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《元素》
考点分析
考点一：元素及元素符号的意义
例1 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的(　　)
A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量
【解题技巧】解答此类题时应主要以下几点：(1)不同种元素的本质是核内质子数不同，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定：(2)当元素符号前面加上数字后只能表示微观含义；(3)由原子构成的某些物质如金属、稀有气体等，它们的元素符号还表示一种物质。
【答案】A
【知识归纳】(1)概念：质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称。
(2)含量：地壳中（由高到低）：氧、硅、铝、铁；人体中（由高到低）：氧、碳、氢、氮。
(3)分类
①金属元素：“钅”字旁（汞除外），最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子。
②非金属元素(包括稀有气体元素)：“石”“氵”“气”字旁，最外层电子数一般大于或等于（H、He、B除外），易得电子；稀有气体相对稳定。
(4)元素符号
①书写：由一个字母表示的元素符号其字母要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Na、Cu。
②意义
a：宏观表示一种元素：如Fe表示铁元素。
表示由原子构成的物质，如Fe表示铁这种物质。
b：微观表示这种元素的一个原子；如Fe表示一个铁原子。
表示一种原子；如Fe表示铁原子。
考点二：元素周期表的特点及应用
例2 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是(　　)
A.钛属于非金属元素
B.钛原子中的中子数为22
C.钛原子的核外电子数为22
D.钛的相对原子质量为47.87g
【解题技巧】做此类题关键是注意几点：(1)元素的原子序数=原子的质子数=核外电子数；(2)通过元素的名称判断元素种类的方法；(3)相对原子质量=质子数+中子数，且其单位为“1”。
【答案】C
【知识归纳】（1）原子序数：按原子核电荷数递增的顺序给元素编号，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。
（3）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。
（4）每一格的信息（以硫元素为例）：
（5）规律：
a.横行（周期）规律：自左向右，电子层数相同，最外层电子依次递增，周期数=电子层数。
b.纵行（族）规律：纵行自上而下，最外层电子数相等，电子层数依次增多。
【备考训练】
1.国家卫生健康委员会发布的《生活饮用水卫生标准》(GB 5749－2022)于2023年4月1日正式实施，其中规定居民生活饮用水中锰含量应小于0.1 mg/L，这里的“锰”指的是(　　)
A.原子 B.分子 C.离子 D.元素
2.火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是(　　)
A.H B.N C.O D.Al
3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是(　　)
A.硫、硅、锡、铬 B.碳、氯、钙、硒
C.氮、氖、钠、镍 D.铝、氦、银、汞
4.我国天问一号探测器成功着陆火星，发现火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是(　　)
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
5.核电荷数为6的元素组成了神奇的新材料石墨烯，下列关于该元素的说法正确的是(　　)
A.在化合物中化合价为＋4
B.原子序数为6
C.组成的单质都具有导电性
D.空气中不含该元素
6.我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是(　　)
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A.钒为金属元素
B.钒原子核外电子数为23
C.一个钒原子的质量为50.94 g
D.二氧化钒的化学式为VO2
7.X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是(　　)

A.X与W属于同一周期
B.Z与Y能形成两种常见的化合物
C.在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D.常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
8.如图是一种钟表式元素周期表模型，下列有关说法中不正确的是(　　)
A.7∶35对应的元素是空气中含量最多的元素
B.12∶00对应的元素在化合物中常显＋2价
C.1∶05对应元素与8∶40对应元素形成的化合物一定是H2O
D.4∶20、5∶25、6∶30对应的元素的原子序数依次增加
9.如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其44.PNG" INCLUDEPICTURE "23安徽化学试徐棋其44.PNG" \* MERGEFORMAT
A.甲元素的原子核内质子数为2
B.原子序数：乙>丙>甲
C.乙、丙位于同一周期
D.氖原子的结构示意图为 INCLUDEPICTURE"23安徽化学试徐棋其43.PNG" INCLUDEPICTURE "23安徽化学试徐棋其43.PNG" \* MERGEFORMAT
10.氧元素是地球上最重要的元素之一，在地壳中的含量接近一半。
(1)请将下边虚线框内氧原子的结构示意图补充完整。
INCLUDEPICTURE"23豫廉试题化24.PNG" INCLUDEPICTURE "23豫廉试题化24.PNG" \* MERGEFORMAT
(2)臭氧发生器可以将氧气转化为臭氧(O3)，下列说法正确的是________(填序号)。
a.O2和O3的性质相同
b.O2和O3都是由氧元素组成的单质
c.相同分子数的O2和O3质量相等
11.下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)氟原子的核电荷数为________。
