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河南中招2026年真题仿真卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题
1.春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．捏泥人 B．剪窗花
C．拓印朱仙镇木板年画 D．燃放烟花
1.D
【解析】捏泥人过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；拓印朱仙镇木板年画过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；燃放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，D符合题意。
2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 (　　)
2.C
3.黄河大鲤鱼是河南的传统名菜，其主要食材鱼肉中富含的营养素为( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
3.C
【解析】鱼肉中富含蛋白质，故选C。
4.2024国家级文化生态保护（实验）区交流展示活动在洛阳举行，下列做法与该活动不符的是（　　）
A．分类处理生活垃圾 B．减少使用一次性塑料制品
C．生活污水随意排放 D．提升非化石能源消费比重
4.C
【解析】分类处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，A不符合题意；减少使用一次性塑料制品既能节约资源，又能减少白色污染，B不符合题意；生活污水随意排放会造成水体污染，C符合题意；提升非化石能源消费比重既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，D不符合题意。
5.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (　　)
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
5.A
6.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
6.B
【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，A不正确；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔中，不能凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；取用液体时应注意①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签朝向手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染试剂，C不正确；受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性，D不正确。
7.构成下列物质的微粒与构成水的微粒类型相同的是（　　）
A．汞 B．硫酸铜 C．硅 D．氨气
7.D
【解析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。汞属于金属单质，是由汞原子构成的，A不符合题意；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B不符合题意；硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，C不符合题意；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，D符合题意。
8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 (　　)
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
8.A
【解析】黄铜的硬度大于其组分金属纯铜，A不正确；钛合金具有良好的抗腐蚀性能，B正确；铁制品刷漆可隔绝空气（或氧气）和水，达到防锈目的，C正确；回收废旧金属可实现资源再利用，D正确。
9.硅被广泛应用于航空航天、建筑、运输、能源、化工等行业。下图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（　　）
A. 硅属于非金属元素
B. 硅原子的质子数为14
C. 硅的相对原子质量为28.09 g
D. 硅位于元素周期表的第三周期
9.C
【解析】由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，A正确；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硅原子的质子数为14，B不正确；在元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，C正确；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=14，故硅原子核外电子排布为2、8、4，硅原子核外有3个电子层，即硅位于元素周期表的第三周期，D不正确。
10.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是(　　)
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
10.A
【解析】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
11.为建设“天蓝、地绿、水美”的郑州，下列措施不合理的是（ ）
A.回收生活垃圾 B.推广电动汽车
C.积极植树造林 D.填埋废旧电池
11.D
【解析】回收生活垃圾有利于保护环境，A措施合理；电动汽车使用电能，减少了对化石能源的使用，减少了汽车尾气对空气的污染，B措施合理；积极植树造林有利于空气质量的改善，C措施合理；废旧电池中含有重金属，填埋会造成土壤、水体等污染，D措施不合理。
12.实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ）
A.氯化钠固体不纯
B.用量筒量取水时俯视读数
C.溶解氯化钠的烧杯不干燥
D.配好的溶液装瓶时有少量溅出
12.B
【解析】氯化钠固体不纯，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际值大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，B正确；溶解氯化钠的烧杯不干燥，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，C错误；配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
13.为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加人稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液已变质
B.100 s时溶液的pH>7
C.反应过程中涉及复分解反应
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
13.D
【解析】根据二氧化碳的体积分数曲线，可看出0~接近50s时无二氧化碳生成，反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O，接近50 s时产生二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已变质，A正确；100 s时二氧化碳的含量仍继续增大，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠呈碱性，pH＞7，B正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，氢氧化钠和稀盐酸以及碳酸钠和稀盐酸的反应都是复分解反应，C正确；通过二氧化碳的体积分数曲线可看出200 s之前二氧化碳的体积已不再改变，说明反应已经结束，200 s时加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，D错误。
14.煅烧石灰石产生的氧化钙可用作建筑材料。充分煅烧25.6 g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为21∶32,则反应生成二氧化碳的质量为( )
A.2.2 g B.4.4 g C.6.6 g D.8.8 g
14.D
【解析】充分煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，反应后所得固体中只有氧化钙。根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量保持不变，设钙元素的质量为m，生成二氧化碳的质量为x，则 ∶ ＝21∶32，解得x=8.8 g，即生成二氧化碳的质量为8.8 g，故选D。
二、填空题
15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是_______，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体反应生成相对分子质量为30的气体，它的化学式为______________。
15.N2 NO
16.2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。
(1)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____________________________________。
(2)若用如图所示装置进行电解水实验，a玻璃管中产生的气体是______________；电解水实验可证明水是由___________________________组成的。
16.(1)2H2O 2H2↑＋O2↑
(2)氧气(或O2) 氢元素和氧元素(或H、O)
17.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。
(1)请补全丁的分子模型示意图。
(2)请写出上述反应的化学方程式_________________。
(3)由该图可知，分子和原子的本质区别是______________________。
17.
