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新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（3）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C C A C B B
1．B
【详解】A．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维，故A正确；
B．煤的干馏可以获得苯、甲苯等芳香烃，故B错误；
C．石油的裂解、裂化过程中均生成了新物质，均为化学变化，故C正确；
D．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生资源，故D正确；
故选B。
2．C
【详解】A． NaAlO2溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：CO2+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故A错误；
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，应生成氢氧化镁，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；
C．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，假设NaHCO3为1mol，则1mol HCO消耗1mol OH-，生成1mol CO和1mol水，1mol CO再结合1molCa2+生成1mol CaCO3，离子方程式正确，故C正确；
D．酸性KMnO4和H2O2溶液混合，没有OH-，正确的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】①就是甲苯，没有属于芳香烃的同分异构体，其一氯代物有4种。②是丁烷，有2种同分异构体，正丁烷和异丁烷，其一氯代物各有2种。③分子中含有12个氢原子的烷烃是戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中新戊烷只有一种一氯代物；④是辛烷，其同分异构体有多种，其中2，2，3，3－四甲基－丁烷的一氯代物是1种，③④正确，答案选C。
4．A
【详解】A．由可知，，则 (pH=1)，溶液显酸性，此时均稳定存在且无反应，可以大量共存，A正确；
B．甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为碱性，会与OH 生成沉淀，无法大量共存，B错误；
C．水电离的，说明该溶液可能为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，和H 会氧化I ；若为碱溶液，所有离子可共存，但无法确定溶液酸碱性，因此不一定大量共存，C错误；
D．Fe3+与发生完全双水解反应，生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，D错误；
故选A。
5．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，说明该元素最高价为+5，则为氮元素，X的最简单氢化物在常温下为液体，该元素为氧元素，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，为铝元素，Z与X同主族，为硫元素。
【详解】A. 氮和氧是同一周期元素，铝是下一周期的元素，故错误；B. 四种元素的简单离子中硫离子半径最大，故错误；C. 氧的非金属性比硫强，所以氧的最简单氢化物为水，其热稳定性比硫化氢的强，故正确；D. 铝和硫形成的硫化铝溶解于水会发生双水解，故错误。故选C。
6．B
【分析】根据电池示意图，左侧Zn失去电子与溶液中的OH-反应生成，为负极反应，右侧MnO2得电子与溶液中的H+反应生成Mn2+和水；电解过程中，右侧的Mn2+失去电子与水反应生成MnO2和H+，电极方程式与原电池的正极方程式相反，左侧得电子生成Zn和OH-，电极方程式与原电池的负极方程式相反，据此分析。
【详解】A．放电过程中负极的电极反应式为Zn-2e-+4OH-=，正极的电极方程式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，总反应为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O，A正确；
B．放电过程中每消耗1mol Zn会生成1mol ，即每消耗4mol负电荷生成2mol负电荷，电解质中减少2mol负电荷，因此有2mol K+发生迁移，B错误；
C．根据分析，充电过程中阴极的电极方程式与放电过程中负极的电极方程式相反，阴极的电极方程式为+2e-===Zn+4OH-，C正确；
D．充电过程中右侧Mn2+不断失去电子并结合水生成MnO2，同时生成大量H+，因此，右侧pH不断减小，D正确；
故选B。
【点睛】由于放电过程中两个电极反应在两个电解质溶液中分别进行的，故不能把氢离子和氢氧根写在一起呈水的形式。
7．B
【详解】A．溶液装在碱式滴定管中，由于浓氯水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故浓氯水需用酸式滴定管来装，故A不正确；
B． a点溶液中存在电荷守恒式为：①，氯气与NaOH溶液发生氧化还原反应过程中的电子守恒：，在同一溶液中，故有 ②，把②带入①中，可得如下关系：，故B正确；
C．b点溶液中根据B的分析可知，，发生的反应有Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，结合图像，b点溶液中各离子浓度的大小关系应该为：，故C不正确；
D．在这个图中，反应速率是看曲线的斜率，故可以看出，后阶段生成速率是越来越慢，故D不正确；
故答案为：B。
8．(1) 氧气
(2) 硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等
(3) 冷却结晶 洗涤
(4)5
(5)②
【详解】（1）实验②在酸性条件下，过氧化氢氧化铜生成硫酸铜和水，则Cu溶解的离子方程式为：；铜离子催化过氧化氢分解生成少量的氧气，则产生的气体为氧气；
（2）①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，其化学方程式为：；
②途径B中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，与途径A相比，途径B的优点是硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等；
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾；
（4）根据图示，晶体的质量为12.5g，失去全部结晶水后的质量为8g，即硫酸铜的质量与结晶水的质量比为8∶(12.5-8)，结合化学式CuSO4 xH2O，有，解得x=5；
（5）①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题意；
③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意；
故选②。
9． 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) 升高温度，反应速率加快 MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好 2H2O22H2O +O2↑ 分液漏斗 产生10mL气体所需的时间 Y+3X 2Z 0.025mol/(L·min) CE 30%
【分析】(1)实验①和②的浓度不同；现象不明显，根据题意，需要加快反应速率；
(2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合反应的条件分析解答；
(3)H2O2在二氧化锰作用下生成水和氧气；
