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2024年广西玉林市容县高级中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是( )
A B C D
易燃液体 遇湿易燃物品 腐蚀品 剧毒品
A．A B．B C．C D．D
2、现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液、②75%的医用酒精、③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．过滤 萃取 分液 B．萃取 分液 蒸馏
C．分液 蒸馏 萃取 D．萃取 蒸馏 分液
3、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
4、质子数为1-18的元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素质子数关系中正确的是 ( )
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
5、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。
序号 物质 杂质 除杂方法
① KNO3 溶液 KOH 加入适量 FeCl3 溶液，并过滤
② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ H2 CO2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶
其中正确的一组是
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③
6、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A． Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2
7、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )
A．两者均为弱酸
B．两者均可使紫色石蕊试液变红色
C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．两者受热时均可以分解
8、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO
C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
9、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（ ）
A．丁达尔效应 B．胶体聚沉
C．发生复分解反应 D．发生氧化还原反应
10、下列说法中，正确的是（ ）
A．Mg的摩尔质量是24 g
B．标准状况下，22.4 LCCl4 所含的分子数约为0.5NA
C．100 mL 1.0 mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0 mol/L
D．标准状况下，11.2 LO2含有的原子数目约为6.02×1023
11、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl－→Cl2
12、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是(　　)
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品
A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。
A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物
C．③表示氧化物 D．④表示非电解质
（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。
A．海水晒盐属于物理变化 B．Na2O2属于碱性氧化物
C．I2易溶于CCl4 D．钠着火可用CO2灭火
（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）
A．过滤 B．加热 C．渗析
（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为____。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。
14、按要求回答下列问题：
（1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为_______(填化学式)。
（2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为_______。
（3）实验室常用 Al2(SO4)3 和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为_______。
（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为_______。
（5）维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C 具有_______(选填“氧化性”或“还原性”)。
15、钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_______________________；
可观察到的实验现象是___________（填字母序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶声
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是__________。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是__________，__________。
（4）用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积__________（填字母序号）。
a．等于1.12 L b．大于1.12 L c．小于1.12 L
16、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
(1)物质A的化学式为________，F化学式为________；
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分）
17、下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：
（1）配制该FeSO4溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体_______g。
（2）该同学取所配制的FeSO4溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：
①号试管观察溶液颜色是__________色。
②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。
③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。
④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。
18、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_________。
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有___________。
③仪器c中收集的气体主要是________。（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_______g。
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则
①反应结束后的溶液中NO3－的物质的量的取值范围是_______。（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+) 为3∶1，则的值为________。
四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分）
19、小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。
(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_____。
(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。
①当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水产生的H2最多。
②当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。
