；C为6号元素，质子数为6，质量数为14的碳原子可表示为 C，B项正确；乙烯含碳碳双键，结构简式是CH2 CH2，C项正确；H2O的电子式中，H满足2电子稳定结构，O满足8电子稳定结构，D项正确。
√
3. （2024·浙江6月选考3题）下列表示不正确的是（　　）
A. CO2的电子式：
B. Cl2中共价键的电子云图：
C. NH3的空间填充模型：
D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
解析：CO2的电子式： ，A错误；Cl2中的共价键是由2
个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子
云图为 ，B正确；NH3分子为三角锥形，空间填充模型： ，C正
确；3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C原子，3号碳上连接有2个甲基，
键线式为 ，D正确。
√
4. （2024·浙江1月选考3题）下列表示不正确的是（　　）
B. SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C. 用电子式表示KCl的形成过程：
D. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
√
解析： O的质子数为8，质量数为18，中子数为18－8＝10，A正
确；SO2中心原子S的价层电子对数：2＋ （6－2×2）＝3，SO2的价层
电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，B正确；KCl为离子化合
物，用电子式表示KCl的形成过程： ，C正确；有机
物 主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，
命名为2，4-二甲基己烷，D错误。
5. （2025·江苏高考2题）科学家通过核反应 He发现氚
H）。下列说法正确的是（　　）
√
解析： n表示一个中子，A错误 Li为3号元素，其基态原子的核
外电子排布式为1s22s1，B错误 H与 H质子数相同，中子数不同，
二者互为同位素，C正确 He的原子核外电子数为2，原子结构示意图
为 ，D错误。
考点2
电离能与电负性
1. 第一电离能与电负性的周期性变化
第一电离能 电负性 同周期 （从左到右） 同主族 （自上而下） 同周期 （从左到右） 同主族
（自上而下）
总体上呈增大的趋势 逐渐减小 主族元素逐渐增大 逐渐减小
注意：能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空时，第一电离
能较同周期相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能
分别大于其同周期的相邻元素，如第一电离能：Be＞B，N＞O，
Mg＞Al，P＞S。
2. 电离能的应用
3. 电负性的应用
1. （2025·甘肃高考10题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的
C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是（　　）
A. 电负性：N＜C＜O
B. 原子半径：C＜N＜O
√
解析： 中中心I原子的孤电子对数＝ ×（7＋1－2×1）＝3，两
侧I原子各提供1个电子形成σ键，剩余6个电子构成3个孤电子对，故
中每个I的孤电子对数均为3，C正确；同周期主族元素从左到右，电负
性逐渐增强，故电负性：C＜N＜O，A错误；电子层数相同的原子，核
电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：C＞N＞O，B错误；环上
带正电，吸电子能力更强，故H— 键极性大，与氨基（—NH2）中
N—H键的极性不同，D错误。
2. （2025·广东高考9题）元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序
数的关系如图。下列说法正确的是（　　）
A. a和g同主族
B. 金属性：g＞h＞i
C. 原子半径：e＞d＞c
D. 最简单氢化物沸点：b＞c
√
解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的
趋势，第ⅡA族和第ⅤA族例外，由题图可知，c、
h的第一电离能均大于其相邻同周期元素，又f和g的
第一电离能相差较大，说明f和g不在同一周期，结
合原子序数大小关系可知，a～i代表B～Al。g、h、i
分别为Na、Mg、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减小，故金属性：Na＞Mg＞Al，B正确；a为B，g为Na，二者为不同主族元素，A错误；c、d、e分别为N、O、F，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：N＞O＞F，C错误；b为C，c为N，最简单氢化物分别为CH4、NH3，NH3分子间存在氢键，沸点升高，故最简单氢化物的沸点：NH3＞CH4，D错误。
3. （2023·浙江1月选考17题节选）由硅原子形成的三种微粒，电子排布式
分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有关这些微粒
的叙述，正确的是 　　　　。
A. 微粒半径：③＞①＞②
B. 电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②
C. 电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③
D. 得电子能力：①＞②
AB
解析：由题意可知，3种微粒分别是①基态Si原子、②基态Si＋、③激发
态Si原子，由于激发态Si原子中4s电子在离核更远的区域运动，所以微
粒半径增大，Si失去一个电子后半径变小，所以微粒半径：③＞①＞
②，A、B正确；电离一个电子，②基态Si＋所需的能量是I2，①基态Si
原子所需的能量是I1，由于激发态的4s电子能量高，故电离能较小，所
以电离一个电子所需最低能量：②＞①＞③，C错误；②基态Si＋是阳离
子，得电子能力大于①基态Si原子，D错误。
跟踪检测 巩固提升
1. （2025·陕晋青宁2题）下列化学用语或图示表达正确的是（　　）
A. CS2的电子式为
B. 基态Be原子的价电子排布式为2s22p2
C. C2H2的球棍模型为
D. 反-2-丁烯的结构简式为
解析：CS2的结构与CO2的结构类似，故CS2的电子式为 ，
A正确；Be为第4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2，B错误；题图为乙炔的空间填充模型，C错误；反-2-丁烯的结构简式为 ，D错误。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
2. （2025·北京高考2题）下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A. 乙醇的分子模型：
B. BF3的VSEPR模型：
C. S的原子结构示意图：