(4)A仪器名称是分液漏斗；该反应是通过反应速率分析的，根据v=分析；
(5)①由图可知，X 、Y的物质的量减小， Z的物质的量增加，且2min时物质的量不变，判断出X、Y、Z的物质的量的变化量之比，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，据此书写反应的方程式；
②结合v=计算；
③可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此分析判断；
④根据X达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比，可求得平衡时X的转化率。
【详解】(1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了便于比较，需要加快反应速率，可以向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；
(2)由图可知，③、⑤中⑤的反应速率大，说明升高温度，反应速率加快；③、④中④的反应速率小，说明MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好，故答案为升高温度，反应速率加快；MnO2对过氧化氢分解的催化效果更好；
(3)H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为2H2O22H2O+O2↑；
(4)结合乙图装置，图中仪器A为分液漏斗；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；产生10mL气体所需的时间；
(5)①由图可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，且2min时物质的量不变，说明该反应为可逆反应，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为(1.0-0.7)∶(1.0-0.9)∶(0.2-0)=3∶1∶2，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则反应为Y+3X 2Z，故答案为Y+3X 2Z；
②2分钟内，Y的平均反应速率为=0.025mol/(L·min)，故答案为0.025mol/(L·min)；
③A．根据方程式Y+3X 2Z，任何时候都存在υ(X)=3υ(Y)，不能说明正反应和逆反应的关系，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B．容器的体积以及气体的质量不变，无论是否达到平衡状态，容器内气体密度都不变，不能说明达到平衡，故B错误；C．根据方程式Y+3X 2Z，当υ逆(Z)=2υ正(Y) 时，正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故C正确；D．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；E．气体的质量不变，但反应前后气体的物质的量不等，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明达到平衡状态，故E正确；故答案为CE；
④由图象可知：达平衡时X的物质的量变化为：△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以X的转化率为：×100%=30%，故答案为30%。
10．(1)C22H46
(2) 28g·mol-1 醛基
(3)CH3CHO+H2CH3CH2OH
(4)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
【分析】气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为，说明该气体为乙烯。B与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，则B为乙醛，C为乙酸，D为乙醇。
【详解】（1）根据烷烃的通式为CnH2n+2分析二十二烷的化学式为C22H46；
（2）气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，摩尔质量为，说明该气体为乙烯。B与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，则B为乙醛，官能团为醛基。
（3）反应③为乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH3CHO+H2CH3CH2OH；
（4）反应⑤为加成反应，是乙烯和乙酸反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3。
11． 分液漏斗 蒸馏烧瓶 NH4Cl+ NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 除去氧气 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入E 装置使氮化镁水解 该反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，移走A 处酒精灯能避免反应物冲出;同时避免温度过高，造成NaNO2 分解产生O2 证明产物中是否有Mg3N2生成 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 证明产物中是否含有未反应的镁
【详解】(1). a为分液漏斗，b为蒸馏烧瓶，其瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管；由于反应要生成氮气，所以反应在加热条件下为NH4Cl+ NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；
(2). 装置内含有氧气、反应生成的气体中可能含有氮的氧化物，对最终产物造成影响，装置C除去氧气，氧气将2价铁离子氧化为3价铁离子，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ；D干燥氮气，除去水蒸气，防止对E装置反应的影响，溶剂为浓硫酸；氮化镁常温下极易与水反应，F 装置的作用是防止空气中的水蒸气进入E 装置使氮化镁水解；
(3).由已知得：制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快，且温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等；
(4).若产物中含有氮化镁，则固体与水反应生成氨气，润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以此操作目的为验证产物中是否有Mg3N2生成，反应方程为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；若固体中含有未反应的镁，加入盐酸后会生成气体，所以该操作的目的是验证镁的存在。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（3）试卷副标题答题卡
(
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姓名：______________班级：______________
准考证号
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注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂
缺考
标记
！
只能
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8题、
9题、
10题、
11题、新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（3）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共42分）