(2)钠元素在元素周期表中位于第________周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为________。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有________。
12.下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中位于第________周期；
(2)上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是________（填元素符号）；
(3)画出②的原子结构示意图________。
(4)上表中化学性质最稳定的元素是________（填序号）；
(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式________。
13.1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：

(1)食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是________（写离子符号）。
(2)空气中含量最多的物质是________（填化学式）。
(3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价________。
(4)由8个16号元素的原子构成的单质分子________（填化学符号）。
(5)从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是________。
参考答案
1.D 2.D　3.C　4.A 5.B 6.C
7.A【解析】根据图示：X、Y、Z、W的质子数分别是1、8、6、11，则对应的元素是H、O、C、Na。X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，A错误；Z是碳元素、Y是氧元素，它们能形成化合物有CO、CO2，B正确；Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，C正确；X、Y、W三种元素是H、O、Na，形成的化合物是NaOH，属于碱，常温下，NaOH的水溶液pH大于7，D正确。
8.C【解析】7∶35分钟指向N，空气中含量最多的气体是氮气，占空气体积的78％，故空气中含量最多的元素是氮元素，A正确；12∶00时针和分针都指向Mg，是12号元素，原子核外电子数为12，最外层有2个电子，容易失去2个电子形成镁离子，化合物中通常显＋2价，B正确；1∶05对应元素与8∶40对应元素分别是氢元素、氧元素，形成的化合物不一定是H2O，也可能是H2O2，C错误；4∶20、5∶25、6∶30分针分别指向Be、B、C，分别是4号元素、5号元素、6号元素，对应的元素的原子序数依次增加，D正确。
9.B【解析】由甲的位置可知，甲为氦元素，原子核内质子数为2，A正确；在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，从左到右原子序数依次增多，故原子序数：丙＞乙＞甲，B错误；乙、丙电子层数相同，位于同一周期，C正确；氖是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氖原子的结构示意图为，D正确。
10.(1)　(2)b
11.(1)9 (2)三（或3） (3)NaBr (4)氟元素和氯元素
12.(1)三 (2)Na (3) (4)④ (5)Mg(OH)2
13.(1)Na+ (2)N2 (3) (4)S8 (5)最外层电子数相等都是6《原子》
考点分析
考点一：原子的构成
例1 嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是（ ）

A.He-3是一种新元素
B.He-3原子中含有1个质子，2个电子
C.He-3原子中含有3个质子，没有中子
D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子
【解题技巧】解答有关原子构成类型题时，应把握几点：①原子的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定；②原子和离子的区别，在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；阳离子中核内质子数＞核外电子数；阴离子中核内质子数＜核外电子数；③相对原子质量=质子数+中子数等。
【答案】D
【知识归纳】(1)原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。每个原子只有一个原子核。
(2)原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
①核电荷数是指原子核所带的正电荷数，由于原子核是由质子和中子构成的（除H之外)，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以，核电荷数等于质子数。
②由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
考点二：粒子结构示意图
例2 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A.该原子的结构示意图中x=1
B.该元素属于活泼的非金属元素
C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
D.该元素形成的单质容易与氧气反应
【解题技巧】结合粒子结构示意图可以考查原子、离子的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判断，相对稳定结构的判断，化学性质是否相似的判断等。解答时要注意以下几点：(1)在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定元素的种类；最外层的电子数决定元素的化学性质。(2)最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。最外层少于4个电子的结构，一般易失去最外层电子达到相对稳定结构；最外层多于4个电子的结构，一般易得到电子达到相对稳定结构。(3)原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。(4)在对原子结构示意图与离子结构示意图进行推断时，一定要根据原子得失电子的规律进行思考、分析。
【答案】B
【知识归纳】(1)原子结构示意图
