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新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（2）
参考答案
选择题
C　2. B　3. D　4. A　5. C　6. D　7. A
非选择题
(1) 锥形瓶；球形冷凝管 (2) 防止倒吸 (3) 滴加几滴AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明Cl 未洗涤干净 (4) 溶液由无色变为棕黄色；防止Br 蒸气逸出，污染环境 (5) b (6) 重结晶
(1) CaCO + 2HCl = CaCl + CO ↑ + H O (2) CaO (3) Mg(OH) 、Fe(OH) ；1.0×10 (4) 6 (5) Ca + CO = CaCO ↓ (6) 89.6
(1) +57 (2) 甲醇 > 甲醛 > 甲酸甲酯；氢键作用 (3) 75；2.3；4.3×10 (4) 升温增压；移除产物
(1)-(7) 详细答案略
试卷说明：
本试卷严格按照2025年高考全国卷理综化学的结构组织，总分100分，包含7道选择题（42分）、4道非选择题（58分）。选择题内容与之前的模拟卷完全不同，涵盖化学与生活、工业化学、有机化学、电化学、元素化合物、催化反应、化学平衡等各个模块，难度分布合理，符合高考要求。适合新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学备考使用。
参考答案与解析
答案：C
解析：
A项错误：明矾KAl(SO ) ·12H O主要用作净水剂，不是食品防腐剂
B项错误：氢氧化钙虽然可以改良酸性土壤，但不能用作食品干燥剂，对人体有害
C项正确：活性炭具有多孔结构，吸附能力强，广泛用于净化空气和水质
D项错误：过氧化钠虽然能产生氧气，但反应剧烈且产生强碱，不能用作食品保鲜剂
本题考查化学物质在生活中的应用。需要掌握常见化学物质的性质特点和使用范围，特别要注意食品安全方面的应用限制。
答案：B
解析：
A项错误：电解精炼铜时，粗铜作阳极发生氧化反应：Cu - 2e = Cu
B项正确：铝热反应是铝与金属氧化物的反应：2Al + Fe O → Al O + 2Fe，常用于焊接钢轨
C项错误：工业制氯气的反应：2NaCl + 2H O → 2NaOH + H ↑ + Cl ↑，不产生HCl
D项错误：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe失电子：Fe - 2e = Fe
本题考查工业生产中的化学反应。需要掌握电解、冶金、腐蚀等重要工业过程的反应原理和方程式。
答案：D
解析：
从高分子结构可以看出，这是聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的结构。
A项错误：PET是通过缩聚反应制得，不是加聚反应
B项错误：苯环上的碳原子是sp 杂化，不是sp 杂化
C项错误：PET分子中含有苯环，苯环具有平面结构，整个分子不是链状结构
D项正确：PET在碱性条件下水解，酯键断裂，生成对苯二甲酸钠和乙二醇
本题考查高分子化合物的结构与性质。需要理解缩聚反应的特点，掌握聚酯类化合物的结构特征和化学性质。
答案：A
解析：
根据燃料电池的工作原理分析：
A项正确：负极发生氧化反应，甲醇失电子：CH OH + H O - 6e = CO + 6H
B项错误：正极发生还原反应，氧气得电子：O + 4H + 4e = 2H O
C项错误：H 从负极区向正极区迁移，不是从正极区向负极区
D项错误：电池总反应：2CH OH + 3O = 2CO + 4H O，消耗3mol O 产生2mol CO
本题考查燃料电池的工作原理。需要掌握电极反应的书写方法，理解离子迁移方向和电子转移数目的关系。
答案：C
解析：
根据题意，A、B、C、D为短周期相邻元素，原子序数依次增大，A的最高价氧化物对应水化物为强酸。
从化合物A D 可推断：A为+1价，D为-2价。结合短周期相邻元素的特点，可推出：A为Na，B为Mg，C为Al，D为S。
A项错误：原子半径应该是Na > Mg > Al > S，即A > B > C > D
B项错误：Na失去1个电子，Mg失去2个电子，Al失去3个电子，S得到2个电子
C项正确：最高价氧化物对应的水化物：NaOH(强碱)、Mg(OH) (中强碱)、Al(OH) (两性)、H SO (强酸)
D项错误：简单离子半径应该是S > Al > Mg > Na
本题考查元素周期律的应用。需要根据题目信息推断元素，然后运用周期律比较原子和离子的性质。
答案：D
解析：
根据反应机理分析光催化分解水的过程：
A项正确：TiO 在紫外光照射下产生电子-空穴对，起光催化作用
B项错误：h 表示空穴(正电荷)，e 表示电子(负电荷)，不是氢离子和电子
C项正确：总反应确实是2H O → 2H + O ，将水分解为氢气和氧气
D项错误：根据反应机理，产生2mol H 的同时产生1mol O ，比例为2:1，不是1:1
本题考查光催化反应机理。需要理解光催化过程中电子-空穴对的产生和作用，掌握化学计量关系。
答案：A
解析：
根据图像分析NH -H O体系中的平衡关系：
NH + H O NH + OH
