资源简介

《选择题》
考点分析
考点一：物质的变化
例1 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是( )
A.铜雕锈蚀 B.枯木腐朽 C.冰雪消融 D.火山烈燃
【解题技巧】判断物理变化和化学变化的依据是看变化后是否有新物质产生，有新物质产生的是化学变化，没有新物质产生的是物理变化。
【答案】B
【知识归纳】日常生产生活中常见的物质变化：
(1)物理变化
①物质三态变化：水的三态变化、石蜡熔化、铁水铸锅、干冰升华等。
②物质形状变化：玻璃等破碎、水果榨汁、矿石粉碎、剪纸成花、木材制成桌椅等。
③物质挥发：汽油挥发、酒精挥发、盐酸挥发等。
④物质溶于水：食盐溶于水、蔗糖溶于水等。
(2)化学变化
①物质燃烧：木材燃烧、纸张燃烧。
②金属锈蚀：钢铁生锈、镁条(铝片)氧化、铜器生锈等。
③物质酿造：酿酒、酿醋、牛奶发酵等。
④食物腐败变质：面包发霉、粮食霉变等。
⑤动植物的呼吸作用、绿色植物的光合作用。
考点二：物质的性质和用途
例2 下列物质的用途体现其化学性质的是( )
A.金刚石裁玻璃 B.金属铜作导线 C.石墨作铅笔芯 D.稀硫酸除铁锈
【解题技巧】判断一种性质属于物理性质还是化学性质，关键是看体现这种性质时，发生的是何种变化。如果体现这种性质必须发生化学变化，则该性质属于化学性质；如果不需要发生化学变化就能体现该性质，则属于物理性质。解答此类题的关键是熟练掌握常见物质的性质及用途，再根据选项的内容逐一判断。
【答案】D
【知识归纳】(1)物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质描述颜色、气味、状态、硬度、熔沸点、导电性、导热性等方面，化学性质是通过发生化学变化表现出来的性质，如可燃性还原性、氧化性等。(2)物质的性质决定物质的用途，物质的用途体现物质的性质。
考点三：物质的分类
例3 分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是( )
A.单质：水银、青铜 B.氧化物：CO2、MnO2
C.酸：HNO3、CH3COOH D.混合物：波尔多液、福尔马林
【解题技巧】解答有关物质分类的问题时，首先要理解概念的内涵；其次要理解概念之间的从属关系，如单质和化合物属于纯净物，氧化物属于化合物等。应注意氧化物与含氧化合物的区别，含氧化合物泛指含氧元素的化合物，不一定由两种元素组成，而氧化物是一定由两种元素组成。
【答案】A
【知识归纳】对物质进行分类时，一般应从两个层面上去认识这种物质。首先看它是一种单一的物质还是由不同种物质混合而成的，从而把它分为纯净物和混合物；然后再看纯净物是由一种元素还是由多种元素组成的，从而将其分成单质和化合物。在单质中，可以按性质的差异把它们分成非金属单质和金属单质；在化合物中，可以按组成的差异把它们分成氧化物、酸、碱、盐。
考点四：基本操作技能
例4 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是( )
A.加入粉末药品 B.点燃酒精灯 C.读取液体的体积 D.滴加液体
【解题技巧】解答此类问题时，首先看清每个图考查的是哪项基本操作，然后迅速考虑正确的操作，跟图片比较，辨别正误。
【答案】A
【知识归纳】初中化学基本实验涉及的操作主要包括：①固体药品的取用；②浓硫酸的稀释；③过滤操作；④固体药品的称量；⑤检查装置气密性；⑥点燃酒精灯；⑦滴加液体；⑧测溶液的pH；⑨液体的取用；⑩加热液体； 收集二氧化碳并验满： 量取液体等。
考点五：元素周期表单元格
例5 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素
C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1
【解题技巧】熟悉元素周期表的单元格中各部分的含义是解答此类试题的关键，解题时需注意：①元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数，中子数是整数。
【答案】B
【知识归纳】元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表的单元格中，左上方数字表示原子序数；右上方字母表示元素符号；中间的汉字表示元素名称，由元素名称可以判断元素的分类，带“钅”字旁的是金属元素（汞、金除外)，带“气”字头、“氵”“石”字旁的是非金属元素；下方的数字表示元素的相对原子质量，其单位为“1”，常省略不写。
考点六：化学用语
例6 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是( )
A.+2价的镁元素：Mg2+ B.KMnO4：锰酸钾
C.五氧化二氮：N2O5 D.NH4+：氨根离子
【解题技巧】化学用语要求能够写出相应的化学符号和知道化学符号所表达的意义，解答这类题时一定要明确化学式及化学符号中数字的意义。
【答案】C
【知识归纳】元素符号、离子特号或化学式前面的数字，表示原子、离子或分子的个数；由分子构成的物质的化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含的该原子的个数；元素符号右上角的数字，表示该元素的一个离子所帝的电荷数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
考点七：有关化学式的意义和计算
例7 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)。下列说法错误的是( )
A.水杨酸属于有机物
B.一个水杨酸分子由16个原子构成
C.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3
【解题技巧】观察分析物质的化学式，可回答关于物质的元素组成和分子构成方面的问题；利用元素的相对原子质量可计算该物质的相对分子质量、各元素的质量比或某元素的质量分数。解答此类问题的关键是掌屋相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以各原子个数之比等。
