资源简介

(共20张PPT)
【实验目的】
1.学习制备乙酸乙酯的方法。
2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验用品】
试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
【实验步骤】
实验1　乙酸乙酯的制备
【问题和讨论】
1.如何向试管内添加试剂
提示　应先加乙醇,然后边振荡边慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸。
2.实验中浓硫酸的作用是什么 反应体系中加入碎瓷片的作用是什么
提示　实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂; 碎瓷片的作用是防止液体暴沸。
3.实验中加热的目的是什么 加热温度为何不宜过高
提示　提高反应速率,并且使生成的乙酸乙酯挥发,有利于收集,同时也提高了乙酸、乙醇的转化率。如果温度过高,会造成乙酸、乙醇的挥发。
4.导气管末端为什么不伸入饱和碳酸钠溶液中 饱和碳酸钠溶液的作用是什么
提示　导气管末端伸入饱和碳酸钠溶液中会出现液体倒吸; 饱和碳酸钠溶液的作用:一是中和未反应的乙酸,二是溶解未反应的乙醇,三是降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度,有利于分层。
5.酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率
提示　增加乙醇的量,适当加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出,及时移走生成的水等。
实验2　乙酸乙酯的水解
【问题和讨论】
1.在酯化反应和酯的水解反应中选用硫酸作催化剂时,对浓度有什么要求 为什么
提示　①酯化反应,要求选用浓H2SO4,利用浓H2SO4吸水促进酯化反应,提高酯化反应的限度。②酯的水解反应,要求选用稀H2SO4,利用稀H2SO4促进酯的水解反应。
2.酯在酸、碱作催化剂的条件下水解有何区别
提示　酸既是酯化反应的催化剂,也是酯的水解反应的催化剂,所以酸作催化剂,酯的水解是不彻底的;而碱能把生成的羧酸中和,水解能完全进行。
3.乙酸乙酯的水解实验,比较酯的水解速率快慢的方法有哪些
提示　①乙酸乙酯气味消失的快慢。②间隔相同时间内测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。
4.酯化反应与酯的水解反应有何区别
提示
酯化反应 酯的水解反应
催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用 吸水,提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯的水解生成的CH3COOH,提高酯的水解率
最佳加热方式 酒精灯火焰加热 水浴加热
反应类型 酯化反应、取代反应 水解反应、取代反应
1.为了促进酯的水解,提高酯的水解率,分别采用下列四种措施,其中效果最好的是(　　)
A.加强热 B.增加酯的浓度
C.加氢氧化钠溶液并加热 D.加稀硫酸并加热
解析　酯在氢氧化钠溶液中可完全水解。
C
2.实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115~125 ℃,其他有关数据如下表,下列关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是(　　)
B
物质 乙酸 1 丁醇 乙酸丁酯 98%浓硫酸
沸点 117.9 ℃ 117.2 ℃ 126.3 ℃ 338.0 ℃
溶解性 溶于水和有机溶剂 溶于水和有机溶剂 微溶于水,溶于有机溶剂　　 与水混溶
A.相对价廉的乙酸与1 丁醇的物质的量之比应大于1∶1
B.可采用水浴加热的方式
C.从反应后混合物分离出粗品的方法:用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液
D.由粗品制精品需要进行的一步操作:加吸水剂,蒸馏
解析　增加乙酸的浓度,平衡正向移动,会提高1 丁醇的转化率,生成更多的乙酸丁酯,故A项正确;实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115~125 ℃,而水浴的最高温度为100 ℃,达不到制备温度要求,所以不采用水浴加热,故B项错误;反应后混合物中含有乙酸、1 丁醇、乙酸丁酯,乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠,乙酸钠和丁醇能溶于水,乙酸丁酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小,所以用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液可得乙酸丁酯粗品,故C项正确;粗品中含有水,可加吸水剂除去水,然后再蒸馏,故D项正确。
3.一种制备乙酸乙酯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　)
B
A.浓硫酸起到催化剂、吸水剂、脱水剂的作用
B.仪器a的作用是冷凝回流,以充分利用无水乙醇、冰醋酸,仪器b中碎瓷片的作用是防止暴沸
C.仪器b中加入试剂的顺序是浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
解析　酯化反应为可逆反应,有水生成,则加入浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用,没有用到浓硫酸的脱水性,故A错误;球形冷凝管可冷凝回流反应物,即仪器a的作用是冷凝回流,提高无水乙醇、冰醋酸的利用率;碎瓷片的加入可防止液体暴沸,故B正确;反应物混合时先加乙醇,后加浓硫酸,待冷却至室温后,最后加冰醋酸,故C错误;反应完全后,加入饱和碳酸钠溶液洗涤除去乙醇、乙酸,待分层后用分液漏斗分液得到乙酸乙酯,不需要蒸馏操作,故D错误。
4.(2024·成都市九县区期末调研)某化学兴趣小组用如图所示装置进行乙酸乙酯的制备实验。下列说法错误的是(　　)
B
A.左侧采用水浴加热便于控制反应温度
B.该反应中,若乙醇过量,冰醋酸可以被完全消耗
C.反应后右侧小试管内液体分层,由上到下,颜色为无色→橙红色→蓝紫色
D.右侧套管冷却,有利于乙酸乙酯和水分层,减少乙酸乙酯的挥发
解析　水浴加热可以方便控制反应温度,A项正确;乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯是一个可逆反应,即使乙醇过量,冰醋酸也不能被完全消耗,B项错误;饱和碳酸钠可以吸收乙醇和乙酸,同时降低乙酸乙酯的溶解度,紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,则右侧小试管内滴有紫色石蕊的饱和碳酸钠溶液,由上到下为乙酸乙酯无色,挥发的乙酸为橙红色,下层为吸收乙醇、乙酸的碳酸钠溶液为蓝紫色,C项正确;右侧管冷却,对乙酸乙酯和水的分层有利,同时可以减少乙酸乙酯的挥发,D项正确;故选B。
5.(2025·广东省稳派联考)如图所示装置可用于酯化反应,烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是(　　)
D
A.烧瓶中需加入沸石
B.冷凝管的作用是冷凝回流,冷水应a口进,b口出
C.分水器可及时分离出水,提高转化率
D.为避免乙酸乙酯流出,实验过程分水器的活塞需始终保持关闭
解析　液体加热需加入沸石防止暴沸,A项正确;为保证冷凝管外管充满冷水,冷凝水需下口进、上口出,B项正确;水冷凝后流入分水器,使水及时分离出来,平衡向正反应方向移动,从而提高转化率,C项正确;酯化反应是可逆反应,及时分离水能促进平衡正向移动,当分水器内下层水面接近支管口时,应打开活塞放出一部分水,避免水进入烧瓶,D项不正确;故选D。
6.实验室制乙酸乙酯的主要装置如图甲所示(夹持及加热装置已省略),主要步骤:①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按图甲连接装置,使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中;③小火加热a试管中的混合液;④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热,撤下b试管并用力振荡,然后静置待其中液体分层;⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出,写出该反应的离子方程式:
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)分离出乙酸乙酯层后,洗涤杂质,洗涤后为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为
　　　　(填字母)。
A.P2O5 B.无水Na2SO4
C.碱石灰 D.NaOH固体
(3)为充分利用反应物,该同学又设计了图中乙、丙两套装置(利用丙装置时,待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是　　　　。
理由是_______________________________________________________________
__________________________________________________________。
B
丙
丙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中,继续反应,提高了乙酸、乙醇原料的利用率及产物的产率,而乙装置不可以

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