A项正确：从图中可以看出，随着pH增大，c(NH )增大，c(NH )减小，符合平衡移动规律
B项错误：Kb = c(NH )·c(OH )/c(NH )，需要根据图中数据和Kw计算
C项错误：物料守恒应该是：c总(NH ) = c(NH ) + c(NH )
D项错误：电荷守恒应该是：c(H ) + c(NH ) = c(OH )，不包括c(NH )
本题考查弱碱的电离平衡。需要掌握平衡常数的表达式，理解守恒关系的应用和图像分析方法。
(1) 锥形瓶；球形冷凝管
(2) 防止倒吸
(3) 滴加几滴AgNO 溶液，若产生白色沉淀，说明Cl 未洗涤干净
(4) 溶液由无色变为棕黄色；防止Br 蒸气逸出，污染环境
(5) b
(6) 重结晶
解析：
(1) 根据装置图，A为锥形瓶，B为球形冷凝管
(2) 装置C用于吸收多余的气体，防止倒吸
(3) 检验Cl 离子用AgNO 溶液
(4) HBr与HBrO 反应生成Br ，溶液变为棕黄色
(5) CCl 密度大于水，且Br 在其中溶解度大
(6) Br 可通过重结晶法进一步提纯
(1) CaCO + 2HCl = CaCl + CO ↑ + H O
(2) CaO
(3) Mg(OH) 、Fe(OH) ；1.0×10
(4) 6
(5) Ca + CO = CaCO ↓
(6) 89.6
解析：
(1) 石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水
(2) 石灰石煅烧生成CaO，消化后得到Ca(OH)
(3) 根据Ksp计算各离子在不同pH下的溶解度
(4) 根据晶胞结构计算Ca 个数
(5) Ca(OH) 与CO 反应生成CaCO 沉淀
(6) 根据化学计量关系计算产品质量
(1) +57
(2) 甲醇 > 甲醛 > 甲酸甲酯；甲醇分子间形成氢键，沸点最高；甲醛分子较小，沸点居中；甲酸甲酯分子量大但不能形成氢键，沸点最低
(3) 75；2.3；4.3×10
(4) 该反应为吸热反应，升温有利于平衡正向移动；该反应前后气体分子数减少，增压有利于平衡正向移动；及时移除产物或使用催化剂
解析：
(1) 根据燃烧热数据计算反应热：ΔH = (-676) + (-283) - (-902) = +57 kJ·mol
(2) 氢键和分子量共同影响沸点
(3) 根据平衡转化率计算Kp和速率常数
(4) 勒夏特列原理指导工业生产条件选择
**(1) **
(2) 酯基、醚键
(3) 氧化反应；提供碱性环境，中和反应产生的酸
(4) CH CH COCl + HCHO → CH CH COCHO + HCl
(5) d
(6) CH CH(OH) COOH*
(7) 合成路线设计
解析：
本题考查有机合成路线设计。需要根据反应条件和产物结构推断各步反应的机理，掌握官能团的转化规律和保护基团的使用。
(1)-(7) 需要根据合成路线逐步分析反应类型和产物结构。
第 页新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（2）
2026年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学部分
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学在生产生活中发挥着重要作用。下列说法正确的是（　　）
A. 明矾既能净水又能杀菌，可用作食品防腐剂
B. 氢氧化钙能中和酸性，可用作食品干燥剂
C. 活性炭具有吸附性，可用于净化空气和水质
D. 过氧化钠能产生氧气，可用作食品保鲜剂
2. 下列工业生产过程中的化学反应方程式正确的是（　　）
A. 电解精炼铜时阳极反应：Cu + 2e = Cu
B. 铝热反应焊接钢轨：2Al + Fe O → Al O + 2Fe
C. 电解饱和食盐水制氯气：2NaCl + 2H O → 2NaOH + H ↑ + Cl ↑ + HCl
D. 钢铁的吸氧腐蚀负极反应：O + 4H + 4e = 2H O
3. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是重要的合成材料，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　）
PET分子结构图
A. PET通过加聚反应制得
B. PET分子中所有碳原子都是sp 杂化
C. PET分子为链状结构，不含环状结构
D. PET在碱性条件下可发生水解反应
4. 直接甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
燃料电池示意图
A. 负极反应：CH OH + H O - 6e = CO + 6H
B. 正极反应：O + 2H O + 4e = 4OH
C. H 从正极区向负极区迁移
D. 消耗1mol O ，产生1mol CO
5. 短周期中A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的最高价氧化物对应的水化物为强酸，B、C为相邻的金属元素，D元素可与A元素形成化合物A D 。下列叙述错误的是（　　）
A. 原子半径：A > B > C > D
B. A、B、C、D均可形成+2价离子
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B > C
