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天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习
4.化学与生活息息相关，下列分析错误的是
高二化学
A.。使用含氟牙膏可以预防幅齿，其化学原理可用沉淀的转化来解释
第1卷（共36分)
B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，可用勒夏特列原理来解释
C.草木灰与铵态氮肥混合施用肥效降低，因为发生了水解的相互促进反应
注意事项：
D,铁制自来水管与铜制水龙头连接处易生锈，主要是发生了电化学腐蚀
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
5.下列化学用语表达正确的是
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
A.氟元素的最高化合价为+7
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一
B.基态Mn2的核外电子排布式为[Ar]3d
项最符合题目要求。
C.次氯酸分子的结构式为H-C1-O
以下数据供解题时参考：
1s 2s
D.基态氧原子电子轨道表示式为四田卫
2p
可能用到的相对原子质量：H1C:12
0:16Fe:56
1.下列物质属于盐类且水溶液呈酸性的是
6.下列过程能实现化学能转化为电能的是
A.KNO3
B.NaHCO3
A。牺牲阳极法保护钢铁设备
B.金属钠的治炼
C.CO2
D.FeCl3
C.手机充电
D.电有机合成
2.下列做法与调控反应速率无关的是
7.下列过程中的主要反应不涉及氧化还原反应的是
女
A,食品抽真空包装
A.粗铜电解精炼
B.工业合成氨没有采用低温而是选择400~500℃
B.氢气燃烧热的测定
C.向轴承中注入润滑油
C.去除锅炉水垢
D.将煤粉碎成小块可使炉火燃烧更旺
D.氯碱工业
3.下列关于Na、Mg、Cl、Br等元素及其部分化合物的比较错误的是
8.下列操作正确的是
A.酸性：HCIO4>HBrO4
A.用湿润的pH试纸测定某酸溶液的pH
B.离子半径：CI>Na
B,铅酸蓄电池充电时负极连接电源的正极
C.实验室配制NaS溶液时，需滴加几滴NaOH溶液
C.电负性：CI>Br
D.第一电离能：Na>Mg
D.常温下，配制pH=4的醋酸溶液，可将1mLpH=2的醋酸溶液稀释至100mL
部分区高二化学期末练习第1页（共8页）
部分区高二化学期末练习第2页（共8页）
9.下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是
11.室温时，取0.1mol-LHC1和0.1mol-LHA(一元酸，K。=1×103)
选项
实验操作和现象
结论
混合溶液20mL,用0.1mol-L NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下
●
列说法正确的是
向氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红，加热
升高温度，一水合氨的电
4
A
一段时间，溶液红色先变深后变浅
离程度先增大后减小
12
将铜粉放入稀硫酸溶液中，无明显现象，
形成Fe-Cu原电池，加快
g
向溶液中滴加少量FeSO:溶液并不断通入
反应速率
0
O2,铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色
将5滴0.1mo/L NaCl溶液滴加到5mL
20
0
60
研究沉淀的转化，证明
V(NaOHymL
0.1mo/L AgNO3溶液中，产生白色沉淀。
Ksp(AgCI)>Ksp(AgD)
A.a点时，溶液中c(H)=c(CI)+c(A)+c(OH)
再滴加5滴0.1 mol/LKI溶液，产生黄色沉淀。
B.b点时，溶液中cNa)=c(CI)=cHA)
将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中，
原固体混合物中一定含
C.c点时，c(A)=0.05molL
D
然后向该澄清溶液中滴加BaCl2溶液，产
必
生白色沉淀。
有S0
D.a→c过程中，水的电离程度逐渐增大，Kw逐渐增大
12.在2L的容器中，利用天然气、水蒸气重整制H的反应为：
10.厂可以作为HO2分解的催化剂，催化机理如下：
CH4(g+HO(g=CO(g)+3H(g)△HD0,每次只改变一种条件X,其它条
i.H202+厂=H20+I0；ii.
件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示，下列说法正确的
能1
②
是
量
反应物
生成物
反应过程
0
H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是
A.p的变化趋势为曲线N时，X可能为温度
A.曲线②为使用催化剂的反应过程
B.p的变化趋势为曲线M时，X可能为压强
B.反应i为H2O2+IO=HO+O2↑+
C.X为授料比侣时，。的变化趋势为曲线N
C.反应i为吸热过程
D.某温度下，若CH4(g)、H0(g)初始物质的量均为0.2mol,φ=25%，则
D.曲线①和曲线②代表的反应的焓变值不同
K-100
部分区高二化学期未练习第3页（共8页）
部分区高二化学期末练习第4页（共8页）

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