【答案】D
【知识归纳】化学式的意义及相关计算要求能够从定性与定量的角度分析所给的物质，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论。对化学式既要能从宏观上认识物质的组成，又要能从微观上认识物质的构成，还要能从定量的角度通过计算得出一定量物质中某元素的质量等。
考点八：溶解度曲线
例8 NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C.20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
【解题技巧】解答此类题时要牢牢抓住：(1)比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下，若温度不同，无法比较；(2)曲线越陡，物质溶解度受温度影响越大，适用于降温结晶的方法得到晶体；曲线较平缓，溶解度受温度影响较小，适用于蒸发结晶的方法得到晶体。
【答案】B
【知识归纳】溶解度曲线的意义：
(1)溶解度曲线上的点表示在该点所示温度下物质的溶解度(或相应温度下在100g溶剂里最多溶解该溶质的质量)，溶液所处的状态是饱和溶液；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度曲线的走向表示某物质溶解度受温度的变化趋势。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如硝酸钾；②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”，如氯化钠；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”，如氢氧化钙；④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小(纵坐标表示体积)，曲线也为“下降型”，如氧气。
(3)溶解度曲线下方面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；溶解度曲线上方面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。
考点九：化学反应微观模拟图
例9 甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如下，有关说法正确的是( )
A.乙物质的化学式为H2O B.反应前后原子种类不变
C.该反应属于置换反应 D.反应前后氢元素的化合价不变
【解题技巧】解答此类微观图题，首先要明确化学变化的实质是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子或直接构成新物质；其次，还要学会看图、识图，读懂图中隐含的信息，并将其与微粒的有关知识结合起来。
【答案】C
【知识归纳】化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，分子的种类一定改变，分子的总数和元素的化合价可能改变。
考点十：化学与人体健康
例10化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是( )
A.油脂是人体唯一的供能物质 B.食盐中的钠元素是人体必需元素
C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸
【解题技巧】解答此类题应首先明确人体必需的六大营养素及各种营养素主要存在于哪些食物中，其次应知道甲醛、黄曲霉毒素、一氧化碳、亚硝酸钠、甲醇、三聚氰胺等危害人体健康的物质，再次应熟记各种元素的作用及缺乏或过量时的症状等。
【答案】A
【知识归纳】(1)人体需要的六大基本营养素包括水、无机盐、维生素、蛋白质、糖类和油脂。其中蛋白质、糖类和油脂可以为人体提供能量。维生素主要来源于新鲜蔬菜和水果，蛋白质主要来源于肉类和豆类等，糖类主要来源于大米、面粉和马铃薯等。
(2)组成人体的元素有50多种，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。常量元素和一些微量元素是人体必需的，它们有些是构成人体组织的重要材料，有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。
考点十一：化学与环境
例11 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是( )
A.坚持绿色出行，践行低碳生活 B.秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C.垃圾分类回收，减少资源浪费 D.废弃电池深埋，防止土壤污染
【解题技巧】环境污染和环境保护是当今社会存在的重大问题。解答此类问题的关键在于解决环境污染问题，就要从切断污染的根源上着手，这也是我们学习化学的重要目的之一。
【答案】D
【知识归纳】(1)空气的污染与防治
①污染物及危害
气体污染物：SO2、NO2等→酸雨
CO、臭氧
颗粒污染物：PM2.5、可吸入颗粒物、粉尘→雾霾
②污染物来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的有害气体和烟尘、植被破坏引起的沙尘暴、秸秆燃烧产生的烟尘等。
③防治措施：使用清洁能源，改善能源结构；工业废气处理达标后再排放；积极植树造林等。
(2)水的污染与防治
①污染物来源：工业废水的任意排放；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
②防治措施：工业废水处理达标后再排放；合理施用农药和化肥；生活污水集中处理排放；加强对水资源的监测。
3.土壤污染