20、（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。
（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7mol L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol L﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。
（4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。
（5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；
（6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。
（7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100mol L﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。
A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。
参考答案
一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、答案：C
【解析】
浓硫酸有强烈腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶应贴“腐蚀品”标志。
答案选C。
2、答案：C
【解析】
①菜籽油和氯化钠溶液，混合分层，则用分液的方法分离；
②75%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则用蒸馏的方法分离；
③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离。
故答案选C。
3、答案：A
【解析】
A、在稀氨水中通入过量CO2生成碳酸氢铵：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－，A正确；
B、HClO有强氧化性，可把SO32－氧化为SO42－，B错误；
C、稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2+氧化，C错误；
D、应为Ca2++2OH－+2H++SO42－=CaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选A。
4、答案：A
【解析】
短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数为4，则A为C；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍，则B原子有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半，有3个电子层，M层电子数为4，故C为Si；D元素原子最外层有1个电子，处于IA族，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则D为Na；故质子数为：C＞D＞B＞A，故答案为A。
5、答案：C
【解析】
①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；
②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，②可行；
③CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附带的水分吸收，得到干燥纯净的H2，③可行；
④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；
综上所述，②③④正确，答案选C。
物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：
(2)四个原则：
6、答案：A
【解析】
下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。
【详解】
A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；
B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；
C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；
D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7、答案：B
【解析】
A、二者均为弱酸，正确；
B、硅酸不能够使紫色石蕊试液变红，B错误；
C、碳酸的酸性比硅酸的酸性强，强酸制弱酸，正确；
D、二者均受热分解为氧化物和水，正确。
8、答案：B
【解析】
分析：本题考查的是离子方程式的判断，是高频考点。掌握物质在离子方程式中的形式是关键。
详解：A.该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故错误；B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，故正确；C.钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42﹣＋2OH－＋2H+═BaSO4↓＋2H2O，故错误。故选B。
9、答案：B
【解析】
A．血液属于胶体，但没有用一束光照射，不会产生丁达尔效应，A错误；
B．食盐是电解质，能使胶体发生聚沉，B正确；
C．食盐是轻金属的盐，只能使胶体发生凝聚，不能发生复分解反应，C错误；
D．胶体的凝聚是物理过程，不发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
10、答案：D
【解析】
A．Mg的摩尔质量是24 g/mol，A错误；
B．在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；
C．AlCl3浓度为1.0 mol/L，则溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)= 3.0 mol/L，C错误；
D．标准状况下，11.2 LO2的物质的量n(O2)==0.5 mol，由于1个O2中含有2个O原子，所以0.5 molO2中O的原子为1 mol，含有的O数目约为6.02×1023，D正确；
故答案为D。
11、答案：D
【解析】
A. Al(OH)3→Al2O3中，没有元素的化合价变化，加热即可实现，故A不符合题意；
B.FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不符合题意 ；
C. CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不符合题意；
D. Cl－→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D符合题意。答案选D。
解答本题时应注意需加入氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价应升高。
12、答案：D
【解析】
根据人体摄入铝的途径判断，人体摄入铝元素主要是通过消化系统完成的，凡是使用铝制炊具、餐具、食品包装，或吃含有铝的药物、食品都会摄入过多的铝，即凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，都需要加以控制。
【详解】
①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①不必控制；
②制电线后，电线不会直接接触消化系统，难以被吸收，故②不必控制；
③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③需控制；④明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，在净化水的过程中铝可能随水进入人体，故④需控制；
⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，故⑤需控制；
⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥需控制；
⑦银色油漆不会直接接触消化系统，难以被吸收，故⑦不必控制；
⑧用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，故⑧需控制；
⑨用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，故⑨需控制；
结合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；
故选：D。
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、答案：D AC B 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 FeCl3 丁达尔效应
【解析】
（1）根据物质分类判断；
