资源简介

基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验操室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量氯化钠 B．量取水
C．溶解氯化钠 D．取用氯化钠
2．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．倾倒液体
C．称量氯化钠固体 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
3．欲配制100g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。下列相关操作正确的是
A．取出NaCl B．称量NaCl
C．量取水 D．溶解NaCl
4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解氯化钠
5．实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为 B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗等
6．用200g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为
A．580g B．780g C．784g D．900g
7．配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列相关操作正确的是
A．取用 B．称量
C．量取 D．溶解
A．A B．B C．C D．D
8．8%的溶液可用于苗木杀菌消毒，实验室用固体和蒸馏水配制100g该溶液时，不需要使用的仪器是
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
9．实验室用固体配制溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。下列操作会导致结果偏小的是
A．溶解时所用烧杯不干燥 B．托盘天平的砝码生锈
C．量取水时俯视量筒读数 D．装瓶时有少量液体洒出
10．欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如下，下列说法错误的是
A．实验中正确的操作顺序为④②①⑤③
B．若量水时仰视读数会使溶液的溶质质量分数偏大
C．②中的错误操作会导致溶液的溶质质量分数偏小
D．③中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
二、非选择题
11．某同学配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。
已知：托盘天平最小砝码为1 g
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④ （填步骤名称）。
(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器 （填仪器名称），其在实验步骤④中的作用是 。
(3)计算所需NaCl的质量为 ，需加入的水的体积为 。
(4)操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行的操作是________（填字母）。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母 D．向右移动游码
(5)下列实验操作会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的是________（此题为多选题，填序号）。
A．量取水时仰视读数 B．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出
C．称量时药品放右盘 D．转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外
(6)若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，需要加水 mL。
12．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种，其配制过程如图所示。
(1)写出图中标号a的仪器名称： 。
(2)用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(3)图示实验中玻璃棒的作用是 。
(4)下列不当操作会造成配制而成的溶液溶质质量分数偏小的是___________(填序号)。
A．使用托盘天平称量固体时固体和砝码位置放反了
B．用量筒量取水的体积时俯视读数
C．配制溶液时所用烧杯清洗后没有烘干立即使用
D．称量固体时所用的砝码有缺损
13．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图中序号补充完整配制溶液的正确操作顺序②⑤ 。
(2)图②中用来取用NaCl的仪器是 。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码见图，则称取的NaCl质量为 g。
(4)NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
14．某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。
(3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
15．某科学小组进行“观察人的口腔上皮细胞”实验时，需要配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为 g；配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ；若所配生理盐水的溶质质量分数小于0.9%，可能是量取水时 (填“俯视”或“仰视”或“平视”)读数(其他操作正确)。
16．I.苏州的许多传统与现代工艺都与化学息息相关。
(1)传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 （填“稳定”或“活泼”）。
②传统粉墙。用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为 。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 。
(2)矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。
硫化汞的化学式为 。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为 。
③孔雀石［主要成分为］可用于制作青色颜料，写出自然界形成该颜料的化学方程式： 。
(3)创新科技
①新能源客车。电池充电时的能量转化方式为 。
②多晶硅制备。气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.生活中化学常识的应用无处不在
(4)洗鼻液有助于修复鼻粘膜。配制方法：向如图所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。
①该洗鼻液的溶质为 。
②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为 。
(5)某市售家用净水器如图所示可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。
(6)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时难溶于水。
富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是 （从微观角度解释）。氢棒使用一段时间后产生的能力下降的原因是 。
(7)加入可以“除去酸性废水中的镉”即把金属镉（）从溶液中溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。
①金属活动性： （填“>”或“<”）。
②除镉率接近100%时，的原因是 。
《基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A C D B D A A B
1．D
【详解】A、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确；
B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确；
C、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确；
D、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误。
故选：D。
2．C
【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
B．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。
C．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项实验操作正确。
D．过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。
故选：C。
3．A
【详解】A、瓶塞倒放可以防止药品污染，用药匙取用固体，符合固体药品取用原则，符合题意；
B、天平使用时，天平的左盘应该放固体，右盘放砝码，操作错误，不符合题意；
C、量筒读数需视线与凹液面最低处在同一水平线上，仰视导致读数偏小，实际量取水偏多，操作错误，不符合题意；
D、溶解需用玻璃棒搅拌加速溶解，温度计用于测温度，不能搅拌（易破损），操作错误，不符合题意。
故填：A。
4．C
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。
故选C。
5．D
【详解】A、所需蔗糖的质量为×=3g，选项正确；
B、使用托盘天平时左物右码进行成立了，选项正确；
C、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项正确；
D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，不需漏斗，选项错误；
