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新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（5）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B D D D C C
1．D
【详解】A．Al2O3的熔点高，所以可用作耐高温材料，故A错误；
B．NaHCO3具有弱碱性，所以可用于制胃酸中和剂，故B错误；
C．漂白粉易反应得到具有漂白性的物质次氯酸，所以可用于漂白纸张，故C错误；
D．细铁粉具有还原性，能消耗氧气，从而可用作食品抗氧剂，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．应该生成硫酸亚铁，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A不正确；
B．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，B正确；
C．没有配平，铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Cu + 2Ag+＝Cu2+ + 2Ag，C不正确；
D．生成的碳酸不稳定分解产生CO2和水，即稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O＋CO2↑，D不正确；
答案选B。
3．D
【详解】A．CH2=CH2是六个原子共平面结构，ClCH=CHCl是乙烯中的2个氢原子被氯原子取代，仍为六个原子共平面结构，故A不选；
B．CO2是直线型分子，所有原子肯定在一个平面上，故B不选；
C．乙炔分子中的所有原子一定在一条直线上，所以一定共面，故C不选；
D．CH3C≡CCH3中甲基是立体结构，碳原子上的所有氢原子一定不共面，则CH3C≡CCH3中所有原子肯定不在同一平面内，故D选；
故答案为D。
【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。
4．D
【分析】由图可知，该装置为电解池，c电极+1价氢变为0价，则c电极为阴极，b电极为阳极，以此解题。
【详解】A．根据正负化合价为零的原则，Li[P(CN)2]中 P元素的化合价为+1，A正确；
B．由分析可知，c电极为阴极，b电极为阳极，则b极电势高于c极电势，B正确；
C．由图可知，在阴极HCN得到电子生成氢气，电极方程式为：2HCN+2e- =2CN- +H2↑，C正确；
D．由选项C分析可知，阴极反应为2HCN+2e- =2CN- +H2↑，则外电路中通过0.2 mol电子时，阴极室会生成0.1mol氢气，其质量为0.2g，但是同时会有0.2molCN-转移到阳极室，故阴极室质量减少大于0.2g，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性： C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，A错误；
B．O2-和N3-电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小：O2-＜N3-，B错误；
C．金属性：Li＜Na＜K，则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH，C错误；
D．同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，因金属性：K＞Na＞Mg＞A1，则金属性：K＞Mg＞A1，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A.P原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+=4，P采用sp3杂化，选项A不符合题意；
B.C原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=4+=4，C采用sp3杂化，选项B不符合题意；
C.B原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=3+=3，B采用sp2杂化，选项C符合题意；
D.O原子杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数=2+=4，O采用sp3杂化，选项D不符合题意；
答案选C。
【点睛】本题考查了原子杂化类型的判断，原子杂化类型的判断是高考热点，根据“杂化轨道数=σ键电子对数+孤对电子对数”是解答本题的关键。
7．C
【详解】A.由图象可知， T℃时，lgKa2=-4.2，A项正确；B. pH=1.2时，H2C2O4、HC2O4﹣的物质的量分数相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)，则c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)，B项正确；C.由图象可以知，pH=1.2时，c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ，则Ka1=c(H+)=10-1.2；pH=4.2时，c(C2O42-) =c(HC2O4-) ，则Ka2=c(H+)=10-4.2；由电离常数可以知道，C项错误； D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，D项正确。答案选C。
8． 将钛铁矿粉碎、搅拌(合理给分) 将还原为 10 隔绝空气(或在惰性气体环境中进行)
【分析】镁铁矿加入浓硫酸反应后得到有硫酸镁和硫酸铁和硫酸亚铁，在加入铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，过滤除去不溶物，蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体，滤液含有和少量镁离子，调节pH分离出氢氧化镁沉淀，加热煮沸后得到，分离煅烧得到氧化钛，再与碳和氯气反应生成四氯化钛，与镁发生氧化还原反应得到金属钛。据此分析。
【详解】(1)要加快溶煮的反应速率，可以采取的措施是将矿石粉碎或搅拌。
(2)钛铁矿和浓硫酸反应后的溶液中含有铁离子，向其中加入铁可以和铁离子反应生成亚铁离子，便于后续生成硫酸亚铁晶体。。
(3)“混合液”中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如下表所示。
氢氧化物
①（）=c(Mg2+)c2(OH-)=，当的浓度为0.0018，c(OH-)=0.0001mol/L，则溶液的pH等于10时，开始沉淀。
②若将含有、和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，依据信息“进一步水解可得沉淀”分析，该反应的离子方程式为。
(4)“分离煅烧”可以得到氧化钛和水，过程中反应的化学方程式为。
(5)“氯化”的过程为：将分离煅烧后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入制得和一种可燃性气体，据元素守恒分析，可燃性气体为氧化碳，该反应的化学方程式为。
(6)因为还原剂镁克和空气中的二氧化碳或氧气或氮气反应，所以“还原”过程必须在1070 K的温度下进行，还应该控制的反应条件是隔绝空气(或在惰性气体环境中进行)。
9． 分液漏斗 防止Cl2与KOH反应生成KClO3 HCl 吸收Cl2，防止污染空气 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-==2FeO42－＋3Cl-＋5H2O 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 90%
