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第二章《 分子结构与性质》单元检测卷
一、单选题(共18小题)
1.用短线“﹣”表示共用电子对，用“‥”表示未成键孤对电子的式子叫路易斯结构式．R分子的路易斯结构式可以表示为，则以下叙述错误的是（　　）
A． R为三角锥形
B． R可以是BF3
C． R分子内电子分布不均匀
D． 键角小于109°28′
2.下列说法中不正确的是(　　)
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C． 离子化合物中可能存在共价键
D． 以极性键结合的分子，肯定是极性分子
3.下列微粒构型不是正四面体形的是(　　)
A． CH2Cl2
B． NH4+
C． P4
D． CF4
4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是(　　)
A． CCl4
B． C2H5OH
C． CS2
D． C6H6
5.下列现象与氢键有关的是(　　)
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高
②乙醇可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A． ②③④⑤ 　　　
B． ①②③⑤
C． ①②③④
D． ①②③④⑤
6.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　)
A． CH4和Br2
B． NH3和H2O
C． H2S和CCl4
D． CO2和HCl
7.下列分子的空间构型为三角锥形的是 （ ）
A． NF3
B． CH2O
C． BCl3
D． C2H2
8.形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是(　　)
①PF3　②CF4　③NH3　④H2O
A． ①②
B． ②③
C． ③④
D． ①④
9.下列分子中，不含手性碳原子的是(　　)
A．
B．
C．
D．
10.下列有关共价键的叙述正确的是(　　)
A． 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
B． 氟化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释
C． HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称
D． 共价单键是σ键，共价双键是π键
11.下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)
A． N
B． NH3
C． H2O
D． BCl3
12.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（　　）
A． CS2中C原子sp2杂化，为V形
B． BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形
C． C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形
D． PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形
13.下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(　　)
A． 都是直线形结构
B． 中心原子都采取sp杂化
C． S原子和C原子上都没有孤电子对
D． SO2为V形结构，CO2为直线形结构
14.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是(　　)
A． A是极性分子，B是非极性分子
B． A是非极性分子，B是极性分子
C． A、B都是极性分子
D． A、B都是非极性分子
15.甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物中，分子结构为正四面体型的是（　　）
A． CH3Cl
B． CH2Cl2
C． CHCl3
D． CCl4
16.下列叙述中正确的是(　　)
A． 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B． 以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C． 非极性分子只能是双原子单质分子
D． 非极性分子中，一定含有非极性共价键
17.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为218 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)
A． H—H键的键能为218 kJ·mol－1
B． H—H键的键能为436 kJ·mol－1
C． 1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量
D． 1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量
18.在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)
A． sp —p
B． sp2 —s
C． sp2—— p
D． sp3 —p
二、填空题(共5小题)
19.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？
20.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测N60的结构特点：_________________________________________________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列举N60的一些用途：_________________________________________________________________。
(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)
(5)∠NNN＝________。
21.回答下列问题。
（1）次氯酸、亚硝酸、硫酸、高溴酸4种含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。
（2）磷与砷元素同主族，H3PO3（亚磷酸）和H3AsO3（亚砷酸）的分子组成相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①　　　　　　，②___________________________________________________________。
H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①___________________________________________________________，
②___________________________________________________________。
22.磷与氯气在一定条件下反应，可以生成PCl3、PCl5。
(1)写出磷原子的电子排布式：_________________________________________________。
(2)PCl3分子中磷原子采用的杂化方式是__________，分子的空间构型为________________。
