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基础实验8常见酸、碱的化学性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是
A．铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤
B．氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤
C．鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色
D．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳
2．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别二氧化碳和氮气 将气体分别通入澄清石灰水
B 测定雨水的酸碱度 取样，用pH试纸测定
C 分离铁粉和碳粉 取样，加入稀硫酸
D 区分水和过氧化氢 取样，加入二氧化锰，用带火星的小木条伸到试管口
A．A B．B C．C D．D
3．下列实验设计不能达到实验目的是
A．探究铁生锈的条件 B．探究碘在不同溶剂中的溶解性 C．探究月季花的色素能否作酸碱指示剂 D．探究影响反应速率的因素
A．A B．B C．C D．D
4．下列清洗方法中，利用乳化作用的是
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸清除铁锈
5．甲乙丙丁均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去），常见的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐等，下列说法不正确的是
A．若乙是大理石的主要成分，则甲乙丙丁可为不同类别的物质
B．若乙属于碱，则丁可为活泼金属
C．若乙是一种常见的银白色金属，则丙、丁、甲可同时为盐
D．若甲、乙、丙为氧化物，则丁也可为氧化物
6．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下图所示微观过程的分析正确的是
A．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B．三个过程发生的均是化学变化
C．三个变化中的物质都是由分子构成的 D．丙反应属于化合反应
7．以下对生活中的一些事实解释不合理的
A．油锅着火时盖上锅盖是为了隔绝空气
B．用pH试纸测得唾液的pH为6.6-7.1
C．铁栏杆上涂油漆是为了防止生锈
D．用水基型灭火器，扑灭木材、棉布引起的火灾
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子运动 B．验证质量守恒定律
C．证明铁生锈需要水 D．除去中的
A．A B．B C．C D．D
9．中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A．“强水性最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸
B．“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理
C．“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银指金属汞
D．“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象
10．某同学用0.40g氢氧化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是
A．称量 B．量取
C．溶解 D．测pH
二、非选择题
11．A﹣G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图甲所示， 部分反应条件、反应物及生成物已略去，“﹣”表示两端物质能发生反应．A、E、F 含有同种金属元素B 是由两种元素组成的化合物，图乙是 D、E 的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）．
请回答下列问题：
(1)F 的化学式是 。
(2)反应①的基本 。
(3)写出物质 A 的一种用途 。
(4)写出反应②的一个化学方程式 。
12．铜是生活中常见的金属。虽然有比较好的抗腐蚀性，但久置的铜制品仍然会生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3.某兴趣小组的同学以锈蚀严重的废铜屑为原料(假设不含其他杂质)制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
资料：
请回答下列问题：
(1)步骤Ⅲ中加入过量稀硫酸后的操作是 。
(2)方案一步骤Ⅰ中发生反应的基本反应类型有 。
(3)方案二优于方案一的理由是 (答一点)。
13．一种利用赤泥（主要含）和煤矸石（主要含、及C）协同还原焙烧回收Fe、Al等元素的工艺环节如图所示。
(1)赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎的原因是 。
(2)“高温焙烧”中，C还原生成Fe的反应，该反应属于 （填基本反应类型）。通的目的是 。
(3)“磁选分离”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)赤泥-煤矸石质量比对还原焙烧产物中铁精矿产率以及铁品位值的影响如图所示。若煤矸石比例过高（如质量比2∶8），铁品位小幅下降，但铁精矿产率显著下降，可能的原因是 。
(5)“酸浸室”中的化学方程式为 。“操作1”的名称为 。
(6)该工艺的优点有 （写一点）。
14．酸、碱、盐是几类重要的化合物，被广泛应用于我们的生产生活中。
(1)选择下列物质填空（填序号）。
A．食用盐 B．食用油 C．肥皂水 D．硼酸
①蚊虫叮咬人时，会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使皮肤红肿痛痒。根据蚁酸显酸性，要减轻痛痒，可涂抹物质中的 。
