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第一学期期末学情检测
初四化学样题
注意事项：
1．答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。
2．考试结束后，监考人员只收答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Ag-108
一、选择题（共12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1. 汉字是中华文化的瑰宝，兽骨、竹木、丝绸、青铜都曾为汉字的记录载体，其中属于合金的是
A. 兽骨 B. 竹木 C. 丝绸 D. 青铜
2. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是
A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中元素的种类改变了
C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢
D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定
3. 规范、正确的操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A. 移走蒸发皿 B. 过滤除去粗盐中的泥沙
C. 测定溶液pH D. 干燥气体
4. 随着“神舟十六号”、“神舟十七号”载人飞船和“天舟六号”货运飞船发射，我国航天工程迎来了新的辉煌时刻。下列有关说法错误的是
A. 为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含铁元素的食材
B. 合金中一定只含金属元素，合金广泛应用于航天领域
C. 一般来说，合金的熔点低于其组成金属的熔点
D. 返回舱外壳材料要求坚硬且耐高温
5. 暖宝宝是一种取暖工具，图1为某市售暖宝宝标签。某同学自制了一款暖宝宝，他利用温度传感器分别测定两种暖宝宝使用时温度的变化，并绘制曲线如图2，下列说法正确的是
A. 暖宝宝发热的原理是铁粉与水反应放热
B. 外袋材料使用不透气塑料是为了保温
C. 自制暖宝宝容易烫伤皮肤
D. 市售暖宝宝发热时间短
6. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是
A. 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响
B. 比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C. 探究与NaOH溶液能否发生反应
D. 探究溶剂种类对溶解能力的影响
7. 把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是
A. NaCl、、KOH B.
C. D.
8. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中错误的是
A. 能反应掉面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
B. 可以用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的差异来鉴别两种物质
C. 碳酸钠溶液呈碱性
D. 碳酸氢钠比碳酸钠稳定
9. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A. 分类观念：生成盐和水的反应不一定都属于复分解反应
B. 科学思维：溶液中有晶体析出时溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
C. 科学实践：粗盐中难溶性杂质去除实验中，若最后得到精盐潮湿，产率没有影响
D 科学态度与责任：通过减少使用不必要塑料制品和废弃塑料回收再生等措施，减少“白色污染”
10. 下列各项的说法正确的是
A.化学与工业 工业上一般用铁矿石、焦炭、石灰石等进行高炉炼铁
B.化学与健康 钙、铁、锌、碘、硒、氟等是人体所需的微量元素
C.化学与农业 硝酸铵、尿素都属于复合肥
D.化学与环境 、、都会导致酸雨的形成
A. A B. B C. C D. D
11. 小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20 mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A. BC段压强升高的原因只是温度升高
B. 反应到D点时才停止
C. BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D. 观察图乙可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
12. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙元素且不与盐酸反应。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，把一定质量的鸡蛋壳加入足量稀盐酸中，测定下列哪组数据能达到实验目的
①盐酸的浓度 ②二氧化碳的质量 ③鸡蛋壳的质量 ④剩余氯化钙溶液的质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
二、填空题（本题包括4小题，共37分）
13. 用相应化学符号填空
（1）决定酸具有相似化学性质的微粒是________。
（2）海水中含量最高的阴离子________。
（3）苛性钠的化学式________。
（4）铁锈的主要成分________。
（5）可燃冰的有效成分是________。
（6）石灰乳刷墙后生成又白又硬的物质________。
14. 我国科学家勇于创新，团结协作，取得了令人瞩目的成绩，为推进科技创新和社会发展做出了重要贡献。
（1）我国化学家徐光宪独创了稀土分离“三出口”工艺，使我国稀土分离技术达到国际先进水平，成为全球唯一一个拥有完整稀土产业链的国家。镧镍合金是一种性能优良的储氢材料，它属于________（填“纯净物”或“混合物”），它能与结合生成金属氢化物，此变化属于________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。下图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。
①氯化钠属于________（选填“可溶”或“易溶”）物质。
②20℃时，将20 g氯化钠溶解在50 g水中，可得到________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液________g。
③观察碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线，________的溶解度受温度影响较大。将时两物质的饱和溶液降温到，剩余溶液溶质质量分数关系为________（填“>”“<”或“=”），剩余溶液溶质质量关系为________（填“>”“<”“=”或“无法判断”）。
