资源简介

(共25张PPT)
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2.(双选)(2022·湖南卷)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是________。
A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠
C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞
解析　加入Mg冶炼Ti的方法为热还原法；高炉炼铁的原理是用还原剂将铁矿石中铁的氧化物还原成金属铁，属于热还原法，故A符合题意；电解熔融氯化钠制取金属钠的原理是电解法，故B不符合题意；铝热反应制锰是利用Al作还原剂，将锰从其化合物中还原出来，为热还原法，故C符合题意；Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解氧化汞的方法制备汞，故D不符合题意。
AC
3.(2024·辽宁卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为________(填化学式)。
(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为__________________________
________________。
(3)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为__________(填标号)。
A.无需控温 B.可减少有害气体产生
C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣
CuSO4
BC
题型二　海洋资源(镁、碘)的开发利用
4.判断下列叙述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2022·浙江1月选考T9C)用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁( )
(2)(2022·浙江6月选考T9A)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁( )
(3)(2022·浙江1月选考T11A)灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化( )
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5.(2025·四川遂宁高一期末)从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
已知：碘单质易溶解于苯。
下列说法错误的是(　　)
A.实验步骤①中用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角、三脚架
B.步骤③中的操作名称是过滤
C.步骤④中反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
D.海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤⑤中实现与碘的分离
A
解析　从海带中提取碘的工艺流程为将海带灼烧成灰，加水溶解浸取得到海带灰悬浊液，过滤后在含I－的滤液中加入稀硫酸和H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，得到含I2的水溶液，再加入有机萃取剂苯将I2进行萃取形成含碘苯溶液，最后进行蒸馏分离出苯和碘，据此分析解答。步骤①是灼烧，其中要用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误；步骤③是从海带灰悬浊液中得到含碘离子的溶液，则其操作名称为过滤，B正确；步骤④是利用加入稀硫酸在酸性环境中用H2O2将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===2H2O＋I2，C正确；海带中的硫酸盐、碳酸盐最终会进入到含I2的水溶液中，可以利用单质碘易溶于有机溶剂的原理，在步骤⑤中采用有机溶剂萃取、分液的方式可以实现硫酸盐、碳酸盐与单质碘的分离，D正确。
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(11)(2023·广东卷T7D改编)沼气中含有CH4，CH4可作燃料( )
(12)(2023·北京卷T3B改编)重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃的反应是水解反应( )
(13)(2022·天津卷T1B)中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物( )
(14)(2022·广东卷T12C改编)石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，原因是石油裂解可得到乙烯等不饱和烃( )
(15)(2022·浙江1月选考T14B)通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分，常压分馏过程为物理变化( )
(16)(2021·全国乙卷T7A改编)将重质油裂解为轻质油作燃料可减少CO2的排放( )
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题型四　合理使用药物、食品添加剂
7.判断下列叙述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2025·浙江1月选考T7D)NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体，故可用作加工馒头的膨松剂( )
(2)(2023·天津卷T4A)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多( )
(3)(2023·全国甲卷T1A)苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性( )
(4)(2023·全国甲卷T1D)维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化( )
(5)(2022·浙江1月选考T8B)还原铁粉可用作食品干燥剂( )
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8.(2025·河北邢台高一期末)科学、安全、有效、合理地使用化学品，既是生产者和消费者应尽的责任，也是全社会共同遵循的基本要求。下列相关描述正确的是(　　)
A.谷氨酸钠是一种防腐剂
B.脱氢抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂
C.处方药包装上印有“OTC”标识
D.制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂
解析　谷氨酸钠(味精)能增加食品的鲜味，是一种增味剂，而非防腐剂，A错误；抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，则抗坏血酸是水果罐头中常用的抗氧化剂，B错误；“OTC”是非处方药标识，无需凭医生处方购买和使用，处方药包装上标识为Rx，C错误；氯化镁、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉而形成豆腐，则制作豆腐时可用氯化镁、硫酸钙作凝固剂，D正确。
D
解析　白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，A错误；食用盐的主要成分是氯化钠，B正确；白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，C正确；味精的主要成分为谷氨酸钠，D正确。
A
题型五　化学与环境保护
10.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是(　　)
A.食品加工时不可添加任何防腐剂 B.掩埋废旧电池不会造成环境污染
C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染