②如果不慎将火碱溅到身上，用大量水冲洗后，为了缓解疼痛，可涂抹物质中的 ，若症状无缓解，及时就医。
(2)家用热水壶（铝制）长时间使用后内壁会有一层水垢，主要成分是CaCO3，用盐酸可以除去水垢，但操作时一定要注意盐酸的用量不要太多，否则水壶会穿孔，原因是 。
(3)某小组同学研究中和反应时，进行了实验一和实验二，利用电导率传感器分别测定实验一和实验二反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度（单位体积内离子个数）的大小。（提示：溶液中产生沉淀和水，会使得溶液中的离子浓度降低。）
①根据图一所示电导率变化，该图像是实验 的电导率变化情况。
②实验一试管中发生反应的化学方程式为 。
③图二中M点所示溶液中溶质为 （填化学式）。
15．春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
【查阅资料】碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而下降。

(1)“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是 。
②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是 。
(2)“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是 （填字母）。
A．2.5 3.0 B．3.0 4.0 C．5.0 6.0
②过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理 （用化学方程式表示）。
(3)“沉淀”：①“沉淀”后，操作1、Ⅱ的名称为 。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式 。
(4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是 （写一点）。
16．化学兴趣小组做木炭还原氧化铜的实验，请回答下列问题：
(1)木炭还原氧化铜的化学方程式为 。
(2)酒精灯火焰周围加金属网的作用是 。
(3)实验结束时，应___________(填写下列操作代号)。
A．先撤出导管，再熄灭酒精灯 B．先熄灭酒精灯，再撤出导管
实验结束后发现固体中仍有黑色物质，同学对试管内黑色固体的成分进行了如下探究：
【查阅资料】稀硫酸中加入氧化铜粉末，溶液会变成蓝色。
【提出问题】黑色固体的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想一：可能是C 猜想二：可能是Cu 猜想三：可能是CuO
【交流讨论】
(4)经过讨论，大家一致认为猜想二不正确，你认为可能的原因是 。
【实验探究】
(5)填写下表。
实验操作 实验现象 实验结论
向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象 试管内溶液呈无色，且还有黑色固体的存在 猜想 成立
试管内溶液呈 ，没有黑色固体的存在。 猜想三成立
【拓展延伸】
(6)木炭常用来冶炼金属，因为木炭具有的化学性质是 。
(7)金属铜保存不当会产生铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，铜生锈是因为与空气中的氧气和 、 长时间接触而导致的。
17．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
(1)《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜，外化而内不化”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为 。
(2)出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈是一层致密薄膜，如铜绿：有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是______。
A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B．形成铜绿的过程中有O2、H2O参与，与CO2无关
C．青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D．保护青铜器最重要的是防氯
(3)如今铁制品应用于生活的方方面面。如用铁锅做饭，主要因为铁具有 性。请列举一条生活中防止铁锅生锈的方法 。铁制品生锈时应及时除锈，生产中可用盐酸除铁锈（主要成分是Fe2O3），反应的化学方程式为 。
(4)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。
金属 铝 铁 铅
导电性（以100为标准） 61 17 7.9
密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3
熔点/℃ 660 1535 327
硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5
(5)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”没入稀硫酸中，产生气泡的是假金币，原理是 （用化学方程式表示）。
18．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
一、铁的有关知识
(1)西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的 (选填序号)。
a．导热性 b．导电性 c．硬度大
(2)《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为
②生铁炼钢，主要是降低 元素含量。
(3)“氧化铁-硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图-2所示。
