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2025——2026学年度上学期期末诊断性评价
八年级化学试题
本试题共8页。选择题部分40分，非选择题部分60分，满分100分。考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
选择题部分 共 40分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，有一个选项最符合题目的要求）
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 指南针 B. 粮食酿醋
C. 火药使用 D. 陶瓷烧制
2. 探究蜡烛及其燃烧时，发现罩在蜡烛火焰上方的烧杯内壁被熏黑。下列做法中，不可取的是
A. 如实记录并准确描述该现象 B. 忽略该异常现象，换一个烧杯继续实验
C. 重复实验，观察是否有相同现象 D. 向教师请教，了解生成黑色物质的可能原因
3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A. 检查气密性 B. 液体的倾倒
C. 给液体加热 D. 处理实验废液
4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A. 铜具有良好的导电性，可用于制作导线
B. 稀有气体在通电情况下可以发出不同颜色的光，可用作保护气
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品充氮防腐
D. 酒精燃烧放出大量的热，可用作燃料
5. 下列反应中既属于氧化反应，又属于化合反应的是
A. 三氧化硫+水→硫酸 B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水
C. 镁+氧气→氧化镁 D. 氯化铵→氯化氢+氨气
6. 人类对原子结构的认识，是科学家们不懈追求、不断创新的过程。科学家们基于新的事实和证据，不断提出新的结构模型，深化和发展对原子结构的认识。以下关于原子结构模型演变过程的认识，不正确的
A. 道尔顿认为原子是不可再分的，但后来电子的发现打破了这一观点
B. 卢瑟福等人通过α粒子轰击金箔的实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型
C. 随着新的实验证据和理论的出现，原有模型会被新模型替代
D. 所有原子结构模型都是通过直接观察原子内部结构得出的结论
7. 建立宏观与微观的联系是化学学科的显著特征。下列对宏观事实的微观解释，正确的是
A. 酒精和水混合后总体积变小——分子体积变小
B. 香水要密封保存——分子在不断运动
C. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子结构不同
D. 火箭使用液氢而不是气态氢做燃料——液态氢与气态氢中的氢分子化学性质不同
8. 化学实验现象的准确描述是科学探究的基础。某校课外活动小组做实验时记录了一些实验现象，其中正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D. 铜在氧气中加热，黑色固体逐渐变为红色
9. 归纳和推理是学习化学常用的一种重要方法。下列推理中，正确的是
A. 原子是不带电的微观粒子，所以不带电的微观粒子一定是原子
B. 氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定有质子和中子
D. 点燃氢气前需要验纯，所以可燃性气体点燃之前都必须验纯
10. 分类是化学学习和研究重要方法之一，下列分类正确的是
A. 纯净物：五氧化二磷、冰水混合物 B. 大气污染物：二氧化硫、二氧化碳
C. 可直接加热的仪器：燃烧匙、烧杯 D. 非金属元素：磷、汞、氖等元素
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题至少有两个正确答案，每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分）
11. 构建微观反应模型可以帮助我们更好地认识化学反应。如下图是利用二氧化碳和氢气生产乙烯（C2H4）的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 反应前后原子的种类不变 B. CO2和H2混合就能发生化学反应
C. 反应前后三种元素的化合价均未改变 D. 该反应中共涉及3种化合物，1种单质
12. 对下列化学用语中“2”所表示意义理解正确的是
A. 2H中的“2”表示两个氢元素
B. Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
C. 2H2中的前面的“2”表示两个氢气分子
D. ：氧化铜中铜元素的化合价显+2价
13. 下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气含量 探究温度对分子运动速率的影响 证明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
14. 图示密闭装置装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法正确的是
A. 一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明分子在不断运动
B. 已知氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红
C. 此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保
D. 若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红
15. 下列各图表示利用一定量过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取氧气中相关量的变化，其中不正确的是