解析　食品加工时，可适当添加食品添加剂和防腐剂等，如苯甲酸钠，故A错误；废旧电池中含有重金属等金属离子，会造成土壤污染、水体污染等，故B错误；天然气主要成分为甲烷，不完全燃烧会产生一氧化碳等有毒气体，故C正确；含磷洗涤剂的排放，使水中磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，水体变浑浊，故D错误。
C
11.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是(　　)
A.定期清淤，疏通河道
B.化工企业“三废”处理后，达标排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
A
解析　定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A符合题意；工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”)，常涉及化学方法进行处理，如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意；可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C不符合题意；河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D不符合题意。
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BaCl2溶液
Na2CO3溶液
①卤水呈碱性，在通入Cl2前需先酸化，原因是_________________。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为____________________。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的________性。
④设立“吸收”步骤的目的是__________。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为______________________________。
⑥已知常压下Br2的沸点是59 ℃。蒸馏过程中，温度应控制在________(填字母)范围内较合适。
A.20 ℃～30 ℃ B.45 ℃～55 ℃
C.75 ℃～85 ℃ D.100 ℃～110 ℃
防止氯气和碱反应
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
挥发
富集溴元素
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
C(共32张PPT)
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(5)（2025·浙江1月选考T2C）乙烯的结构简式：CH2==CH2( )
(6)（2024·北京卷T2D）乙炔的结构式：H—C≡C—H( )
(7)（2024·湖南卷T2B）异丙基的结构简式： ( )
(8)（2024·湖南卷T4B改编）环己烷与苯分子中C—H键完全相同( )
(9)（2024·湖南卷T4A）CH4分子是正四面体结构，则CH2Cl2没有同分异构体( )
(10)（2025·浙江1月选考T7A）葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜( )
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题型二　传统文化与有机化合物的完美融合
2.判断下列叙述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2024·甘肃卷T1A改编）“洛阳纸贵”中的“纸”属于金属材料( )
(2)（2024·甘肃卷T1D改编）“甘之如饴”中的“饴”属于金属材料( )
(3)（2024·安徽卷T3C改编）将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色( )
(4)（2024·新课标卷T7A）羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质( )
(5)（2024·新课标卷T7C）竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素( )
(6)（2024·天津卷T1B）《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品( )
(7)（2023·湖南卷T1C）蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化( )
(8)（2023·新课标卷T1A）竹简的成分之一纤维素属于天然高分子( )
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解析　古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。
B
4.（2024·山东卷）中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是(　　)
A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生
B.发酵制醇阶段有CO2产生
C.发酵制酸阶段有酯类物质产生
D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行
D
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(8)（2024·吉林卷T8C）除去乙醇中少量的水的方法是加入金属钠，过滤( )
(9)（2024·江苏卷T7A改编）CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，乙醇中没有化学键断裂( )
(10)（2024·甘肃卷T9C改编）乙烯能使溴水褪色( )
(11)（2024·重庆卷T4A）向溴的CCl4溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明该气体是乙烯( )
(12)（2024·天津卷T3C）乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度( )
(13)（2024·海南卷T6D）1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为2NA( )
(14)（2023·北京卷T3C改编）蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸( )
(15)（2024·浙江1月选考T9D）麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解( )
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6.（2025·陕西卷）抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是(　　)

A.不能使溴水褪色 B.能与乙酸发生酯化反应
C.不能与NaOH溶液反应 D.含有3个手性碳原子
B
解析　选项A、D中都是烃类发生取代反应，B项中反应类型为加成反应；C项中发生的反应不是取代反应。
AD
氢气/催化剂、加热
加成反应
加成反应
题型四　生产、生活中的有机化合物
9.判断下列叙述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2025·山东卷T2C）用食醋去除水壶中的水垢( )
(2)（2025·山东卷T2B）用漂白粉漂白蚕丝制品( )
(3)（2025·广东卷T4C改编）使用MgCl2溶液点卤制豆腐，利用的是MgCl2使蛋白质变性( )
(4)（2024·辽宁卷T5D改编）用碱液清洗厨房油污的原因是油脂可碱性水解( )
(5)（2024·甘肃卷T9B改编）用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味，说明该织物含蛋白质( )
(6)（2024·辽宁卷T5B改编）酿米酒需晾凉米饭后加酒曲的原因是乙醇受热易挥发( )
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(9)（2024·北京卷T4D）向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析( )
(10)（2023·北京卷T3A改编）热的纯碱溶液能去除油脂( )
