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(共52张PPT)
[学习目标]
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单的计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
1.化学反应速率
(1)概念：用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的____或生成物浓度的_____来表示(取正值)。
减小
增大
mol·L-1·min-1
则2 min内v(N2)＝______________；v(H2)＝_______________；
v(NH3)＝_______________。
N2 H2 NH3
起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0
2 min末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 0.8
0.2 mol·L-1·min-1
0.6 mol·L-1·min-1
0.4 mol·L-1·min-1
[特别提醒]
[正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指某时刻的瞬时速率( )
×
(3)化学反应速率数值越大，反应速率越快( )
×
×
1.(2025·长春高一检测)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指 1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
D.当速率的单位是mol·L-1·s-1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
解析　化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；化学反应快，不一定有明显现象，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1 s内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L-1，而不是1 s时的瞬时浓度，C错误；化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。
A
2.(2025·哈尔滨高一检测)已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)
A.4v(NH3)＝3v(O2) B.3v(O2)＝2v(N2)
C.3v(N2)＝v(H2O) D.v(O2)＝2v(H2O)
C
3.现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，发生反应：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)
A.v(N2)＝0.125 mol·L-1·min-1
B.v(H2O)＝0.375 mol·L-1·min-1
C.v(O2)＝0.225 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)＝0.250 mol·L-1·min-1
C
[名师点睛]
“三段式”计算化学反应速率
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
快
(2)反应物浓度对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象 a.有少量气泡出现 b.产生大量气泡
实验结论 增大H2O2的浓度可以使H2O2分解的速率____
加快
(3)催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象 加入FeCl3溶液后产生气泡速率明显加快
实验结论 使用催化剂能_____H2O2的分解速率
加快
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
(2)外因：(其他条件不变，只改变一个条件)
增大
减小
增大
减小
增大
减小
改变
表面积
[正误判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小( )
(2)改变压强，反应速率一定改变( )
×
(4)铁与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越大( )
×
×
×
1.(2025·北京学业考试)变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量0.1 mol·L-1硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
D
选项 A B C D
铁的状态 片状 粉状 片状 粉状
温度/℃ 20 20 30 30
解析　接触面积和温度均最小，A不选；接触面积大，但温度较低，B不选；温度高，但接触面积小，C不选；同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大，D选。
2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　)
A.Na与水反应时，增加水的用量
B.铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C.CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
解析　水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A不符合题意；常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B不符合题意；将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，C符合题意；Na2SO4溶液与BaCl2溶液在溶液中进行反应，没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，D不符合题意。
C
3.(2025·汉中高一期末)在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是(　　)
①减小容器体积使压强增大　②增加碳的量 ③恒容时通入CO2　④恒压下充入N2
A.②③ B.②④
C.①③ D.③④
解析　①减小容器体积使压强增大，气体物质(CO2和CO)的浓度增大，正、逆反应速率均增大，符合题意；②碳是固体，其“浓度”为常数，增加碳的量不会改变反应速率，不符合题意；③恒容时通入CO2，CO2是反应物，浓度增加会提高正反应速率，符合题意；④恒压时充入惰性气体，容器体积增大，导致CO2和CO的浓度减小，反应速率减小，不符合题意。
C
[名师点睛]
压强对化学反应速率影响的三种情况
对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况：
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)
A.反应速率越快现象越明显
B.纯固体不用浓度来表示化学反应速率
C.是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
D.由反应物质本身的性质决定
解析　反应速率大，不一定有明显的现象，如酸碱中和反应，A错误；纯固体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，B正确；化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，C正确；反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸瞬间完成、食物腐败速率缓慢，D正确。