A. B. C. D.
非选择题部分 共 60分
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16. 探寻物质构成的“基石”。阅读以下材料，结合示意图，回答问题：
材料：原子极其渺小，肉眼是根本无法看见的……这些“基石”就如同我们小时候玩过的积木，既能直接“搭建”成物质（因为有些物质是由原子直接构成的），又能先“搭建”成各种分子，再由分子“搭建”成各种物质，当然还能先通过得到或失去电子转化为离子，再由离子“搭建”成物质。
（1）图1形象地展示了这三种构成路径，我们可以将它看作是“基石”搭建物质的“施工蓝图”。其中甲表示______，它正是文字材料中所说的“基石”。
（2）①若图2中A微粒最外层电子数为8，则该微粒是______（填符号）；
②微粒B在化学反应中极易______（填“得”或“失”）电子，转变为______（填符号）；
③若图2中B元素与C元素共同构建物质，它们将主要对应图1中______（填“分子”或“离子”）构成物质的路径，形成化合物的化学式为______。
（3）A元素与C元素的原子之所以是不同种类的“基石”，其根本原因是______不同。
（4）下列物质的形成，属于由“基石”直接“搭建”成的是______（填字母序号，下同）；由分子“搭建”成的是______。
A．氧气 B．氦气 C．二氧化碳 D．铁
17. 探秘一滴水的“变形记”。一滴水，可以来自钢城区汶河的晨雾，可以流经自来水厂进入千家万户，甚至可以成为未来清洁能源的起点。请跟随这滴水，完成它的城市循环之旅。
（1）旅程一：从天而降——凝雨成河。这滴水在高空云层中凝结形成，此变化过程中，水分子之间的______发生了改变，但每个水分子的______不变。它最终以雨的形式落入汶河。
（2）旅程二：净化新生——去浊还清。水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，饮用前需要经过净化处理。某小组同学模拟自来水的净化过程，如图1所示：
①图1步骤I加入明矾作混凝剂，其作用______。
②图1步骤Ⅲ所示的操作是______。下列关于该操作过程的说法，不正确的是______
A．沙尘天气戴口罩与该过程的原理相似 B．操作时液面要低于滤纸边缘
C．玻璃棒在此操作中起到引流作用 D．得到的液体 M一定是纯净物
③河水经图1所示的净化过程后，还需要向液体M中加入______，利用其吸附性除去水中的色素和异味。
（3）旅程三：电解重塑——赋能未来。在科技馆，这滴水（已净化）被用于电解水实验，如图2所示。
①接通电源后，a管和b管均有气体产生。b管中产生的气体可用______检验，现象为______。
②如图3是电解水时产生气体的体积随时间的变化关系图。其中曲线______（填“A或“B”）表示氢气。若正极一侧玻璃管内气体体积4.8mL，则负极一侧玻璃管内气体体积约为______mL。
③电解水反应的文字表达式为：______。从能量角度看，此过程除生成新物质外，还伴随着______能到______能的转化。
④电解水产生氢气在空气中燃烧，生成唯一产物是水，被视为理想的清洁能源。该反应的文字表达式为______。这个从“水→氢气→水”的循环，展示了化学在创造新能源方面的巨大潜力。
旅程终点：回归与启示。这滴水的旅程揭示出化学通过物理变化净化万物，通过化学变化重塑物质，为人类的水资源利用与清洁能源开发提供了科学基石。
18. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取以及化学性质的探究，请你分析并回答问题：
Ⅰ、任务一：实验室制取氧气
（1）图中标号a的仪器名称______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气文字表达式为______，可选用的收集装置是______（从“C”“D”“E”选填一项），原因是______。
（3）如果用F装置收集氧气，则气体要从______（填“a”或“b”）端进入。
（4）甲烷（CH ）是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选用的发生装置______（填字母序号）。
Ⅱ、任务二：探究氧气的化学性质
（5）实验一：对比①②的实验现象可知，木炭在______（填“①”或“②”）中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与______有关。
（6）写出图⑤铁丝燃烧的符号表达式______。
（7）图⑤和图⑦瓶内均盛有少量水，其作用不同，图⑤的作用是______图⑦的作用是______。哪个瓶内的水可用少量细沙代替？______（填“⑤”或“⑦”）
（8）上述实验说明氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。但通常情况下，这些物质都能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
19. 拉瓦锡被称为“现代化学之父”，他的著名实验揭示了空气的组成。现在，我们就沿着科学家的足迹，一起探究这个经典实验。
（1）二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验：
资料卡片（图2）
汞（Hg） 氧化汞（HgO）
汞是一种重金属，对人体有害。 密度： 沸点： 加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应 有毒 密度： 不能溶于水 分解温度：
①拉瓦锡通过图1实验得出空气主要由氧气和______（填化学式）组成，其中氧气约占空气总体积五分之一。
②根据图2资料卡片判断反应物选用汞的优点中不可能的是______（填选项序号）。
A．实验过程中没有污染
B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封作用
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）小强同学对反应物进行优化，采用图3装置进行实验：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与润滑性很好的注射器组成如图3所示的实验装置。
①红磷在试管中反应的主要现象是______，其符号表达式______。
②若注射器内预留10mL体积，实验过程中始终夹紧弹簧夹，反应结束后，冷却到室温，再打开弹簧夹，注射器活塞理论上应从10mL刻度处缓慢移动至______mL 刻度处。
（3）小明对图3实验进行了如图4所示的改进。图4实验中，为了使氧气反应更充分，实验中可采取的措施是______，若实验后未将气球中气体挤出，会导致测得氧气含量偏______（填“大”或“小”）。
（4）化学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了再探究如图5，得到的数据曲线如图6所示。
图6压强曲线中，BC段气压变化的原因是______，X曲线表示的是______（填“温度”或“氧气浓度”）。
20. 锌元素是人体必需的微量元素，锌缺乏容易导致人体免疫功能低下、葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有良好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的部分标签。请根据要求回答下列问题：
（1）服用葡萄糖酸锌口服液“补锌”，是指补充锌______（填“原子”“分子”或“元素”）。
（2）主要成分葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的相对分子质量是______。
（3）葡萄糖酸锌分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______（最简整数比）。
（4）葡萄糖酸锌中碳、氧元素质量比为______（最简整数比）。
（5）儿童每日补锌上限需根据年龄调整：1-3岁不超过8mg，4-7岁不超过 12mg，7岁以上不超过13.5mg。若一名10岁儿童每天服用2支该口服液，请通过计算说明，该儿童每日摄入锌的质量是否会超过补锌的上限？（写出计算过程）

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