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(共55张PPT)
一、硫酸的工业制法
二、浓硫酸的性质
1.硫酸的物理性质
(1)纯净的硫酸为无色黏稠状液体，熔、沸点___，难挥发，易溶于水，溶于水时放出大量的热，有较强的腐蚀性。
(2)稀释浓硫酸的实验操作：将________沿容器壁(或玻璃棒)缓慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌。
高
浓硫酸
水
2.浓硫酸的三大特性
(1)吸水性
实验操作
实验现象 蓝色的硫酸铜晶体变为__色的无水硫酸铜粉末
实验结论 浓硫酸具有____性
①浓硫酸能吸收物质(气体、结晶水合物等)中的水分，利用此性质可用浓硫酸作_____剂。
②不能用浓硫酸干燥的气体
碱性气体(如NH3)、强还原性气体：如H2S、HI等。
白
吸水
干燥
(2)脱水性
①浓硫酸能将蔗糖、纸张、木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，该过程又称为“炭化”。
②实验探究
实验操作
实验现象 蔗糖变黑，体积膨胀，变成多孔的海绵状的炭，并放出刺激性气味的气体
实验结论 浓硫酸具有____性
脱水
(3)强氧化性
①实验探究：与金属单质反应(与铜的反应)
有气泡产生
逐渐变为无色
蓝
[实验要点]
a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
b.铜丝绕成螺旋状的目的是增大接触面积，提高铜与浓硫酸的反应速率。
c.浸有NaOH溶液的棉团可以吸收多余的SO2，防止污染环境。
d.Cu与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。
[自我思考]
1.工业制硫酸工艺中常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3的原因是什么？
提示　SO3与水剧烈反应放出大量的热，易形成硫酸的酸雾，影响SO3的吸收，且酸雾会腐蚀钢铁管道。
2.铁罐车或铝槽车为什么可以运输冷的浓硫酸？
提示　常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生“钝化”，表面会生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，故可以用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸。
[正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)SO2具有还原性，因此SO2不能用浓硫酸干燥( )
(2)将浓硫酸滴到蓝矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性( )
(3)金属铜在常温下放入浓硫酸中无现象，是浓硫酸把铜“钝化”了( )
(4)用蔗糖和浓硫酸所做的“黑面包”实验中，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性( )
×
×
×
√
1.(2024·邯郸高一检测)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学变化
C
2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列实验不合理的是(　　)
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析　上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。
D
解析　金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓H2SO4反应时，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓H2SO4反应时，浓H2SO4只表现强氧化性。
B
[名师点睛]
浓硫酸的酸性、强氧化性的判断方法
(1)若反应产物中生成硫酸盐，则“浓硫酸―→硫酸盐”变化过程中硫元素化合价未变化，体现了浓硫酸的酸性。
(2)若反应产物中生成低价态硫的化合物或硫单质，则该变化过程中硫元素化合价降低，体现了浓硫酸的强氧化性。
一、几种常见的硫酸盐
名称 化学式 俗名 性质 用途
硫酸钙 ______________ 石膏 石膏加热(150 ℃)变成熟石膏(2CaSO4·H2O)、熟石膏与水混合，重新变成石膏 (1)模型、石膏绷带；
(2)调节水泥硬化速率
硫酸钡 _______ 重晶石 不溶于水和酸，不容易被X射线透过 消化系统X射线检查的内服药剂——“钡餐”
硫酸铜 CuSO4·5H2O ____或蓝矾 无水CuSO4是白色粉末，结合水后变成蓝色晶体 (1)检验酒精中是否含水；
(2)配制农药——波尔多液
CaSO4·2H2O
BaSO4
胆矾
二、硫酸根离子的检验
1.实验探究
不溶解
溶解
(2)注意事项：除杂过程中为了将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而过量的试剂（引入的杂质离子）需再除去。
BaCl2
Na2CO3
NaOH
提示　不能。溶液中存在Ag＋时也会产生同样的实验现象。
×
(3)为除去粗盐水中少量的Ca2+，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤( )
×
×
1.许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质与化学式对应正确的是(　　)
A.石膏—2CaSO4·H2O B.钡餐—BaCO3
C.胆矾—CuSO4 D.明矾—KAl(SO4)2·12H2O
解析　石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A错误；钡餐的化学式为BaSO4，B错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D正确。
D
C
3.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(　　)
①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
解析　除去MgCl2选用NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液除去Na2SO4以后，过量的BaCl2将和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，过量的NaOH和Na2CO3通过加适量的盐酸除去。因此，操作⑤必须在操作④之前，过滤操作在加入适量盐酸之前进行。
C
[名师点睛]
1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　　)
A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
解析　选项B，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气；选项C，稀硫酸与铜在加热条件下不反应；选项D，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸。
A
D
D
A
5.在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为A.强酸性；B.吸水性；C.脱水性；D.强氧化性。试用字母填出下列反应中硫酸所表现出来的性质：
(1)实验室制取氢气　　　　。
(2)工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸　　　　。
(3)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白　　　　。
(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑　　　　。
A
D
B
AC
解析　(1)在实验室中一般使用稀硫酸与比较活泼的金属如Zn、Fe发生置换反应来制取氢气，在制取氢气的反应中硫酸表现了其强酸性，故合理选项是A。(2)在工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会使金属铁或铝表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化反应而被腐蚀损耗，浓硫酸表现了强氧化性，故合理选项是D。(3)浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白是由于浓硫酸具有吸水性，能够吸收硫酸铜晶体中的结晶水，使硫酸铜晶体变为无水硫酸铜，因而固体由蓝色变为白色，这体现了浓硫酸的吸水性，故合理选项是B。(4)浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了其强酸性；后变黑，这又表现了浓硫酸的脱水性，故合理选项是A、C。
1.（2025·大庆高一检测）下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析　浓硫酸具有脱水性，因而能使棉花炭化，A错误；浓硫酸在加热条件下与铜片可迅速反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，B错误；浓硫酸具有吸水性，可作为一种干燥剂，因浓硫酸具有强氧化性，能够干燥非还原性的酸性和中性气体，不能干燥氨气，C错误；浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化膜，D正确。
D
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2.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O
C.ZnSO4·7H2O D.KAl(SO4)2·12H2O