①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为 。
②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为 。多次“再生”后，脱除率不断下降，可能的原因是 。
二、制备
用废铁(含Fe和少量)，为原料制备的流程如下。
(4)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是 。
(5)“还原”时发生反应为。
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率，原因是 。
②“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量，原因是 。
(6)是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用和在高温下反应获得，同时生成和，发生反应的化学方程式为 。
三、催化剂性能研究
如题图-3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-4所示。
资料：①能将NO、氧化。产生机理如下。
反应Ⅰ：(慢反应)。
反应Ⅱ：(快反应)。
②可用表示。
③氢氧化钠溶液能与反应，反应的化学方程式为：。
(7)浓度相同时， 时NO脱除率更高，原因是 。
(8)NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成和，发生反应的化学方程式为 。
(9)实验表明氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是 。
19．波尔多液作为一种历史悠久的无机铜元素杀菌剂，自1882年发现以来在农业领域广泛应用。下面是以石灰石为原料制备波尔多液的工艺流程图。分析流程，回答问题。
(1)燃烧炉中产生的尾气会对环境造成不良影响，吸收尾气的一种方法是 。
(2)消化反应池中发生反应的化学方程式是 ，流程中所用软水可从自然界的 中获得。
(3)反应池中采用搅拌操作的目的是 。
(4)蓝色的波尔多液喷洒在植物表面，与病菌产生的酸性物质反应，释放的Cu2+进入病菌细胞会导致病菌死亡。蔬果表面残余的波尔多液可用生活中的 清洗而除去。
《基础实验8常见酸、碱的化学性质》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D A B C A D
1．C
【详解】A、铁与稀硫酸反应而铜不反应，过滤除杂，方法正确，不符合题意；
B、氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶后过滤可除去硝酸钾，方法正确，不符合题意；
C、因为氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色无法鉴别，方法错误，符合题意；
D、通入二氧化碳，氢氧化钙产生白色沉淀（碳酸钙），氢氧化钠无沉淀，方法正确，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、将气体分别通入澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
B、测定雨水的酸碱度，可以取样，用pH试纸测定，不符合题意；
C、取样，加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳与稀硫酸不反应，可得到碳粉，除去了铁粉，达不到分离的目的，符合题意；
D、取样，加入二氧化锰，用带火星的小木条伸到试管口，水中加入二氧化锰，不反应，带火星的木条不复燃，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；第三只试管中的铁钉只能与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二、三支试管的铁钉没有生锈；三只试管可以构成对比，可用于探究铁生锈条件，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；
B、等质量的碘在等体积的水和酒精中，碘难溶于水，易溶于酒精，二者可以构成对比，可以比较同种溶质（碘）在不同溶剂中的溶解性，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；
C、白醋溶质是醋酸，醋酸是酸类有酸性，石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙是碱类有碱性，将相同的月季花插入两者的溶液，可根据月季花是否会在酸性和碱性溶液中显示出不同的颜色，来探究月季花的色素能否作酸碱指示剂，二者可以构成对比，因此能达到实验目的，故选项不符合题意；
D、探究影响反应速率的因素，要求在实验中要控制变量，该实验中一个用块状石灰石另一个用粉末状石灰石，且所用酸一个为盐酸另一个为硫酸，变量不唯一，二者不能构成对比，因此不能达到实验目的，故选项符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、这主要是通过水的物理冲刷作用去除污垢，不涉及乳化作用。因为自来水本身不含表面活性剂，无法将油污乳化，错误。
B、汽油是一种有机溶剂，能直接溶解油污，属于溶解作用，而非乳化作用。错误。
C、洗涤剂中含有表面活性剂，能将油污乳化成细小液滴，分散在水中形成稳定的乳状液，从而被水冲走。这利用了乳化作用。正确。
D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸（HCl）与铁锈发生化学反应，生成可溶性的氯化铁和水，属于化学溶解，与乳化作用无关。错误。
故选C。
5．D
【详解】A、若乙是大理石的主要成分，则乙是碳酸钙（盐)，碳酸钙能和甲相互转化，则甲可以是二氧化碳（氧化物)，丙能和碳酸钙反应，能转化成二氧化碳，则丙可以是盐酸（酸)，丁能和盐酸、二氧化碳反应，则丁可以是氢氧化钙（碱），所以甲、乙、丙、丁可为不同类别的物质，故选项说法正确。
