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新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（4）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B D B B C
1．A
【详解】A．燃煤脱硫可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放，减少酸雨，与燃烧放出的热量无关，A错误；
B．工厂利用CO还原氧化铁等铁的氧化物从而得到铁单质，涉及氧化还原反应，B正确；
C．推广使用免洗手消毒液，利用了体积分数为75%的酒精，能够使蛋白质变性，杀死细菌， C正确；
D．纯碱溶液即为碳酸钠溶液，碳酸钠电离产生的碳酸根在水溶液中能水解产生氢氧根，油脂在碱性条件下，能发生皂化反应，即水解反应，能清洗餐具上的油脂，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．同一周期元素电负性从左到右增大，同一主族元素电负性从上到下减小，O>N>S，A错误；
B．同一元素的离子，电子数越多半径越大，Fe3+比Fe2+少一个电子，r(Fe3+)C．绿矾结构中，键角3对应硫酸根（正四面体，sp3杂化，无孤电子对），键角1为水分子内H-O-H键角（sp3杂化，有一对孤电子对），键角2为氢键作用下水分子内H-O-H键角（sp3杂化，有两对孤电子对），故3>1>2，C正确；
D．氢键不属于化学键，绿矾中的化学键为共价键（如O-H、S-O）、离子键（Fe2+与）、配位键（Fe2+与H2O），D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；
B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；
C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；
D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；
综上所述，本题选B。
4．D
【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A错误；
B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B错误；
C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C错误；
D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，故D正确；
本题选D。
5．B
【详解】A．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；
B．各离子之间无沉淀、气体或弱电解质生成，可以大量共存，B正确；
C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；
故答案为B。
6．B
【详解】A．混合时应将浓硫酸注入乙醇中，A错误；
B．乙醇、乙酸加热时发生酯化反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂、吸水剂，加入碎瓷片防止液体暴沸，图中装置合理，B正确；
C．饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，图中装置应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管口不能插入溶液中，C错误；
D．用蒸馏的方式分离出乙酸乙酯，温度计水银球应该在烧瓶的支管口，不能插入溶液中，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．发蓝处理是通过在钢铁表面生成一层致密的氧化膜来达到防腐蚀的效果，故A正确；
B．石墨烯是碳元素的一种单质，属于无机物，故B正确；
C．冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力，化学键并未被破坏，故C错误；
D．为防止乙炔和氧气混合后点燃发生爆炸，乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度，故D正确；
选C。
8． [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 正四面体 O sp3、sp2 易溶于水 4
【分析】考查物质结构与性质，涉及内容为电子排布式的书写、空间构型、配合物知识、杂化类型的判断、溶解性等知识，都属于基础性知识，难度系数不大；
【详解】（1）Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；
（2）SO42－中S形成4个σ键，孤电子对数为(6＋2－4×2)/2=0，因此SO42－空间构型为正四面体形；[Cu(OH)4]2－中Cu2＋提供空轨道，OH－提供孤电子对，OH－只有O有孤电子对，因此[Cu(OH)4]2－中的配位原子为O；
（3）根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4个－OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；
（4）考查晶胞的计算，白球位于顶点和内部，属于该晶胞的个数为8×1/8+1=2，黑球全部位于晶胞内部，属于该晶胞的个数为4，化学式为Cu2O，因此白球为O原子，黑球为Cu原子，即Cu原子的数目为4；
【点睛】有关物质结构与性质的考查，相对比较简单，考查点也是基本知识，这就要求考生在《物质结构与性质》的学习中夯实基础知识，同时能够达到对知识灵活运用，如考查抗坏血酸分子溶解性，可以从乙醇极易溶于水的原因分析。
9．(1)
(2)AD
(3)AC
(4)不变
(5)向正反应方向进行
(6)
【详解】（1）
（2）A．消耗表示正反应速率，同时生成表示逆反应速率，体现，能说明该反应达到平衡状态，A项符合；
