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2025—2026学年度上学期期末质量检测
九年级化学试题
注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂墨。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米墨色签字笔将答案写在答题卡上，答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 日照黑陶享誉全国。下列陶器制作工艺中涉及化学变化的是
A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶俑烧制 D. 陶体打磨
2. 某同学用0.4g氯化钠固体和100mL水配制溶液并测其pH，下列操作不正确的是
A. 称量 B. 量取
C. 溶解 D. 测pH
3. 湖南省着力建设“和美湘村”。下列做法与其不相符的是
A. 乘坐公共交通出行 B. 推广使用清洁能源
C. 加强生态环境治理 D. 露天焚烧生活垃圾
4. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A 氧气用于金属切割 B. 焦炭用于冶炼金属
C. 活性炭吸附有害气体 D. 天然气用作燃料
5. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
6. 图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A. 木胎仅起装饰作用 B. 中空层有传热和防烫作用
C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 镂空铜网有利于通风换气
7. 在浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料——“碳海绵”“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法中，错误的是
A. 具有吸附性 B. 常温下化学性质比较活泼
C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中不完全燃烧可能产生CO
8. 多巴胺（）是人脑中的一种神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 由三种元素组成
C. 氢元素质量分数最高 D. 1个分子中共22个原子
9. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是
A 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2
10. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，氢气可以转化为汽油，主要转化过程如图所示(部分生成物已略去)。X是一种常见气体氧化物。下列说法正确的是
A. X是CO2
B. 转化过程中催化剂的质量减少
C. 从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料
D. 过程I中还有水生成，产物CO和H2O质量比是1:1
11. 下列实验不能达到目的的是
A.探究铁、铝、铜的活动性强弱 B.探究CO2是否与水发生了反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧条件
A. A B. B C. C D. D
12. 工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. K2Cr2O7的溶解度一定比KCl的大
B. 40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液质量为150g
C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D. 除去K2Cr2O7中混有的少量KCl适宜采用蒸发结晶的方法
13. 某反应的微观过程如图。下列说法正确的是
A. 对应的化学式为CO2 B. 该反应为置换反应
C. 该反应生成物的分子个数之比为1：2 D. 生成的与的质量比为1：16
14. 下列实验操作(或方案)不能达到实验目的的是
选项 实验目 实验操作(或方案)
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
C 检验酒精中是否含有碳元素 点燃酒精，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，观察现象
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化
A. A B. B C. C D. D
15. 化学小组的同学为测定某Li2CO3样品(杂质为NaCl)中Li2CO3的质量分数，称取Li2CO3样品16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法正确的是(已知：Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑，LiCl易溶于水)
A. 恰好完全反应时，生成CO2的质量为4.4g B. 恰好完全反应时，溶液中的溶质为LiCl
C. 该样品中Li2CO3的质量分数为92.5% D. 反应后的溶液是LiCl的饱和溶液
II非选择题共65分
16. 如图是部分粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）上述粒子结构示意图表示______种元素，其中______和______所表示元素的化学性质相似(填标号)；请写出D表示的粒子的符号______。
（2）请写出A元素与C元素形成的化合物的化学式______。
（3）某钙片主要成分是碳酸钙，钙片中含钙，其中“钙”指______(填“原子”“元素”等)，服用后与胃酸(盐酸)反应转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示该反应______。
17. 化学促进科技发展，请运用所学知识回答下列问题：
（1）上天揽月。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。反应之一为：2NH4ClO4N2↑+______+Cl2↑+2O2↑(补充完整)，该反应的基本反应类型属于______。
（2）航空金属。金属钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、稀酸反应，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)化学式为(FeTiO3)、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需经过三个阶段(如图所示)：
I.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_____价，生铁属于_____材料。
II.反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种能和血红蛋白结合使人中毒的气体，该气体是_____。
III.反应③另一种产物为氯化物，该反应在高温和Ar气的氛围中进行，在Ar气的氛围中进行的原因是_____，写出该反应的化学方程式_____。
IV.从反应③获得的钛中常含有少量镁，可向钛中加入过量的______(填药品名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的钛，反应后的溶液中存在的阳离子有______。
18. 化学实验课上同学们利用如图装置进行气体的制备实验。
（1）实验室常用A装置反应制取氧气，化学方程式是_____，用E装置收集氧气时发现水槽中的水变红，可能的原因是_____。用E装置收集的氧气进行铁丝燃烧实验时，集气瓶底炸裂，可能的原因是______。(写出1方面)
（2）欲收集二氧化碳，需选用装置_____，验满的方法是_____。
（3）实验室制取氢气在常温下用锌和稀硫酸反应，反应的化学方程式为_____，制取并收集氢气选择的装置为_____，若用F来制取氢气，其优点是_____。
19. 化学是能源、环境、航天等现代科学技术的基础。
（1）社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是_____(填字母)。
a.煤 b.石油 c.氢气 d.天然气
（2）某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。
①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。
②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。
③天然气作为一种比较清洁的燃料，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。
（3）“碳中和”是国家战略。为检验水和碱溶液(氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似)“捕捉”CO2的效果，设置如图1实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2。下列说法错误的是______。
A. 实验甲得到是B曲线
B. A曲线中ab段上升是因为CO2气体被压缩
C. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
D. 根据图像分析，同体积水和NaOH溶液，吸收CO2较多的是NaOH溶液
（4）处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附；②AgCl杀菌并脱除离子；③电解水制备氧气；④一定条件下氢气还原二氧化碳为水和甲烷。
若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出二氧化碳的质量为1.0kg，用氢气将呼出的二氧化碳全部还原，则还原过程能为空间站总计再生______kg的水。(写出计算步骤)
20. “波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”，并得到硫酸亚铁晶体，工艺流程如图所示(部分反应条件和产物已略去)。
请回答下列问题：
（1）固体A生成固体B的化学方程式为______，反应②的化学方程式为______。
（2）用石灰乳来制备“波尔多液”，不用澄清石灰水的原因是_____。配制“波尔多液”不能在铁桶中进行，原因是_____。(用化学方程式表示)
（3）溶液A的溶质是_____(填化学式)，X的化学式为_____。
（4）溶液B通过蒸发浓缩、_____、过滤得到硫酸亚铁晶体。
21. 兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验。
（1）确定反应物的质量比
①依据化学方程式计算C与CuO的质量比为_____(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。
②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如下表，由实验知C和CuO质量比为1：10时实验效果最佳，判断依据是______，利用数据分析其原因可能是_____。
C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无)
红色块状金属 金属光泽 黑色物质
1：9 √ √ 少量
1：10 √ √ 几乎无
1：11 √ × 很少
1：12 √ × 少量
1：13 √ × 较多
（2）探究原因
某同学将氧化铜粉末与木炭粉以①计算的质量比混合，称取0.4g混合粉末放入“W”形玻璃管a处，在b处放入0.2g氧化铜粉末，如图，a、b两处同时加热，一段时间后，发现a处固体变红，b处有少量红色固体产生。
可推测反应还有______气体生成，写出b处产生红色固体的原因______(反应的化学方程式表示)。

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