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大题专攻1　无机推断综合题
考点1　
元素化合物的性质与转化
1. 物质的组成与性质
一般考查两个角度：
角度一：根据物质的化学式写出可能组成，如CaMg（CO3）2，我们可
以看成CaCO3·MgCO3，因此其性质与转化类比于难溶性碳酸盐的性
质，检验相应微粒的性质。
角度二：根据物质的化学式写出可能的结构（有的复杂物质直接给出结
构），根据结构特征推测性质及可能发生的转化，模仿与其结构相似的
物质进行分析与推理。
2. 考查点分析
（1）模仿与类比熟悉的物质，书写化学方程式。
（2）某种组成元素或微粒的检验，需要先转化，再排除干扰因素，后
检验。
（3）物质的性质（酸性、碱性、氧化性、还原性、溶解性……）比
较，找出比较依据。
1. （2024·浙江1月选考18题）固态化合物Y的组成为MgCaFeMn（CO3）4，以Y为原料实现如下转化。
已知：NH3与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
（1）依据步骤Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的
是 。写出溶液C中的所有阴离子：
。步骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是
。
解析： MnCO3、CaCO3和MgCO3是同种类型的沉淀，由于向溶液
B中通入CO2，生成的沉淀是CaCO3和MnCO3，所以MgCO3的溶解
度最大；步骤Ⅰ、Ⅱ中引入氯离子，步骤Ⅲ中又通入CO2引入碳酸
根离子，因此溶液C中的阴离子有Cl－、HC 、OH－、C 。步
骤Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是控制溶液的pH，只生成Fe（OH）2沉
淀，防止生成其他金属氢氧化物沉淀。
MgCO3
MgCO3　Cl－、
HC 、OH－、C
控制
溶液的pH
（2）下列说法正确的是 。
A. 气体D是形成酸雨的主要成分
B. 固体E可能含有Na2CO3
C. Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液
D. 碱性：Ca（OH）2＜Fe（OH）2
BC
解析：A项，气体D是CO2，不是形成酸雨的主要成分，错误；
B项，固体E可能含有Na2CO3，当CO2过量时发生反应2CO2＋
2Na Na2CO3＋CO，当CO2少量时发生反应CO2＋2Na Na2O
＋CO，所以固体E可能含有Na2CO3，正确；C项，步骤Ⅱ中不生
成Mn（OH）2沉淀，说明Mn（OH）2可溶于NH4Cl溶液，正确；
D项，氢氧化钙是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，因此碱性：
Ca（OH）2＞Fe（OH）2，错误。
（3）酸性条件下，固体NaBiO3（微溶于水，其还原产物为无色的Bi3＋）可氧化Mn2＋为Mn ，根据该反应原理，设计实验验证Y中含
有Mn元素：

；
写出Mn2＋转化为Mn 的离子方程式：
。
取Y固体于试管中，加醋酸或硝酸酸化，再加
NaBiO3，若溶液变为浅红色（紫红色），则证明Y中含有锰
元素
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋
2Mn ＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
解析：已知酸性条件下，固体NaBiO3可将Mn2＋氧化为Mn ，取
Y固体于试管中，加醋酸或硝酸酸化，再加NaBiO3，若溶液变为
浅红色（紫红色），则证明Y中含有锰元素；根据题目信息可
知，反应的离子方程式为5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋ 2Mn
＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O。
2. （2024·浙江6月选考18题）矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿
（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl2（s） PbCl2（aq） H2[PbCl4]；
②电解前后ZnS总量不变；
③AgF易溶于水。
请回答：
（1）根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，
PbS中硫元素体现的性质是 （选填“氧化性”“还原
性”“酸性”“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb3O4，该物
质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，写出该反应的化学方
程式： ；
从该反应液中提取PbCl2的步骤如下：加热条件下，加入
（填一种反应试剂），充分反应，趁热过
滤，冷却结晶，得到产品。
还原性
Pb3O4＋14HCl（浓） 3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑
PbO或
Pb（OH）2或PbCO3
解析：铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）富氧煅烧得到SO2和Pb、
Zn元素的氧化物，SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C，结
构简式为 ，化合物C（ ）水解生成液态化合物D
（ ，X＝F或Cl）和气态化合物E（HCl或HF）。根据富氧
煅烧和通电电解的结果，PbS中硫元素化合价升高，体现的性质是
还原性。产物B中有少量Pb3O4，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转
化为[PbCl4]2－，该反应的化学方程式：Pb3O4＋14HCl（浓）
3H2[PbCl4]＋4H2O＋Cl2↑；根据PbCl2（s） PbCl2（aq） H2[PbCl4]
可得反应：PbCl2（aq）＋2HCl H2[PbCl4]，要从该反应液中提取PbCl2，
则所加试剂应能消耗H＋使平衡逆向移动，且不引入杂质，则提取PbCl2的
步骤为加热条件下，加入PbO或Pb（OH）2或PbCO3，充分反应，趁热过
滤，冷却结晶。
A. 电解池中发生的总反应是PbS Pb＋S（条件省略）
B. 产物B主要是铅氧化物与锌氧化物
C. 1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH
D. ClF的氧化性弱于Cl2
（2）下列说法正确的是_______
AB
。
解析：根据图示和已知信息②可知，电解池中阳极上Fe2＋转化成
Fe3＋，Fe3＋氧化PbS生成S、Pb2＋和Fe2＋，阴极上PbCl2转化成Pb，
发生的总反应是PbS Pb＋S（条件省略），A正确；铅锌矿
（主要成分为PbS、ZnS）富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化
物，则产物B主要是铅氧化物与锌氧化物，B正确；化合物C是
，卤素原子被—OH取代后生成H2SO4和HCl、HF，则1 mol
化合物C在水溶液中最多可中和4 mol NaOH，C错误；ClF的氧化性由＋1价的Cl表现，Cl2的氧化性由0价的Cl表现，则ClF的氧化性强
于Cl2，D错误。
（3）D的结构为 （X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫
元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，
然后

