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新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（1）
参考答案与解析
答案：B
解析：
A项错误：氯化钠虽然有杀菌作用，但不能用作饮用水消毒剂，会影响水的口感和安全性
B项正确：碳酸氢钠（小苏打）遇酸产生CO 气体：NaHCO + H → Na + CO ↑ + H O，广泛用作食品膨松剂
C项错误：二氧化硅虽然耐高温，但不导电，不能用作固体电解质
D项错误：聚苯乙烯虽然耐腐蚀，但在高温下可能释放有害物质，不适合直接接触食品
本题考查化学与生活的联系。需要掌握常见化学物质的性质和用途。碳酸氢钠是常用的食品添加剂，遇酸产生CO 起发泡作用。
答案：A
解析：
A项正确：酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极反应为Fe失电子：Fe - 2e = Fe
B项错误：铁锈的主要成分是Fe O ·xH O，不是Fe O ·xH O
C项错误：铁与浓硝酸反应会钝化，但反应式应为：Fe + 6HNO (浓) → Fe(NO ) + 3NO ↑ + 3H O
D项错误：锌块保护铁时，锌作负极被氧化，铁作正极，发生的是氧气得电子的反应：O + 4H + 4e = 2H O
本题考查电化学腐蚀与防护。需要理解原电池原理，掌握金属腐蚀的电化学机理和防护方法。
答案：C
解析：
从分子结构可以看出，这是聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)的合成反应。
A项错误：该反应为开环聚合反应，不是缩聚反应
B项错误：分子中含有饱和碳原子，不可能所有碳原子共平面
C项正确：开环聚合过程中，环状结构中的C-O键（b键）发生断裂
D项错误：PLGA碱性水解会生成乳酸和羟基乙酸两种化合物，不是单一化合物
本题考查有机聚合物的合成机理。需要理解开环聚合的特点，掌握聚合物的结构与性质关系。
答案：D
解析：
根据电解池的工作原理分析：
A项正确：阳极发生氧化反应，OH 失电子，消耗OH ，pH下降
B项正确：阴离子交换膜允许阴离子通过，OH 从阴极区向阳极区迁移
C项正确：阴极发生还原反应，NO 得电子被还原为NH ·H O
D项错误：根据电子守恒，阴极转化1mol NO 需要8mol电子，阳极氧化乙二醇生成羟基乙酸盐需要2mol电子，因此应该是4mol乙二醇被氧化
本题考查电解池的工作原理和电子守恒。需要掌握电解过程中的电极反应和离子迁移规律。
答案：D
解析：
根据题意，W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素中子数为0（即氢），X和Z同族。
从分子结构W-X≡Y-X可推断：W为H，X为C，Y为N，Z为Si。
A项正确：原子半径Si > N > C，即Z > Y > X
B项正确：第一电离能N > C > H，即Y > X > W
C项正确：电负性N > Si > H，即Y > Z > W
D项错误：单质氧化性应该是N < C < Si，即Y < X < Z，与题目表述相反
本题考查元素周期律。需要根据分子结构和题目条件推断元素，然后比较原子性质的周期性变化规律。
答案：B
解析：
根据反应机理分析：
A项正确：三唑在反应过程中参与循环，起催化作用
B项错误：CO 换成C O 后， O会进入HCOOH中，而不是H O 中
C项正确：CO 中碳原子为sp杂化，反应后形成HCOOH中碳原子为sp 杂化
D项正确：总反应确实是2H O + CO = H O + HCOOH
本题考查反应机理和同位素标记。需要理解催化剂的作用原理和同位素在反应中的去向。
答案：B
解析：
根据图像分析HF溶液中的平衡关系：
A项错误：应该是M为c(HF )~pH关系曲线，N为c(HF)~pH关系曲线
B项正确：从图中pH=4时的数据可以计算出平衡常数
C项错误：总浓度应该包括F 离子：c总(HF) = c(F ) + c(HF) + c(HF )
D项错误：根据电荷守恒，应该是c(H ) = c(F ) + c(OH ) - c(HF )
本题考查弱酸的电离平衡和络合平衡。需要掌握平衡常数的计算和守恒关系的应用。
(1) 分液漏斗；冷凝管
(2) 烧杯底部有未溶解的CuSO ·5H O晶体
(3) 滴加几滴KI溶液，若溶液不变蓝色，说明I 沉淀完全
(4) 产生红棕色气体，溶液变蓝色；NaOH溶液
(5) c
(6) 升华法
解析：
(1) 根据装置图，A为分液漏斗，C为冷凝管
(2) 饱和溶液的标志是有未溶解的溶质存在
(3) 检验I 离子用淀粉-KI试纸或KI溶液
(4) 浓硝酸氧化CuI产生NO 气体，D用于吸收有毒气体
(5) I 易溶于有机溶剂，用乙醇洗涤可以除去杂质
(6) I 易升华，可用升华法提纯
(1) 2FeSO ·7H O → Fe O + SO ↑ + SO ↑ + 14H O
(2) SiO
(3) Fe(OH) 、Al(OH) ；1.3×10
(4) 4
(5) 5Mg + 4CO + 2OH + 4H O = Mg (CO ) (OH) ·4H O↓
(6) 44.8
解析：
(1) 绿矾高温分解生成Fe O 、SO 、SO 和水蒸气
(2) SiO 不溶于水，为滤渣主要成分
(3) 根据Ksp计算，pH=6时Fe 和Al 形成氢氧化物沉淀
(4) 根据晶胞结构计算Ni 个数
(5) Mg 与CO 、OH 结合形成碱式碳酸镁
(6) 根据化学计量关系计算CO 体积
(1) -3
(2) 乙酸 > 乙醇 > 乙酸乙酯；乙酸分子间形成氢键，沸点最高；乙醇分子间也能形成氢键但程度较小；乙酸乙酯不能形成氢键，沸点最低
(3) 67；4.0；2.5×10