1．（本题6分）煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是
A．以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料
B．煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源
C．石油的裂解和裂化都是化学变化
D．天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源
2．（本题6分）下列解释实验事实对应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入足量CO2：CO2+2AlO+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
D．酸性KMnO4和H2O2溶液混合：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
3．（本题6分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（ ）
①分子中含有7个碳原子的芳香烃　
②分子中含有4个碳原子的烷烃
③分子中含有12个氢原子的烷烃　
④分子中含有8个碳原子的烷烃
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
4．（本题6分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：
B．使甲基橙变黄的溶液：
C．水电离的的溶液：
D．在氯化铁溶液中：
5．（本题6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是
A．W、X、Y属于同一周期元素
B．四种元素中W的简单离子半径最大
C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
6．（本题6分）研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：
下列说法不正确的是
A．放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O
B．放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移
C．充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH-
D．充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小
7．（本题6分）室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用溶液以恒定速度来滴定，根据测定结果绘制出、等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A．溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B．a点溶液中存在如下关系：
C．b点溶液中各离子浓度：
D．，生成速率越来越快
二、解答题（共58分）
8．（本题13分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
(1)铜与过量H2O2溶液反应的探究如图：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
(2)某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：CuCuSO4
途径B：CuCuOCuSO4
①写出途径A的化学方程式： 。
②与途径A相比，途径B的优点是 。
(3)硫酸铜溶液经加热蒸发、 、过滤、 、干燥实验操作，得到胆矾。
(4)将制得的CuSO4 xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水，此时为CuSO4)如图所示。x= 。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是 (填标号)。
①制得的结晶水合物未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少量固体迸溅出来
9．（本题15分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂
① 20 25 mL 3% H2O2溶液 无
② 20 25 mL 5% H2O2溶液 无
③ 20 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2
④ 20 25 mL 5% H2O2溶液 1~2滴1mol/L FeCl3溶液
⑤ 30 25 mL 5% H2O2溶液 0.1g MnO2
(1)实验①和②的目的是 。同学甲在进行实验时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是 (写出一种即可)。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是 ， ；

(3)写出实验③中H2O2分解的化学方程式： ；
(4)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析。以生成10mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。
(5)某反应在体积为2L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知X、Y、Z均为气体)．

①该反应的化学方程式为 ．
②反应开始至2分钟时，Y的平均反应速率为 ．
③能说明该反应已达到平衡状态的是
A．υ(X)=3υ(Y) B．容器内气体密度不变
C．υ逆(Z)=2υ正(Y) D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④由图求得平衡时X的转化率为 ．
10．（本题15分）几种有机物之间的转化关系如图所示.已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，B与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀。
回答下列问题：
(1)石蜡油是一种混合物，其中含有二十二烷、二十八烷等。二十二烷的化学式为 。
(2)A的摩尔质量为 ，B中含有的官能团名称是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应⑤为加成反应，其化学方程式为 。
11．（本题15分）氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：
已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
(1)仪器a、b的名称分别是 ， ；写出装置A 中发生反应的化学方程式 。
(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是 ，该装置中发生反应的离子方程式为 ；装置D 中的试剂是 ，F 装置的作用是 。
(3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是 。
(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是 。反应的化学方程式为操作的目的是 ；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是
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