；
②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方
程式： 。
加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应，静置后取上层清液，
再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之
则有F－
H＋＋SO3X－＋3OH－ S ＋X－＋2H2O
解析：①D的结构为 （X＝F或Cl），加入足量NaOH溶
液，加热充分反应，生成Na2SO4和NaX，则实验方案：取D的溶
液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后加入足量Ba
（NO3）2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的
AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl－，反之则有F－。②D（用
HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX，发
生反应的离子方程式是H＋＋SO3X－＋3OH－ S ＋X－＋
2H2O。
3. （2023·浙江1月选考18题）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如
下流程进行实验：
已知：白色固体A用0.025 0 mol HCl溶解后，多余的酸用0.015 0 mol
NaOH恰好中和。
请回答：
（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
Ca、Cl、O
Ca（ClO4）2
解析：白色固体A应该是碳酸盐，该碳酸盐与盐酸反应消耗掉
0.010 0 mol HCl，说明碳酸盐里含0.005 0 mol碳酸根离子，若碳
酸盐里阳离子是＋1价或＋2价的，则碳酸盐的相对分子质量M＝
＝ ＝100，若碳酸盐里阳离子是＋3价的，则碳酸盐的相对
分子质量不符合实际，故该碳酸盐的相对分子质量是100，即为
CaCO3，说明X含钙元素且1.195 g化合物X中含钙元素0.005 0 mol
（质量为0.200 g）；无色溶液B与足量HI反应产生了棕黄色溶液
C，C溶液里含有碘单质，表明无色溶液B与HI发生的是氧化还原
反应，无色溶液B具有强氧化性；
棕黄色溶液C经多次萃取转化为水溶液D（含碘离子）；分析流程可知
白色固体H应是AgCl，且其物质的量是0.010 0 mol；考虑到无色溶液B
具有强氧化性，则B是氯的含氧酸盐，所以X的组成元素是Ca、Cl、O；
由于1.195 g X中含钙元素0.005 0 mol（质量为0.200 g）、含氯元素
0.010 0 mol（质量为0.355 g），那么含氧元素的质量为0.640 g（物质
的量为0.040 0 mol），故氯的含氧酸根离子是Cl 。（1）由分析知，
X的组成元素为Ca、Cl、O，其化学式为Ca（ClO4）2。
（2）写出B→C溶液呈棕黄色所发生的反应的化学方程式：

。
解析：由分析知，无色溶液B为NaClO4溶液，则NaClO4与足量
HI反应生成棕黄色溶液C的化学方程式为8HI＋NaClO4 4I2＋
NaCl＋4H2O或12HI＋NaClO4 4HI3＋NaCl＋4H2O。
8HI＋
NaClO4 4I2＋NaCl＋4H2O（或12HI＋NaClO4 4HI3＋NaCl
＋4H2O
（3）写出生成白色固体H的离子方程式：
。
解析：无色溶液G中含有[Ag（NH3）2]Cl，其与HNO3反应生成白
色固体H的离子方程式为[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H＋ AgCl↓
＋2N 。
[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H
＋ AgCl↓＋2N
（4）设计实验检验溶液I中的阳离子：


。
解析：无色溶液I中阳离子为过量的H＋和生成的N ，其检验方
法为用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则
说明溶液中有H＋；取溶液I于试管中，加入NaOH至碱性，加热，
将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则说明有
N 。
用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色
石蕊试纸上，若试纸变红，则说明溶液中有H＋；取溶液I于试管
中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管
口，若试纸变蓝，则说明有N
考点2
化学工艺流程
1. 化学工艺流程常涉及的化学反应原理
（1）沉淀溶解平衡的相关应用：①沉淀的最小浓度控制；②沉淀转化
的条件。
（2）反应速率及化学平衡理论在实际生产中的应用：①反应速率控
制；②化学平衡移动；③化学平衡常数的应用；④反应条件的
控制。
（3）氧化还原反应的具体应用：①强弱规律；②守恒规律；③选择
规律。
（4）盐类水解的具体应用：①水解规律；②水解反应的控制（抑制或
促进）。
2. 实验题的答题思路
按照“操作—现象—结论”作答，要熟练掌握教材中离子的检验，
如Cl－、S 、Fe3＋、Fe2＋、S2－、Al3＋、Na＋、S 等。
3. 陌生化学方程式的书写
非氧化还原反应遵守元素守恒，氧化还原反应遵守得失电子守恒、电荷
守恒、元素守恒。
1. （2025·黑吉辽蒙16题）某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、
PbSO4、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。
②Ksp[Pb（OH）2]＝10－14.8；
③酒石酸（记作H2A）结构简式为HOOC（CHOH）2COOH。
回答下列问题：
已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，ZnS转变为
[Zn（NH3）4]2＋；
（1）H2A分子中手性碳原子数目为 。
解析：流程分析
2
H2A的结构简式为 ，其中“*”标注的两个C原子各自连
接了四个不同的原子或基团（—COOH、—H、—OH、 ），是手性碳原子。
（2）“氧化浸出”时，过二硫酸根（S2 ）转变为 （填离
子符号）。
解析：S2 中S为＋6价，存在两个－1价的O，－1价的O在反
应中表现出强氧化性，化合价会降至－2价，因此S2 转变为
S 。
S
（3）“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为

。
解析：温度过低，反应速率慢，浸出率低，随温度升高，反应速
率增大，浸出率增大；观察“氧化浸出”时所加入的试剂可知，
温度过高会导致氨水挥发、（NH4）2S2O8分解，故浸出率减小。
温
度升高，反应速率增大，浸出率增大，温度过高时，氨水挥发，
（NH4）2S2O8分解，浸出率减小
（4）“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为
。
解析：根据流程分析可知，“除铜”步骤中，Zn将[Cu（NH3）4]2＋中的Cu元素还原为Cu单质，自身转化为[Zn（NH3）4]2＋，因此反应的离子方程式为Zn＋[Cu（NH3）4]2＋ Cu＋[Zn（NH3）4]2＋。
Zn＋[Cu（NH3）4]2＋
Cu＋[Zn（NH3）4]2＋
（5）滤渣2中的金属元素为 （填元素符号）。
解析：废渣中共有四种金属元素（Zn、Pb、Fe、Cu），其中Cu
元素在“除铜”步骤中以Cu单质的形式产出，Zn元素在“沉锌”
步骤中以ZnS的形式产出，Pb元素在“真空热解”步骤中以纯Pb
的形式产出，因此Fe元素必定在滤渣2中。
Fe
（6）“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升
高先增大的原因为
，pH过高可能生成 （填化学式）。
解析：“浸铅”中，PbSO4和Na2A发生反应：Na2A＋PbSO4
PbA＋Na2SO4，适当增大pH可促进H2A电离产生A2－，有利于上述
反应生成PbA。pH过高说明体系中OH－浓度过高，根据已知信息
②，Pb（OH）2的Ksp较小，可能会发生反应：PbA＋2OH－
Pb（OH）2↓＋A2－。
pH升高，H2A转化为A2－，有利于生成
PbA　
Pb（OH）2
（7）290 ℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式
为 。
解析：PbA中的A2－为酒石酸根离子，分析酒石酸的结构可知A2－
为C4H4 ，“真空热解”生成的2种气态氧化物来自C4H4 ，
则这2种气态氧化物为C的氧化物和H的氧化物（H2O），从
C4H4 中去掉2个H2O，剩余C4O4，故C的氧化物为CO，因此反
应的化学方程式为Pb[OOC（CHOH）2COO] Pb＋4CO↑＋
2H2O↑。
Pb[OOC（CHOH）2COO]　 Pb＋4CO↑＋2H2O↑
2. （2025·河北高考16题）铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领
域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资
源，可实现绿色化学的目标。流程如下：
已知：铬铁矿主要成分是Fe（CrO2）2、Mg（CrO2）2、Al2O3、SiO2。
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式： 。
3d54s1
解析：流程分析
铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为3d54s1。
（2）煅烧工序中Fe（CrO2）2反应生成K2CrO4的化学方程式：