B、若乙属于碱，乙能和甲相互转化，丙能转化成甲，能和乙反应，则甲可以是硫酸铜，乙可以是氢氧化铜，丙可以是硫酸，丁能和硫酸、硫酸铜反应，则丁可以是锌，锌属于活泼金属，故选项说法正确。
C、若乙是一种常见的银白色金属，则乙可以是铁，铁能和甲相互转化，则甲可以是氯化亚铁（盐)，丙能和铁反应，能转化成氯化亚铁，则丙可以是氯化铜（盐)，丁能和氯化铜、氯化亚铁反应，则丁可以是硝酸银（盐），所以丙、丁、甲可同时为盐，故选项说法正确。
D、若甲、乙、丙为氧化物，甲能和乙相互转化，则甲、乙分别是一氧化碳和二氧化碳，它们属于非金属氧化物，丙能和乙反应，丙能转化成甲，则丙是金属氧化物，可以是氧化铜，甲是二氧化碳，乙是一氧化碳，若丁也是氧化物，初中化学常见的物质中，没有氧化物能同时和二氧化碳、氧化铜反应，则丁不可能是氧化物，故选项说法不正确。
故选：D。
6．A
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以该选项正确。
B、化学变化是指有新物质生成的变化，在甲的变化中，只是分子间的间隔发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；乙和丙的变化中有新物质生成，属于化学变化，所以该选项错误。
C、 在丙的变化中，生成的物质是由离子构成的，并非三个变化中的物质都是由分子构成的，所以该选项错误。
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，而丙反应的生成物是两种（氯化钠和水），不属于化合反应，所以该选项错误。
故选A。
7．B
【详解】 A、燃烧需要可燃物、氧气和温度达到可燃物着火点（燃烧三要素）。盖上锅盖能隔绝空气（即氧气），使火焰熄灭。这是常见的灭火方法。A合理。
B、pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱度的工具，其精度有限，通常只能估计到整数（如pH 7），无法精确测量到小数点后一位的特定范围（如6.6-7.1）。B不合理。
C.、铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应的结果。涂油漆能形成保护层，隔绝铁与空气和水分的接触，从而防止生锈。这是金属防锈的常见方法。C合理。
D、水基型灭火器（如清水或泡沫灭火器）适用于扑灭A类火灾，即普通固体可燃物（如木材、棉布、纸张）引起的火灾。D合理。
故选B。
8．C
【详解】A、浓氨水具有挥发性，当氨分子不断运动到滴有酚酞的滤纸条处时，会使酚酞变红，该实验可用于探究分子的运动，不符合题意。
B、氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中不涉及气体参与，在烧杯中进行可验证质量守恒定律，不符合题意。
C、左侧试管中铁钉只接触水，不接触氧气，不生锈，右侧试管中铁钉接触氧气和水，生锈，两实验对比能证明铁生锈需要氧气，不能证明铁生锈需有水，符合题意。
D、将气体先通入氢氧化钠溶液，使二氧化碳被氢氧化钠吸收，再通过浓硫酸进行干燥，可除去中的，不符合题意。
故选C。
9．A
【详解】A、“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。
B、“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意；
C、“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意；
D、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意；
故选A。
10．D
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作正确；
B、量取所需要的水用量筒，视线要与凹液面最低处保持水平，故图示操作正确；
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，用潮湿的pH 试纸，稀释了待测氢氧化钠溶液，则使溶液的碱性减弱，测定结果不准确，故图示操作不正确。
故选D。
11．(1)CaCO3
(2)化合反应
(3)用于改良酸性土壤
(4)
【详解】（1）E是能做干燥剂的金属氧化物，故E是氧化钙，则A和F都有钙元素，E能生成A，故A可能是氢氧化钙，F能生成氧化钙，故F可能是碳酸钙，碳酸钙能与G相互转化，故G可能是二氧化碳，D是黑色的金属氧化物，能转化生成G，故D可能是四氧化三铁，B能与氢氧化钙和碳酸钙反应，故B可能是酸，比如盐酸，C能与酸反应，能生成D，故C可能是铁，带入框图，推断合理；F是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应。
（3）物质A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤。
（4）反应②是四氧化三铁与一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，故填：
12．(1)过滤
(2)分解反应和化合反应
(3)常温下就可以反应，节约能源；不需要用到有毒的CO气体，安全、环保(合理即可)
【详解】（1）加入稀硫酸后产生硫酸铜和水、铜，进行固液分离，操作为过滤；
（2）由资料可知，Cu2(OH)2CO3在加热后分解产生氧化铜和水和二氧化碳，属于分解反应、铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
（3）方案二都是在常温下就可以反应，节约能源；不需要用到有毒的CO气体，安全、环保(合理即可)。
13．(1)加快反应速度，使反应充分
(2) 置换反应 保护气，防止铁高温氧化
(3)物理
(4)煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底
(5) Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 过滤
(6)废渣利用资源高效回收
【详解】（1）赤泥和煤矸石焙烧前进行粉碎可以增大接触面，进而加快反应速度，使反应充分，故填：<>加快反应速度，使反应充分。