B．，该反应只有气体参加反应和生成，气体质量不变，恒容体积不变，混合气体密度是不变的物理量，混合气体密度不变不能说明该反应达到平衡状态，B项不符合；
C．，该反应反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，该反应混合气体平均相对分子质量是不变的物理量，混合气体平均相对分子质量不变不能说明该反应达到平衡状态，C项不符合；
D．用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学反应计量系数之比，即，则， 能说明该反应达到平衡状态，D项符合；
答案选AD。
（3）A．说明该正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应反向移动，K增大，A项正确；
B．催化剂不影响平衡，所以有催化剂和无催化剂平衡时浓度应相等，B项错误；
C．温度升高，化学反应速率增大，达到平衡状态所需时间短，平衡向吸热反应方向移动，对于该反应平衡正向移动，N2转化率增大，C项正确；
答案选AC。
（4）该反应中，气体的化学计量系数之和反应前后相等，温度相同条件下，增大压强化学平衡不移动，平衡时充入一定量NO，相当于增大压强，新平衡与原平衡状态相同，NO的体积分数与原平衡状态相比不变。
（5）某时刻<，反应向正反应方向进行。
（6）从图中能量变化可计算反应热，则。
10．(1)圆底烧瓶
(2)
(3)防倒吸
(4) 氢氧化钠溶液 吸收H2S、HCl，防止污染
(5)
(6)取上层清液，继续滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，说明沉淀已完全
(7)锥形瓶
(8)0.488
(9)低
【分析】Ⅰ中氯化钠和浓硫酸反应准备HCl，Ⅱ中BaS和HCl反应制备BaCl2·2H2O，Ⅲ吸收尾气，防止污染。
【详解】（1）根据图示，盛装氯化钠的装置名称圆底烧瓶；
（2）装置Ⅰ中氯化钠和浓硫酸在加热条件下生成硫酸氢钠和氯化氢，发生化学反应的方程式为；
（3）HCl极易溶于水，易发生倒吸，装置b的作用是防倒吸；
（4）三口烧瓶中逸出的气体中含有H2S、HCl，烧杯中盛放氢氧化钠溶液，吸收H2S、HCl，防止污染。
（5）步骤②中氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为；
（6）若沉淀完全，溶液中不含Ba2+，判断沉淀已完全的方法是：取上层清液，继续滴加稀硫酸，若不再生成沉淀，说明沉淀已完全。
（7）
根据过滤操作的装置，在过滤操作中，不需要用到的是锥形瓶。
（8）根据反应关系式BaCl2·2H2O~~BaSO4，0.5000g产品中BaCl2·2H2O的物质的量为，产品中BaCl2·2H2O的质量为0.002mol244g/mol=0.488g。
（9）若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则生成硫酸钡的质量偏小，计算的产率比实际产率低。
11．(1) Fe2O3
(2)A
(3)5.0×10-11
(4)c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)
(5)0.1
【详解】（1）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，其水解离子反应方程式为，由于FeCl2溶液蒸干的过程中会被空气氧化为FeCl3，FeCl3蒸干促进Fe3+水解完全生成Fe(OH)3，氢氧化铁加热分解生成Fe2O3，即2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以最后得到的主要固体产物是Fe2O3；
（2）A．其它条件相同时，温度越高，水解程度越大，所以上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响，故A正确；
B．温度越高，水解生成的氢离子的浓度越大，pH越小；FeCl3的浓度越大，溶液的pH越小，实验1中浓度最小温度最低，水解生成的氢离子浓度最小，所以x最大，实验2与实验3中pH无法比较，故B错误；
C．增大盐的浓度，水解平衡正向移动，但是水解程度减小，因为浓度越小，水解程度越大，故C错误；
答案为A；
（3）25℃时，0.1mol·L 1HA(298K时Ka=4.0×10–7)溶液中c(H＋)= ==2.0×10-4mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)= c(OH-)=mol·L-1=5.0×10-11，故答案为：5.0×10-11；
（4）在X点时，溶液中n(NaA)=0.005mol，n(HA)=0.005mol，溶液呈酸性，表明主要发生HA的电离，所以各离子浓度由大到小的排列顺序是c(A-)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH-)；
（5）在K点时，依据电荷守恒，溶液中c(OH-)＋c(A-)-c(H＋)=c(Na＋)= =0.1mol·L 1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（4）试卷副标题答题卡
(
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂
缺考
标记
！
只能
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8题、
9题、
10题、
11题、新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（4）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共42分）
1．（本题6分）劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
选项 劳动项目 化学知识
A 科学研究：燃煤脱硫 增大煤燃烧放出的热量
B 工厂生产：冶炼钢铁 涉及氧化还原反应
C 社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液 酒精消毒液酒精能使蛋白质变性
D 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