(2)元素的种类由原子的核电荷数决定，元素的化学性质主要决定于原子最外层上的电子数。
考点三：分子和原子的比较
例3 下列关于分子和原子的说法，错误的是( )
A.分子在不断运动，原子静止不动
B.分子和原子都可以构成物质
C.化学反应中分子的种类一定改变
D.相同原子可以构成不同的分子
【解题技巧】分子与原子的联系与区别要特别注意以下几点：(1)由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。(2)化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。(3)分子不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。
【答案】A
【知识归纳】分子和原子的比较：
项目 分子 原子
概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
相同点 (1)质量和体积都很小；(2)都在不断地运动着；(3)粒子间有间隔；(4)都能直接构成物质；(5)同种粒子化学性质相同，不同种粒子化学性质不同
不同点 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
相互关系 原子构成分子，分子通过化学变化可以再分裂为原子，它们与物质之间的关系为：
【备考训练】
1.人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是(　　)
A.汤姆生提出了原子学说 B.道尔顿确认原子内部有电子
C.拉瓦锡研究出原子结构 D.门捷列夫发表了元素周期表
2.嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦-3，氦-3是控核聚变的重要原料。下图是氦-3原子的构成示意图，下列说法正确的是(　　) 　
INCLUDEPICTURE"23山西穆静6.PNG" INCLUDEPICTURE "23山西穆静6.PNG" \* MERGEFORMAT
A.含有2个中子 B.电子数和质子数相等
C.核电荷数为1 D.相对原子质量为4
3.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是(　　)
A. Na+ B. OH- C. O2 D. Mg
4.如图是某元素粒子的结构示意图。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"23豫廉试题化25.PNG" INCLUDEPICTURE "23豫廉试题化25.PNG" \* MERGEFORMAT
A.该元素不一定位于第二周期
B.该元素的相对原子质量为m
C.若m＝8，x可能为6
D.若该粒子为阳离子，则m－2>x一定成立
5.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种锌原子的质量为1.096×10-25kg，该锌原子的相对原子质量是(　　)
A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25kg
6.如图是A、B、C、D、E五种粒子的微观结构示意图，请按照要求填空。
(1)微粒A在化学反应中易________(选填“得到”或“失去”)电子。
(2)若微粒B表示原子，则X的值为________，若其表示离子，则表示________(选填“阴”或“阳”)离子。
(3)微粒C和E形成化合物的化学式为________。
(4)微粒C对应的元素位于元素周期表第________周期。
(5)A～E中对应的元素有______种。
(6)A～E五种粒子一定具有相对稳定结构的是________。
7.从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成________(选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是________电池。
INCLUDEPICTURE"23山西穆静10.PNG" INCLUDEPICTURE "23山西穆静10.PNG" \* MERGEFORMAT
8.锶元素(Sr)是一种人体必需的微量元素，广泛存在于土壤、海水中，具有防止动脉硬化的功能。锶的原子结构示意图如图，请回答下列问题。
INCLUDEPICTURE"23粤化寇莎10.PNG" INCLUDEPICTURE "23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-23-2\\23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "G:\\完成类\\《中学生导报》（工商卡）（含肖衍萍工商卡）\\23-24-2\\23粤化寇莎10.PNG" \* MERGEFORMATINET
(1)锶原子的核电荷数是________，锶离子的符号是________。
(2)已知锶元素的化学性质与钙元素相似，则下列预测合理的是________(填字母)。
A.锶是一种活泼金属
B.氢氧化锶溶液能使酚酞溶液变红
C.锶能与盐酸反应
(3)氯化锶(SrCl2)是常见的锶盐，易溶于水，可由氢氧化锶加入盐酸制备，请写出该反应的化学方程式_____________。
参考答案
1.D
2.B【解析】氦-3原子中含有1个中子，A错误；氦-3原子中电子数和质子数都是2，数目相等，B正确；氦-3原子核内质子数为2，所以核电荷数为2，C错误；氦-3原子的相对原子质量=2+1=3，D错误。
3.B【解析】Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数；OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数；O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数；Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数。
4.B【解析】相对原子质量≈质子数+中子数，由题干信息不能确定该元素的中子数，B错误。
5.C【解析】一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=。
6.(1)得到　(2)7　阴　(3)NaCl　(4)三　(5)4(或四)　(6)C、E
7.(1)阳　(2)钾
8.(1)38　Sr2＋　(2)ABC　(3)Sr(OH)2＋2HCl=SrCl2＋2H2O

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