①污染来源：污水排放、酸雨、向土壤倾倒固体废弃物、过量施用农药和化肥。
②危害：重金属严重超标；破坏土壤结构；造成土壤板结；导致农作物严重减产；危害人体健康。
③防治措施：合理施用化肥和农药；施用化学改良剂。
4.低碳生活
①低碳生活：减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式。
②日常生活中的低碳行为：随手关灯、纸张双面使用、绿色出行等。
考点十二：化学基本思维方法
例12 以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是( )
A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B.有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物
C.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D.点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯
【解题技巧】有关学习化学的方法命题主要围绕：(1)物质的分类；(2)常见物质的特性，如石墨有导电性，能使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液不一定是碱溶液等。解答此类题关键是熟练掌握常见物质的性质，在平时的学习中，注意总结归纳性质相似的物质或同种类的物质间性质的差异等。
【答案】D
【知识归纳】化学基本思维方法主要包括结构决定性质、分类法、推理法、类比法、归纳法、实验法、模型构建法、控制变量法等。关于这些方法的应用所命制的试题涉及的知识面广，综合性强，对考生的能力要求较高。要求考生能用化学的观点分析问题、解决问题，形成从具体到抽象、宏观与微观相联系的思维方式。
【备考训练】
1.中国传统文化博大精深、下列传统工艺，古诗词或俗语中不涉及化学变化的是( )
A.曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜 B.爆竹声中一岁除
C.蜡炬成灰泪始干 D.酒香不怕巷子深
2.含碳物质种类丰富、应用广泛。下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.活性炭具有吸附性，可用于水的净化
B.一氧化碳具有毒性，可用于高炉炼铁
C.碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症
D.聚氯乙烯塑料热稳定性差，可用作电线外面的绝缘层
3.分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是( )
A.氧化物：二氧化锰、四氧化三铁、水
B.复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
C.空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
D.微量元素：钙、铁、锌
4.科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( )
A.砷属于非金属元素
B.砷的原子序数为33
C.砷原子的相对原子质量为74.92g
D.x=5，砷与磷元素化学性质相似
5.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是( )
A.倾倒溶液 B.吸取少量溶液 C.读出溶液的体积 D.稀释浓硫酸
6.根据下列描述书写的化学符号：①两个氧原子：O2；②镁原子结构示意图：；③五氧化二碳的化学式：P2O5；④氧化铝中铝元素显+3价： ；⑥一个氢氧根离子：OH-。其中正确的是( )
A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
7.罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是( )
A.罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B.罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C.罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D.一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
8.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )
A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙
9.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是( )
A.无机物在一定条件下可以转化成有机物
B.反应前后分子种类改变，原子种类不变
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D.该反应生成物是CH3CH2OH和H2O
10.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是( )
A.奶制品能为人体提供钙元素
B.青少年需要摄取比成年人更多的蛋白质
C.蔬菜水果中富含维生素
D.食用甲醛溶液浸泡的水产品，有利于健康
11.为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是( )
A.分类回收处理生活垃圾 B.生活污水集中处理后排放
C.倡导市民低碳出行 D.农业上大量施用化肥和农药
12.推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是( )