(4) 该反应为放热反应，升温平衡逆向移动；该反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响；及时分离出产物或加入过量反应物
解析：
(1) 根据盖斯定律：ΔH = (-874) + (-1367) - (-2238) - (-285) = -3 kJ·mol
(2) 氢键影响沸点：乙酸 > 乙醇 > 乙酸乙酯
(3) 根据图像数据计算转化率和平衡常数
(4) 反应为微放热，温度影响小；反应前后分子数不变，压强无影响
**(1) **
(2) 羧基、氨基
(3) 取代反应；中和HCl，促进反应进行
(4) (CH ) CHCOCl + HCOONa → (CH ) CHCOCHO + NaCl
(5) c
(6) (CH ) CH*COOH
(7) 合成路线图
解析：
本题考查有机合成路线的分析。需要根据反应条件和产物结构推断中间产物的结构，掌握各种有机反应的特点和机理。
(1)-(7) 需要根据合成路线逐步分析各步反应的产物结构和反应类型。
第 页新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（1）
2026年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学部分
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是（　　）
A. 氯化钠具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B. 碳酸氢钠遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 二氧化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D. 聚苯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
2. 下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是（　　）
A. 酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe - 2e = Fe
B. 铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe + 2O + xH O = Fe O ·xH O
C. 铁经过钝化处理形成致密氧化膜：Fe + 2HNO (浓) = FeO + 2NO ↑ + H O
D. 安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe + 3e = Fe
3. 我国研究人员利用手性催化剂合成了具有优良生物相容性的PLGA聚合物。下列叙述正确的是（　　）
聚合物结构示意图
A. 该反应为缩聚反应
B. 单体分子中所有碳原子共平面
C. 聚合反应过程中，环状结构中的C-O键发生断裂
D. PLGA碱性水解生成单一化合物
4. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。
电解池示意图
电解时，下列说法错误的是（　　）
A. 阳极区pH下降
B. OH 从阴极区向阳极区迁移
C. 阴极发生反应：NO + 7H O + 8e = NH ·H O + 9OH
D. 阴极转化1mol NO ，阳极将生成1mol HOCH COO
5. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是（　　）
分子结构：W-X≡Y-X
A. 原子半径：Z > Y > X
B. 第一电离能：Y > X > W
C. 电负性：Y > Z > W
D. 单质氧化性：Y > X > Z
6. 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H O = H + HO· + e 。三唑水溶液微滴表面接触CO 发生反应，可能的反应机理如图所示。
反应机理图
根据上述反应机理，下列叙述错误的是（　　）
A. 三唑在反应循环中起催化作用
B. CO 换成C O ，可生成H O
C. 碳原子轨道的杂化存在从sp到sp 的转变
D. 总反应为2H O + CO = H O + HCOOH
7. HF总浓度c总(HF)为0.1000 mol·L 的水溶液中存在平衡：
HF H + F (K )
HF + F HF (K )
溶液中c(HF)、c(HF )、c(F )与pH关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　）
浓度-pH关系图
A. M、N分别为c(HF)~pH、c(HF )~pH关系曲线
B. K ≈ 7×10 ，K ≈ 5
C. 溶液中c总(HF) = c(F ) + c(HF) + c(HF )
D. pH=1的溶液中c(H ) = c(F ) + c(HF ) + c(OH )
二、非选择题
8.（13分） 碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为：
2CuSO + 2NaI + Na SO + H O = 2CuI(白色)↓ + 2NaHSO + Na SO
2CuI + 8HNO (浓) = 2Cu(NO ) + I + 4NO ↑ + 4H O
实验装置如图所示。
实验装置图
实验步骤如下：
①向A中加入Na SO ，搅拌使其溶解。将CuSO 饱和溶液加入B中。
②加热至60~70℃，逐滴加入饱和CuSO 溶液。停止加热，静置，沉降。