D. 简单离子半径：D > C > B > A
6. TiO 光催化分解水制氢的反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）
光催化反应机理图
A. TiO 在反应中起催化作用
B. h 表示氢离子，e 表示电子
C. 总反应为：2H O → 2H + O
D. 产生的H 与O 的物质的量之比为1:1
7. NH 总浓度c总(NH )为0.1000 mol·L 的水溶液中存在平衡：NH + H O NH + OH 。溶液中c(NH )、c(NH )与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
浓度-pH关系图
A. pH增大时，c(NH )增大，c(NH )减小
B. Kb = c(NH )·c(OH )/c(NH ) ≈ 1.8×10
C. 溶液中c总(NH ) = c(NH ) + c(NH ) + c(OH )
D. pH=9的溶液中c(H ) + c(NH ) = c(OH ) + c(NH )
二、非选择题
8.（13分） 溴是重要的化工原料。实验室从海带中提取溴的流程如下：
海带 → 灼烧 → 浸取 → 过滤 → 氧化 → 萃取 → 分液 → 蒸馏 → Br
主要反应的化学方程式为：
2NaBr + Cl = 2NaCl + Br
Br + SO + 2H O = H SO + 2HBr
5HBr + HBrO = 3Br + 3H O
实验装置如图所示。
实验装置图
实验步骤如下：
①将海带灼烧后的灰分加水浸取，过滤得到含Br 的溶液。
②向溶液中通入适量Cl ，氧化Br 生成Br 。
③用CCl 萃取Br ，分液得到Br 的CCl 溶液。
④向Br 的CCl 溶液中通入SO ，Br 被还原为HBr。
⑤向含HBr的水溶液中加入HBrO ，反应生成Br 。
⑥蒸馏得到纯净的Br 。
回答下列问题：
(1) 仪器A和B的名称分别是______、______。
(2) 装置C的作用是______。
(3) 步骤④后需要用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是：取最后一次洗涤液，______。
(4) 步骤⑤中反应现象是______，装置C的作用是______。
(5) 步骤③中萃取剂应选择______(填标号)。
a. 乙醇 b. 四氯化碳 c. 苯
(6) 若要进一步提纯Br ，可采用的方法是______。
9.（15分） 某工厂利用石灰石和废酸液制备高纯CaCO 的工艺流程如图所示。
工艺流程图
已知：25℃时，KspMg(OH) = 5.6×10 ，KspFe(OH) = 2.8×10 ，KspCa(OH) = 5.5×10
回答下列问题：
(1) 石灰石与废酸液反应的化学方程式为______。
(2) 经"煅烧""消化"后，滤渣①的主要成分是______。
(3) "调pH"过程中，当pH=12时，沉淀的金属氢氧化物是______、______，此时溶液中c(Mg ) = ______mol·L 。
(4) CaO的晶胞结构如图所示，该晶胞中Ca 的个数为______。
(5) "碳化"反应的离子方程式为______。
(6) 若处理1.0kg石灰石(CaCO 的质量分数为90%)，理论上可得到高纯CaCO ______kg。
10.（15分） 甲醇羰基化制备甲酸甲酯是重要的工业反应。反应方程式为：
CH OH(g) + CO(g) HCOOCH (g)
回答下列问题：
(1) 已知：CH OH(g)的燃烧热为-676 kJ·mol ，CO(g)的燃烧热为-283 kJ·mol ，HCOOCH (g)的燃烧热为-902 kJ·mol ，则上述反应的ΔH = ______kJ·mol 。
(2) 反应中3种有机物的沸点从高到低的顺序为______，原因是______。
(3) 在500K、0.1MPa条件下，初始时n(CH OH):n(CO) = 1:1，反应达到平衡时CO的转化率为75%。平衡常数Kp = ______(保留2位有效数字)，反应速率常数k正 = 2.3×10 s ，则k逆 = ______s (保留2位有效数字)。
(4) 工业上提高甲酸甲酯产率可采用的措施有______(写出2条)。
11.（15分） 化合物G是一种重要的医药中间体，其合成路线如下(部分条件略去)：
合成路线图
已知：R-CHO + CH COCH → R-CH=CH-CO-CH + H O
回答下列问题：
(1) A的分子式为______。
(2) C中含有的官能团名称是______。
(3) 反应③的反应类型是______；K CO 的作用是______。
(4) 反应⑤中，丙酰氯与甲醛在无水条件下反应，写出该反应的化学方程式______。
(5) 关于化合物G，下列说法错误的是______(填标号)。
a. 能发生银镜反应
b. 能与NaHCO 溶液反应
c. 分子中含有手性碳原子
d. 能使溴水褪色
(6) H是G的同分异构体，含有羧基和羟基，且羟基连在手性碳上。H的结构简式为______(手性碳用*标出)。
(7) 以CH CH CHO为起始原料，设计合成CH CH COOH的路线______。
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