(11)（2023·广东卷T3D）均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖( )
(12)（2023·浙江6月选考T8B）利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离( )
(13)（2023·浙江1月选考T2D）硫酸铜能使蛋白质变性( )
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10.（2024·广东卷改编）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是(　　)
A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖
B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃
C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋的成分中含有乙酸
D.端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解
解析　蔗糖属于二糖，1 mol蔗糖水解可得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖，A正确；油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，B错误；食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，成分中含有乙酸，C正确；糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确。
B
11.（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是(　　)
B
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
解析　大米中含淀粉，淀粉水解可生成麦芽糖，A不符合题意；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，故可用次氯酸钠溶液消毒，B符合题意；蛋白质由C、N、O、H等元素组成，给小麦施氮肥可补充小麦合成蛋白质必需的氮元素，C不符合题意；肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，当肥皂与油污接触时，疏水基的一端溶入油污中，亲水基的一端溶入水中，油滴颗粒被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此经水漂洗后就可达到去除油污的目的，D不符合题意。
12.（2023·浙江1月选考改编）下列说法不正确的是(　　)
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然高分子
B．蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C．水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D．聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
解析　油脂不是高分子化合物，A错误；某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为黄色，B正确；酯是易挥发且具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，C正确；聚乙烯、聚氯乙烯均是具有优良性能的热塑性塑料，D正确。
A
题型五　有机高分子材料
13.判断下列叙述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2025·浙江1月选考T3B）聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂( )
(2)（2025·浙江1月选考T7B）具有网状结构交联橡胶弹性好，强度高，故可用作汽车轮胎材料( )
(3)（2024·河北卷T3A）聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化( )
(4)（2024·河北卷T3B）聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解( )
(5)（2024·河北卷T3D）聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高( )
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14.（2025·河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是(　　)
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
解析　ABS高韧性工程塑料的韧性强，可用于制造汽车零配件，A正确；聚氯乙烯微孔薄膜中会加入增塑剂来提高产品性能，部分增塑剂有毒，故不能用于制造饮用水分离膜，B错误；聚苯乙烯具有隔热的作用，可有效阻止热量传递，故可用于制造建筑工程保温材料，C正确；热固性酚醛树脂具有耐热、阻燃、电绝缘性能好的特点，故可用于制造集成电路的底板，D正确。
B
解析　成分类似于淀粉的糖原一定条件下能发生水解反应最终生成葡萄糖，A正确；乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，B正确；畜禽毛羽的主要成分为蛋白质，一定条件下能完全水解生成氨基酸，C正确；用蚕丝纺织的丝绸服装材料属于天然高分子材料，D错误。
D
B
题型六　乙酸乙酯的制备与纯化
17.判断下列有关乙酸乙酯制备叙述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2024·湖南卷T8B）提纯实验室制备的乙酸乙酯的操作方法是：依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥( )
(2)（2024·浙江1月选考T8D改编）如图装置： ，可用于制备乙酸乙酯( )
(3)（2024·安徽卷T9B改编）实验室制备乙酸乙酯所用试剂是乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液，所用仪器有试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴( )
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18.（2024·辽宁卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：

Ⅰ.向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4 g NaHSO4固体及4～6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
Ⅱ.加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。
Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。
Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。
Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78 ℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。
回答下列问题：
(1)NaHSO4在反应中起　　　　　　　　作用，用其代替浓H2SO4的优点是
　　　　　　　　　　　（答出一条即可）。
(2)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是　　　　（填名称）。

(3)该实验乙酸乙酯的产率为　　　　（精确至0.1%）。
催化剂和吸水剂
无有毒气体二氧化硫产生
分液漏斗
73.5%(共37张PPT)
一、硫及其化合物的转化
二、氮及其化合物的转化
三、无机非金属材料
题型一　物质的性质与应用
1.判断下列叙述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2025·山东卷T1D改编）哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的反应属于氧化还原反应( )