(3)磷原子在形成PCl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。PCl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，PCl5的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于PCl5分子的说法正确的有________。
A．PCl5分子中磷原子没有孤对电子
B．PCl5分子中没有形成π键
C．PCl5分子中所有的Cl—P—Cl键角都相等
D．SF4分子中S原子也采用sp3d杂化
(4)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是___________________________________________________。
23.某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。
(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。
A．Cl2>Br2>I2　　　　　 B．I2>Br2>Cl2
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。
答案解析
1.【答案】B
2.【答案】D
【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
3.【答案】A
【解析】四种分子的空间构型都是四面体型，由于CH2Cl2分子中四个共价键键长不完全相同，故不是正四面体。
4.【答案】B
【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥偏移，所给选项中A，C，D三种分子均是非极性分子。
5.【答案】B
【解析】水分子的稳定性只与分子内的共价键强弱有关，而与氢键无关。
6.【答案】B
【解析】A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
7.【答案】A
【解析】NF3为三角锥形，C2H2直线型， CH2O、BCl3为平面三角形。
8.【答案】A
【解析】PF3、CF4、NH3、H2O分子中P原子、C原子、N原子、O原子都采取sp3杂化， NH3和H2O分子中H原子以1s轨道与N或O原子形成σ键，PF3和CF4分子中F原子以2p轨道分别与P和C原子形成σ键。
9.【答案】B
【解析】如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。
10.【答案】C
【解析】σ键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的，π键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成的，A项错误；氟化氢的分子式是HF，而不是H2F可用共价键的饱和性来解释，B项错误；所有分子中的σ键均为轴对称，C项正确；共价双键是由1个π键和1个σ键构成的，D项错误。
11.【答案】C
【解析】N中各原子的最外层电子全部参与成键,NH3中N的最外层上有1对电子未参与成键,H2O中O上有2对电子未参与成键,BCl3的中心原子B的外层电子全部参与成键。
12.【答案】D
13.【答案】D
【解析】SO2中S原子有一对未用于成键的孤电子对，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤电子对，采取sp杂化，是直线形结构。
14.【答案】B
15.【答案】D
【解析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的四种不同的氯代物均为四面体型，只有CCl4的四个C﹣Cl键完全相同，分子构型为正四面体，而其他三种物质由于四个化学键不完全相同，分子构型为四面体，非正四面体，
16.【答案】A
【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。
17.【答案】B
【解析】键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。1 mol气态基态氢原子只能形成0.5 mol H—H键，故A、D项错误，B项正确；由能量守恒定律及键能的定义可知，C项错误。
18.【答案】C
【解析】分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化，溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
19.【答案】NH3为极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规则，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水之间还可形成氢键，使得NH3更易溶于水。
【解析】根据相似相溶规律可以得出结论。
20.【答案】　(1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60　(2)14070　(3)N60可作炸药　(4)12 20　(5)108°或120°
【解析】　(1)N60中化学键全部为N—N单键，共有个，即由90个N—N键构成一个N60分子。(2)ΔH＝30×946 kJ·mol－1－90×159 kJ·mol－1＝14 070 kJ·mol－1。(3)由于N60分解成N2时放出大量的热量，故可制作高能炸药。(4)N60的多面体分子共有90条棱边(N—N键)，则可得方程式：，根据多面体欧拉定律可得方程式：60＋(x＋y)－90＝2，解上述方程式得x＝12，y＝20。(5)∠NNN有两种，一种为正五边形夹角，另一种为正六边形夹角。
21.【答案】（1）HBrO4＞H2SO4＞HNO2＞HClOH3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH===Na2AsO3＋3H2O
【解析】（1）先确定非羟基氧原子的数目再判断酸性强弱。HClO、HNO2、H2SO4、HBrO4可分别写成（HO）Cl、（HO）NO、（HO）2SO2、（HO）BrO3，n分别为0、1、2、3，故酸性依次增强。（2）H3PO3和H3AsO3分子中都含有3个氢原子，但H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸，说明分子中的非羟基氧原子数不同。依题给信息可知，H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子，则H3PO3为二元酸，H3AsO3是三元酸，由此可写出它们与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
22.【答案】　(1)1s22s22p63s23p3　(2)sp3杂化　三角锥形
(3)ABD　(4)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5
【解析】
23.【答案】　(1)184.9　(2)A　多
【解析】由题中键能数据求反应热：H2＋Cl2===2HClΔH＝436.0 kJ·mol－1＋242.7 kJ·mol－1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol－1H2＋Br2===2HBrΔH＝436.0 kJ·mol－1＋193.7 kJ·mol－1－2×366 kJ·mol－1＝－102.3 kJ·mol－1H2＋I2==2HIΔH＝436.0 kJ·mol－1＋152.7 kJ·mol－1－2×298.7 kJ·mol－1＝－8.7 kJ·mol－1

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