D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子模型为 ，A正确；原子半径：B＞F，BF3分子中B原子的价层电子对数为3＋ （3－1×3）＝3，无孤电子对，其空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；S原子核外有16个电子，原子结构示意图为 ，C错误；锌是30号元素，基态锌原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价层电子排布式为3d104s2，D正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. （2025·杭州学军中学模拟）下列说法正确的是（　　）
A. 图1为CH4分子的球棍模型
B. 图2为基态氮原子核外电子的轨道表示式
C. 图3为铍原子最外层电子的电子云图
D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：CH4分子的球棍模型为 ，A不正确；基态氮原子的电子
排布式为1s22s22p3，则轨道表示式为 ，B正确；铍原子的
电子排布式为1s22s2，则铍原子最外层为2s电子，s轨道呈球形，C不正
确；H原子核外只有1个电子，电子云图中的小黑点只表示电子在核外
运动的机会多少，D不正确。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
4. （2025·浙江北斗星盟联考）下列表示不正确的是（　　）
B. SeO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
D. HCl中σ键的电子云轮廓图：
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析： O的质量数为18，质子数是8，则其中子数为18－8＝10，
A正确；SeO2的价层电子对数＝2＋ ×（6－2×2）＝3，其VSEPR模型
为平面三角形，B正确；铬是24号元素，其原子核外有24个电子，基态
铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子轨道表示式
为 ，C正确；HCl中σ键的类型为s-p σ键，电子云轮廓
图： ，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5. （2023·浙江6月选考2题）下列化学用语表示正确的是（　　）
A. H2S分子的球棍模型：
B. AlCl3的价层电子对互斥模型：
C. KI的电子式：
D. CH3CH（CH2CH3）2的名称：3-甲基戊烷
√
解析：H2S分子是V形结构，A错误；AlCl3中心原子的价层电子对数
为3＋ （3－1×3）＝3＋0＝3，其价层电子对互斥模型为平面三角形，
B错误；KI是离子化合物，其电子式为 ，C错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
6. 下列说法不正确的是（　　）
A. 基态Cu原子的价层电子轨道表示式：
B. 共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，其结构
式：
C. N，N-二甲基甲酰胺的结构简式：
解析：由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，阴、阳离子不
能互称为同素异形体，D错误。
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
7. （2025·浙江台州一模节选）碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有
着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）碘元素位于周期表的p区。碘的基态原子的价层电子排布式
为 。
解析：碘为53号元素，位于第五周期第ⅦA族，则其基态原子的
价层电子排布式为5s25p5。
5s25p5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2）下列说法不正确的是 （填字母）。
A. 电负性大小：I＜Br＜Cl
B. 第二电离能（I2）大小：I2（Si）＜I2（P）＜I2（Cl）＜I2（Na）
C. 化学键中离子键成分的百分数：AgF＜AgCl＜AgBr＜AgI
D. 键能：F—F＞Cl—Cl＞Br—Br＞I—I
CD
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，故有电负性：I＜Br＜Cl，A正确；第二电离能（I2）大小：失去1个电子后，Na＋为稳定结构，第二电离能最大，其余原子失去1个电子后，第二电离能从左向右也呈逐渐增大趋势，则有I2（Si）＜I2（P）＜I2（Cl）＜I2（Na），B正确；在卤族元素中，从上到下电负性逐渐减小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大，化合物越容易电离，离子键成分的百分数越高，因此在形成的卤化银中离子键成分的百分数：AgF＞AgCl＞AgBr＞AgI，C错误；原子半径：F＜Cl，键长：F—F＜Cl—Cl，两氟原子靠近时，原子核间的排斥作用较强，其键能较小，则键能：F—F＜Cl—Cl，D错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8. （2025·天津高二期末）回答下列问题：
（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可
用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是 。
解析：金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，同周期主族
元素自左而右元素的电负性增大，则电负性：O＞C＞Zn。
O＞C＞Zn
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2）①O2－、②Al3＋、③Cl－、④Ca2＋的半径由大到小的排列为
（用序号表示）。
解析：①O2－、②Al3＋的电子层数相同，为2个电子层，③Cl－、④Ca2＋的电子层数相同，为3个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，故离子的半径由大到小排列为③④①②。
③④
①②
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（3）下列属于激发态氧原子的轨道表示式的有 （填字母）。
解析：该轨道表示式属于基态氧原子，A错误；2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态氧原子，B正确；2s轨道上的一个电子跃迁到2p轨道，属于激发态氧原子，C正确；该项所示是基态氧原子的轨道表示式，D错误。
BC
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（4）Cu的价层电子排布式为 ，位于周期表 （填
“s”“p”“d”或“ds”）区。
解析：Cu为29号元素，价层电子排布式为3d104s1，位于元素周期表中第ⅠB族，属于ds区元素。
3d104s1
ds