(2)（2025·陕西卷T3C）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂( )
(3)（2025·广东卷T8A改编）浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，原因是浓硝酸具有强氧化性( )
(4)（2025·广东卷T8B改编）向蔗糖中加入适量浓硫酸，蔗糖变黑，原因是浓硫酸具有脱水性( )
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(5)（2024·浙江6月选考T7B）SO2具有氧化性，因此SO2可用作漂白剂( )
(6)（2024·河北卷T2D）硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风( )
(7)（2024·山东卷T5A）石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性( )
(8)（2023·重庆卷T3B）SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同( )
(9)（2023·重庆卷T3D）浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同( )
(10)（2023·江苏卷T7B改编）氨极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂( )
(11)（2023·北京卷T5A）废气中SO2排放到大气中会形成酸雨( )
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2.（2023·浙江1月选考改编）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是(　　)
A.Na和水反应可生成H2
B.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
C.工业上用氨的催化氧化制备NO
D.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
解析　钠与水反应生成氢气，A正确；黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误。
D
题型二　物质性质与变化中的化学反应
3.判断下列化学方程式的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2025·江苏卷T6A）黑火药爆炸：2KNO3＋C＋3S===K2CO3＋N2↑＋3SO2↑( )
(3)（2024·湖北卷T7A改编）过量SO2通入Na2S溶液中发生反应：3SO2＋2Na2S===3S↓＋Na2SO3( )
(6)（2023·全国乙卷T11B改编）硫化钠溶液出现浑浊，颜色变深的原因是Na2S＋2O2===Na2SO4( )
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(7)（2024·浙江6月选考T8A）用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-===CuS↓( )
(8)（2024·浙江6月选考T8B）H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋( )
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8.（2023·浙江6月选考节选）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。

富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
题型四　含硫、氮物质性质的实验探究
9.判断下列实验探究描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2024·海南卷T10A改编）将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2具有漂白性( )
(2)（2024·贵州卷T10D改编）向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，说明稀HNO3有氧化性( )
(3)（2024·广东卷T11C改编）搅拌适量NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的混合物后再滴加浓盐酸，有白烟产生，说明有NH4Cl升华( )
(4)（2023·重庆卷T8B改编）向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀(CuS)，说明酸性：H2S(5)（2023·河北卷T9C）SO2通入品红溶液中，溶液褪色，说明SO2具有氧化性( )
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(6)（2023·河北卷T9D改编）NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明氨水显碱性( )
(7)（2023·新课标卷T11A改编）常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强( )
(8)（2023·广东卷T12A改编）将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，证明浓硫酸具有氧化性和脱水性( )
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10.（2023·广东卷）1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是(　　)

A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3
C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3
B
解析　NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，故B不可以达到预期；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，故D可以达到预期。
题型五　无机非金属材料
11.判断下列描述的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）
(1)（2025·河南卷T1A）“活字印刷”中“泥活字”字坯的主要成分为硅酸盐( )
(2)（2025·陕西卷T1A）“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于金属材料( )
(3)（2025·陕西卷T3A）单晶硅熔点高，可用于制造芯片( )
(4)（2025·浙江1月选考T7C）SiC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料( )
(5)（2024·新课标卷T1D）大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐( )
√
×
×
×
√
(6)（2024·广东卷T3C）基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分是SiC( )
(7)（2024·天津卷T1C）白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料( )
(8)（2023·天津卷T4B）SiO2可用于制造光导纤维( )
(9)（2023·广东卷T3A）千家万户通光纤，光纤的主要材质为Si( )
√
×
×
√
12.（2023·山东卷）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是(　　)
A.泰山墨玉 B.龙山黑陶
C.齐国刀币 D.淄博琉璃
解析　墨玉、黑陶、琉璃均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜。
C
C
解析　九霄环佩木古琴主要构成是木材制得，A错误；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误。
题型六　气体的制备与净化