。
解析：在空气中煅烧时，Fe（CrO2）2与过量KOH、空气中的氧气
发生反应，生成K2CrO4，铁元素被氧化为Fe2O3，根据得失电子守
恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2＋
7O2＋16KOH 8K2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O。
4Fe
（CrO2）2＋7O2＋16KOH　 8K2CrO4＋2Fe2O3＋
8H2O
（3）浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、 、
（填化学式）。
解析：由流程分析可知，滤渣Ⅰ中除了Fe2O3、H2SiO3外，还有
MgO和Al（OH）3。
（4）酸化工序中需加压的原因：
。
解析：酸化工序通入过量CO2调节pH，使K2CrO4转化为K2Cr2O7，
加压是为了增大CO2的溶解度，从而提高酸化的反应速率和
K2CrO4的转化率。
MgO
Al（OH）3
增大CO2的溶解度，保证酸化反应
充分进行
（5）滤液Ⅱ的主要成分： （填化学式）。
解析：由流程分析可知，酸化后溶液中主要含有K2Cr2O7和
KHCO3，分离后得到K2Cr2O7和滤液Ⅱ，故滤液Ⅱ的主要成分为
KHCO3。
（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe（CO）5
＋ ＋ Cr（OH）3↓＋
＋ ＋ CO↑
解析：还原、分离工序中Fe（CO）5作还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的
K2CrO4还原为Cr（OH）3，自身转化为Fe（OH）3，根据得失电子
守恒、原子守恒配平，可得该反应的化学方程式。
KHCO3
K2CrO4
4H2O
Fe（OH）3↓
2KOH
5
（7）滤渣Ⅱ可返回 工序。（填工序名称）
解析：滤渣Ⅱ的主要成分为Cr（OH）3和Fe（OH）3，可返回煅烧
工序中。
煅烧
跟踪检测 巩固提升
1. （2025·浙江NBchem模拟）LiPF6是常用的锂离子电池电解质材料，有
关P的化合物的转化关系如下，请回答有关问题。
提示：C为三角双锥结构，且为非极性分子。
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（1）请写出B的化学式： ，B的同分异构体有 种。
解析：根据元素守恒可得，反应1为PCl3＋3HF PF3＋3HCl，
生成的A为PF3，PF3与Cl2按物质的量之比1∶1发生反应生成B，B
为PF3Cl2，PF3Cl2与HF发生反应2生成C和HCl，且C为三角双锥结
构的非极性分子，可得C为PF5，PF5与LiF发生反应3生成LiPF6。B
的化学式为PF3Cl2，PF3Cl2为不规则的三角双锥结构，相当于三角
形的上下各有一个顶点的双锥体，P原子位于结构中心，与2个Cl
原子、3个F原子相连，则其同分异构体有3种。
PF3Cl2
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（2）下列说法中，不正确的是 （填字母）。
A. PCl3易水解生成H3PO3与HCl
B. 热稳定性：PBr5＞PCl5＞PF5
C. 反应2可以看成是取代反应，反应1可以看成是复分解反应
D. 反应3能发生是因为PF5仍具有空轨道
B
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解析：PCl3溶于水时，P原子与水分子中的羟基结合，而氯原子与
水分子中的H结合，生成H3PO3与HCl，A正确；非金属性：F＞Cl
＞Br，且键长越短，键能越大，故键能：P—F＞P—Cl＞P—Br，
所以热稳定性：PBr5＜PCl5＜PF5，B错误；反应2为PF3Cl2与HF反
应生成PF5和HCl，可以看成是取代反应，反应1为PCl3＋3HF
PF3＋3HCl，可以看成是复分解反应，C正确；PF5中P原子上仍具
有空轨道，才能与LiF形成配位键从而生成LiPF6，D正确。
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（3）请写出反应1的化学方程式： 。
解析：根据分析，反应1为PCl3＋3HF PF3＋3HCl。
PCl3＋3HF PF3＋3HCl
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（4）设计实验检验PCl5中的氯元素：