(1)
(2)3H2+CO2 CH3OH+H2O
(3)在化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。从微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，丁是水，其分子模型为一个氧原子（大黑球）和两个氢原子（小白球）相连，据此补全丁的分子模型示意图。(2)由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O。(3)从该反应的微观示意图可以看出，在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合形成新的分子，所以分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
18.如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。
（2）30 ℃时，40 g硝酸钾在50 g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）60 ℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为____________g。
18.
（1）增大
（2）饱和
（3）170
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度时45.8 g，40 g硝酸钾在50 g水中充分溶解，只能溶解22.9 g的固体，故所得溶液为硝酸钾的饱和溶液。（3）60 ℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 －105 g＝170 g。
19.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________；充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
19.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ 　6
【解析】根据题意可知，反应前后铜元素的质量守恒，设铜元素的质量为m，生成的水和二氧化碳的质量之和为x。
则反应前铜元素的质量分数为 ，反应后铜元素的质量分数为 ， ∶ ＝3∶4，解得x＝6。
20.某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不同反应均能生成NaCl，他们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。其中A是一种酸，B为纯碱，反应③有蓝色沉淀生成。
（1）A的一种用途为__________。
（2）反应②的化学方程式为____________________。
（3）C所属的物质类别为__________。
20.
（1）除铁锈（或鉴别真假黄金等，合理即可）
（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑（或CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓等，合理即可）
（3）碱
【解析】A是一种酸，A会转化成氯化钠，所以A是稀盐酸，B为纯碱，所以B是碳酸钠，反应③有蓝色沉淀生成，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。（1）A是稀盐酸，其用途有除铁锈、鉴别真假黄金等。（2）反应②是碳酸钠转化为氯化钠，可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等，据此写出任一符合反应的化学方程式。（3）C是氢氧化钠，属于碱。
三、简答题
21.用分子观点解释下列实验现象。
（1）品红在静置的水中扩散。
（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。（扫描隧道显微镜放大倍数为3亿倍）
21.
（1）分子在不断地运动。
（2）分子的质量和体积都很小。
【解析】（1）品红在静置的水中扩散，是因为分子在不断地运动。（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子，说明分子的质量和体积都很小。
22.美美同学用右图所示实验装置，探究锌、铜、银的活动性顺序。
(1)请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。
(2)芳芳同学认为该实验设计不能达到目的，她的理由是什么
(3)美美把乙中剩余的锌片进行打磨后伸人甲中剩余的溶液中(硝酸银有剩余)，充分反后过滤滤液为蓝色，请分析滤渣成分。
22.
(1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag（或Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag）
(2)不能证明铜和锌的金属活动性强弱。
(3)一定含有Ag可能含有Cu。
【解析】(1)装置甲中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，装置乙中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，据此写出反应的化学方程式。(2)该实验中，锌能与硝酸银反应，说明锌的金属活动性大于银，铜也能与硝酸银反应，说明铜的金属活动性大于银，但无法比较铜和锌的金属活动性强弱，所以不能达到探究锌、铜、银金属活动性顺序的目的。(3)美美把乙中剩余的锌片进行打磨后伸入甲中剩余的溶液（硝酸银有剩余）中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即铜没有被完全置换出来。锌先与硝酸银反应，当硝酸银有剩余时，锌完全反应，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜。
23.某化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室进行模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题：
（1）B装置中硬质玻璃管内的实验现象是________________________；C装置中发生的反应的化学方程式为_____________________。
（2）设计实验证明实验结束后A装置中的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。（写出实验的操作、现象）
23.
（1）红棕色固体变黑 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
（2）取实验后A装置中的液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可）。
【解析】（1）B装置中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象是红棕色固体变黑；C装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）A装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠过量，反应后A装置溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的氯化钙或氯化钡溶液检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在，则证明实验结束后A装置溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠的实验方案为取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
24.利用下图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
(1)装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式。
(2)将C装置中的导管补画完整。
(3)若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时A装置发生反应的化学方程式。
24.