14.（2025·河北卷改编）如图所示装置（加热、除杂和尾气处理装置任选）不能完成相应气体的制备和检验的是(　　)
A.FeS与稀硫酸
B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4
C.大理石与稀HCl
D.Al2S3固体与水反应生成H2S
C
解析　FeS与稀硫酸反应生成H2S，H2S与酸性KMnO4溶液反应使酸性KMnO4溶液褪色，A不符合题意；Na2SO3固体与70%的浓H2SO4反应制备SO2 ，SO2可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合题意；大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，C符合题意；Al2S3固体与水反应生成H2S，H2S可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合题意。
15.（2024·重庆卷）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是(　　)
A.若制取NH3，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取Cl2，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl
C.若制取Cl2，则丙可作气体收集装置
D.若制取NH3，则丁可盛水用作尾气处理装置
解析　氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确；饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取Cl2，乙可盛饱和食盐水以除去HCl，B正确；氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气收集装置，C正确；氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误。
D
16.（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）(　　)
C
选项 气体 试剂
A SO2 饱和Na2SO3溶液＋浓硫酸
B Cl2 MnO2＋浓盐酸
C NH3 固体NH4Cl＋熟石灰
D CO2 石灰石＋稀盐酸
解析　如题图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；饱和Na2SO3溶液和浓硫酸反应可以制SO2，使用固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；MnO2和浓盐酸加热反应可以制Cl2，使用固液加热制气装置，Cl2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；固体NH4Cl与熟石灰加热可以制NH3，需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；石灰石（主要成分为 CaCO3）和稀盐酸反应可以制CO2，使用固液不加热制气装置，CO2密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意。
17.（2023·天津卷）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是(　　)
A.Fe与稀硝酸反应制NO
B.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C.NaOH与浓氨水制备NH3
D.Na2SO3与浓硫酸制备SO2
解析　NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C；Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D。
D
C
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：
(1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法：________________
________________________________________________________________________ 。
(2)步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有　　　　　　　。
(3)“一系列操作”是指　　　　。
A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
(4)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　。
取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液变浑浊，表明BaCl2已过量
C
(5)另有两种方案进行粗盐提纯。
方案1：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3、CO2的工业废气除去Ca2+；
方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
相比于方案2，方案1的优点是______________________________________________
_______________________________________________________。
提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境(共26张PPT)
一、化学反应与能量变化
二、化学反应的速率与限度
题型一　化学能与热能的转化
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)[2025·河北卷T17(1)②a改编]主反应：EO(aq)＋H2O(l)===EG(aq)，反应放热，则主反应中，生成物总能量高于反应物总能量( )
(2)(2024·北京卷T4A)葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反应是放热反应( )
(3)(2024·湖南卷T1A)理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点( )
(4)(2024·广东卷T2C)嫦娥六号运载火箭的助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时存在化学能转化为热能( )
(5)(2024·海南卷T8C)氢能利用的关键技术在于安全储存与运输( )
×
√
√
√
√
(6)(2023·江苏卷T6A改编)水煤气法制氢：C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)是放热反应( )
(7)[2023·北京卷T16(2)b改编]二十世纪初工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分两步：
ⅰ.CO2和NH3反应生成NH2COONH4
ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素
反应过程中能量变化示意图如下：
则反应ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应( )
√
×
(8)(2025·河南卷T10A改编)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g) CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*H―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。可判断总反应是放热反应( )
×
2.(2024·安徽卷改编)某温度下，在密闭容器中充入一定量X(g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(放热反应)，Y(g) Z(g)(放热反应)，下列反应进程示意图符合题意的是(　　)
B
解析　反应X(g) Y(g)是放热反应，则X的总能量高于Y的总能量，选项A、C不符合此要求；反应Y(g) Z(g)是放热反应，则Y的总能量高于Z的总能量，选项D不符合此要求。
题型二　化学能与电能的转化