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（5）由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规
则”，写出Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式：
。
解析：由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对
角线规则”，Be（OH）2与NaOH反应的化学方程式：Be（OH）2
＋2NaOH Na2[Be（OH）4]。
（6）基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高
电子的电子云轮廓图为 形。
Be（OH）2
＋2NaOH Na2[Be（OH）4]
9
哑铃
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（7）已知I1（Be）＞I1（B）＞I1（Li），原因是


。
解析： Li、Be、B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的2p能级轨道处于全空状态，能量更低更稳定，故其第一电离能比B的大。
Li、Be、B为同周
期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于
基态Be原子的2p能级轨道处于全空状态，能量更低更稳定，故其第一
电离能比B的大
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
9. B、O、Mg、Cu、Fe等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请
回答：
（1）Fe元素在周期表中的位置为 ；基态氧原子核
外电子的空间运动状态有 种。
解析：铁元素的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，占有原子轨道的数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种。
第四周期第Ⅷ族
5
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2）基态Cu原子的价层电子排布图为 ，Cu形成Cu＋
失去 轨道电子；高温下Cu2O与CuO哪个更稳定？ （写化学式）。
解析：基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，价层电子排布图为 ，铜原子失去4s轨道上的1个电子形成亚铜离子；亚铜离子的价层电子排布式为3d10，铜离子的价层电子排布式为3d9，而最外层电子排布达到全充满状态时结构稳定，所以高温下氧化亚铜比氧化铜稳定。
4s
Cu2O
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（3）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最高的是
（填字母）；当镁从B状态变到C状态，形成的是 （填“发射”或“吸收”）光谱。
A
吸收
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：由电子排布式可知， 为基态镁原子， 为能
量较高的激发态，失去1个电子需要的能量小于 ，
和 失去1个电子所需能量为镁元素的第二电离能， 为
能量较高的激发态，再失去1个电子需要的能量小于 ，元素
的第二电离能大于第一电离能，则电离最外层一个电子所需能量
最高的是 ；由能量低的B状态变到能量高的C状态，形成
吸收光谱。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种安全、高效的储氢材料。与N原子相连
的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子
的电负性从大到小的顺序为 。
解析：由与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性可知，三种元素的非金属性强弱顺序为N＞H＞B，则电负性的大小顺序为N＞H＞B。
N＞H＞B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
10. 按要求作答：
（1）钴位于元素周期表的第 族，其基态原子中未成对电子个
数为 。
解析：钴为27号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为3d74s2，未成对电子个数为3。
Ⅷ
3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（2）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe3＋的核外电子排布
式为 ，所含非金属元素的电
负性由大到小的顺序是 。
解析：Fe的价层电子排布式为3d64s2，则Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；所含非金属元素为H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H。
[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）
O＞N＞C＞H
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（3）尿素[CO（NH2）2]分子中σ键与π键的数目之比为 。
解析：尿素[CO（NH2）2]的结构简式为 ，1个分子中含
有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比为7∶1。
（4）硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电
子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质作氧化剂，则电负性：Se
（填“＞”或“＜”）Si。
解析：“Si—H”中共用电子对偏向氢，则Si显正价，氢气与硒反应时，硒单质作氧化剂，则硒元素化合价降低，显负价，则硒的电负性大于硅的。
7∶1
＞
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
（5）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别
代表 （填字母）。
B
A. a为I1、b为I2、c为I3 B. a为I2、b为I3、c为I1
C. a为I3、b为I2、c为I1 D. a为I1、b为I3、c为I2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析：图像a中Na的电离能最大，此时的含Na元素的微粒处于稳定状态，则为第二电离能；图像b中含Mg微粒的电离能最大，则含Mg元素的微粒处于稳定状态，为第三电离能；图像c与第一电离能变化趋势相同，则为第一电离能。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

展开更多......

收起↑