A
2.(2025·黄冈高一检测)某温度下，浓度都是 1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得各物质的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L-1，c(Y2)＝0.8 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)
A.X2＋2Y2===2XY2 B.2X2＋Y2===2X2Y
C.X2＋3Y2===2XY3 D.3X2＋Y2===2X3Y
D
3.(2025·洛阳高一检测)下列措施中，不能增大化学反应速率的是(　　)
A.双氧水分解时，添加少量MnO2，增大生成O2的速率
B.Al与稀硫酸的反应，将稀硫酸替换为18.4 mol·L-1的硫酸，增大生成H2的速率
C.Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，增大生成H2的速率
D.CaCO3与稀盐酸反应时，适当升高温度，增大生成CO2的速率
解析　双氧水分解时，添加少量MnO2，加入催化剂能增大化学反应速率，A不符合题意；浓硫酸具有强氧化性，和铝发生钝化反应，阻碍反应进行，B符合题意；Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌和铜离子生成铜，铜锌形成原电池增大生成H2的速率，C不符合题意；适当升高温度能增大化学反应速率，D不符合题意。
B
4.(2025·喀什高一检测)一定条件下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。开始时A 的浓度为8 mol·L-1、B 的浓度为4 mol·L-1 、C 的浓度为1 mol·L-1，在 2 min末测得C的浓度为5 mol·L-1。
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率：____________。
(2)在2 min末，B的浓度为________。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率________；
②增加反应物浓度，化学反应速率________；
③使用催化剂，化学反应速率________。
3 mol·L-1·min-1
2 mol·L-1
减小
增大
增大
1.在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是(　　)
A.洗衣粉中添加酶 B.将鲜肉存放冰箱中
C.搅拌使蔗糖在水中溶解 D.冶铁时将铁矿石粉碎
解析　酶是催化剂，洗衣粉中添加酶，能加快去污速率，不选A；将鲜肉存放冰箱中，降低温度，减慢鲜肉氧化变质的速率，不选B；蔗糖溶于水不是化学反应，搅拌使蔗糖在水中溶解，不是调控化学反应速率，选C；冶铁时将铁矿石粉碎，增大与氧气接触面积，加快反应速率，不选D。
C
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2.下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是(　　)
A.增大盐酸的浓度能增大反应速率
B.若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率较小
C.升高温度能减小反应速率
D.增加MnO2的质量可显著增大反应速率
解析　增大盐酸的浓度能增大反应速率，A正确；稀盐酸与二氧化锰不发生反应，B错误；升高温度能增大反应速率，C错误；MnO2是固体，增加MnO2的质量不改变反应速率，D错误。
A
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3.反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一容积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是(　　)
A.降低温度 B.将容器的容积缩小一半
C.将容器的容积扩大到原来的2倍 D.增加C的量
解析　降低温度，反应速率减小，A不符合题意；将容器的容积减小一半，气体物质的量浓度增大，反应速率增大，B符合题意；将容器的容积扩大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；向反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D不符合题意。
B
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4.下列碳酸钙和酸反应制备CO2的组合中，开始阶段化学反应速率最大的是(　　)
D
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选项 碳酸钙的状态 酸 实验温度/℃
A 粉末 0.1 mol·L-1盐酸 20
B 粉末 0.05 mol·L-1硫酸 30
C 块状 0.1 mol·L-1盐酸 20
D 粉末 0.1 mol·L-1盐酸 30
解析　反应物接触面积越大、反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会包裹住碳酸钙，阻止反应进一步进行，因此选择碳酸钙的状态为粉末，酸应该使用盐酸，浓度为0.1 mol·L-1，温度为30 ℃，D项符合题意。
5.已知反应：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，1 L密闭容器中进行反应，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示。则2～6 min内用O2的物质的量(浓度)变化表示的反应速率是(　　)
B
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t/min 0 2 4 6 8 10
n(Cl2)/ mol 0 1.2 2.6 4.4 5.4 6.0
A.7.2 mol·L-1·min-1 B.0.4 mol·L-1·min-1
C.0.9 mol·L-1·min-1 D.0.45 mol·L-1·min-1
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解析　恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氦气使体系压强增大，氦气不参与反应，反应物和生成物的浓度均不变，则反应速率不变，A不符合题意；恒温恒压条件下，在合成氨反应中，充入氦气，氦气不参与反应，此时体系体积增大，反应物和产物浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；该反应中C为固体，增大C的质量，反应速率不变，C不符合题意；用稀硫酸和纯净的锌粒制取氢气时，加入适量硫酸铜，硫酸铜和Zn反应生成Cu，Cu、Zn、稀硫酸构成原电池能提高反应速率，D符合题意。
7.在一定条件下，将A和B两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA(g)＋yB(g)===2C(g)。测得2 s内的反应速率：v(A)＝0.4 mol·L-1·s-1，v(B)＝1.2 mol·L-1·s-1，v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为(　　)
A.2和3 B.3和2
C.3和1 D.1和3
解析　x∶y∶2＝v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1∶1.2 mol·L-1·s-1∶0.8 mol·L-1·s-1＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。
D
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8.(2025·沧州高一检测)下列措施一定能加快所对应反应的反应速率的是(　　)