(1)NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑
【解析】(1)B中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)为了保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应从长管进，短管出，据此作图。(3)A装置属于固液不加热型装置，D装置是向上排空气法，因此可以用此装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。
四、综合应用题
25.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。
（1）航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是_______（填字母）。
a．二氧化硅——SiO2
b．氧化铝——Al2O3
c．氧化钠——Na2O2
d．氧化镁——MgO
（2）中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是________；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（FeTiO3）来制备，其中Ti为﹢4价，则FeTiO3中Fe的化合价为_______。
（3）“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_____接________、________接________。
②写出装置B中发生反应的化学方程式。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（5）天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气的质量为0.75 kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数）
25.
（1）c
（2）维生素 ﹢2
（3）C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑
（4）①e f c d a
②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳（或在装置A末端增加一个气球收集尾气）。
（5）解：设要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是x
2H2O 2H2↑＋O2↑
36 32
x 0.75 kg×3
＝
x≈2.5 kg
答：要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是2.5 kg。
【解析】（1）二氧化硅中硅为﹢4价，氧为﹣2价，其化学式为SiO2，a正确；氧化铝中铝为﹢3价，氧为﹣2价，其化学式为Al2O3，b正确；氧化钠中钠为﹢1价，氧为﹣2价，其化学式为Na2O，c错误；氧化镁中镁为﹢2价，氧为﹣2价，其化学式为MgO，d正确。（2）油麦菜是蔬菜，主要为航天员提供的营养素是维生素；FeTiO3中Ti为﹢4价，O为﹣2价，设Fe的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x＋(﹢4)＋(﹣2)×3＝0，解得x＝﹢2，所以FeTiO3中Fe的化合价为﹢2。（3）空气中含量最多的气体是氮气，则偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在一定条件下生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑。（4）①要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先将混合气体通过装置C（足量碱石灰）中除去二氧化碳和水，然后将气体通入装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入装置A（澄清石灰水）中检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为使气体和澄清石灰水充分接触，从长管a通入，所以装置连接顺序为一氧化碳发生装置接e、f接c、d接a。②装置B中氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。③一氧化碳有毒，需在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳或在装置A末端增加一个气球收集尾气。（5）见答案。
化学试卷 第页（共页）河南中招2026年真题仿真卷化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题
1.春节期间庙会上活动丰富。下列活动中主要发生化学变化的是（ ）
A．捏泥人 B．剪窗花
C．拓印朱仙镇木板年画 D．燃放烟花
2.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 (　　)
3.黄河大鲤鱼是河南的传统名菜，其主要食材鱼肉中富含的营养素为( )
A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素
4.2024国家级文化生态保护（实验）区交流展示活动在洛阳举行，下列做法与该活动不符的是（　　）
A．分类处理生活垃圾 B．减少使用一次性塑料制品
C．生活污水随意排放 D．提升非化石能源消费比重
5.将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (　　)
A.豆油 B.白醋 C.味精 D.白糖
6.下列图示的实验操作中正确的是（　　）
7.构成下列物质的微粒与构成水的微粒类型相同的是（　　）
A．汞 B．硫酸铜 C．硅 D．氨气
8.金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 (　　)
A.纯铜的硬度比黄铜的大
B.钛合金具有良好的抗腐蚀性能
C.铁制品刷漆可防止生锈
D.回收废旧金属可实现资源再利用
9.硅被广泛应用于航空航天、建筑、运输、能源、化工等行业。下图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是（　　）
A. 硅属于非金属元素
B. 硅原子的质子数为14
C. 硅的相对原子质量为28.09 g
D. 硅位于元素周期表的第三周期
10.化学与生产、生活密不可分。下列做法不正确的是(　　)
A．焊接金属时用氧气作保护气
B．长期保存的文件档案用碳素墨水书写
C．铁制品表面涂漆防锈
D．用小苏打作焙制糕点的膨松剂
11.为建设“天蓝、地绿、水美”的郑州，下列措施不合理的是（ ）
A.回收生活垃圾 B.推广电动汽车
C.积极植树造林 D.填埋废旧电池
12.实验室欲配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是（ ）
A.氯化钠固体不纯
B.用量筒量取水时俯视读数
C.溶解氯化钠的烧杯不干燥
D.配好的溶液装瓶时有少量溅出
13.为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加人稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液已变质
B.100 s时溶液的pH>7
