资源简介

九年级化学中考模拟试题2026.2
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32
一、单选题（本题共15小题）
1. 下列属于物理变化的是（ ）
A. 油锅着火 B. 粮食酿酒
C. 工业上分离液态空气制取氧气 D. 菜刀生锈
2. 对物质进行分类是一种非常有效的学习方法。以下物质属于纯净物的是
A. 白沙井清澈的井水 B. 天心阁上清新的空气
C. 茶颜悦色可口的奶茶 D. 试管里的冰水混合物
3. 联合制碱法把世界制碱工业推向了一个新高度。对制碱工业做出突出贡献的是
A. 道尔顿 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 张青莲
4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．量取液体
C．收集H2 D．过滤
A. A B. B C. C D. D
5. 下列物质中，由分子构成是（　　）
A. 氯化钠 B. 氨气 C. 硫酸铜 D. 金属汞
6. “中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料加入了金属镍增强其性能，工业上采用火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+X↑，下列说法错误的是
A. 反应中X的化学式为CO2 B. NiO中Ni元素的化合价为+2价
C. 碳过量时，气体产物中可能有CO D. C在该反应中发生了还原反应
7. 实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，对该实验认识不正确的是
A. 实验完毕，待装置冷却后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得结果偏大
B. 实验结束后要等到装置冷却到室温才能读数，否则测得的实验结果偏小
C. 若硬质玻璃管的体积是，反应前注射器内气体体积是，反应后注射器内气体体积是，则测得氧气的体积分数是
D. 装置二设计优于装置一，它能让空气更易流通且全部通过铜粉，使氧气完全耗尽
8. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下表是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强 的是
物质 血浆 胰液 胃液 尿液
pH 7.3～7.4 7.5～8.0 0.9～1.5 4.7～8.4
A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 尿液
9. 学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A. 向一定量的稀硫酸中加水稀释
B. 足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
C. 向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体
D. 向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量
10. 稀土是储量较少的一类金属的统称,有“工业的维生素”的美誉,是不可再生的重要战略资源。铈是一种常见的稀土元素,它在元素周期表中的信息如下图所示,下列有关铈的说法正确的是
A. 该元素属于金属元素
B. 该元素名称是Ce
C. 该元素原子的中子数为58
D. 该元素原子的相对原子质量为140.1g
11. 大国重器彰显中国实力，化学助力科学成果转化应用。酚醛树脂是航天领域必不可少的新材料，其单体的分子式为，下列说法正确的是
A. 酚醛树脂燃烧易形成酸雨
B. 酚醛树脂由17个原子构成
C. 酚醛树脂中碳、氢元素的质量比为
D. 酚醛树脂属于有机化合物
12. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应基本反应类型为置换反应 B. 参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为
C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁一定是该反应的催化剂
13. 某同学用如图装置探究磷燃烧的条件，下列有关说法错误的是
A. 试管中加入60℃的热水有隔绝空气的目的
B. 通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条件只需要O2
C. 通入后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低
D. 实验室中少量白磷可以保存在冷水中
14. 中国空间站航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其反应的微观示意图如下。有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 甲物质不属于空气污染物
C. 反应中乙和丙的分子个数比为1：1 D. 反应前后分子的种类不变
15. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是
A. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
二、解答题（本题共6小题）
16. 实验室制取气体的装置图如下图所示，据图回答下列问题：
（1）写出图中标有序号的仪器的名称：②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可以选择的发生装置是___________(填字母，下同)，该反应的文字表达式是___________。
（3）某兴趣小组同学在实验室连接B、F装置制取氧气，检验氧气收集满的方法是___________。浓硫酸具有吸水性，若要除去氧气中混有的水蒸气，可在B和F之间增加G装置，氧气应该从___________端(填“c”或“d”)进入。
（4）氨气是一种易溶于水，且密度比空气的小的气体，若用F装置收集氨气。氨气应该从___________端(填“a”或“b”)进入。