（2）C还原生成Fe的反应，单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，通的目的是保护气，防止铁高温氧化，故填：置换反应；保护气，防止铁高温氧化。
（3）“磁选分离”没有生成新物质，属于物理变化，故填：物理。
（4）若煤矸石比例过高（如质量比2∶8），铁品位小幅下降，但铁精矿产率显著下降，可能的原因是煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底，故填：煤矸石比例过高时，过量碳和杂质导致铁颗粒被包裹反应不彻底。
（5）加入稀硫酸后，Al2O3转化为含铝化合物的溶液，发生的反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；“操作1”固液分离，名称为过滤，故填：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；过滤。
（6）该工艺的优点有废渣利用资源高效回收，故填：废渣利用资源高效回收。
14．(1) C D
(2)过量的盐酸会和铝发生反应
(3) 一 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O NaCl
【详解】（1）蚁酸显酸性，因此可以涂抹一些弱碱性物质减轻痛痒，肥皂水显碱性；故选C；
火碱是氢氧化钠溶液，显碱性，可以用显弱酸性的硼酸缓解；故选D。
（2）盐酸可以除去水垢，盐酸不仅能与水垢中的CaCO3反应，还能与铝发生反应，则用盐酸可以除去水垢操作时，一定要注意好盐酸的用量和操作方法，否则水壶会穿孔，穿孔的原因是过量的盐酸与铝反应；
（3）①如图，实验一中氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，因此恰好完全反应时试管内物质是沉淀和水，溶液中离子浓度先减小，当恰好完全反应时离子浓度几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度又增大，电导率先减小后增大，与图一相符；该图像是实验一的电导率变化情况；
②实验一试管中发生反应的化学方程式为
③图二中M点表示导电性最弱的时刻即氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，因此此时溶液中的溶质是生成的NaCl。
15．(1) 增大接触面积，加快反应速率 防止铜铝被氧化
(2) A
(3) 过滤
(4)能耗低，环保
【详解】（1）①“酸浸” 前对材料 “破碎” ，从化学反应原理角度，增大了反应物的接触面积，这样能加快反应速率，让反应进行得更充分，故填：增大接触面积，加快反应速率。
②在氮气氛围中 “破碎” ，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气，防止铜、铝等金属在高温（“热处理” 过程）下与氧气发生反应而被氧化，故填：防止铜铝被氧化。
（2）①观察图 2，锂浸出率随pH的增大而减小，在pH为2.5～3时，铁浸出率较低，锂浸出率较高，能更好地实现锂的选择性浸出，故选： A。
②实验室用过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为：。
（3）①“沉淀” 后，操作 Ⅰ、Ⅱ 实现了固液分离，该操作名称是过滤，故填：过滤。
②硫酸锂溶液加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂沉淀和硫酸钠溶液，化学方程式为：。
（4）火法回收需拆解煅烧，能耗高，湿法回收与之相比，具有能耗低的优点；且湿法回收过程相对更环保，减少了高温煅烧产生的污染等，故填：能耗低，环保。
16．(1)
(2)使火焰集中并提高温度
(3)A
(4)Cu是红色固体
(5) 一 蓝色
(6)还原性
(7) 水/H2O 二氧化碳/CO2
【详解】（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：
（2）木炭还原氧化铜的实验需要高温，网罩的作用是使火焰集中并提高温度。
（3）实验结束后，若先熄灭酒精灯，会导致试管中温度降低压强减小，澄清石灰水倒吸炸裂试管，正确操作应为先撤出导管，再熄灭酒精灯，故选A。
（4）铜是红色固体，试管内物质为黑色，不可能是铜。
（5）①氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，试管内溶液呈无色，不可能是氧化铜，且还有黑色固体的存在，只可能是碳，故猜想一正确；
②假如猜想三正确，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液变呈蓝色，固体溶解。
（6）木炭的主要成分是碳，在高温下能与金属氧化物发生还原反应，夺取氧化物中的氧，使金属被还原出来，体现木炭具有的化学性质还原性。
（7）铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有Cu、C、H、O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物的组成中应含有Cu、C、H、O元素，即铜生锈是因为铜（Cu）与空气中的氧气（O2）和水（H2O）、二氧化碳（CO2）长期接触并发生化学反应导致的。
17．(1)Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
(2)AD
(3) 导热 洗净擦干，保持铁锅表面干燥 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
(4) 铝 > 铅
(5)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
【详解】（1）“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，这是铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。故填：Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu。
