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(共48张PPT)
[学习目标]
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。
2.通过实验探究，了解不同价态含硫物质的转化关系。
1.自然界中的硫的存在
(1)游离态的硫：主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态的硫
①动植物体内：含硫蛋白质等；
②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等；
③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏（化学式：___________）、芒硝（化学式：_____________）。
④大气层中：少量的H2S、____、SO3等。
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
SO2
2.自然界中不同价态含硫物质的转化
[正误判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)因为单质硫在加热条件下易与O2反应，故火山喷口附近不会存在游离态的硫( )
(2)在岩层深处和海底无氧环境下，硫元素通常以硫酸盐的形式存在( )
(3)大气中存在大量的氧气，因此大气中不存在SO2( )
(4)在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用( )
×
×
×
√
D
2.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。

(1)CuFeS2中硫元素的化合价为　　　　，FeS2中硫元素的化合价为　　　　。
(2)图中硫元素化合价是＋4的物质是　　　　　　　。
(3)写出H2S→SO2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
－2
－1
SO2、H2SO3
1.借助硫元素的价—类二维图理解物质间的转化
2H2S＋SO2===3S＋2H2O
(2)相同价态硫元素间的转化
2.实验探究
下面是不同价态硫元素之间的转化关系：

从上述转化关系中选取几种转化，设计实验验证其转化
淡黄
S
淡黄
S
白色沉淀
刺激性
SO2
[正误判断]　（正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1)从低价态的硫转化为高价态的硫需要加入还原剂( )
(2)S与过量O2反应生成SO3( )
(3)将SO2通入氢硫酸，出现黄色浑浊，证明SO2具有氧化性( )
(4)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2具有还原性( )
(5)足量H2S通入少量NaOH溶液中发生反应的离子方程式：H2S＋2OH－===S2-＋2H2O( )
×
×
√
×
√
1.下列转化不能通过一步反应实现的是(　　)
A.H2S→SO2 B.SO2→H2SO3
C.S→SO3 D.SO3→H2SO4
解析　H2S充分燃烧生成SO2，H2S→SO2能通过一步反应实现，故不选A；SO2和水反应生成H2SO3，SO2→H2SO3能通过一步反应实现，故不选B；硫燃烧生成SO2，S→SO3不能通过一步反应实现，故选C；SO3和水反应生成H2SO4，SO3→H2SO4能通过一步反应实现，故不选D。
C
D
3.欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是(　　)
A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S
C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4
解析　Na2S2O3中S元素的化合价是＋2价，从氧化还原角度分析，反应物中S元素的化合价必须低于＋2价和高于＋2价。A项中S元素的化合价均低于＋2价；C、D两项中S元素的化合价均高于＋2价；B项符合题目要求。
B
[名师点睛]
(1)不同价态的硫元素的不同物质间可通过氧化还原反应来相互转化
(2)相同价态的不同含硫物质间的转化是通过与酸、碱反应来实现

从左到右的转化，加入碱可实现；
从右到左的转化，加入酸可实现。
(3)含硫物质的连续氧化
解析　Fe与S加热反应生成FeS，B项错误；Cu与稀H2SO4不反应，C项错误；SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，D项错误。
A
2.下列关于不同价态含硫物质的转化实验中，硫元素的化合价变化合理的是(　　)

A.图Ⅰ：0价→＋2价 B.图Ⅱ：0价→＋6价
C.图Ⅲ：＋4价→＋6价 D.图Ⅳ：＋6价→＋4价
C
解析　铁与硫在加热的条件下反应，生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变为－2价，A项错误；硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫元素化合价从0价变为＋4价，B项错误；FeCl3溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，Fe3+可将硫元素从＋4价氧化为＋6价，C项正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D项错误。
A
4.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为　　　　，Y的化学式为　　　　。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　。
H2S
SO2
2∶1
解析　(1)X为－2价硫的气态氢化物，是H2S，Y是＋4价硫的氧化物，是SO2。(2)W是H2SO4，Cu与浓H2SO4加热条件下发生氧化还原反应生成CuSO4和SO2。(3)X是H2S，与SO2发生价态归中反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物，又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量之比是 2∶1。
1.下列关于自然界中硫元素的叙述正确的是(　　)
①主要以游离态存在　②主要以化合态存在 ③存在于海洋中　④存在于地壳中　⑤存在于地球大气中
A.①③④ B.②③④⑤
C.①②③④ D.①②④⑤
解析　海洋、大气和地壳中都含有硫元素，自然界中的硫主要以化合态存在，但在火山口附近也有单质硫存在，综上所述，②③④⑤正确。
B
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解析　需加入氧化剂的应为含硫物质中硫元素化合价升高的反应，故选A项。
A
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B
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4.如图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有(　　)

A.1个 B.2个
C.3个 D.4个
解析　H2S转化为S单质，S元素化合价由－2价变为0价，属于氧化还原反应；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为＋4价，属于氧化还原反应；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为＋4价，属于非氧化还原反应。
B
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5.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用橡胶管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行实验，下列说法正确的是(　　)
A
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实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 乙针筒里的现象
A H2S CuSO4溶液 产生黑色沉淀
B H2S FeSO4溶液 产生黑色沉淀
C SO2 H2S溶液 出现白色固体
D SO2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色
解析　H2S与CuSO4溶液能反应生成CuS黑色沉淀，A正确；H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；H2S和SO2反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，析出浅黄色固体，C错误；SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，SO2不能漂白指示剂，D错误。
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B
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7.（2025·渭南高一检测）几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去）所示，下列说法错误的是(　　)
A.①中试剂a可以是Cu
B.②中需要确保NaOH溶液足量
C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物
解析　Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；将S换为Cl2，Cl2中氯元素化合价降低，Na2SO3中硫元素化合价升高生成氧化产物Na2SO4，C正确；反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生反应生成S和SO2，S是还原产物，D错误。
D
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8.某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化，设计如下方案，有关说法错误的是(　　)
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C
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9.硫及其部分化合物的转化关系如图所示。
黄色
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(1)通常状况下硫单质的颜色为　　　　。
(2)SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有　　　　性。
(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　；
反应⑤的离子方程式为　　　　　　　　　　。
(4)反应④中，当32 g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为　　　　mol。
漂白
0.5
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3
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解析　S可以和O2生成SO2，SO2和O2在催化剂加热的条件下生成SO3，S无法直接转化成SO3，A错误；据题意，SO2能与水反应产生H2S2O5，B正确；据题意，需要高温才能反应，C错误；若生成物中有BaSO3，则H2SO3生成了HCl，违背强酸制弱酸原理，D错误。
B
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11.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　)
①Na2S和稀H2SO4　②Na2SO3和盐酸　③Na2S和盐酸　④Na2SO3和稀H2SO4
A.只有① B.①②
C.②③ D.①④
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D
解析　①Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系；②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；③Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系；④Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。
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12.（2025·厦门高一检测）硫在自然界中的循环示意图如下，回答下列问题。
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D
(2)工业制备硫酸的过程中，由SO2制备SO3的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(3)火山口附近H2S与SO2反应生成S的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，
反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
(4)铜和浓硫酸反应制备SO2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，
反应过程中体现浓硫酸性质中的　　　　　　　。
(5)过程④中，生物残体内少量的Fe3+和S2-反应生成FeS的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
(6)硫循环对气候和生命过程有重要意义，从消除污染源的角度，我们应该采取的措施有　　　　　　　　　　　　（答一条即可）。
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SO2＋2H2S===3S＋2H2O
2∶1
氧化性和酸性
2Fe3+＋3S2-===2FeS↓＋S↓
燃料脱硫、排烟脱硫等
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