C.反应过程中涉及复分解反应
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
14.煅烧石灰石产生的氧化钙可用作建筑材料。充分煅烧25.6 g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为21∶32,则反应生成二氧化碳的质量为( )
A.2.2 g B.4.4 g C.6.6 g D.8.8 g
二、填空题
15.化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。空气中含量最高的气体是_______，这种气体在雷雨天气时能与空气中含量比较高且比较活泼的气体反应生成相对分子质量为30的气体，它的化学式为______________。
16.2024年11月4日，神舟十八号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，航天员在空间站完成各项任务。
(1)空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____________________________________。
(2)若用如图所示装置进行电解水实验，a玻璃管中产生的气体是______________；电解水实验可证明水是由___________________________组成的。
17.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。
(1)请补全丁的分子模型示意图。
(2)请写出上述反应的化学方程式_________________。
(3)由该图可知，分子和原子的本质区别是______________________。
18.如图为硝酸钾的溶解度曲线。
（1）硝酸钾的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。
（2）30 ℃时，40 g硝酸钾在50 g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）60 ℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为____________g。
19.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________；充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
20.某兴趣小组同学发现初中化学中常见的不同类别的化合物通过不同反应均能生成NaCl，他们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现）。其中A是一种酸，B为纯碱，反应③有蓝色沉淀生成。
（1）A的一种用途为__________。
（2）反应②的化学方程式为____________________。
（3）C所属的物质类别为__________。
三、简答题
21.用分子观点解释下列实验现象。
（1）品红在静置的水中扩散。
（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子。（扫描隧道显微镜放大倍数为3亿倍）
22.美美同学用右图所示实验装置，探究锌、铜、银的活动性顺序。
(1)请写出装置甲或乙中发生反应的化学方程式。
(2)芳芳同学认为该实验设计不能达到目的，她的理由是什么
(3)美美把乙中剩余的锌片进行打磨后伸人甲中剩余的溶液中(硝酸银有剩余)，充分反后过滤滤液为蓝色，请分析滤渣成分。
23.某化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室进行模拟工业炼铁的实验，请按要求回答下列问题：
（1）B装置中硬质玻璃管内的实验现象是________________________；C装置中发生的反应的化学方程式为_____________________。
（2）设计实验证明实验结束后A装置中的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。（写出实验的操作、现象）
24.利用下图装置可制取纯净、干燥的二氧化碳。
(1)装置B的作用是除去二氧化碳中混入的氯化氢气体，写出B中发生反应的化学方程式。
(2)将C装置中的导管补画完整。
(3)若去掉B装置，将剩余装置连接，还可用于实验室制取其他干燥气体。请选择一种气体，写出此时A装置发生反应的化学方程式。
四、综合应用题
25.2022年11月29日23时08分，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F遥十五运载火箭，顺利进入预定轨道，取得圆满成功。神舟十五号载人飞船入轨后，将对接天和核心舱前向端口，形成三舱三船组合体，是中国空间站目前的最大构型。
（1）航天员舱外宇航服最外层使用一种玻璃纤维，该玻璃纤维中含有下列多种成分，下列化学式书写错误的是_______（填字母）。
a．二氧化硅——SiO2
b．氧化铝——Al2O3
c．氧化钠——Na2O2
d．氧化镁——MgO
（2）中国空间站为航天员准备了各式各样的航天食品，如椰蓉面包、酱香油麦菜、冻干冰淇淋、红烩猪排等，其中酱香油麦菜主要为航天员提供的营养素是________；神舟飞船上应用了大量钛合金材料，金属钛（Ti）主要由钛铁矿（FeTiO3）来制备，其中Ti为﹢4价，则FeTiO3中Fe的化合价为_______。
（3）“航天发展，动力先行”，长征二号F遥十五运载火箭选用液态的偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）组成双元动力推进剂，在一定条件下，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O及空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）冶金工业的发展会直接影响到航空航天事业的发展，可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______、_____接________、________接________。
②写出装置B中发生反应的化学方程式。
③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（5）天和核心舱安装了国际领先的环控生保尿处理子系统和水处理净化器。舱内净化处理所得的再生水可以电解制氧气，已知一个成年人一天需要消耗氧气的质量为0.75 kg，若要供给3名宇航员呼吸，请计算需要消耗再生水的质量是多少？（结果保留一位小数）
化学试卷 第页（共页）河南中招2026年真题仿真卷化学
详解详析
一、选择题
1.D
【解析】捏泥人过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；拓印朱仙镇木板年画过程中没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；燃放烟花过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，D符合题意。
2.C
3.C
【解析】鱼肉中富含蛋白质，故选C。
4.C
【解析】分类处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，A不符合题意；减少使用一次性塑料制品既能节约资源，又能减少白色污染，B不符合题意；生活污水随意排放会造成水体污染，C符合题意；提升非化石能源消费比重既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，D不符合题意。