。
解析：PCl5溶于水时水解产生HCl，要检验PCl5中的氯元素，可取
样于试管中，加入过量的H2O，加热试管，将收集的气体通入
HNO3酸化的AgNO3溶液中，若生成白色沉淀，则有Cl元素。
取样于试管中，加入过量的
H2O，加热试管，将收集的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中，
若生成白色沉淀，则有Cl元素
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2. （2025·浙江县域教研联盟模拟）K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，在碱
性条件下稳定，在中性或酸性条件下不稳定。以K2FeO4为原料进行如下
转化（所加试剂均过量，不考虑溶液的挥发）：
请回答：
1
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9
（1）混合气体A由两种单质组成，其成分为 。
解析：K2FeO4是一种新型绿色消毒剂，在碱性条件下稳定，在中
性或酸性条件下不稳定，与稀盐酸发生氧化还原反应生成两种气
体；溶液B中应该含有还原产物三价铁离子，加硫化钠发生反应Ⅱ
得沉淀D和溶液C。结合小题（3）题干信息，可知沉淀D的主要成
分为Fe2S3。混合气体A由两种单质组成，而且是K2FeO4和盐酸发
生氧化还原反生成的两种气体，K2FeO4具有强氧化性，所以两种
气体都应该是氧化产物，根据反应物的元素组成，混合气体A是
O2、Cl2。
O2、Cl2
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（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A. K2FeO4作净水剂不仅可以杀菌消毒，还可以除去水中悬浮
颗粒物
B. K2FeO4中Fe的价层轨道为全空结构，稳定性比Fe3＋好
C. 溶液B中的阳离子为Fe3＋、K＋，阴离子主要为Cl－
D. 溶液C呈碱性的原因是S2－的水解
AD
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解析：K2FeO4作净水剂，＋6价铁有强氧化性，可以杀菌消毒，
生成的Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，可以除去水中悬浮颗粒物，
A正确；K2FeO4中Fe6＋的价层电子排布式为3d2，不是稳定结构，
Fe3＋的3d轨道半充满，更稳定，B错误；溶液B中的阳离子除
Fe3＋、K＋外，还应该有H＋，C错误；溶液C呈碱性的原因是加
入硫化钠溶液后，溶液中S2－发生水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，
D正确。
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（3）步骤Ⅱ的操作为：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，发现
沉淀D的主要成分为Fe2S3，从反应原理角度说明Fe3＋几乎未被还
原的原因：


。
①碱性条件下，Fe3＋的氧化性减弱；②Fe3＋和S2－生
成沉淀的速率比氧化还原反应的速率快；③沉淀反应使溶液中的
Fe3＋被大量消耗，降低了Fe3＋的氧化性和氧化还原反应速率（或
其他合理答案）
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解析：步骤Ⅱ的操作为：向足量Na2S溶液中逐滴滴入少量溶液B，
发现沉淀D的主要成分为Fe2S3。从反应原理角度说明Fe3＋几乎未
被还原的原因：①碱性条件下，Fe3＋的氧化性减弱；②Fe3＋和S2－
生成沉淀的速率比氧化还原反应的速率快；③沉淀反应使溶液中
的Fe3＋被大量消耗，降低了Fe3＋的氧化性和氧化还原反应速率。
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（4）以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K2FeO4，写出该过程中阳极的
电极反应式： 。
解析：以Fe为阳极电解KOH浓溶液可制备K2FeO4，阳极铁发生氧
化反应生成＋6价铁，与溶液中的碱反应，阳极电极反应式为Fe－
6e－＋8OH－ Fe ＋4H2O。
Fe－6e－＋8OH－ Fe ＋4H2O
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（5）已知Fe 显紫红色，设计实验证明酸性溶液中氧化性Fe ＞
Mn ：

。
解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以设计实验，用
Fe 作氧化剂将低价态锰元素转化为Mn 。实验方案：向
K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振荡后溶液显紫色，
另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液褪为无色，
说明氧化性：Fe ＞Mn 。
向K2FeO4溶液中加入足量MnSO4和稀硫酸，振荡后溶
液显紫色，另取一份K2FeO4溶液，向其中加入足量稀硫酸，溶液
褪为无色，说明氧化性：Fe ＞Mn （或其他合理答案）
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3. （2025·浙江湖州、衢州、丽水一模）某工业废液中含有Fe2（SO4）3、
CuSO4，一定条件下可实现如下转化：
已知：①白色沉淀C中，Cu、S、N元素的物质的量相同。C的晶体中有
一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。
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②Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10－39，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Kb
（NH3·H2O）＝1.8×10－5，水溶液中Fe3＋恰好完全沉淀时的pH＝2.8。
③通常条件下，Au在FeCl3溶液中的溶解度极小。
请回答：
（1）依据步骤Ⅰ的结果，与Cu2＋的结合能力：OH－ （填
“＞”“＜”或“＝”）NH3。当废液中Fe3＋恰好完全沉淀时，
溶液中 ＝ 。
＜
1.8×106.2
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解析：向含有Fe2（SO4）3、CuSO4的废液中通入NH3，得到红褐色Fe（OH）3沉淀和深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，红褐色Fe（OH）3沉淀中加入盐酸，得到黄色的FeCl3溶液D，最后在加热和CS（NH2）2作用下将Au氧化溶解；深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，得到白色沉淀C，白色沉淀C中Cu、S、N元素的物质的量相同，C的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子，C为NH4CuSO3。CuSO4溶液中通入NH3，得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，说明与Cu2＋的结合能力：OH－＜NH3；当废液中Fe3＋恰好完全沉淀时pH＝2.8，则c（OH－）＝10－11.2 mol·L－1，Kb（NH3·H2O）＝ ＝1.8×10－5，溶液中 ＝1.8×106.2。
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（2）D中的金属阳离子是 ；步骤Ⅲ中CS（NH2）2的作用
为 。
解析：D中的金属阳离子是Fe3＋，步骤Ⅲ中CS（NH2）2的作用
为与Au＋形成配离子，促进Au在FeCl3溶液中的溶解。
Fe3＋
与Au＋形成配离子，促进Au在FeCl3溶液中的溶解
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（3）生成C的离子方程式为
，
设计实验验证C中所含的阳离子：