A.单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B.氧化物中一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
参考答案
1.D 2.A 3.A 4.C 5.D 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D
12.C【解析】只含有一种元素的物质还有可能是混合物，例如：O2和O3的混合物，A错误；含氧元素的化合物还有可能是含氧化合物而不是氧化物，例如：KMnO4，B错误；同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素，C正确；中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，D错误。《图像选择题》
考点分析
考点一：微观反应示意图类
例1 下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是( )
A.该反应能使有害气体转化为无害物质
B.反应前后原子的种类、数目不变
C.反应生成丙和丁的质量比为7：11
D.化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2
【解题技巧】解答此类试题的关健是建立微观和宏观之间的联系，根据图示把物质的微观模型转化为化学式，然后正确书写反应的化学方程式。解题思路如下：(1)分析微观示意图，弄清每种图形代表什么原子，每种微粒代表什么分子或物质；(2)根据微观示意图写出反应的化学方程式并配平；(3)根据质量守恒定律或其他有关知识进行分析或判断。
【答案】C
【知识归纳】从微观反应示意图中获取的信息主要有：
(1)化学反应前后原子的种类、数目不变；
(2)化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变；
(3)在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
考点二：溶解度曲线类图像
例2 X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液
【解题技巧】根据溶解度曲线图可以比较不同物质在相同温度下溶解度的大小；还可以表示物质溶解度随温度变化的趋势（随温度升高而增大；受温度影响不大；随温度升高而减小)。曲线交点表示所对应的温度下不同物质的溶解度相等。曲线上的点表示溶液为饱和溶液；曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。
【答案】D
【知识归纳】有关溶解度曲线的图像是图像选择题中最常见的一类，它以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，从而呈现出溶解度随温度变化的曲线图，能够灵活考查溶解度概念的理解、溶解度与温度的关系、不同物质溶解度的比较、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的计算、物质的提纯与除杂等相关内容，考查同学们的观察和获取信息进行图文转化的能力。
考点三：金属与酸反应类图像
例3 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D.右侧曲线不能反映铁和铝的金属活动性强弱
【解题技巧】解答该类试题的关键是要学会正确看图，从图像中找出以下信息：1.单位时间内产生气体的快慢、多少（即曲线的斜度）；2.反应停止时产生氢气质量的多少（即曲线的拐点）。根据产生氢气的速率（单位时间内产生氢气的多少)可以判断金属活动性的强弱；根据金属化合物中的化合价及放出氢气的多少可以判断金属相对原子质量的大小。
【答案】CD
【知识归纳】活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，随着时间的推移放出氢气的质量逐渐增多。该类图像选择题通常给出酸与活泼金属反应过程中生成氢气的质量随时间的变化关系，考查不同的金属与酸反应生成氢气的量的多少或比较反应速率的快慢、判断金属的活动性强弱、比较金属相对原子质量的大小、消耗的酸的质量的计算等。
考点四：溶液pH变化类图像
例4 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有热量放出
B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【解题技巧】解题时先找出曲线的起点，这是判断溶液是酸性溶液或碱性溶液的重要依据；第二观察曲线“走向”，判断加入其他物质后对溶液pH的影响；第三找出曲线的拐点或终点，并据此分析加入该物质后，pH曲线是“无限接近于7”还是“跨过”pH=7的曲线。弄清楚上述三点信息后，其他问题便可迎刃而解了。
【答案】D
【知识归纳】pH变化的几种情况：(1)向酸溶液中加碱，溶液的pH逐渐变大，完全中和后溶液的pH等于7，继续加碱，溶液的pH大于7。(2)向碱溶液中加酸，溶液的pH逐渐变小，完全中和后溶液的pH等于7，继续加酸，溶液的pH小于7。这两种情况pH变化曲线分别形似正写的“S”与倒写的“S”，其中曲线在接近中性前后陡然变化。(3)稀释酸溶液时，溶液的pH逐渐变大，无限接近7，但不会等于7；稀释碱液时，溶液的H逐渐变小，无限接近7，但同样也不会等于7。
考点五：其他化学反应类图像
例5 向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是( )
A.0﹣a段与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B.ab段的反应方程式：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
C.b点处溶液：pH=7
D.b﹣c段溶液中的溶质只有NaCl