5.A
6.B
【解析】浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并且稀释应该在烧杯中进行，A不正确；闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔中，不能凑到集气瓶口去闻气体的气味，B正确；取用液体时应注意①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签朝向手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染试剂，C不正确；受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，故无法用于检验装置的气密性，D不正确。
7.D
【解析】水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的。汞属于金属单质，是由汞原子构成的，A不符合题意；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，B不符合题意；硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，C不符合题意；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，D符合题意。
8.A
【解析】黄铜的硬度大于其组分金属纯铜，A不正确；钛合金具有良好的抗腐蚀性能，B正确；铁制品刷漆可隔绝空气（或氧气）和水，达到防锈目的，C正确；回收废旧金属可实现资源再利用，D正确。
9.C
【解析】由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，A正确；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硅原子的质子数为14，B不正确；在元素周期表中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，C正确；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=14，故硅原子核外电子排布为2、8、4，硅原子核外有3个电子层，即硅位于元素周期表的第三周期，D不正确。
10.A
【解析】氧气的化学性质比较活泼，因此不能作焊接金属的保护气，A不正确；常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易产生变化，所以用碳素墨水书写的文件、档案可长期保存，B正确；铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，铁制品表面涂油，能隔绝铁与氧气(或空气)、水的接触，达到防锈目的，C正确；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，同时还能与酸反应产生二氧化碳气体，因此可作焙制糕点的膨松剂，D正确。
11.D
【解析】回收生活垃圾有利于保护环境，A措施合理；电动汽车使用电能，减少了对化石能源的使用，减少了汽车尾气对空气的污染，B措施合理；积极植树造林有利于空气质量的改善，C措施合理；废旧电池中含有重金属，填埋会造成土壤、水体等污染，D措施不合理。
12.B
【解析】氯化钠固体不纯，溶质实际质量偏小，溶质质量分数偏小，A错误；用量筒量取水时俯视读数，读数比实际值大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，B正确；溶解氯化钠的烧杯不干燥，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，C错误；配好的溶液装瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，D错误。
13.D
【解析】根据二氧化碳的体积分数曲线，可看出0~接近50s时无二氧化碳生成，反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O，接近50 s时产生二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑，溶液中含有碳酸钠，说明氢氧化钠已变质，A正确；100 s时二氧化碳的含量仍继续增大，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠呈碱性，pH＞7，B正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，氢氧化钠和稀盐酸以及碳酸钠和稀盐酸的反应都是复分解反应，C正确；通过二氧化碳的体积分数曲线可看出200 s之前二氧化碳的体积已不再改变，说明反应已经结束，200 s时加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl和HCl，D错误。
14.D
【解析】充分煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，反应后所得固体中只有氧化钙。根据质量守恒定律可知，反应前后固体中钙元素的质量保持不变，设钙元素的质量为m，生成二氧化碳的质量为x，则 ∶ ＝21∶32，解得x=8.8 g，即生成二氧化碳的质量为8.8 g，故选D。
二、填空题
15.N2 NO
16.(1)2H2O 2H2↑＋O2↑
(2)氧气(或O2) 氢元素和氧元素(或H、O)
17.
(1)
(2)3H2+CO2 CH3OH+H2O
(3)在化学变化中分子可分，原子不可分
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变。从微观示意图可知，反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以丁中应含有2个氢原子和1个氧原子，丁是水，其分子模型为一个氧原子（大黑球）和两个氢原子（小白球）相连，据此补全丁的分子模型示意图。(2)由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为3H2+CO2 CH3OH+H2O。(3)从该反应的微观示意图可以看出，在化学反应中，分子可以分成原子，而原子不能再分，只能重新组合形成新的分子，所以分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。
18.
（1）增大
（2）饱和
（3）170
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。（2）30 ℃时，硝酸钾的溶解度时45.8 g，40 g硝酸钾在50 g水中充分溶解，只能溶解22.9 g的固体，故所得溶液为硝酸钾的饱和溶液。（3）60 ℃时，将105 g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 －105 g＝170 g。
19.Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑ 　6
【解析】根据题意可知，反应前后铜元素的质量守恒，设铜元素的质量为m，生成的水和二氧化碳的质量之和为x。
则反应前铜元素的质量分数为 ，反应后铜元素的质量分数为 ， ∶ ＝3∶4，解得x＝6。
20.