。
2[Cu（NH3）4]2＋＋3SO2＋4H2O
2NH4CuSO3↓＋6N ＋S
取少量固体C，加入稀硫酸溶
解，若溶液呈蓝色且有紫红色不溶物生成，则含有Cu＋；取溶解
后的溶液于另一试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有N
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解析：由分析可知，白色沉淀C为NH4CuSO3，生成C的离子方程
式为2[Cu（NH3）4]2＋＋3SO2＋4H2O 2NH4CuSO3↓＋6N
＋S 。C中的阳离子为N 和Cu＋，Cu＋遇酸发生歧化反应，
生成Cu2＋和Cu单质，N 遇碱加热生成氨气，验证C中所含的
阳离子的方案：取少量固体C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈蓝色且
有紫红色不溶物生成，则含有Cu＋；取溶解后的溶液于另一试管
中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，则含有N 。
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（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 溶液A呈深蓝色的原因是含有[Cu（NH3）4]2＋
B. 分子间氢键的强度：CS（NH2）2弱于CO（NH2）2
C. 离子恰好完全沉淀时对应溶液的pH：Fe3＋＞C
D. CS（NH2）2与Au＋形成配位键的是碳原子
AB
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解析：含Cu2＋的溶液与氨气反应，先生成Cu（OH）2沉淀，继续通入氨气，沉淀溶解得到[Cu（NH3）4]2＋溶液，溶液A呈深蓝色的原因是含有[Cu（NH3）4]2＋，A正确；O的电负性大于S，CO（NH2）2中的N—H键的极性强于CS（NH2）2中的N—H键的极性，极性越强，形成的氢键越强，分子间氢键的强度：CS（NH2）2弱于CO（NH2）2，B正确；Cu2＋和Fe3＋完全沉淀时，浓度为1×10－5 mol·L－1，由Ksp[Fe（OH）3]＝2.8×10－39和c（Fe3＋）＝1×10－5 mol·L－1，可以计算出Fe3＋恰好完全沉淀时c（OH－）＝ ×10－11 mol·L－1，由Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20和c（Cu2＋）＝1×10－5 mol·L－1，可以计算出Cu2＋完全沉淀时对应溶液的c（OH－）＝ ×10－8 mol·L－1，对应溶液的pH：Fe3＋＜C ，C错误；CS（NH2）2中的C原子上没有孤电子对，与Au＋形成配位键的不是碳原子而是氮原子，D错误。
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4. （2025·浙江名校协作体开学测试）氮及其化合物对生命、生产生活意
义重大。NH3是重要的化工原料，可制备硝酸和肼（N2H4，具有较强还
原性）。
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（1）写出过量NH3发生反应Ⅰ的化学方程式：
。
解析：由题干流程图可知，反应Ⅰ为NH3与COCl2发生取代反应生
成CO（NH2）2和HCl，过量的NH3与HCl反应生成NH4Cl，故过量
NH3发生反应Ⅰ的化学方程式为4NH3＋COCl2 CO（NH2）2＋
2NH4Cl。
4NH3＋COCl2 CO
（NH2）2＋2NH4Cl
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（2）下列说法不正确的是 （填字母）。
A. 硝酸能使蛋白质变性
B. 步骤Ⅱ应将CO（NH2）2溶液滴入NaClO溶液中
C. 硝酸工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质
D. 实验室可借助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，且用
无水CaCl2干燥
BD
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解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，故能使蛋白质变性，A
正确；由题干信息可知，N2H4具有强还原性，而NaClO具有强氧
化性，故步骤Ⅱ不能将CO（NH2）2溶液滴入NaClO溶液中，否则
生成的N2H4将被过量的NaClO氧化，应将NaClO溶液滴入CO
（NH2）2溶液中，B错误；根据氧化还原反应的规律可知，硝酸
工业排放的NOx尾气可用NH3处理，生成无污染的物质（N2和
H2O），反应的化学方程式为6NOx＋4xNH3 （2x＋3）N2＋
6xH2O，C正确；已知NH3能与CaCl2形成络合物，故实验室可借
助浓氨水和熟石灰反应快速制取少量氨气，但不能用无水CaCl2干
燥，应该用碱石灰进行干燥，D错误。
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（3）①N2H4是一种二元弱碱，25 ℃时，N2H4的第一步电离平衡常数
Kb1的值为 （已知：N2H4＋H＋ N2 　K＝
8.7×107）。
②若硝酸的结构可表示为 ，已知硝酸与水分子可形成结
晶水合物2HNO3·H2O，每个水分子形成三个氢键，含有六元环状
结构。请写出2HNO3·H2O的结构式：
（氢键用“…”表示）。
8.7×10－7
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解析：①N2H4是一种二元弱碱，其第一步电离方程式是N2H4＋
H2O N2 ＋OH－，25 ℃时，N2H4的第一步电离平衡常数
Kb1＝ ＝
＝K·Kw＝8.7×107×10－14＝8.7×10－7。②若硝酸的结构可表
示为 ，硝酸与水分子可形成结晶水合物
2HNO3·H2O，水分子中的2个H原子与硝酸分子中的非羟基氧原子形成2个氢键，水分子中的氧原子与硝酸分子中的氢原子形成1个氢键，则2HNO3·H2O的结构式为 。
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（4）已知反应Ⅲ歧化生成两种含氧酸盐，写出该反应的离子方程
式： 。
解析：由题干流程图可知，反应Ⅲ即NO2与NaOH溶液反应，发生
歧化反应生成两种含氧酸盐即NaNO3、NaNO2，则该反应的离子
方程式为2NO2＋2OH－ N ＋ N ＋H2O。
2NO2＋2OH－ N ＋N ＋H2O
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（5）根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含氧酸根
离子：

。
（可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、（NH4）2Fe（SO4）2溶
液、KSCN溶液、KMnO4溶液）
取溶液A少许于一试管中，向其中加入足量的稀硫酸酸
化，然后滴加KMnO4溶液，充分振荡反应后，若溶液紫红色褪
去，说明含有N
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解析：根据所提供的试剂，设计实验检验溶液A中较低价态的含
氧酸根离子即N ，N 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪
色，故设计实验为：取溶液A少许于一试管中，向其中加入足量
的稀硫酸酸化，然后滴加KMnO4溶液，充分振荡反应后，若溶液
紫红色褪去，说明含有N 。
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5. （2025·浙江宁波模拟）以锗石矿（主要成分为GeS、Cu2S、FeS）为原
料，可以实现如下转化。
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（1）固体氧化物C的化学式为 。步骤Ⅱ中，加入CuO的作用
是 。
步骤Ⅳ可以用来构建Ge—C键，写出该反应的化学方程
式： 。
GeO2
调节溶液的pH，使Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀析出
GeCl4＋C6H5MgCl C6H5GeCl3＋MgCl2
已知：①Ge与Si同族；②AgNO2是一种难溶于水的白色固体，可溶于稀
硝酸；③HNO2是一元弱酸，常温下易分解为NO、NO2。
请回答：
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解析：在锗石矿（主要成分为GeS、Cu2S、FeS）中加入足量浓硝酸，得到气体A、溶液B和固体氧化物C；根据气体A与HCl反应得到产物NOCl可知，气体A为NO2；结合流程图可知，溶液B中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、H2SO4和过量HNO3，加入CuO调节溶液pH使Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀析出而与Cu2＋分离；根据题目信息可知C中含Ge元素，则固体氧化物C为GeO2，加入浓盐酸将GeO2转化为液体D（GeCl4）后通过分液进行分离，再将GeCl4与等物质的量的C6H5MgCl反应得到MgCl2和化合物E（C6H5GeCl3）。固体氧化物C的化学式为GeO2；在步骤Ⅱ中，加入CuO的作用为调节溶液的pH，使Fe（NO3）3转化为Fe（OH）3沉淀析出而与Cu2＋分离；根据分析，步骤Ⅳ为GeCl4与等物质的量的C6H5MgCl反应得到MgCl2和化合物E（C6H5GeCl3），则该反应的化学方程式为GeCl4＋C6H5MgCl C6H5GeCl3＋MgCl2。
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（2）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 工业生产中可以选择铝或铂作为盛装大量浓硝酸的罐体材料
B. 在足量氧气情况下，1 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液最多可吸收92 g
气体A
C. 步骤Ⅲ中浓盐酸的作用仅作为反应物
D. 工业上可通过电解液体D制备金属Ge
B
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解析：铂为贵金属，从安全和成本角度考虑，一般不能用作盛装
大量浓硝酸的罐体材料，A错误；1 L 1 mol·L－1Na2CO3溶液中
Na2CO3的物质的量为1 mol，气体A为NO2，根据反应2Na2CO3＋
4NO2＋O2 4NaNO3＋2CO2可知，1 mol Na2CO3最多可吸收
2 mol NO2，质量为92 g，B正确；步骤Ⅲ中浓盐酸除作为反应物
外，还提供酸性环境抑制Ge4＋水解，C错误；液体D为液态
GeCl4，属于分子晶体，不电离，所以无法用电解液体D的方法
制备金属Ge，D错误。
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（3）NOCl（ ）是一种红褐色液体，在碱性环境中易水解。设
计实验验证该化合物中含有N、Cl元素。
①实验方案：取NOCl液体，加入足量NaOH溶液，然后