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B
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选项 反应 措施
A 2 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸与锌反应 再加入20 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液
B 常温下，铁片与0.1 mol·L-1硫酸反应 将反应体系温度升高5 ℃
C 大理石与1 mol·L-1盐酸反应 将1 mol·L-1盐酸换成0.5 mol·L-1硫酸
D 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸反应 再加入一定量0.1 mol·L-1 NaCl溶液
解析　加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成Zn Cu原电池，加快反应速率，但加入的CuSO4溶液量过大，导致Zn被Cu覆盖，反应速率减慢，因此最终的反应速率不一定加快，A不符合题意；对于任何反应，温度升高，反应速率加快，B符合题意；换成硫酸后，CaCO3与H2SO4反应生成微溶与水的CaSO4，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，反应速率减慢，C不符合题意；加入NaCl溶液后溶液体积变大，H＋和OH－浓度减小，反应速率减小，D不符合题意。
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9.(2025·晋城高一检测)室温下，H2O2分解时其浓度与反应所消耗的时间呈现如图所示关系，下列说法不正确的是(　　)
A.0～20 min内，双氧水分解的速率为
0.020 mol·L-1·min-1
B.双氧水浓度越大，分解速率越快
C.至100 min时，c(H2O2)＝0.025 mol·L-1
D.因为双氧水分解属于放热反应，所以升高反应温度，
会导致分解速率降低
D
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10.(2025·桂林高一检测)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
大于
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时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)如图中A点处，v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，A点正反应速率________B点正反应速率。
大于
(2)图中表示NO2的浓度变化的曲线是________，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率 v＝_______________。
(3)能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
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b
0.001 5 mol·L-1·s-1
bcd
解析　(1)根据题图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02 mol，容器体积是2 L，起始浓度为0.01 mol·L-1，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应向正反应方向进行，此时v(正)＞v(逆)，随着时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率大于B点正反应速率。(2)NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与
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11.(2025·深圳高一期末)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表：
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D
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时间/min 0 1 2 3 4 5
c(N2O5)/ (mol·L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
下列说法错误的是(　　)
A.0～5 min内容器中压强不断增大
B.0～2 min内的速率比2～4 min内的速率大
C.2 min时c(NO2)＝1.00 mol·L-1
D.0～2 min内v(O2)＝0.25 mol·L-1·min-1
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12.将表面被氧化的锌粒投入稀硫酸中，测得生成氢气的速率v(H2)与反应时间t关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.O→a段由于锌粒表面的氧化物与硫酸反应，所以未产生气体
B.b→c段速率增大较快的主要原因是反应放热使温度升高
C.c时刻反应生成的H2的总量最多
D.c时刻之后速率减小的主要原因是溶液中c(H＋)减小
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C
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解析　锌粒表面的氧化物与硫酸反应没有气体产生，A正确；锌与硫酸反应是放热反应，随着反应的进行，硫酸浓度下降，故b→c段速率增大较快的主要原因是反应放热使温度升高，B正确；c时刻氢气的生成速率达到最大值，不是反应生成的H2的总量最多，总量是积累的过程，越往后不断生成氢气，就越多，C不正确；锌与硫酸反应是放热反应，温度升高能加快反应速率，故c时刻之后速率减小的主要原因是溶液中 c(H＋)减小，D正确。
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13.(2025·海口高一检测)氮氧化物为常见的大气污染物，从源头杜绝污染和科学地处理污染，是化学工作者研究的重要课题之一。治理NO2的反应原理为2NO2(g)＋4H2(g) N2(g)＋4H2O(g)，一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入等物质的量的H2和NO2，在一定条件下充分反应，部分反应物和生成物的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
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回答下列问题：
(1)曲线M、N分别代表的物质是________、________(填化学式)。
(2)0～5 min内，用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol·L-1·min-1。
(3)在2.5 min末，N2的物质的量浓度为____________。
(4)若上述反应在甲、乙两个相同容器内、不同温度下同时进行，测得相同时间内甲中 v(H2)＝0.20 mol·L-1·min-1，乙中v(N2)＝0.08 mol·L-1·min-1，则________(填“甲”或“乙”)中温度更高。
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H2O
H2
0.07
0.125 mol·L-1
乙
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