15. NaCl是一种重要化工原料。
探究一：粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图1流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶液导电性的变化，得到在操作Ⅰ前溶液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线如图2所示。（单位体积溶液中所含离子的数目越多，则电导率越大。）
（1）图2中ab段发生反应的化学方程式是________。g点溶液中的溶质________（填化学式）
（2）图1流程中加入过量溶液的作用是________。
（3）实验中共有________种沉淀生成，操作Ⅱ应该为________。
探究二：电解饱和食盐水制取氢氧化钠
（4）工业上用电解饱和食盐水方法生产烧碱，其原理如图3，试着写出该反应的化学方程式：________。
（5）生产的烧碱样品中常含有杂质和NaCl。小芳同学对久置的烧碱样品的成分进行了如下探究。
实验1：取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁，试管外壁发热，原因是________。
实验2：向实验1所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，能说明样品中含有杂质碳酸钠的现象是________。
实验3：向实验2所得的溶液中滴加________溶液，产生白色沉淀，则原样品中含有氯化钠。
16. 动手制作：小明将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上晒干制得“多彩硫酸花”。
（1）若要实现①红色花瓣的制作，需要用________（填试剂名称）与硫酸反应。
（2）要制作②黄色花瓣可用________（填一种物质的化学式）与硫酸一步反应制得。在制作蓝色花瓣时，小明选择了一种难溶性的碱，其化学式为________，其与硫酸反应的化学方程式为：________。
（3）制作绿色花瓣时小明用铁钉和硫酸反应生成的绿色硫酸亚铁溶液进行涂抹，但是他发现每次晒制时都会变黄。
【提出问题】硫酸亚铁为什么会变黄？
【查阅资料】还原性是指构成物质的原子、分子或离子在化学反应中失去电子的能力，宏观特征是所含元素化合价升高。反之，则称之为氧化性。
【分析思考】微观上：硫酸亚铁溶液中的亚铁离子具有易________（填“得到”或“失去”）电子的能力，易变成铁离子。宏观上：硫酸亚铁中铁元素化合价易________，具有________性，表现出绿色易变为黄色的现象。
【拓展思考】哪种物质使亚铁离子发生这样的变化呢？小明观察到花瓣晒干过程直接接触空气，推测出空气成分中的________（其分子中的原子易得到电子）具有氧化性，致使硫酸亚铁变色的。
【解决问题1】怎样使花瓣保持绿色呢？晒干过程用氮气吹干仪吹干。
【解决问题2】怎样保存绿色花瓣呢？他借鉴跨学科实践活动中制作硫酸铜晶体防止风化（风化是指硫酸铜晶体在干燥空气中会逐渐失去结晶水，变成白色粉末的现象。）的方法________（写出一种方法）完成了绿色花瓣的保存。
（4）若选用溶液与硫酸反应实现⑤，此反应的现象为________，其反应的实质是________。
三、实验题（本题包括2小题，共17分）
17. 食盐在农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种。
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤是计算、________、溶解、装瓶存放。如果配制过程中不小心将水洒出，所配制的溶液溶质质量分数会________（填“偏大”或“偏小”）。
（2）竹筒制成的管秤和小麦种子如图A所示，管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小，表示饱满种子，表示干瘪的种子。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是________（填“B”或“C”，后同）；图________中盐水的浓度更适合选种。
18. 某实验兴趣小组走进实验室探究金属的性质。
【实验一】探究金属的物理性质
（1）用砂纸打磨铜丝、铁丝、铝箔，观察到铁丝和铝箔是银白色，而铜为________色。手持三种金属的一端而烘烤另一端，时间长了会感觉发烫，这证明金属具有________性。
【实验二】探究金属的化学性质
（2）铝粉粘在滤纸上，在酒精灯上点燃，放入氧气中现象非常明显，发出________，放热，生成白色固体。
（3）铝和铁都能在空气中被氧化，铁生锈形成的铁锈疏松多孔会加速锈蚀而尽量除去，但氧化铝保护膜不要除去，因为其结构特点是________。
（4）探究锌、铁、铜的活动性顺序
方法一：利用金属与酸反应。将等量锌片、铁片、铜片放入等量等浓度的稀盐酸中，________产生气泡的速率最快，所以三种金属中该金属的活动性最强。根据实验现象，将三种金属与H进行金属活动性顺序排序，由强到弱依次为________。
方法二：利用金属与盐溶液反应。将锌片和铜片放入________（填化学式）溶液中，观察到锌表面有固体析出，而铜表面无现象，也可以证明三者的活动性强弱。
【实验三】兴趣小组同学继续探究同一金属与不同盐溶液的反应
（5）将一定量的锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，观察到锌片表面有固体析出，过一会儿溶液蓝色才慢慢褪去。查阅资料发现，锌先与硝酸银反应，其化学方程式为________，其反应前后微粒种类如图，图中空圈处应填写的微粒符号是________，该反应的发生会使溶液的质量________（填“变大”或“减小”）。
（6）加入锌片后，溶液蓝色褪去之前，溶液中的溶质为________（写出所有可能情况，每种情况前加序号，例如①xxx ②xxx……）。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
19. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示（杂质中不含氮元素）。根据相关信息计算
XX牌化肥 主要成分：碳酸氢铵（） 含氮量：14% 净含量：50 kg/袋 “XX”化肥有限责任公司出品
（1）碳酸氢铵的相对分子质量是________。
（2）该化肥中碳酸氢铵的纯度为________（结果保留至1%）。
20. 某工厂生产的烧碱样品（含少量碳酸钠）质量主要标准如表所示
等级 优等品 一等品 合格品
NaOH含量
称取20.3 g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365 g，则该烧碱样品中NaOH的质量分数是多少？请判断该样品的等级。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

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