。
②写出NOCl与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
。
加入足
量的稀硝酸，若出现红棕色气体，则有氮元素；再加入AgNO3溶
液，若出现白色沉淀，则有氯元素（或其他合理答案）
NOCl＋2OH－
N ＋Cl－＋H2O
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解析：NOCl在碱性环境中易水解，水解后得到相应的盐：NOCl
＋2NaOH NaNO2＋ NaCl＋H2O。①要验证该化合物中含有
N、Cl元素，具体操作为：取NOCl液体，加入足量NaOH溶液，然
后加入足量的稀硝酸将NaNO2转化为HNO2，根据题目已知信息③
HNO2是一元弱酸，常温下易分解为NO、NO2，此时若出现红棕
色气体，则证明有氮元素；再加入AgNO3溶液，若出现白色沉
淀，则证明有氯元素。②根据NOCl在碱性环境中水解的方程式，
得到NOCl与足量NaOH溶液反应的离子方程式为NOCl＋2OH－
N ＋Cl－＋H2O。
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6. （2025·浙江绍兴模拟）黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Fe、Ag、
Au、As等元素）的综合利用具有重要意义。
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（1）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端
为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随空气泡上浮至液
体表层
B. 工业上，气体A经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广
泛的强酸
C. 熔渣C的主要成分为FeSiO3
D. B中主要含Cu2S，若忽略杂质参与的反应，每获得1 mol Cu，
转移的电子数为3NA
CD
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解析：黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Fe、Ag、Au、As等元素）经粉碎浮选后得到精矿，通入一定量空气焙烧，主要发生反应2CuFeS2＋O2 Cu2S＋ 2FeS＋SO2，混合气冷却后，气体A为SO2，固体为As2O3，As2O3固体中加入浓盐酸发生的反应为As2O3＋6HCl（浓） 2AsCl3＋3H2O，得到一元酸D，且D中的阴离子呈四面体结构，则其杂化方式为sp3，则该阴离子为[AsCl4]－，则一元酸D为H[AsCl4]；向Cu2S、FeO等固体中加入沙子（主要成分是SiO2）在高温下反应生成B和熔渣C（主要成分为FeSiO3），B中主要含Cu2S，B中通入一定量的空气发生反应Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。烃基为疏水基团，A错误；气体A为SO2，经催化氧化、用浓硫酸吸收后制得一种用途十分广泛的强酸，即H2SO4，B错误；FeO与SiO2在高温下反应生成FeSiO3，则熔渣C的主要成分为FeSiO3，C正确；反应方程式为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，氧元素和铜元素化合价均降低，则每获得1 mol Cu，转移的电子数为3NA，D正确。
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（2）粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥（含有Ag、Au等贵金属）。
①工业上，在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au
转化为[Au（CN）2]－，写出Au溶解时的离子方程式：
。
②实验室分离金银合金中的Ag和Au。实验方案：取一定量合金，
与足量 充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到Au。滤
液用N2H4还原得到Ag。
4Au＋O2
＋8CN－＋2H2O 4[Au（CN）2]－＋4OH－
硝酸
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解析：①在富氧条件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au，Au转化为
[Au（CN）2]－，其中氧气作氧化剂，CN－作配离子，配平反应为
4Au＋O2＋8CN－＋2H2O 4[Au（CN）2]－＋4OH－。②由已知
信息可知，分离Ag和Au，最后得到的沉淀为Au，则Ag被溶解过
滤除掉，选择的试剂能溶解Ag，则选用硝酸，得到硝酸银后，用
N2H4还原得到Ag。
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（3）一元酸D中的阴离子呈四面体结构，As2O3溶于浓盐酸的过程，体
现As2O3的性质是 （选填“氧化性”“还原
性”“酸性氧化物的性质”“碱性氧化物的性质”或“热稳定
性”之一）。B中除了Cu2S外，还含有少量铁元素。验证B中含有
铁元素的方法如下：取少量B与热的浓硝酸充分反应，然后