③检查I 是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。
④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。
⑤待析出的I 沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。
回答下列问题：
(1) 仪器A和C的名称分别是______、______。
(2) 称取CuSO ·5H O于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到CuSO 饱和溶液。判断CuSO 溶液饱和的实验现象是______。
(3) 步骤③中，确认I 沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，______。
(4) 步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是______，D中盛放______。
(5) 步骤⑤中，使用______(填标号)洗涤。
a. 水 b. 四氯化碳 c. 乙醇
(6) 若要进一步精制产品，可采取的方法是______。
9.（15分） 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是Mg Si O (OH) ，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。
工艺流程图
已知：
氢氧化物 Al(OH) Fe(OH) Mg(OH) Ni(OH)
Ksp 1.3×10 2.8×10 5.6×10 5.5×10
回答下列问题：
(1) 绿矾(FeSO ·7H O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为______。
(2) 经"焙烧①""水浸"，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度(mol·L )分别为：Ni 0.005、Fe 0.150、Mg 0.430、Al 0.010。滤渣①的主要成分是______。
(3) 加入NaOH"调pH=6"，过滤后，滤渣②是______、______，滤液中Al 的浓度为______mol·L 。
(4) "焙烧②"后得到NiO。NiO晶胞如图所示，晶胞中含有Ni 的个数为______。
(5) 调节"沉镍"后的溶液为碱性，"矿化"反应的离子方程式为______。
(6) 1.0kg蛇纹石"矿化"固定CO ，得到0.466kg Mg (CO ) (OH) ·4H O，相当于固定CO ______L(标准状况)。
10.（15分） 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：
(1) 乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为-874 kJ·mol 、-1367 kJ·mol 和-2238 kJ·mol ，则酯化反应CH COOH(l) + C H OH(l) = CH COOC H (l) + H O(l)的ΔH = ______kJ·mol 。
(2) 酯化反应中的3种有机物的沸点从高到低的顺序为______，原因是______。
(3) 在常压和353K时，初始组成n(CH COOH):n(C H OH) = 3:1、NaHSO 作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。平衡时乙酸的转化率α = ______%，平衡常数K = ______(保留2位有效数字)。已知酯化反应的速率方程为r = k c(CH COOH)c(C H OH) - k c(CH COOC H )c(H O)，其中k = 1.0×10 L·mol ·s ，则k = ______L·mol ·s (保留2位有效数字)。
浓度-时间图
(4) 研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是______。若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是______(举1例)。
11.（15分） 艾拉莫德(化合物F)有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下(略去部分条件和试剂)：
合成路线图
已知反应：R_L是较大烃基，R_S是较小的烃基或氢
回答下列问题：
(1) A的结构简式是______。
(2) B中官能团的名称是______。
(3) 反应②的反应类型为______；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是______。
(4) 在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程式______。然后，再加入D进行反应。
(5) 关于F的化学性质，下列判断错误的是______(填标号)。
a. 可发生银镜反应
b. 可发生碱性水解反应
c. 可使FeCl 溶液显紫色
d. 可使酸性KMnO 溶液褪色
(6) G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6:1:1:1。G的结构简式是______(手性碳用*号标记)。
(7) 参照反应①和②，利用C H OH设计合成路线______。
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