（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质；
B.Na2O2与酸反应生成盐和氧气；
C.I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4；
D. 钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠继续燃烧；
（3）单质I2易升华。
（4）上述五种物质中，CO2与Na2O2可以发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；
（5）向沸水中滴入FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体。
【详解】
（1）A. FeCl3、NaCl都是盐，所以①表示盐类，故A正确；
B. NaCl、Na2O2都是含有钠的化合物，所以②表示钠的化合物，故B正确；
C. Na2O2、CO2都是氧化物，所以③表示氧化物，故C正确；
D. I2既不是电解质又不是非电解质，所以④不一定表示非电解质，故D错误；选D。
（2）A.海水晒盐是蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故A正确；
B.Na2O2与酸反应生成盐和氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；
C.I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，故C正确；
D. 钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,从而促进钠继续燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；选AC。
（3）单质I2易升华，若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是加热升华，选B；
（4）CO2与Na2O2可以发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（5）①向沸水中滴入FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色氢氧化铁胶体，则物质M的化学式为FeCl3。
②胶体能发生丁达尔效应，检验该红褐色透明液体是胶体的方法为丁达尔效应。
14、答案： O2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 脱水性 还原性
【解析】(1)新制的氯水中发生如下反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于次氯酸不稳定，见光分解2HClO2HCl＋O2↑，所以产生的无色气体为O2；
(2)氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2反应，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(3)由于NH3·H2O属于弱碱，不能溶解Al(OH)3，从而能提高产物的产量，所以实验室常用 Al2(SO4)3 和NH3·H2O反应制备Al(OH)3，其反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+；
(4)浓硫酸具有脱水性，能够把有机物中的H和O按2：1的原子个数比夺出来形成水，火柴梗为有机物纤维素，被浓硫酸脱水后生成黑色的碳，表现了浓硫酸的脱水性；
(5)Fe3+转变为Fe2+，化合价降低，表现出氧化性，所以维生素Ｃ在此过程中表现出还原性。
15、答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ b c d 铝表面有一层致密的氧化膜（氧化铝），且氧化铝的熔点比铝高 2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑ Al2O3＋2OH－=2＋H2O b
【解析】
（1）将一小块金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；钠的密度比水小，所以钠浮在液面；钠的熔点低、反应放热，所以钠熔成小球；有氢气生成并发出嘶嘶声，所以小球四处游动，答案选bcd；
（2）铝表面生成氧化铝，其表面失去光泽，氧化铝的熔点比铝高，铝箔熔化后并不滴落；
（3）氧化铝、铝都能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑、Al2O3＋2OH－=2＋H2O。
（4）0.1mol Na与水反应生成氢气0.05mol，铝箔与氢氧化钠反应生成氢气，所以生成氢气的总物质的量大于0.05mol，标准状况下气体的体积大于1.12 L，答案选b。
16、答案：Na2O2H22Al + 2OH－+ 2H2O=2AlO2－+ 3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)32Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2↑供氧剂Fe3+ +3SCN－= Fe(SCN)3
【解析】
已知A为淡黄色固体，能和水反应生成B和C，则A是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R是Al，T为生活中使用最广泛的金属单质，T是铁，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁；C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色，则W含有铁离子，过氧化钠与水反应生成B和C，铁与C反应生成Fe3O4，所以C为O2，B为NaOH，D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，B与E反应生成H为Fe(OH)2，H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3，M与盐酸反应生成W为FeCl3，氢氧化钠与铝反应生成F为H2，据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是过氧化钠，B为NaOH，C为O2，D是四氧化三铁，E为FeCl2，F为H2，H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，R是Al，T是铁，W为FeCl3，则
（1）物质A是过氧化钠，化学式为Na2O2，F的化学式为H2；
（2）B和R在溶液中反应生成F，即铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；
（3）Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的反应现象为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，由此反应可知过氧化钠有作为供氧剂的用途；
（5）氯化铁溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式为Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3。
三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分）
17、答案：容量瓶15.2 g浅绿色FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2 ↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3Fe3＋Fe+2Fe3＋═3Fe2＋2Fe2＋+Cl2 ═2Fe3＋+2Cl－
【解析】（1）根据仪器构造可知该仪器名称是容量瓶；若配制500 mL该FeSO4溶液，则需要称量FeSO4固体的质量是0.5L×0.20mol/L×152g/mol＝15.2g。（2）①亚铁离子在溶液中显浅绿色；②白色沉淀是氢氧化亚铁FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有Fe3＋；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，说明铁离子被还原为亚铁离子，其离子方程式为Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。④号试管加入少量氯水，氯水能氧化亚铁离子，反应反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－。
18、答案：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑ 酸性和强氧化性 NO 4.9 2amol＜n（NO3-）＜3amol
【解析】
(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；
②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化表现酸性，部分降低表现强氧化性；