17. 全世界每年因锈蚀损失的钢铁占世界产量的1/4.小明同学想探究铁生锈的条件，他将三枚干净的铁钉分别放入甲、乙、丙三支试管(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：
（1）一周后，观察到试管中铁钉生锈的是_________ ，由此得出铁生锈的主要影响物质是(填具体物质)_______ 。
（2）根据生锈条件，试分析厨房里用的刀可以采用哪些防锈措施？(答一条即可)________ 。
（3）某化学兴趣小组探究金属与酸反应情况，设计如下三个实验。请你参与他们的研究活动，大胆分析其原因。由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：a：_____b：_____c：______ 。
实验序号 实验过程 实验现象
a 镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应 镁粉产生气体快
b 铁粉和铁片分别于10%盐酸反应 铁粉产生气体快
c 铁片分别于5%和10%的盐酸反应 10%的盐酸产生气体快
18. 皮蛋作为中国独特的蛋加工品距今已有上千年历史，传统工艺主要是利用碱性溶液使鸭蛋中蛋白质变为富有弹性的固体。这种制蛋方法一直延续至今并不断改进，化学小组的同学对皮蛋的形成进行探究。
【查阅资料】皮蛋的传统工艺制法是用清水将生石灰、纯碱和食盐三种物质调成糊状料泥，均匀包裹在鸭蛋表面，放置一段时间后制得皮蛋。
【提出问题】料泥的主要成分是什么？
【讨论分析】
（1）料泥中一定存在碳酸钙、氢氧化钠和氯化钠。一定存在氯化钠的原因是______，他们将料泥加入水后过滤为滤液和滤渣两部分，他们对滤液的成分进行探究。
【猜想假设】猜想一：氢氧化钠、氯化钠；猜想二：氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠；猜想三：氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙
【设计实验】
（2）取滤液少许，滴入几滴稀盐酸，未见有气泡生成，有同学由此得出滤液中没有碳酸钠的结论，但大部分同学不同意，理由是________。
（3）另取滤液少许，滴入氯化钡溶液，未见______，滤液中无碳酸钠。
（4）再取滤液少许，滴入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．发生反应的化学方程式是______。
【实验结论】猜想三成立．
【反思交流】
（5）制作皮蛋时，加入的物质中经济价值较低的生石灰是过量的。要验证滤渣中存在氢氧化钙的方法是：给滤渣加入适量水，搅拌静置，向上层清液中滴入紫色石蕊溶液，观察到________，即可证明。
【拓展延伸】
（6）目前制作皮蛋主要方法有用料泥包裹法和碱液浸泡法。用料泥包裹法时外层要用黄土和麦糠调成泥密封；用碱液浸泡法时要将容器用多层塑料薄膜封住容器口。密封的目的是________．
19. 下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：
（1）图1实验中能说明装置不漏气的现象是_______。
（2）用图2装置测定空气中氧气含量，若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果_______(填“偏大”或“偏小”)
（3）图3实验，一段时间后可观察到_______(填“A”或“B”)烧杯中溶液变红，该实验可得出有关微观粒子的结论是：_______。
（4）化学实验常在容器中放少量的水，但作用各不相同。图4中水的作用是_______。
20. 甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的部分溶解度见下表。
温度（℃） t1 t2 t3
溶解度（g/100g水） 甲 50.0 58.2 107.5
乙 13.0 9.6 5.3
丙 5.0 10.0 400
（1）t2℃时，乙的溶解度是______。
（2）如图一所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质各25 g放入烧杯中，分别倒入100 g水，充分溶解。
Ⅰ t1℃时，形成不饱和溶液的是______（选填“甲”“乙”或“丙”）溶液。温度不变，若要将该溶液恰好变为饱和溶液，可以蒸发______g 水。
Ⅱ t1℃时，丙溶液的溶质质量分数是______。（列式即可，无需计算）温度不变，在丙溶液中再加入100克水，此时丙溶液的溶解度是______。
Ⅲ 将三个烧杯中的125克混合物分别升温至t3℃（不考虑水分蒸发），甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系是______（选填“>”“<”或“=”）。
21. 我国海洋化学资源十分丰富。探索海洋是我们人类永恒的使命。海洋占了地球的三分之二，调查利用深海资源是我们整个经济社会持续发展的需要，也是我们国家建设海洋强国的必然选择。
（1）海水晒盐的基本原理为______（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。
（2）海水制镁的工艺流程如图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。
（3）海水制碱：化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以食盐溶液、二氧化碳、氨气为原料制得纯碱的工艺。其生产过程中有下列反应：
①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
①30℃时，NH4Cl的溶解度________NaHCO3的溶解度（填“大于“小于”“等于”之一）。
②30℃时，将10 gNaHCO3加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）。
③氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，从溶解度角度分析，________首先结晶析出（填“碳酸氢钠”“氯化铵”之一）。

展开更多......

收起↑