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2025-2026学年度第一学期期末学业水平检测
初三化学
说明：1.本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。
3.答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。
4.考试结束时只交答题卡。
5.参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题(共33分)
一、卷面书写3分
二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。)
1. 下列研究领域中，不属于化学研究范畴的是
A. 研制碳纳米管材料 B. 研发数字货币加密技术
C. 研究环境保护碳中和问题 D. 研发高纯稀土金属提取技术
2. 下列叙述中，属于C60化学性质的是
A. 常温下为固体 B. 密度为1.68g/cm3
C. 熔点高于280℃ D. 能与钾等金属反应
3. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是
A. 倾倒液体药品 B. 过滤
C. 装入固体粉末 D. 加热液体
4. 负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的形式稳定存在，这种状态下的水被称为“气凝胶冰”。下列关于“气凝胶冰”的说法中正确的是
A. 与普通水的分子构成不同 B. 氢、氧原子个数比为 2∶1
C. 属于混合物 D. 其中水分子处于静止状态
5. 水是宝贵自然资源。下列有关水的说法正确的是
A. 工业废水、生活污水无需处理即可排放 B. 海水经滤纸过滤后可得到淡水
C. 自来水的生产过程包括蒸馏 D. 水是生命体生存所必需的物质
6. 在宏观和微观之间建立联系是化学特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
事实 解释
A 10ml酒精和10mL水混合后体积小于20mL 混合后分子变小了
B 不同的花儿有不同的香味 不同的分子性质不同
C 稀有气体可作保护气 原子核外电子达到相对稳定结构
D 水电解生成氢气和氧气 分子在化学变化中可以再分
A A B. B C. C D. D
7. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是
A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干
C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外
8. 下列关于原子的说法不正确的是
A. 原子可以直接构成物质
B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变
C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造
9. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是
A. ①③属于不同种元素 B. ②③的化学性质相似
C. ④属于离子，离子符号为 D. ③表示的元素在化合物中通常显负一价
10. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能的半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是
A. 锗的相对原子质量为72.64g B. 一个硅原子核外有14个电子
C. 硅、锗元素位于同一周期 D. Si、Ge都属于非金属元素
三、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分)
11. 哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。下列说法错误的是
A. 金属氢是由原子直接构成的
B. 金属氢与氢气的构成微粒不同则化学性质不相同
C. 金属氢能导电属于化学性质
D. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
12. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解。下列有关说法错误的是
A. 提取青蒿素宜在低温下进行 B. 青蒿素是由分子构成的
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最高 D. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素质量比是15：22：5
13. 图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A. 图中能表示氢分子的是
B. 该反应中共涉及两种单质和三种化合物
C. 反应前后，原子的种类、数目不变
D. 该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
14. 雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
A. 核外有26个电子 B. Ti可以表示一个钛原子
C. 中含有氧分子 D. 属于化合物
15. .在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7︰4，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
第Ⅱ卷 非选择题(共67分)
四、理解与应用(本题包括5个小题，共38分。)
16. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特点。
（1）按要求正确规范书写化学符号。
氢氧化钙_____；硫酸钠_____；碳酸镁_____；4个氢离子______；硝酸根离子______；金属铝_____；
（2）从微观角度分析，金刚石和石墨(两种物质都是由碳原子构成)的性质有巨大差异的原因是_____。
（3）下列物质中，由离子构成的是_____(填字母序号)。
A. 氧化镁 B. 二氧化碳 C. 金 D. 氯化钠
17. 饮用水的变迁史。
（1）19世纪前：天然水
利用静置沉淀或砂石过滤，提高水质的_______(填“色度”或“澄清度”)。
（2）19世纪初：自来水
①通过以下工序制得自来水，正确的净水顺序是_____(填标号)。
A．消毒 B．过滤 C．沉降
②实验室过滤操作中起引流作用的仪器是_______。
（3）20世纪90年代：桶装水
桶装水一般是指以活性炭为介质，经过树脂软化等处理而成的净化水。以活性炭为介质是因为活性炭具有_____的结构；树脂软化的原理如图，已知交换过程中阴阳离子电荷总数不变，则1个钙离子能交换出______个钠离子。
（4）20世纪90年代末：直饮水
常见直饮水机的净水设备运用超滤和反渗透原理。
①超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。超滤膜的孔径_____(填“”或“<”)不溶性杂质直径。
②自来水通过反渗透膜可获得纯水。该净水效果相当于实验室的______(填“蒸馏”或“蒸发”)操作。
18. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸()也。“宿迁长寿醋”制作过程如图所示。
（1）古法酿醋常用粘米和糯米经过发酵而成，发酵属于_____变化(填“物理”或“化学”)。
（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是_______。
（3）粘米和糯米中含有直链淀粉和支链淀粉，根据图1，从微观角度分析，两种淀粉性质不同的原因是______。
（4）“长寿醋”因富含对人体有益的硒元素而得名，图2为富硒山泉水的处理过程，步骤①网格净水原理类似于步骤______(填“②”、“③”或“④”)。
（5）酿醋发酵过程中，粘米和糯米会出现“结块”现象，不能与水完全接触，可通过_____(填操作a名称)处理。
（6）用富硒山泉水蒸馏后得到的“水”无法制取富硒长寿醋的原因是______。