【分析】根据实验装置图可知，A装置中用二氧化锰与浓盐酸加热制得氯气，氯气中有挥发出的来的氯化氢，所以B装置中饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢，装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，为防止在较高温度下生成KClO3，C装置中用冰水浴，反应的尾气氯气用D装置中氢氧化钠吸收，（1）根据装置图可知仪器名称；Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，据此判断冰水浴的原因；（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收；（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，据此书写该反应的离子方程式；（4）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥，据此答题；（5）根据反应Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，利用（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定K2FeO4样品的纯度。
【详解】（1）根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗，Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3；
（2）氯气中有氯化氢需要除去，氯气有毒，需要进行尾气吸收，所以装置B吸收的气体是HCl，装置D的作用是吸收Cl2，防止污染空气；
（3）足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，发生氧化还原反应生成K2FeO4、KCl和水等，反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（4）K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，所以提纯K2FeO4粗产品时可以①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②过滤，③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥；
（5）根据反应Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根据题意可知，（NH4）2Fe（SO4）2的物质的量为0.03L×0.01000 mol/L=0.0003mol，所以高铁酸钾的质量为0.0003mol×× =0.198g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=90.0%。
【点睛】本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等，是对学生综合能力的考查，注意题目信息的迁移运用，难度中等。
10． 2H2﹣△H1 0.025 75% ＜ 不变 升高温度
【分析】（1）已知：①NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），②2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g），根据盖斯定律，②×2-①可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数为②平衡常数平方与a①的商；
（2）①测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1，则△n（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式计算参加反应NO、氯气的物质的量，进而计算平衡时氯气的物质的量、NO的转化率；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应a在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动；
②平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小。
【详解】（1）已知：①NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g），
②2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g），
根据盖斯定律，②×2-①可得：4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则该反应平衡常数K=，则△H3=2H2-△H1，故答案为：；2H2-△H1；
（2）①测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1，则△n（ClNO）=7.5×10-3mol L-1 min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，参加反应氯气的物质的量为0.15mol×=0.075mol，故平衡时氯气的物质的量n（Cl2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；参加反应NO物质的量为0.15mol，则NO的转化率为×100%=75%；故答案为：0.025；75%；
②正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，a在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故转化率α1＜α2；
平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：＜；不变；升高温度。
【点睛】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡常数、盖斯定律应用等知识，充分考查学生的分析理解能力，需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力。
11．(1)羧基、硝基
(2)对氯甲苯或4-氯甲苯
(3) 取代反应
(4)+ +HCl
(5) 7
【分析】A发生取代反应引入硝基生成B，B中甲基被氧化为羧基得到C，C中硝基与氢气发生还原反应生成氨基得到D，D和甲酰胺反应转化为E，结合EG结构可知，E中苯环上发生硝基的取代反应生成F为，F和SOCl反应转化为G，G发生取代反应引入新的苯环生成H和HCl，H发生取代反应生成I和HCl；
【详解】（1）C中含氧官能团的名称是羧基、硝基；
（2）A的化学名称为对氯甲苯或4-氯甲苯；
（3）由分析可知F的结构简式为；H→I是H中下侧的氯原子与的中羟基-OH发生的取代反应，反应类型为取代反应；
（4）G→H是氨基与G中含氮环中的Cl原子发生取代反应，化学方程式为+ +HCl；
（5）的不饱和度为1，a.能发生银镜反应说明含有醛基-CHO，则其他均为单键，b.不含醚键说明另一个基团为-OH，符合条件的同分异构体有CH3CH2CH(OH)CHO、CH3CH(OH)CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO、(CH3) 2C(OH)CHO；或甲酸酯：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3) 2共7种，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6∶1∶1，则分子中含有2个甲基，结构简式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（5）试卷副标题答题卡
(
条 码 粘 贴 处
（正面朝上贴在此虚线框内）
)
姓名：______________班级：______________
准考证号
(
注意事项
1
、