解析　CuSO4·5H2O为蓝色晶体，受热失去结晶水变成白色，选项A不符合题意；FeSO4·7H2O为绿色晶体，＋2价铁离子不稳定，易被氧化成＋3价铁离子，即FeSO4·7H2O在空气中灼烧后生成赤色的三氧化二铁，选项B符合题意；ZnSO4·7H2O为白色晶体，加热失去结晶水后，变成白色粉末，选项C不符合题意；KAl(SO4)2·12H2O为白色晶体，加热后失去结晶水，变成白色粉末，选项D不符合题意。
B 　
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D
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4.下列关于硫的化合物说法正确的是(　　)
A.SO2能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B.常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C.浓硫酸能干燥H2S、SO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D.在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
解析　二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，品红褪色是漂白性，故A错误；常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密氧化物薄膜，发生了化学反应，故B错误；浓硫酸能干燥 SO2气体，体现了浓硫酸的吸水性，H2S能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥H2S，故C错误；蔗糖为有机物，加入适量浓硫酸后，出现发黑，说明蔗糖脱水碳化，表现出浓硫酸的脱水性，故D正确。
D
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5.某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案。不合理的是(　　)
B
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选项 操作 结论
A 将火柴梗伸入溶液中 变黑者为浓硫酸
B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为稀硫酸
C 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸
D 加入CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸
解析　向稀H2SO4中加入金属铝片后生成H2，H2为无色无味气体，B错误。
6.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(　　)
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸
C.稀盐酸 D.稀硝酸
解析　用AgNO3溶液、稀硝酸和稀盐酸均不能鉴别BaCl2和NaCl；滴加稀H2SO4时，产生白色沉淀的是BaCl2，产生气体的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
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B
B
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8.在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)
①Cu→CuSO4 ②C→CO2 ③FeO→Fe2(SO4)3 ④Fe2O3→Fe2(SO4)3
A.①③ B.①④ C.②④ D.③④
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A
9.浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其溶质的质量分数会　　　　，本过程中浓硫酸表现出
　　　　性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是　　　　（填字母）。
A.NH3　B.H2S　C.H2　D.SO3　E.O2　F.HI　G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，浓硫酸表现出　　　性。
(4)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的　　　　性，请写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
减小
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吸水
CDE
脱水
酸
3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3
===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
解析　(1)由于浓硫酸具有吸水性，所以将其敞口放置在空气中其质量会增加，溶质质量分数会减小。(2)浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此，A、B、F、G均不能用浓硫酸进行干燥。(3)因浓硫酸具有脱水性，它能按水的组成脱去木材中的氢元素和氧元素，所以，字迹一会儿就变黑。(4)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铁锈的主要成分是Fe2O3，稀硫酸具有酸性，能与二者反应生成可溶性物质。
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A
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解析　该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CuSO4，A正确；该反应中，铜元素化合价由0升高为＋2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，B错误；没有明确是否为标准状况，11.2 L SO2的物质的量不一定是0.5 mol，C错误；稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑，D错误。
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11.（2025·德州高一期末）取不同质量分数的硫酸溶液100 mL于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是(　　)
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B
温度/ ℃ 硫酸质量分数/% 现象
150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡
187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色
227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失
270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡
A.该实验说明铜与稀硫酸不反应
B.187 ℃时，产生的蒸气中有H2
C.铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是CuS、Cu2S
D.将270 ℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为CuSO4
解析　铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确；氢离子的氧化性小于铜离子，所以单质铜不会将氢离子还原为H2，所以187 ℃时，产生的蒸气中没有H2，故B错误；随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如CuS、Cu2S，故C正确；将270 ℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的CuSO4，故D正确。
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12.（2025·贵阳高一期末）硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。回答下列问题：
(1)用浓硫酸配制稀硫酸时，不需要使用的安全防护用品是　　　　。
a.实验服 b.防毒面具
c.橡胶手套 d.护目镜
(2)向蔗糖中滴加几滴水，再注入少量浓硫酸，用玻璃棒搅拌，蔗糖变黑并膨胀，同时闻到刺激性气味。蔗糖变黑并膨胀的现象说明浓硫酸具有的性质是　　　　　　　　。
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b
脱水性、强氧化性
(3)某化学兴趣小组设计以下实验装置制取SO2并检验其相关性质（a～d均为浸有相应试液的棉花）。

①制备SO2的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②当a处出现　　　　　　　　　　　　现象时可验证SO2具有氧化性，b、c处均观察到颜色褪去，分别体现了SO2具有　　　　、　　　　的性质。
③d处的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④将SO2通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，然后通入某气体，出现白色浑浊。写出符合要求的气体的化学式　 ______　 　（任意写一种）。
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淡黄色沉淀（淡黄色浑浊）
漂白性
还原性
NH3或Cl2或O2
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