A．A B．B C．C D．D
2．（本题6分）绿矾()结构示意图如下图所示，下列说法正确的
A．电负性：
B．
C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
D．绿矾中存在的化学键类型有共价键、离子键、氢键和配位键
3．（本题6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
4．（本题6分）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D．核电站反应堆所用的与是中子数不同质子数相同的不同种核素
5．（本题6分）下列离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
6．（本题6分）实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理，装置及操作正确的是
A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯
7．（本题6分）下列说法中错误的是
A．钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐
B．石墨烯属于无机物
C．冰融化时破坏了共价键
D．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度
二、解答题（共58分）
8．（本题13分）A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。
（2）的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH 反应能生成[Cu(OH)4]2 ，[Cu(OH)4]2 中的配位原子为 （填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。
9．（本题15分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 已知该反应在2404℃时，平衡常数。
(1)某温度下，向的密闭容器中充入和各，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为 。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是___________。
A．消耗同时生成 B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变 D．
(3)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 。
A． B． C．
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应 (填“处于化学平衡状态“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
(6)
根据上图中的能量变化数据，计算反应的 。
10．（本题15分）用BaS溶液和HCl为原料制备BaCl2·2H2O，并定量测定产品中BaCl2·2H2O的含量。
步骤Ⅰ：制备BaCl2·2H2O
按图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，再经一系列步骤获得BaCl2·2H2O。
(1)盛装氯化钠的装置名称 。
(2)装置Ⅰ中发生化学反应的方程式 。
(3)装置b的作用是 。
(4)烧杯中盛放的溶液是 ；用途是 。
步骤Ⅱ：产品中BaCl2·2H2O的含量测定
①称取BaCl2·2H2O产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.100mol L-1H2SO4溶液；
③60℃水浴加热40min，待沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(5)步骤②中发生反应的离子方程式 。
(6)判断沉淀已完全的方法 。
(7)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是 (填名称)。
(8)产品中BaCl2·2H2O的质量为 g(保留三位有效数字)。
(9)若在洗涤过程中有部分沉淀被洗掉，则计算的产率比实际产率 (填“高、或低”)。
11．（本题15分）I.FeCl3溶液可用于金属蚀刻、污水处理。
(1)25℃时，FeCl3溶液的滴加紫色石蕊溶液呈红色，其原因是(用离子方程式表示) 。把FeCl2溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如表数据：
实验 c(FeCl3)/mol L-1 v(FeCl3)/mL 温度/℃ pH
1 0.1 5 25 X
2 0.1 5 35 Y
3 0.2 5 35 Z
下列说法正确的是 (填序号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中X>Y>Z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
II.已知：某酸HAKa=4.0×10-7(298K)25℃时，向100mL0.1mol L-1HA的溶液中逐滴加入0.2mol L-1NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
(3)25℃时，0.1mol L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)= mol L-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。
(5)在K点时，溶液中c(OH-)+c(A-)-c(H+)= mol L-1。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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