3.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2024·湖南卷T1D)太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置( )
(2)(2024·湖南卷T1B)氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点( )
(3)(2024·全国甲卷T7C)燃料电池将热能转化为电能( )
(4)(2024·山东卷T12B)铅蓄电池使用过程中两极质量均增加，说明电极发生了放电反应( )
(5)(2023·辽宁卷T1C改编)科学家研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能( )
(6)(2023·辽宁卷T11A改编)铅酸蓄电池放电时负极质量减小( )
×
√
×
√
√
×
(7)(2023·湖南卷T5A)碱性锌锰电池正极反应:MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－( )
(8)(2023·新课标卷T11C)将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，说明Cu的金属性比Ag强( )
(9)(2025·陕西卷T10A改编)

通过观察电流表指针偏转方向，得出结论是金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu( )
√
√
√
解析　酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；MnO2发生得电子的还原反应，故C错误；锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应Zn－2e－===Zn2+，故D正确。
D
5.(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是(　　)
A.电池工作时，MnO2发生氧化反应
B.电池工作时，OH－通过隔膜向正极移动
C.环境温度过低，不利于电池放电
D.反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为2×6.02×1023
解析　Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2为正极，电极反应式为MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－。电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误；电池工作时，OH－通过隔膜向负极移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确；由电极反应式MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－可知，反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为6.02×1023，故D错误。
C
A
解析　由题图可知，该原电池中电子由电极a向电极b移动，故电极a失电子作负极，电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；电极b得电子作正极，电极反应式为4H＋＋4e－===2H2↑；H＋由负极向正极移动。由分析可知，电极a上发生氧化反应生成O2，A正确；H＋由负极向正极移动，即通过质子交换膜由左室向右室移动，B错误；由总反应可知，光解时消耗水，电解质溶液中硫酸浓度逐渐增大，故溶液pH减小，C错误；由正极反应式可知，电路中每通过0.01 mol e－，电极b上产生0.005 mol H2，D错误。
题型三　化学反应速率的影响因素
7.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2024·江苏卷T5C)H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率( )
(2)[2023·浙江6月选考T19(3)D改编]恒温恒容密闭容器中进行了水煤气交换反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率( )
(3)(2024·浙江1月选考T16D改编)等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现黄色浑浊，说明温度升高，该反应速率加快( )
(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O)
√
×
√
(4)(2025·陕西卷T10D)

结论：增大反应物浓度，该反应速率加快( )
√
8.(2024·江西卷改编)关于独居石[主要成分为CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量镭为杂质]的热分解，以下说法正确的是 ________(填标号)。
a.降低压强，分解速率增大
b.降低温度，分解速率降低
c.反应时间越长，分解速率越大
d.提高搅拌速度，分解速率降低
解析　降低压强，分解速率降低，故a错误；降低温度，分解速率降低，故b正确；反应时间越长，分解速率逐渐变慢，故c错误；提高搅拌速度，分解速率加快，故d错误。
b
9.(2024·北京卷)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是____________________________
____________。
增大接触面积，加快反应速率，
使反应更充分
题型四　化学反应速率的计算
10.[2025·河北卷T17(1)①改编]石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇(EG)生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。
主反应：EO(aq)＋H2O(l)===EG(aq)
副反应：EO(aq)＋EG(aq)===DEG(aq)
体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30 min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)∶n(DEG)＝10∶1。0～30 min内，v总(EO)＝________mol·L-1·min-1。
0.05
11.(2024·上海卷改编)氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将 1 mol 的Xe和9 mol的F2同时通入50 L的容器中，反应10 min后，测得容器内共有 8.9 mol气体，且三种氟化物的比例为XeF2∶XeF4∶XeF6＝1∶6∶3，则10 min内XeF4的速率v(XeF4)＝ __________________。
0.000 6 mol·L-1·min-1
解析　钙离子浓度保持不变，说明此时v正＝v逆，反应达到平衡，A符合题意；CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，B不符合题意；不同物质表示正、逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应未达到平衡状态，C不符合题意。
A
A
15.[2025·安徽卷T17(2)改编]一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生下述两个分解反应：
①HCOOH(g) CO(g)＋H2O(g)
②HCOOH(g) CO2(g)＋H2(g)
下列说法中能表明反应达到平衡状态的是________(填标号)。
a.气体密度不变
b.气体总压强不变
c.H2O(g)的浓度不变
d.CO和CO2的物质的量相等
bc
解析　a.气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态；b.两个反应均为气体体积增大的反应，随着反应进行，气体压强变大，当压强不再变化时，表明反应达到平衡状态；c.气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)的浓度不变，表明反应达到平衡状态；d.CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断反应达到平衡状态。

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