【解题技巧】解答该类图像选择题要抓住两点：1.要注意曲线的起点，根据起点可判断产生气体或沉淀的反应的开始点；2.要注意曲线的拐点，该点可表示出最终产生气体或沉淀的质量。再根据题干内容和相关酸、碱、盐的性质等通过化学方程式进行相关计算得出答案。
【答案】D
【知识归纳】该类图像选择题常以横坐标表示反应的时间或加入试剂的质量，以纵坐标表示反应过程中某种物质的质量（或含量），呈现化学反应过程中，某反应物或生成物的质量（或含量）的变化情况，主要考查相关化学反应原理或化学计算能力。
考点六：多个图像、多个反应过程
例6 下列图像与实验设计对应正确的有( )
图像
实验设计 向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴加H2O2溶液 分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
【解题技巧】解题时一定要把图象表示的意义与化学知识有效地结合起来，结合坐标含义和题干描述，在脑海中构建实验过程或实验模型，找出图象与相关化学知识的具体关系。在解题时还需重点阅读、理解坐标轴表示的意义、图象的起点和拐点（一种反应结束另一反应开始的点）的含义等。
【答案】B
【知识归纳】这类图像选择题是多个知识点的融合考查，即题中用多个图像分别呈现不同过程中某种量的变化过程。此类试题是图像选择题中错误率最高的一类。出错的主要原因是题目没看清楚，解题步骤混乱，思考不够细致，导致错误甚至无法判断。
【备考训练】
1.常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.1个X分子中含有3个原子
C.4种物质中，属于化合物的有3种
D.该反应化学方程式为2NH3+2Cl3=N2+6HCl
2.如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( )
①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
3.向盛有a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B.N点时，生成气体的总质量达到最大
C.N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g
4.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D.c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
5.某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是(　　)
A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量不相等
C.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
6.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的氢氧化钡溶液平均分成两份，分别置于两个烧杯中并插入电导率传感器，向其中一份中滴加硫酸溶液，向另一份中滴加碳酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.只有a→c过程中离子浓度会减小
B.曲线甲对应氢氧化钡与碳酸钠的反应
C.a→b过程中，溶液颜色始终是红色
D.只有c点代表两种溶液恰好完全反应
7.t ℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.蒸发溶剂前甲是饱和溶液
B.b点对应的乙溶液是饱和溶液
C.t ℃时，乙的溶解度更大
D.a点时甲的饱和溶液的溶质质量分数是×100%
8.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中正确的是(　　)
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A.化学反应中原子总数逐渐增大
B.向一定量的氧化铁中通入一氧化碳并持续高温
C.向一定量未打磨的铝片上滴加稀盐酸
D.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
9.有关下列图像的描述，错误的是(　　)
A.图①表示向NaOH溶液中不断加水
B.图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C.图③表示向HCl和CaCl2混合溶液中不断加入Na2CO3溶液
D.图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
10.以下能正确表示对应叙述的图像是( )
A B C D
A.电解水时生成H2和O2质量与时间的关系
B.两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
C.充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
D.分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
参考答案
1.A【解析】由微观示意图可知，该反应化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl。一种单质和一种化学反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应，A正确；X的化学式为NH3，1个X分子中含有4个原子，B错误；由两种或者两种以上元素组成纯净物叫做化合物，4种物质中，属于化合物的有2种，C错误；该反应化学方程式为2NH3+3Cl2=N2+6HCl，D错误。