故选D。
6．B
【详解】解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g×98%=（200g+x）×20%，x=780g。
故选B。
7．D
【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、溶解氯化钠时应在烧杯内进行，同时要用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确。
故选D。
8．A
【详解】A、漏斗主要用于过滤或液体转移，避免溅洒。在本题配制过程中，CuSO4固体可直接加入烧杯溶解，无过滤步骤，因此不需要漏斗。结论：不需要。
B、玻璃棒用于搅拌，促进CuSO4固体在水中溶解，是溶解过程中必需的仪器。结论：需要。
C、烧杯作为溶解容器，盛放CuSO4固体和蒸馏水，进行溶解操作，是必需的仪器。结论：需要。
D、量筒用于量取蒸馏水的体积，因此需要。结论：需要。
故选A。
9．A
【详解】A、溶解时烧杯不干燥，会使溶剂的质量增大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，正确；
B、托盘天平的砝码生锈，砝码的质量增大，会使称量的溶质质量增大，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误；
C、量取水时俯视量筒读数，使实际量取的水的体积偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，装瓶时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
10．B
【详解】A、配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是④②①⑤③，故选项说法正确；
B、量取所需要的水时仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液的质量偏大，溶质的质量不变，则导致配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法不正确；
C、②中的错误砝码与试剂放反了，且使用了游码，会导致称得的溶质的质量偏少，质量分数偏小，故选项说法正确；
D、操作③中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确；
故选B。
11．(1)溶解
(2) 玻璃棒 搅拌，加快溶解速率
(3) 2.5 g 47.5 mL
(4)B
(5)AC
(6)495
【详解】（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算；②称取；③量取；④溶解。
（2）配制过程中需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，还缺少的一种玻璃仪器玻璃棒，其在实验步骤④中的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）所需NaCl的质量为：50 g×5%=2.5g，需加入的水的质量为：50 g-2.5g=47.5g，47.5g水的体积为47.5 mL。
（4）操作②中称量氯化钠时，若指针左偏，是氯化钠的质量偏多，应进行的操作是减少适量氯化钠固体至天平平衡，故选B。
（5）导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因是氯化钠的质量偏少或水的质量偏多。
A. 量取水时仰视读数，水的体积偏多，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
B. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，水的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意；
C. 称量时药品放右盘，此时被称氯化钠的质量等于砝码质量减去游码质量，氯化钠的质量偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意；
D. 溶液具有均一性，转移配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外，所配制的溶液的溶质质量分数不变，此选项不符合题意。
故选AC。
（6）若将50 mL溶质质量分数为30%（密度为1.1 g/mL）的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1 g/mL）的溶液，设需要加水的体积为x，因为稀释过程中溶质的质量相等，所以50 mL×1.1 g/mL×30%=（50 mL×1.1 g/mL+x×1 g/mL）×3%，x=495mL。
12．(1)烧杯
(2)②⑤①④③
(3)搅拌，加速溶解
(4)ACD
【详解】（1）标号a的仪器名称是烧杯；
（2）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故图中正确的操作顺序为②⑤①④③；
（3）图示实验中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（4）A、由图可知，应称量氯化钠的质量为，若使用托盘天平称量固体时固体和砝码位置放反了，则，会使得称量固体的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
B、用量筒量取水的体积时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、配制溶液时所用烧杯清洗后没有烘干立即使用，会导致水的质量偏大，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意；
D、称量固体时所用的砝码有缺损，则砝码质量偏小，根据，则实际称量的固体质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，符合题意。
故选：ACD。
13．(1)①④③
(2)药匙
(3)18.2
(4)小于
【详解】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的正确操作顺序是②⑤①④③。
（2）图②中用来取用NaCl的仪器为药匙。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量=10g+5g+3.2g=18.2g
（4）NaCl的质量=砝码的质量+游码的读数，若砝码缺少一角，说明称量的NaCl的质量小于18.2g，会使溶质质量偏少，溶剂的质量不变，则导致所配制的溶质质量分数变小。
14．(1)溶解
(2)玻璃棒
(3) 10 偏大
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。
（2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。
用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。
15． 1.8 玻璃棒 仰视
【详解】配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，所需氯化钠的质量为；
配制过程中使用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要玻璃棒搅拌，加速溶解；
量取水时仰视读数，读数偏小，量取出液体的实际体积偏大，溶剂质量偏大，造成配制出溶液的溶质质量分数偏小，故填：仰视。
16．(1) 稳定 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碳原子的排列方式不同
(2) HgS +3 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
(3) 电能转化为化学能 SiH4Si+2H2↑
(4) NaCl/氯化钠 0.9%
(5) 过滤 活性炭
(6) 氢分子在不断运动，从水中逸出到空气中 生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生
(7) > 溶液中的硫酸消耗锌
【详解】（1）①金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
（2）①硫化汞中Hg、S的化合价分别为+2和 2，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为HgS。
②Fe2O3中氧元素显 2价，设铁元素化合价为x，则2x+( 2)×3=0，解得x=+3，所以铁元素化合价为 +3价。
③自然界中铜与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。
（3）①电池充电时的能量转化方式为电能转化为化学能。
②SiH4气体被加热分解为硅和氢气，反应的化学方程式为SiH4Si+2H2↑。
（4）①该洗鼻液是NaCl溶于水形成的，溶质为 NaCl。
②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数=。
（5）①自来水通过不锈钢滤网层可除去不溶性杂质，相当于实验室中的过滤操作。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是活性炭。
（6）富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是氢分子在不断运动，从水中逸出到空气中（从微观角度解释）。氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降的原因是生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁的表面，阻止了反应的进一步发生。
（7）①加入Zn可以把金属镉（Cd）从CdSO4溶液中置换出来，说明金属活动性：Zn>Cd。
②硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，除镉率接近100%时，的原因是实际反应中，锌粉除了与CdSO4反应，溶液中的硫酸消耗锌，这就导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理论质量要多。

展开更多......

收起↑