19. 新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。
（1）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对使用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
a．臭氧在消毒过程中转化为氧气。构成臭氧的微粒是______。
b．消毒过程中产生的次氯酸根离子()也有消毒作用，中氯元素的化合价为_____。
（2）水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。
①步骤②实验室过滤操作中所必需的仪器为(填字母)_____。
A．烧杯 B．酒精灯 C．试管 D．铁架台 E．玻璃棒 F．漏斗 G．托盘天平
②进行过滤时，下列操作规范是_____(填字母序号)。
A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗下端紧靠烧杯内壁
C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
③步骤③中X试剂一般用______(写名称)，步骤④为消毒杀菌，其发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
④试剂Y为_____(写名称)，除去天然淡水中可溶性杂质的方法为______。
（3）用如图所示装置进行电解水的实验，在此反应中发生变化的微粒是______(填“氧原子”或“氢原子”或“水分子”)实验中用_______检验管2中气体。
（4）长征二号丁运载火箭在西昌卫星发射中心成功将遥感三十六号卫星送入预定轨道，发射任务取得圆满成功，火箭采用液氢、液氧做推进剂。氢气与氧气发生反应的符号表达式为______。从环保的角度分析液氢作燃料的优点是______。
20. 人们对元素的认识经历了漫长的探索过程。
（1）萌芽阶段：五行说认为物质由“金、木、水、火、土”等元素组成。从现代元素观点分析，证明水不是一种元素的实验是______；
（2）发展阶段：镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如甲所示，则镓元素的原子序数是_______，镓原子的最外层电子数为_______；
（3）突破阶段：科学家发现一种由四个中子构成的微粒——“四中子”它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_____；
（4）应用阶段：太阳能电池、替代水银体温计、5G通信芯片等产品中均以“镓”为原料，这里的“镓”是指_____(填字母序号)。
A. 镓元素 B. 镓原子 C. 镓离子 D. 镓单质
五、实验与探究(本题包括3个小题，共22分。)
21. 规范的实验操作是实验成功的前提，试回答下列问题。
（1）取用试剂时要控制用量。如果没有明确说明用量，一般按照最少用量()取用液体，固体只需_______，如果取用规定数量的试剂，则需要使用______或_______。
（2）图1中量取液体的体积是______mL。
（3）图2和图3是探究蜡烛的元素组成。图2实验目的是_______。图3实验，向外拉注射器，观察到_______，证明蜡烛中一定含有碳元素。
22. 探秘原子结构。人类探索原子结构，经历了漫长的过程。
（1）1897年，汤姆孙发现了_____，提出原子是可分的，并建立了原子模型，如图所示。
（2）1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，预期这些粒子会毫不费力地击穿金原子，到达对面的探测板上，结果发现：绝大多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，少数粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹回来。
①当粒子轰击金箔时，如图四条运动轨迹中不可能出现的是____(填序号)。
②卢瑟福根据实验现象推测：原子中心有一个结构(原子核)，它具有的特点是_____。
③卢瑟福进行粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成的。如图甲所示是卢瑟福用粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，
他提出了图乙所示的原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是______(填字母序号)。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程 C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。
①1919年，卢瑟福用加速了的高能粒子(氦原子核)轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被打出，将氮原子变成了氧原子和氢原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。
②1938年，德国科学家哈恩用中子轰击铀-235原子(质子数为92，相对原子质量是235，元素符号为U)，得到了质子数为56的钡原子，并用如图模型表示该变化。从微观的视角看，上述变化是否是化学变化？________，理由是_______。
（4）分析原子结构及原子发现历程，以下观点正确的是_____。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程
B. 模型是一种重要的方法，人类借助模型构建，对原子的认识逐渐接近本质
C. 科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑
D. 跟卢瑟福原子模型比较，汤姆孙原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
23. 实验课上，同学们进行了电解水的探究实验。
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸增强导电性，目的是_______。
（2）写出电解水的文字表达式_______。
某同学在做电解水实验时，如图所示，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体溶解所得。
【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。
【设计实验】
（3）用如上图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为_______。猜想_______正确
【实验反思】
（4）氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠，请写出该反应的文字表达式：_______。
【分析与评价】
（5）联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时_______(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，原因是______。
六、分析与计算(本题包括2个小题，共7分。)
24. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐()是低钠盐的一种，其化学式量是156。请回答：
（1）x=_____。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为______。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐少摄入钠元素多少克？(计算结果保留一位小数)
25. 毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为，是一种重要的化工原料。
检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

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