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。
2
、
请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内
3
、
选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整
4
、
请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
5
、
保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6、填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×]
) (
缺考标记
考生禁止填涂
缺考
标记
！
只能
由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。
)
选择题（请用2B铅笔填涂）
１、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ２、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ３、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ４、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ５、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ６、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ７、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
8题、
9题、
10题、
11题、新疆维吾尔自治区喀什地区2026届高考化学自编模拟卷（5）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（共42分）
1．（本题6分）下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂
2．（本题6分）下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
3．（本题6分）下列分子的所有原子肯定不在同一平面内的是
A．ClCH=CHCl B．CO2 C．CH≡CH D．CH3C≡CCH3
4．（本题6分）磷氰酸根负离子对构建新型含磷化合物的研究有着重要的意义。以惰性材料为电极，将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．Li[P(CN)2]中 P元素的化合价为+1
B．装置工作时，b极电势高于c极电势
C．阴极反应为2HCN+2e- =2CN- +H2↑
D．外电路中通过0.2 mol电子时，阴极室质量减少0.2g
5．（本题6分）下列关于物质性质的比较，正确的是
A．酸性强弱：H2CO3>H2SO4>HClO4 B．离子半径大小：O2->N3-
C．碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D．金属性强弱：K>Mg>A1
6．（本题6分）下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
7．（本题6分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
A．T℃时，lgKa2=-4.2
B．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C．pH=2.7溶液中：
D．向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
二、解答题（共58分）
8．（本题13分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为，含少量、FeO等杂质)为主要原料制金属钛的工艺流程如下：
已知：的氧化性比的弱，且易水解生成，进一步水解可得沉淀。
回答下列问题：
(1)要加快溶煮的反应速率，可以采取的措施是 (写两点)。
(2)“混合液”中加入Fe的主要作用是 。
(3)“混合液”中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如下表所示。
氢氧化物
①常温下，若所得溶液中的浓度为0.0018，当溶液的pH等于 时，开始沉淀。
②若将含有、和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为 。
(4)“分离煅烧”过程中反应的化学方程式为 。
(5)“氯化”的过程为：将分离煅烧后的固体与炭粉混合，在高温条件下通入制得和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 。
(6)“还原”过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。
9．（本题15分）实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；
K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称： ；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 。
（2）装置B吸收的气体是 ，装置D的作用是 。
（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。
（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③ 。（补充完整）
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－，2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，则该K2FeO4样品的纯度为 。
10．（本题15分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：
①2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；
②2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。
(1)4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝ （用 K1、K2 表示）。△H3＝ （用△H1、△H2 表示）。
(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3mol L-1 min-1，则平衡后 n（Cl2）＝ mol，NO 的转化率α1＝ 。
②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1 α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是 。
11．（本题15分）化合物I是制备抗肿瘤药物阿法替尼的重要中间体，化合物I的一种合成路线如图。
已知：RCH=NHRCH2NH2
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团的名称是 。
(2)A的化学名称为 。
(3)F的结构简式为 ，H→I的反应类型为 。
(4)G→H的化学方程式为 。
(5)有多种同分异构体，符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积比为6：1：1的结构简式为 (写出一种)。
a．能发生银镜
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