2.B【解析】由溶解度曲线可知， 0℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，①说法错误； t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，②说法正确；温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，③说法错误；t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，④说法正确。
3.C【解析】金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，A正确；N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，B正确；N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，C错误；根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为(a-b)g，D正确。
4.C【解析】锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH=7或者小于7，A错误；a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，B错误；b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，C正确；c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，D错误。
5.C【解析】蜡烛燃烧过程中消耗氧气生成二氧化碳和水，容器中氮气体积不变，a点时容器内氧气体积分数为16%，氮气的体积分数仍为78%，A错误；因实验在密闭容器中进行，则b点和c点时容器中物质总质量相等，B错误；燃烧后两容器中氧气均有剩余，其中红磷燃烧后剩余氧气的体积分数低于蜡烛，说明红磷耗氧量较多，C正确；若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，蜡烛会在氧气体积分数为14%时熄灭，红磷在氧气体积分数为10%时熄灭，氧气体积分数不可能降至3%，D错误。
6.C【解析】分析图像信息，a→b过程中离子浓度也会减小，A错误；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时仍有自由移动的离子，曲线乙对应该反应，B错误；a→b过程对应氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，溶液颜色始终是红色，C正确；b点也代表两种溶液恰好完全反应，D错误。
7.D【解析】分析图像信息，对于甲溶液，刚开始蒸发溶剂就有晶体析出，说明蒸发溶剂前甲是饱和溶液，A正确；乙溶液b点前已有晶体析出，说明b点对应的乙溶液是饱和溶液，B正确；开始析出晶体后，继续蒸发等量溶剂，乙析出晶体的质量大于甲，说明t ℃时乙的溶解度更大，C正确；分析图像信息，最初甲为饱和溶液，蒸发m g水，析出n g甲，说明甲溶液的质量分数为：×100%，D错误。
8.C【解析】化学反应前后原子总数不变，A错误；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，随着反应进行，固体质量逐渐减少，直到反应停止，最终固体质量为生成铁的质量，不为零，B错误；未打磨的铝片表面成分为氧化铝，滴加稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，当氧化铝消耗完后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气， 因此最初加入稀盐酸无气体产生，继续加入稀盐酸，气体质量逐渐增加，直到反应停止，铝被消耗完后气体质量不变，C正确；生石灰与水反应，导致溶剂质量减少，溶质析出，且该反应放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，有溶质析出，溶质质量减少，随着温度逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，析出的溶质部分溶解，溶质质量增加，但溶剂量减少，因此最终溶质质量小于最初溶质质量，D错误。
9.D【解析】NaOH溶液的pH大于7，显碱性，向其中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近7，A正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，B正确；向CaCl2和HCl混合溶液中加入Na2CO3，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，至氯化钙反应完全，沉淀质量不再变化，C正确；分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量，锌比铁活泼，反应速率较快，反应需要时间短；氢气中的氢元素来自稀盐酸，锌、铁过量，稀盐酸反应完全，则最后产生氢气的质量相等，D错误。
10.D【解析】电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2：1，A错误；催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，B错误；充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不为0，C错误；分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀盐酸至过量，一开始加入酸的质量一样且少量，产生的氢气一样多，铁的相对原子质量比锌小，则铁消耗酸的质量更多，生成的氢气的质量铁比锌多，D正确。

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