。
写出Cu2S溶于热的浓硝酸时的离子方程式：
。
碱性氧化物的性质
加入
足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液
变红，则说明含有铁元素
Cu2S＋12H＋＋
10N 2Cu2＋＋10NO2↑＋S ＋6H2O
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解析：由分析可知，一元酸D为H[AsCl4]，则As2O3溶于浓盐酸的
过程，发生的反应是As2O3＋6HCl（浓） 2AsCl3＋3H2O，
As2O3体现的是碱性氧化物的性质。验证B中含有铁元素的方法：
取少量B与热的浓硝酸充分反应，此时溶液中含有剩余的硝酸，硝
酸具有强氧化性，若直接加入KSCN溶液，KSCN会被硝酸氧化，
故应加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶
液，若溶液变红，则说明含有铁元素。Cu2S溶于热的浓硝酸时，
Cu元素被氧化为Cu2＋，S元素被氧化为S ，浓硝酸被还原为
NO2，根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒，配平离子方程
式为Cu2S＋12H＋＋10N 2Cu2＋＋10NO2↑＋S ＋6H2O。
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7. （2025·陕晋青宁16题）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为
Mn2＋、Mg2＋、N 的硫酸盐）的工艺流程如下。
已知：①常温下Ksp（MgCO3）＝10－5.17，
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Ksp[Mg（OH）2]＝10－11.25，Ksp[Mn（OH）2]＝10－12.72；
②S2 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有
、 。
（写出两种）
解析：制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取适当加热、搅
拌、将废盐固体粉碎等措施。
适当加
热
搅拌（或将废盐固体粉碎等，写出两种即可）
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（2）“沉锰Ⅰ”中，写出形成的Mn（OH）2被氧化成Mn3O4的化学方
程式： 。
当Mg2＋（c＝10－0.68 mol·L－1）将要开始沉淀时，溶液中剩余
Mn2＋浓度为 mol·L－1。
6Mn（OH）2＋O2 2Mn3O4＋6H2O
10－2.15
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解析：“沉锰Ⅰ”中，形成的Mn（OH）2被O2氧化成Mn3O4，
化学方程式是6Mn（OH）2＋O2 2Mn3O4＋6H2O。当Mg2＋
（c＝10－0.68 mol·L－1）将要开始沉淀时，Q＝10－0.68×
c2（OH－）＝Ksp[Mg（OH）2]＝10－11.25，解得c2（OH－）
＝10－10.57（mol·L－1）2，则此时c（Mn2＋）＝
＝ mol·L－1＝10－2.15 mol·L－1。
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（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的（NH4）2S2O8经加热水解去除，最终产物
是NH4HSO4和 （填化学式）。
解析：（NH4）2S2O8的水解是非氧化还原反应，根据S2 中含
有过氧键可知，水解时S结合—OH，—O—O—结合—H，化学方
程式为（NH4）2S2O8＋2H2O 2NH4HSO4＋H2O2，而H2O2不稳
定，加热时分解产生O2，故最终产物是NH4HSO4和O2。
O2
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（4）“沉镁Ⅰ”中，当pH为8.0～10.2时，生成碱式碳酸镁
[xMgCO3·yMg（OH）2·zH2O]，煅烧得到疏松的轻质MgO。pH
过大时，不能得到轻质MgO的原因是
。
解析：“沉镁Ⅰ”中，当pH过大时，主要生成Mg（OH）2，沉淀
中MgCO3的量较少，煅烧产生的CO2气体减少，故得不到疏松的
轻质MgO。
pH过大时，主要生成Mg
（OH）2，沉淀中MgCO3的比例降低，煅烧产生的CO2气体减少
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（5）“沉镁Ⅱ”中，加H3PO4至pH＝8.0时，Mg2＋沉淀完全；若加至
pH＝4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子方程
式：
。
MgNH4PO4·6H2O＋2H3PO4 3H2P ＋Mg2＋＋N ＋
6H2O
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解析：“沉镁Ⅱ”中，Mg2＋以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀出来，由
图可知，加H3PO4至pH＝4.0时沉淀完全溶解为Mg2＋和H2P ，
故沉淀溶解的离子方程式是MgNH4PO4·6H2O＋2H3PO4
3H2P ＋Mg2＋＋N ＋6H2O。
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（6）“结晶”中，产物X的化学式为 。
解析：根据流程可知，“沉镁Ⅱ”后的溶液中含有大量的N 和
S ，故加H2SO4调节pH＝6.0（弱酸性）“结晶”时得到的晶
体X是（NH4）2SO4。
（NH4）2SO4
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（7）“焙烧”中，Mn元素发生了 （填“氧化”或“还原”）
反应。
解析：最后得到MnSO4·H2O，“焙烧”中Mn3O4和MnO2均转化
为＋2价锰的化合物，Mn元素的化合价降低，发生还原反应。
还原
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8. （2025·浙江Z20名校联盟联考）以含铬废水（含Cr3＋、Fe3＋、Cu2＋）和
草酸泥渣（含PbC2O4、PbSO4）为原料制备铬酸铅（PbCrO4）的工艺流
程如下：
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已知：Cr（OH）3性质与Al（OH）3类似；pH＞7时，Pb2＋开始转化为
Pb（OH）2沉淀。
请回答：
（1）“焙烧”时加入稍过量的碳酸钠是为了将硫酸铅转化为PbO，同
时放出CO2，该转化过程的化学方程式为
。
PbSO4＋
Na2CO3　 Na2SO4＋CO2↑＋PbO
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解析：由题给流程可知，向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸钠焙烧，将铅元素转化为PbO，将焙烧渣水洗过滤，得到的PbO溶于硝酸得到硝酸铅溶液；向含铬废水中加入过量氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铬离子转化为四羟基合铬酸钠，铁离子和铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，过滤得到含氢氧化铁、氢氧化铜的滤渣2和含四羟基合铬酸钠的滤液2；向滤液2中加入过氧化氢溶液，将溶液中的四羟基合铬酸钠转化为铬酸钠，加热煮沸除去过量的过氧化氢溶液，向硝酸铅和铬酸钠混合溶液中加入醋酸溶液调节溶液pH为5，将溶液中的铬酸根离子和铅离子转化为铬酸铅沉淀，过滤得到铬酸铅沉淀和滤液；滤液经再处理达标后排放。由题意可知，“焙烧”时硫酸铅和碳酸钠在高温条件下反应生成硫酸钠、氧化铅和二氧化碳，反应的化学方程式为PbSO4＋Na2CO3 Na2SO4＋CO2↑＋PbO。
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（2）“滤渣2”的主要成分为 （填化
学式）。
解析：由分析可知，“滤渣2”的主要成分为氢氧化铁、氢氧
化铜。
（3）下列说法不正确的是 （填字母）。
A. 草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反应速率
B. “氧化”工序中发生反应的离子方程式为2[Cr（OH）4]－＋
3H2O2＋10OH－ 2Cr ＋12H2O
C. 加入H2O2氧化后加热煮沸，是为了除去过量的H2O2
D. 6 mol·L－1醋酸溶液可用浓度约为3 mol·L－1的硫酸代替
Fe（OH）3、Cu（OH）2
BD
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解析：草酸泥渣“粉碎”可以增大固体的比表面积，有利于增大
反应物间的接触面积，加快反应速率，故A正确；加入过氧化氢
溶液的目的是将溶液中的四羟基合铬酸钠转化为铬酸钠，反应的
离子方程式为2[Cr（OH）4]－＋3H2O2＋2OH－ 2Cr ＋
8H2O，故B错误；加热煮沸的目的是除去过量的过氧化氢溶液，
防止过氧化氢干扰铬酸铅沉淀的生成，故C正确；硫酸溶液能与
溶液中的铅离子反应生成硫酸铅沉淀，所以不能用硫酸溶液代替
醋酸溶液，故D错误。
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（4）“酸溶”过程中所加硝酸应适量，且混合后须用醋酸调至pH＝5
的原因是