③NO2与水反应生成NO；
④根据铜原子守恒计算可得；
(2)①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amol，全部为Fe2+时，溶液中NO3-的物质的量最小；
②依据电荷守恒、原子个数守恒和得失电子数目守恒建立关系式求解可得。
【详解】
(1)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；
②铜与稀硝酸反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；
③进入仪器c的气体为NO2，NO2与水反应生成NO，仪器c中收集的气体主要是NO，故答案为：NO；
④3.2g铜的物质的量为=0.05mol，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol， 则m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案为：4.9；
(2)①全部为Fe3+时，溶液中NO3-的物质的量最大，故NO3-的物质的量最大为3amol，全部为Fe2+时，溶液中NO3-的物质的量最小，故NO3-的物质的量最小为3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n(NO3-)＜3amol，故答案为：2amol＜n(NO3-)＜3amol；
②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1，则n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol，故溶液中n(NO3-)=3n(Fe3+) +2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol，根据电子转移守恒有：amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2)，整理得b：a=，故答案为：。
四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分）
19、答案：2Na＋2H2O ═ 2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O ═ 2AlO2－ ＋3H2↑1∶19∶1 或 3∶7
【解析】
(1) 小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中，发生的化学反应为：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2Na AlO2＋3H2↑；其离子方程式：2Na＋2H2O ═ 2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O ═ 2AlO2－＋3H2↑ ；答案：2Na＋2H2O ═ 2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O ═ 2AlO2－＋3H2↑ 。
(2) ①设Na为xmol,则Al为（1-x）mol
2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑① 2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑②
2 2 1 2 2 3
x x 1/2x x x 3x/2
由方程式②可以知道消耗铝的物质的量越多生成H2的量越多,要想消耗铝最多,则反应①生成的NaOH需完全反应，则1-x=x,计算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol时放出的H2最多，此时n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本题正确答案是:1:1;
②标准状况下,生成13.44LH2的物质的量为：n=13.44 L÷22.4L·mol-1=0.6mol
情况一、Na与Al完全反应时, 生成0.6molH2得到电子数目为1.2mol。设参加反应的金属Na为xmol,Al为ymol,则失去电子数为x+3y；根据得失电子守恒得: x+3y=1.2;x+y=1 ;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1时可以产生13.44LH2；
情况二、Al未完全反应时,设Na为xmol, Al为(1-x)mol;
2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑① 2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2Na AlO2＋3H2↑②
2 2 1 2 2 3
x x 1/2x x x 3x/2
n(H2)= 1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，则铝为1-0.3=0.7mol。则n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本题正确答案是:9:1或3:7。
注意第(1)小题解题时，据方程式2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑； 2Al＋2NaOH＋2H2O ═ 2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，则消耗铝最多来分析。
20、答案：A 2.8g 0.03mol 6.8 32g/mol 11g 5.6L D 0.6mol
【解析】
(1)等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答；
(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体物质的量n=V/Vm，据m=nM来计算质量即可；
(3)根据溶液中各种离子遵循电荷守恒来回答判断；
(4)根据0.3mol的甲烷含有氢原子物质的量计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量；
(5)结合n==计算；
(6)根据n=进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算。
(7)①在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数，根据转移电子相等确定生成物；
②反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是6mol，据此回答。
【详解】
(1)气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n Vm，即V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小；CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，故答案为A；
(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体物质的量n=V/Vm=0.1mol，据m=nM=0.1mol×2×14g/mol=2.8g；
(3)溶液中各种离子遵循电荷守恒，2c(SO42- )+c(Cl-)=2c (Zn2+)+c (K+)，解得2c(SO42- )=0.1×2+0.7-0.3=0.6mol/L，c(SO42- )=0.3mol/L，则n(SO42- )=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，加入氯化钡产生硫酸钡的物质的量为0.03mol；
(4)与0.3molCH4分子中所含氢原子数相等的氨气物质的量==0.4mol，故氨气的质量=0.4mol×17g mol-1=6.8g；
(5)n(CO2)==mol，Vm===2.64L/mol，则n(A)==0.0625mol，M(A)==32g/mol；
(6)气体的物质的量为n===0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则：28x+44y＝18、x+y＝0.5，解得：x=0.25、y=0.25；故m(CO2)=0.25mol×44g/mol=11g，n(CO)=0.25mol，V(CO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；
(4)①n(Na2S2O3)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，
0.01mol×2×(1-0)=0.0025mol×2×(x-2)，4=x-2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，故答案为：D；
②反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是6mol，若反应中转移0.6mole-，则被氧化的HCl的物质的量是0.6mol。

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