（1）除铁锈（或鉴别真假黄金等，合理即可）
（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑（或CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓等，合理即可）
（3）碱
【解析】A是一种酸，A会转化成氯化钠，所以A是稀盐酸，B为纯碱，所以B是碳酸钠，反应③有蓝色沉淀生成，所以C是氢氧化钠，经过验证，推导正确。（1）A是稀盐酸，其用途有除铁锈、鉴别真假黄金等。（2）反应②是碳酸钠转化为氯化钠，可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等，据此写出任一符合反应的化学方程式。（3）C是氢氧化钠，属于碱。
三、简答题
21.
（1）分子在不断地运动。
（2）分子的质量和体积都很小。
【解析】（1）品红在静置的水中扩散，是因为分子在不断地运动。（2）北大团队用扫描隧道显微镜拍到了水分子，说明分子的质量和体积都很小。
22.
(1)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag（或Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag）
(2)不能证明铜和锌的金属活动性强弱。
(3)一定含有Ag可能含有Cu。
【解析】(1)装置甲中铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，装置乙中锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，据此写出反应的化学方程式。(2)该实验中，锌能与硝酸银反应，说明锌的金属活动性大于银，铜也能与硝酸银反应，说明铜的金属活动性大于银，但无法比较铜和锌的金属活动性强弱，所以不能达到探究锌、铜、银金属活动性顺序的目的。(3)美美把乙中剩余的锌片进行打磨后伸入甲中剩余的溶液（硝酸银有剩余）中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即铜没有被完全置换出来。锌先与硝酸银反应，当硝酸银有剩余时，锌完全反应，所以滤渣中一定含有银，可能含有铜。
23.
（1）红棕色固体变黑 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
（2）取实验后A装置中的液体于试管中，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可）。
【解析】（1）B装置中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象是红棕色固体变黑；C装置中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）A装置中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当氢氧化钠过量，反应后A装置溶液中溶质的成分是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的氯化钙或氯化钡溶液检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在，则证明实验结束后A装置溶液中溶质含有氢氧化钠和碳酸钠的实验方案为取少量反应后A装置中的溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明反应后A装置溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
24.
(1)NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)
(3)2H2O2 2H2O＋O2↑
【解析】(1)B中氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)为了保证混合气体和浓硫酸充分接触，气体应从长管进，短管出，据此作图。(3)A装置属于固液不加热型装置，D装置是向上排空气法，因此可以用此装置制取氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。
四、综合应用题
25.
（1）c
（2）维生素 ﹢2
（3）C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑
（4）①e f c d a
②3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳（或在装置A末端增加一个气球收集尾气）。
（5）解：设要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是x
2H2O 2H2↑＋O2↑
36 32
x 0.75 kg×3
＝
x≈2.5 kg
答：要供给3名宇航员呼吸，需要消耗再生水的质量是2.5 kg。
【解析】（1）二氧化硅中硅为﹢4价，氧为﹣2价，其化学式为SiO2，a正确；氧化铝中铝为﹢3价，氧为﹣2价，其化学式为Al2O3，b正确；氧化钠中钠为﹢1价，氧为﹣2价，其化学式为Na2O，c错误；氧化镁中镁为﹢2价，氧为﹣2价，其化学式为MgO，d正确。（2）油麦菜是蔬菜，主要为航天员提供的营养素是维生素；FeTiO3中Ti为﹢4价，O为﹣2价，设Fe的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x＋(﹢4)＋(﹣2)×3＝0，解得x＝﹢2，所以FeTiO3中Fe的化合价为﹢2。（3）空气中含量最多的气体是氮气，则偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)在一定条件下生成二氧化碳、水和氮气，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4 4H2O+2CO2↑+3N2↑。（4）①要达到实验目的，需制备纯净的一氧化碳，所以应先将混合气体通过装置C（足量碱石灰）中除去二氧化碳和水，然后将气体通入装置B使一氧化碳和氧化铁发生反应，最后将生成的气体通入装置A（澄清石灰水）中检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物二氧化碳，为使气体和澄清石灰水充分接触，从长管a通入，所以装置连接顺序为一氧化碳发生装置接e、f接c、d接a。②装置B中氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。③一氧化碳有毒，需在装置A末端增加一个燃着的酒精灯以除去尾气中的一氧化碳或在装置A末端增加一个气球收集尾气。（5）见答案。
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