。
解析：加入醋酸将溶液调为弱酸性，可以防止产生Pb（OH）2沉
淀，若溶液pH过小，溶液中c（H＋）增大，平衡2Cr ＋2H＋
Cr2 ＋H2O右移，溶液中Cr 含量降低，不利于铬酸铅沉淀
的生成，导致沉铬率降低，所以“酸溶”过程中所加硝酸应适
量，且混合后须用醋酸调至pH为5。
调为弱酸性，可以防止产生Pb（OH）2沉淀；pH过
小，c（H＋）增大，平衡2Cr ＋2H＋ Cr2 ＋H2O右移，
Cr 含量降低，导致沉铬率降低
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（5）“滤液2”经一系列操作可制得CrO5（Cr为＋6价），1 mol该物质
所含过氧键的个数为 。
解析：设过氧化铬中－1价、－2价氧元素的个数分别为a、b，由
化学式可得：a＋b＝5，由化合物中各元素化合价代数和为0可
得：a＋2b＝6，解得a＝4、b＝1，则1 mol过氧化铬中含有过氧
键的个数为1 mol×2×NAmol－1＝2NA。
2NA
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（6）设计实验验证“滤液1”中含有的主要阴离子：


。
解析：由题意可知，“焙烧”时硫酸铅和碳酸钠在高温条件下发
生反应生成硫酸钠、氧化铅和二氧化碳，则滤液1中含有硫酸钠和
碳酸钠，检验溶液中硫酸根离子和碳酸根离子的操作为取滤液1少
许于试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀
中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，说明溶
液中含有的阴离子为S 、C 。
取滤液1少许于
试管中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中滴
加足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生无色无味气体，说明溶液中
含有的阴离子为S 、C
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9. （2025·浙江Z20名校联盟开学考试）铜阳极泥（主要含有铜、银、金、
铅等单质）是一种含贵金属的可再生资源，一种从铜阳极泥中分离提取
多种金属元素的工艺流程如下（所加试剂均过量）：
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②AgCl＋2S [Ag（SO3）2]3－ ＋Cl－。
请回答：
已知：①溶液2中Au的主要存在形式为[AuCl4]－ ；
（1）沉淀B的主要成分为 （填化学式），从氧化还原
的角度分析，步骤5中HCHO体现的性质是 。
AgCl、PbSO4
还原性
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解析：铜阳极泥中含有铜、银、金、铅等单质，经过步骤1后，
铜溶解得到硫酸铜溶液即溶液1，银与铅溶解后分别得到氯化银
与硫酸铅沉淀，金不溶，沉淀A为氯化银、硫酸铅、金的混合物，
经过步骤2后，Au与氯离子形成配合物而溶解，所以沉淀B为氯
化银与硫酸铅，经过步骤3，氯化银溶解：AgCl＋2S
[Ag（SO3）2]3－ ＋Cl－，得到溶液3，经过步骤4得到氯化银沉
淀。沉淀B为AgCl、PbSO4；步骤5中HCHO的主要作用是将
[Ag（SO3）2]3－中的银离子还原为单质银，所以此处甲醛的作
用是作还原剂，体现还原性。
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（2）步骤2中单质金发生反应的离子方程式为
。
解析：单质金在盐酸酸性条件下，在氧化剂NaClO3的氧化作用
下，金与氯离子形成配合物，则对应的离子方程式为2Au＋ Cl
＋7Cl－＋6H＋ 2[AuCl4]－＋3H2O。
2Au＋ Cl ＋7Cl－＋
6H＋ 2[AuCl4]－＋3H2O
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（3）下列说法正确的是 （填字母）。
A. 步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag＋转化为AgCl沉淀
B. 步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌、改用浓硫酸等方式加快
反应速率
C. 溶液1可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾粗产品
D. 溶液4可返回步骤3中循环使用，但循环多次后可能导致银的浸
出率降低
ACD
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解析：步骤1中加入NaCl的主要作用是使溶解出的Ag＋转化为AgCl
沉淀，A正确；步骤1可通过粉碎阳极泥、加热、搅拌等方式加快
反应速率，若改用浓硫酸，浓硫酸溶于水放热会加快双氧水分
解，反而不利于银、铅、铜溶解，B错误；溶液1是硫酸铜溶液，
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到胆矾粗产品，C正确；溶液4
中含有大量S ，可返回步骤3中循环使用，但溶液4中含有H＋，可发生反应：S ＋2H＋ SO2↑＋H2O，造成S 含量降低，故循环多次后可能导致银的浸出率降低，D正确。
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（4）Na2SO3溶液中含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。
步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH＝4可析出AgCl，请用离子方程式
表示析出AgCl的原因：
。
[Ag（SO3）2]3－ ＋Cl－＋2H＋ AgCl↓
＋2HS
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解析：步骤4中加入稀硫酸调节溶液pH＝4时，由题图可知此条件
下亚硫酸根离子与氢离子更容易结合形成亚硫酸氢根离子，银离
子将从配合物中脱离出来与氯离子结合生成沉淀析出，对应离子
方程式为[Ag（SO3）2]3－ ＋Cl－＋2H＋ AgCl↓＋2HS 。
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（5）步骤5需要在碱性环境下进行，设计实验验证溶液4中含有Cl－：


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解析：验证氯离子的操作步骤：取一定量溶液4于试管中，加足量
稀硝酸酸化，再加足量Ba（NO3）2溶液，静置后向上层清液中滴
加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含Cl－。
取一定量溶液4于试管中，加足量稀硝酸酸化，再加足量Ba
（NO3）2溶液，静置后向上层清液中滴加AgNO3溶液，若出现白
色沉淀，则含Cl－（其他合理答案亦可）
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