（2）A、因为有害锈含氯可加快青铜器锈蚀，从锈层成分图及化学式可知CuCl和粉状锈Cu2(OH)3Cl都含氯，所以图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，A正确。
B、铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜变成铜绿，需要空气中的O2、H2O、CO2参与反应，所以形成铜绿与CO2有关，B错误。
C、青铜器中铜为单质，化合价为0价，在铜绿Cu2(OH)2CO3中铜元素化合价为 + 2价，粉状锈Cu2(OH)3Cl中铜元素化合价也为 + 2价，在锈蚀过程中铜元素化合价发生了变化，C错误。
D、由于有害锈含氯可加快青铜器锈蚀，所以保护青铜器最重要的是防氯，D正确。
故答案为AD。
（3）用铁锅做饭，主要是因为铁具有导热性，能将热量传递给食物进行烹饪。 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，生活中防止铁锅生锈的方法可以是洗净擦干（保持铁锅表面干燥）。盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O。故填：导热；洗净擦干（保持铁锅表面干燥）；Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O。
（4）高压输电线需要导电性良好且密度较小的金属。从表格数据看，铝的导电性较好（以100为标准是61），且密度相对较小（2.70g·cm3），所以高压输电线最好选用金属铝。
合金的硬度一般大于其组成金属的硬度，铁的硬度标准是5，所以铁的合金硬度>5。
保险丝需要熔点较低的金属，铅的熔点相对较低（327℃），人们常选用金属铅和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。故填：铝；>；铅。
（5）铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，而金不与稀硫酸反应。锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。当“金币”没入稀硫酸中产生气泡，说明其中含有锌，是假金币。故填：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
18．(1)c
(2) 碳/
(3) 氧化铁 生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触
(4)增大反应物间的接触面积，使反应更充分
(5) 温度太高，二氧化硫的溶解度变小 还原反应生成的硫酸可以循环使用
(6)
(7) 用四氧化三铁作催化剂 四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，其浓度更大
(8)
(9)几乎完全被溶液吸收
【详解】（1）以铁铸剑身是利用铁的硬度大，故选c。
（2）①以赤铁矿为原料炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。
②生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，故生铁炼钢，主要是降低碳含量。
（3）①由图可知脱硫过程中，氧化铁和硫化氢反应生成硫、水和硫化亚铁，据此写出化学方程式：。
②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中，氧化铁在脱硫和再生两个过程中与不断转化而铁元素质量不损失，故氧化铁的质量和化学性质不变，作催化剂的物质为氧化铁；由图可知，脱硫过程中生成的覆盖在氧化铁表面，阻止硫化氢与氧化铁接触，故脱除率会不断下降。
（4）废铁应研磨成粉末，增大反应物间的接触面积，使反应更充分。
（5）①气体的溶解度随着温度的升高而降低，故“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低的利用率。
②由还原时的化学反应方程式可知该过程生成硫酸，故“酸溶”时所加稀可略低于理论消耗量。
（6）有题目信息可知，甲烷和氧化铁在高温下生成四氧化三铁、二氧化碳和水，据此可以写出化学方程式：。
（7）由图可知，浓度相同时，四氧化三铁作催化剂时，的脱除率更高，原因是：四氧化三铁催化剂表面同时存在，直接通过反应Ⅱ快速产生，的浓度更大；氧化铁催化剂表面仅存在，需先通过慢反应Ⅰ产生，在通过快反应Ⅱ产生，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，的浓度小于前者，故四氧化三铁作催化剂比氧化铁作催化剂时脱除率更大。
（8）被溶液吸收生成和，由质量守恒定律可知，还有1种生成物是水，发生反应的化学方程式为：。
（9）几乎完全被溶液吸收，故脱除率几乎均为100%。
19．(1)用氢氧化钠溶液吸收。
(2) CaO + H2O = Ca(OH)2 ②雨水（或雪水等合理答案）
(3)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
(4)纯碱
【详解】（1）煅烧石灰石（），燃烧炉中产生的尾气主要是二氧化碳，吸收二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳能与氢氧化钠发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
（2）①消化反应池中是生石灰与水反应生成熟石灰，化学方程式为CaO + H2O = Ca(OH)2。 ②自然界中的雨水、雪水等一般可视为软水。
（3）反应池中采用搅拌操作可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。
（4）波尔多液中含有硫酸铜，它能与碱性物质发生反应。在生活中，常见的显碱性的物质有碳酸钠，俗称纯碱、苏打 等。碳酸钠可以与硫酸铜发生化学反应，从而除去蔬果表面残余的波尔多液。

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